1、课时跟踪检测二十一 化学反应速率及其影响因素(时间：45 分钟 满分：100 分)一、选择题(每小题 6 分，共 60 分)1反应 4A(g)3B(g)= =2C(g)D(g)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 molL1 。对此反应速率的表示，正确的是 ( )用 A 表示的反应速率是 0.4 molL1 min1 分别用 B、C 、D 表示的反应速率其比值为 321 在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 molL1 min1 在这 2 min内用 B 表示的反应速率的值是逐渐减小的，用 C 表示的反应速率的值是逐渐增大的A BC D解析：经 2 min，B 的浓度减少
2、0.6 molL1 ，则根据化学方程式，A 的浓度减少 0.8 molL 1，所以用 A 表示的反 应速率是 0.8 molL1 2 min0.4 molL1 min1 ，正确；由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以 正确， 不正确；反应速率表示的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，不正确。答案：C2下列说法中正确的是( )A增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D升高温度，只能增大吸热反应的反应速率解析：增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，只能增大单位体积内活化分子数
3、，A 项错误；使用合适的催化剂 ，降低反应活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大，B 项正确；缩小体积，增大压强只能增大有气体参加的反 应速率，C 项错误；升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，D 项错误。答案：B3反应：4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，在 10 L 密闭容器中进行，半分 催 化 剂 钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的平均速率 v(X)可表示为( )Av(NH 3)0.010 molL1 s1Bv(O 2)0.001 0 molL1 s1Cv(NO) 0.001 0 molL 1 s1Dv(H 2O)0.0
4、45 molL 1 s1解析：该过程中 v(H2O) 0.001 5 molL1 s1 ，则 v(NH3) v(H2O)0.45 mol10 L30 s 23 0.001 5 molL1 s1 0.001 0 molL1 ，v(NO)v(NH 3)，v(O2) v(H2O) 0.001 5 23 56 56molL 1s1 0.001 25 molL1 s1 ，故 C 项正确。答案：C4(2017 届双鸭山市一中月考 )对于反应 COCl2(g) CO(g)Cl 2(g)。改变下列条件：升温 恒容下通入惰性气体 增加 COCl2 浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是(
5、)A BC D解析：升温，增加 COCl2浓度，加催化剂均能加快反应速率；恒容下通入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变；减压，反应速率减慢；恒压下通入惰性气体，反应物浓度减小，速率减慢，故 选 B 项。答案：B5(2017 届河南信阳高中月考 )在一密闭容器中加入 A 和 B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是( )A该反应的化学方程式为 5A4B 4CB2 min 时，该反应达到平衡，此时 A、B、C 的浓度比为 544C用 B 的浓度变化表示 02 min 时间内的速率为 2 mol/(Lmin)D2 min 前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但
6、是正反应速率大于逆反应速率解析：根据图象可知，反应进 行到 2 min 时，物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。A、B 的浓度减小， C 的浓度增大。其 浓度的变化量分 别是 6 mol/L1 mol/L5 mol/L,7 mol/L3 mol/L4 mol/L,4 mol/L0 mol/L4 mol/L，故反应方程式为5A4B 4C，平衡 时 A、B、C 的浓度之比为 134，A 项正确，B 项错误；B 的反应速率为 2 mol/(Lmin) ，C 项正确；由于反应是向正反应 方向进行的，故 2 min 前，正反应4 mol/L2 min速率逐渐减小，逆反应速率逐 渐增大，但正反
7、应速率大于逆反 应速率，D 项正确。答案：B6(2017 届泉州市永春一中等四校联考 )在体积为 2 L 的密闭容器中充有 2 mol SO2 和一定量的 O2，发生反应 2SO2O 2 2SO3。当反应进行到 4 min 时，测得此时 SO2 为 0.4 mol，那么反应进行到 2 min 时，密闭容器中 SO2 物质的量是( )A小于 1.2 mol B1.2 molC大于 1.6 mol D1.6 mol解析：当反应进行到 4 min 时，二氧化硫的平均反应速率为v 0.2 mol/(Lmin)，按照此反应速率，2 min 时消耗的二氧化硫的物质ct 2 mol 0.4 mol2 L4
8、min的量为 n(SO2) 2 min2 L0.2 mol/(Lmin)0.8 mol，由于浓度越大，反 应速率越快，2 min内二氧化硫的浓度大于 4 min 内的浓度，所以 2 min 时消耗的二氧化硫的物质的量大于 0.8 mol，反应进行到 2 min 时，密闭容器中 SO2 物质的量小于 (2 mol0.8 mol)1.2 mol，故选A 项。答案：A7下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )选项 反应 甲 乙A外形、大小相近的金属和水反应Na KB4 mL 0.01 molL1 的 KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸) 溶液 2 mL 反应
9、0.1 molL1的 H2C2O4 溶液0.2 molL1的 H2C2O4 溶液C5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3 溶液和 5 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液反应热水 冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出 O2无 MnO2 粉末 加 MnO2 粉末解析：由于 K 比 Na 活泼，故相同大小的金属 K 和 Na 与水反应，K 的反应速率快，故A 图象错误；由于起始时乙中 H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B 图象错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的，随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐 减小，C 图象正确；MnO 2
10、 在 H2O2 分解过程中起催化作用，故乙中反应速率大于甲中，D 图象错误。答案：C8(2017 届湖北荆洲模拟)在 2AB 3C4D 中，表示该反应速率最快的是( )Av(A)0.5 molL 1 s1Bv(B)0.3 molL 1 s1Cv(C)0.8 molL 1 s1Dv(D)1 molL 1 s1解析： 0.25 molL1 s1 ， 0.3 molL1 s1 ， vA2 0.5 molL 1s 12 vB1 vC3 0.83molL 1s1 ， 0.25 molL1 s1 ，可知 v(B)0.3 molL1 s1 反应vD4 1 molL 1s 14速率最大，选 B 项。答案：B9
11、(2017 届河北省成安一中月考 )根据反应：S 2O 2H =SO2SH 2O，下23表各组实验最快出现浑浊的是( )Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2Oc(molL1 ) V(mL) c(molL1 ) V(mL) V(mL) 温度 /A 0.1 5 0.1 5 5 10B 0.2 5 0.1 5 10 10C 0.1 5 0.1 5 10 30D 0.2 5 0.1 5 10 30解析：温度越高，反应物浓度越大，则反应速率越大，比较题中四组数据可知 D 的温度最高、反应物浓度最大，则反应速率最大，浑浊出现最快，故选 D 项。答案：D10(2017 届江西芦溪模拟)工业上利用可逆反
12、应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )A合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t1、t 2 时刻，NH 3(g)的浓度分别是 c1、c 2，则时间间隔 t1t 2 内，NH 3(g)生成的平均速率为 vc2 c1t2 t1解析：使用催化剂改变正逆反应速率， A 项错误；恒容通入氩气，反应总压强增大，但是参加反应的气体分压不变，反 应速率不变， B 项错误；降低温度会使反应速率减慢，无法缩短反应达到平衡的时间，C 项
13、错误；D 项正确。答案：D二、非选择题(共 40 分)11(10 分) 在一个容积固定的 2 L 的密闭容器中，发生反应 aA(g)bB(g) pC(g) H？，反应情况记录如表：时间 c(A)(mol/L) c(B)(mol/L) c(C)(mol/L)0 1 3 0第 2 min 0.8 2.6 0.4第 4 min 0.4 1.8 1.2第 6 min 0.4 1.8 1.2请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)a_，b_，p_。( 取最小正整数)(2)第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率 v(A)_mol /(Lmin)，v(C)_mol/(Lmin)。(3
14、)若从开始到第 4 min 建立平衡时反应放出的热量为 235.2 kJ，则该反应的H _。解析：(1)由表中数据可知在 46 min 时反应达到平衡状 态， 4 min 内 A、B、C 的浓度变化分别为 0.6 molL1 、1.2 molL1 、1.2 molL1 ，A、B、C 的浓度变化之比等于速率之比，则 c(A) c(B)c (C)0.61.21.2122，故 a 1，b2，p2。(2)24 min 内 A 的浓度变化为 0.8 molL1 0.4 molL1 0.4 molL1, 24 min 内 A的平均反应速率 v(A) 0.2 molL1 min1 。v(C)2v(A)0.4
15、 0.4 molL 12 minmolL 1min1 。(3)从开始到第 4 min 建立平衡， A 的物质的量为 0.6 molL1 2 L1.2 mol，则 1 mol A 反应放出的热量为 196 kJmol 1 ，H196 kJmol1 。235.2 kJ1.2 mol答案：(1)1 2 2 (2)0.2 0.4(3)196 kJmol 112(14 分)(2017 届成都市摸底 )用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率。在锥形瓶中加入 0.7 g 镁带，按下图连接好装置，从 A 中加入 20.0 mL 0.5 mol/L H2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。实验记录如下：
16、时间/s t 2t 活塞的位置/mL 15.6 36.0 (1)镁与硫酸溶液反应的离子方程式为_ 。(2)仪器 A 的名称为 _。(3)0t 时间段与 t2t 时间段，化学反应速率快的是_ ；原因是_。(4)用上述装置探究 Fe3 、Cu 2 对双氧水分解反应速率的影响。所用试剂：5%H2O2、0.1 mol /L FeCl3、0.2 mol/L CuCl2。完成下表的实验设计：实验序号双氧水体积/mL蒸馏水体积/mL添加的物质1 10 0 _mL FeCl32 10 2 2 mL CuCl2Fe 3 、Cu 2 在双氧水分解过程中起 _作用；本实验需测定的数据是_；A 中装有 10 mL 双
17、氧水，为减少误差，加入其他物质的方法是_。解析：(1)由 MgH 2SO4=MgSO4H 2可写出反应的离子方程式为Mg2H =Mg2 H 2。(2)仪器 A 的名称 为分液漏斗。(3)0t 时间段产生 H2 15.6 mL；t2t 时间段产生 H2 36.0 mL15.6 mL20.4 mL，故t2t 时间段化学反应速率快，原因是镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快。(4)做对比实验，要保 证 c(Fe3 )c(Cu 2 )，故 FeCl3应为 4 mL。Fe 3 、Cu2 应起催化剂作用，因二者加快了 H2O2 的分解速度。比较二者的催化效率，应测定收集相同体积的氧气所需时间(或相同时
18、间产生氧气的体 积) 。由于是测定产 生 O2 的体积，要保 证装置的气密性，故在连接分液漏斗前，把蒸馏水和添加溶液直接加到锥 形瓶中以减少误差。答案：(1)Mg 2H =Mg2 H 2(2)分液漏斗(3)t2t 镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快(4)4 催化 收集相同体积的氧气所需时间( 或相同时间产生氧气的体积) 连接分液漏斗前，直接加到锥形瓶中(或其他合理答案)13(16 分) 固定和利用 CO2 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用 CO2 来生产甲醇燃料的方法：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H 2O(g)H49.0 kJmol 1某科学实验将
19、 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入 2 L 的密闭容器中，测得 H2 的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。(1)a 点正反应速率_(填“大于” “等于”或“小于”)逆反应速率。(2)下列时间段平均反应速率最大的是_，最小的是 _。A01 min B13 minC38 min D811 min(3)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数 K。(写出计算过程) 。(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得 H2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_。解析：(1)a 点反应向正反应方向 进行，故 v 正 v 逆 。(2)
20、曲线斜率大的速率大，故最大的为 A 时间段，最小的为 D 时间段。(3) CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)6 8 0 0起 始 物 质 的 量 /mol2 6 2 2物 质 的 量 的 变 化 量 /mol4 2 2 2平 衡 物 质 的 量 /molH2 的转化率 100% 100%75%，nH2消 耗nH2起 始 68K 0.5 L2mol2 。cCH3OHcH2OcCO2c3H2 2 mol/2 L2 mol/2 L4 mol/2 L2 mol/2 L3(4)曲线反应速率增大，但 转化的氢气的物质的量少，应是升温，升高温度不利于 H2转化，故曲线为升高温度。曲线反应速率增大，转化氢气的物质的量增多，为增大压强，平衡正向移动。答案：(1)大于 (2)A D(3) CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H 2O(g)6 8 0 0起 始 物 质 的 量 /mol2 6 2 2物 质 的 量 的 变 化 量 /mol4 2 2 2平 衡 物 质 的 量 /molH2 的转化率 100% 100%75%，nH2消 耗nH2起 始 68K cCH3OHcH2OcCO2c3H20.5 L 2mol22 mol/2 L2 mol/2 L4 mol/2 L2 mol/2 L3(4)升高温度 增大压强
