1、课时跟踪检测三十五 分子结构与性质(时间：45 分钟 满分：100 分)一、选择题(每小题 6 分，共 36 分)1(2017 届宁波市柴桥中学月考 )下列说法正确的是( )AHF 、 HCl、 HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键CH 2O2 分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构DNaHSO 4 晶体中阴、阳离子的个数是 12 且熔化时破坏的是离子键和共价键解析：非金属性越强，气态氢 化物越稳定，且 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，HF 分子间有氢键 ，沸点为 HF、HI、HBr、HCl 依次降低，A 项错误；熔融状态下能导
2、电的化合物属于离子化合物，离子化合物一定含离子键， B 项正确；H 2O2 分子中 H 元素是 2 电子稳定结构，C 项错误 ；NaHSO4 晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，其个数比为 11， NaHSO4 熔化时破坏的是离子键，D 项错误。答案：B2下列描述正确的是( )ACS 2 为 V 形极性分子BSiF 4 与 SO 的中心原子均为 sp3 杂化23CC 2H2 分子中 键与 键的数目比为 11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：CS 2为直线形非极性分子；SiF 4 与 SO 的中心原子的价层电子对数均为 4，因23此中心原子均为 sp3杂化；C 2H2 分子中 键与
3、 键的数目比为 32；水加热到很高温度都难分解是因 OH 键的键能较大。答案：B3在硼酸B(OH) 3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )Asp，范德华力 Bsp 2，范德华力Csp 2，氢键 Dsp 3，氢键解析：由石墨的晶体结构知 C 原子为 sp2杂化，故 B 原子也为 sp2杂化，但由于 B(OH)3中 B 原子与 3 个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案：C4向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
4、下列对此现象说法正确的是( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2 的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH 3)42C向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH 3)42 离子中，Cu 2 提供孤电子对，NH 3 提供空轨道解析：CuSO 4 溶液中加入氨水，先生成 Cu(OH)2 沉淀，继续加入氨水有Cu(NH 3)42 生成，沉淀溶解，反应后溶液中 Cu2 减小， A 项错误，B 项正确；向反 应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，C 项错误；在Cu(NH 3)42 中 Cu2 提供空 轨道，NH 3 提供孤对电子， D 项错误。答案：B5(
5、2017 届四川雅安中学月考 )有关 C2H6、C 2H4、C 2H2 的叙述正确的是( )AC 原子的轨道杂化类型分别为 sp、sp 2、sp 3B 键总数：C 2H6C2H4C2H2C 键总数：C 2H6C2H4C2H2D碳碳键间的键能：C 2H6C2H4C2H2解析：乙烷是烷烃，碳原子采取 sp3杂化，乙 烯含有碳碳双 键，碳原子是 sp2杂化，乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子是 sp 杂化， A 项错误；单键都是 键，双键中一个是 键，另一个是 键，碳碳三键是由 1 个 键和 2 个 键组成，故 键总数 C2H6C2H4C2H2，C 项正确；碳碳三键的键能大于碳碳双键的键能，碳碳双键的键
6、能大于碳碳 单键的键能， 则碳碳键间的 键能 C2H6”连接)(2)B 的氢化物的分子空间构型是_。其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物 AC2 的电子式 _；一种由 B、C 组成的化合物与 AC2 互为等电子体，其化学式为_。(4)E 的价层电子排布式是_，在形成化合物时它的最高化合价为_，ECl 3 形成的配合物的化学式为_。(5)B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时， B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。解析：A、B、 C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 ANC。(2)氮的氢化物为 NH3，分子中含有 3 个 NH 键，N 原子有 1
7、对孤对电子对，杂化轨道数为 4，N 原子采取 sp3杂化，其空间构型为三角锥形。(3)化合物 AC2(即 CO2)的电子式为 C ，一种由 N、O 元O O 素组成的化合物与 CO2 互为等电子体，其化学式为 N2O。(4)E 为 Cr 元素，其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布式为 3d54s1，由其价层电子排布式可知，Cr 在形成化合物时的最高化合价为6 价。CrCl 3 能与 NH3、H 2O 形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 21，则配体中有 4 个 NH3、2 个 H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为Cr(NH 3)4(H2O)2Cl3。(5)B 的最高价氧化物对应的水化物为 HNO3，D 的单质为Mg，HNO 3 稀溶液与 Mg 反应时，N 元素被还原到最低价，则生成 NH4NO3，根据电子守恒及质量守恒配平反应的化学方程式为 4Mg10HNO 3=4Mg(NO3)2NH 4NO33H 2O。答案：(1)CNC(2)三角锥形 sp 3(3) C N 2OO O (4)3d54s1 6 Cr(NH 3)4(H2O)2Cl3(5)4Mg10HNO 3=4Mg(NO3)2NH 4NO33H 2O
