1、 时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6分，共 60分)1室温下，对于 0.10 molL1 的氨水，下列判断正确的是( )A与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3 3OH =Al(OH)3B加水稀释后，溶液中 c(NH )c(OH )变大4C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的 pH13答案 C解析 一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，A 项错误；加水稀释虽然能4促进氨水的电离，但 c(NH )和 c(OH )都减小，即 c(NH )c(OH )减4 4小，B 项错误；用硝酸完全中和后，生成硝
2、酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C 项正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以 0.10 molL1 的氨水中 c(OH )远远小于 0.10 molL1 ，D 项错误。22017西安模拟在 0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH 3H 2ONH 3H2ONH OH 。下列叙述中正确的4是( )A加入少量浓盐酸，盐酸与 NH3反应生成 NH4Cl，使 NH3浓度减小，NH 浓度增大，平衡逆向移动4B加入少量 NaOH固体，OH 与 NH 结合生成 NH3H2O，使 NH4浓度减小，平衡正向移动4C加入少量 0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中
3、 c(OH )减小D加入少量 MgSO4固体，溶液 pH增大答案 C解析 A 选项，加入少量浓盐酸，首先发生 H OH =H2O，使OH 浓度降低，平衡正向移动；B 选项，加入少量 NaOH固体，使OH 浓度升高，平衡逆向移动；C 选项，加入少量 NH4Cl溶液，使 NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c(OH )减小；D 选项，4Mg2 2OH =Mg(OH)2，溶液中 c(OH )减小，溶液 pH减小。32017衡水模拟25 时，对于 pH2 的 CH3COOH溶液，下列判断正确的是( )A加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中 c(H )增大，也增大c H c CH3COO c CH3COO
4、HB通入少量 HCl气体，电离平衡逆向移动， c(CH3COO )减小，Ka减小C加入少量 CH3COONa固体，电离平衡逆向移动， c(H )减小，Ka不变D升高温度，电离平衡正向移动， c(H )增大，pH 增大答案 C解析 CH 3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH 3COO H ，加水稀释，促进 CH3COOH的电离，但由于溶液体积增大， c(H )减小， Ka，温c H c CH3COO c CH3COOH度不变， Ka不变，A 项错误；通入少量 HCl气体时，平衡逆向移动，c(CH3COO )减小，但 Ka不变，B 项错误；加入少量 CH3COONa固体，c(CH3CO
5、O )增大，平衡逆向移动， c(H )减小， Ka不变，C 项正确；升高温度，电离平衡正向移动， c(H )增大，pH 减小，D 项错误。4下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是( )酸 HX HY HZ浓度(mol/L)0.12 0.2 0.9 1 1电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5电离常数 K1 K2 K3 K4 K5A在相同温度下，从 HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且 K1K2K30.01B室温时，若在 NaZ溶液中加水，则 的值c Z c HZ c OH 变小，若加少量盐酸，则此值变大C等物质的量的 NaX、NaY 和 NaZ的混
6、合液中： c(X ) c(Y )2 c(Z )2 c(HZ) c(HX) c(HY)，且 c(Z )K4K3答案 D解析 HX 的电离常数只与温度有关， K1、 K2、 K3在相同温度下，故三者相等，A 项错误； c Z c HZ c OH ， Ka、 Kw都只与温度有关，c Z c H c HZ c OH c H KaKw加水或加入酸以上比值均无变化，B 项错误；根据物料守恒 c(X ) c(Y ) c(HX) c(HY)2 c(Z )2 c(HZ)可得 c(X ) c(Y )2 c(Z )2 c(HZ) c(HX) c(HY)，HY 与 HZ相比在相同温度、相同浓度时 HY的电离度小，故
7、HY酸性弱于 HZ，Y 水解程度大于Z ，故 c(Y )K4K3，D 项正确。52016上海十三校联考体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl ) n(CH3COO )0.01 mol，下列叙述正确的是( )A两种溶液的 pH不相同B它们分别与足量 CaCO3反应时，放出的 CO2一样多C它们与 NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的 NaOH多D分别用水稀释相同倍数时， n(Cl ) n(CH3COO )答案 C解析 本题考查强、弱电解质溶液的离子浓度比较。由于n(Cl ) n(CH3COO )，由电荷守恒知两溶液的 n(H )相同，溶液的pH相同，A 项错误；由于醋酸是弱酸，故 n(HCl)b
8、Dlg 3，若同时微热两种溶液(不考虑 HX、HY 和 H2O的挥VV0发)，则 减小c X c Y 答案 B解析 A 项，由图象可知当 lg 0，即 V V0时，0.1 mol/L(VV0)的 HX溶液和 HY溶液的 pH分别为 2到 3之间和 1，所以 HX是弱酸、HY是强酸，错误；B 项，酸抑制水的电离，所以酸性越弱、水的电离程度越大，即 pH越大，水电离出的 c(H )c(OH )越大，由已知图象可知，由水电离出的 c(H )c(OH )： aV(Y)D稀释后，X 溶液的碱性比 Y溶液的碱性强答案 A解析 若 X为强碱，则 10 mL pH12 的 X溶液稀释至 1000 mL，pH
9、应该为 10，故若 10H 2CO3HCNHCO ，故3CO2H 2OCN =HCO HCN，错误；B 项， K(HCN)35.010 10 ，而 pH9，有 c(H )10 9 c H c CN c HCNmol/L，故 0.5c(HA )c(A2 )DNa 2A溶液必存在 c(OH ) c(H ) c(HA )2 c(H2A)，各粒子浓度均大于 0答案 B解析 由图知，在 pH06 范围内，不存在 H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的，H 2A的电离方程式为H2A=H HA ，HA H A 2 ，A 项错误；由 pH3 时的数据可求得 HA 的电离平衡常数 Ka 110 3 ，温c
10、H c A2 c HA 度不变，电离平衡常数不变，故 pH5 时电离平衡常数 Ka 110 3 ，解得c H c A2 c HA 110 5c A2 c HA 100，故 B项正确；在等物质的量浓度的 NaHA和 Na2Ac A2 c HA 混合溶液中，HA 的电离程度大于 A2 的水解程度，故离子浓度大小关系应为 c(Na )c(A2 )c(HA )，C 项错误；根据 H2A的电离方程式知，Na 2A溶液中 c(H2A)0，D 项错误。二、非选择题(共 40分)11(14 分)(1)常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母序号
11、，下同)。A c(H ) B c(H )/c(CH3COOH)C c(H )c(OH ) D c(OH )/c(H )E.c H c CH3COO c CH3COOH若该溶液升高温度，上述 5种表达式的数据增大的是_。(2)某温度时，0.1 molL1 的醋酸溶液中的 c(H )与 0.01 molL1 的醋酸溶液中的 c(H )的比值_(填“大于” “小于”或“等于”)10。(3)已知：25 时，醋酸的电离平衡常数为 1.75105 。求该温度时， a molL1 的醋酸溶液中 c1(H )_molL 1 (用含 a的代数式表示)。提示：此时 a比较小，进行简化计算，平衡时 c(CH3COO
12、H)可用初始浓度代替，水电离出的c(H )、 c(OH )忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的 CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中 c(CH3COO )变为 b molL1 ，则此时 c2(H )_(用含 a、 b的代数式表示)molL 1 。 c1(H )_(填“大于” “小于”或“等于”) c2(H )。答案 (1)A ABCE (2)小于(3) (1.75 a105 )/b 大于1.75a10 5解析 (1)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH 3COO 、H 的浓度却都减小， c(OH )是增大的，且CH3COOH的浓度减小的程度最大，由于
13、温度不变， Kw、 Ka均不变。升温促进电离， Kw、 Ka均增大， c(H )增大， c(H )/c(CH3COOH)增大，c(OH )/c(H )减小。(2)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 molL1 的醋酸溶液中电离程度比 0.01 molL1 的醋酸溶液电离程度小，则二者 c(H )之比小于 10。(3)醋酸的电离平衡常数K 1.7510 5 ，则 c (H )c CH3COO c H c CH3COOH 21 c1(H )c(CH3COO ) Kc(CH3COOH)1.7510 5 a(molL1 )2， c1(H ) molL1 。根据平衡常数表达式，将1.
14、75a10 5c(CH3COO )代入，可求得 c2(H )(1.75 a105 )/b molL1 。在醋酸溶液中加入醋酸铵会抑制醋酸的电离，使氢离子浓度减小。122017湖南高三联考(14 分)下表是 25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4KaKa1.810 5Ka3.010 8Ka14.110 7Ka25.610 11Ka15.910 2Ka26.410 5(1)H2C2O4与含等物质的量的 KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)pH相同的 NaClO和 CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的
15、大小关系是 CH3COOK_NaClO，两溶液中： c(Na ) c(ClO )_c(K ) c(CH3COO )(填“” “c(HC2O )c(H )c(C2O )c(OH ) (2) 4 24 (3)5(4)2CO Cl 2H 2O=Cl ClO 2HCO23 3解析 (1)H 2C2O4KOH= =KHC2O4H 2O，所得溶液呈酸性，说明HC2O 以电离为主，水解为次。故 c(K )c(HC2O )c(H )c(C2O4 4)c(OH )。24(2)CH3COOH的电离常数大于 HClO，故 NaClO和 CH3COOK溶液浓度相同时 NaClO溶液的碱性较强，pH 较大，则 pH相同
16、时，NaClO 溶液的浓度较小。根据电荷守恒可知，NaClO 溶液中存在 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(ClO )，即 c(Na ) c(ClO ) c(OH ) c(H )，同理 CH3COOK溶液中 c(K ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )，因为两溶液的 pH相同，所以两溶液中 c(OH ) c(H )相等，即c(Na ) c(ClO ) c(K ) c(CH3COO )。(3)CH3COOHCH 3COO H ，电离常数只与温度有关。 K 1.810 5 ，故 c(H )c CH3COO c H c CH3COOH 9c H 5110 5 molL1 ，p
17、H5。(4)加入少量氯水时，发生反应的离子方程式为2CO Cl 2H 2O=Cl ClO 2HCO 。23 313(12 分)(1)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是 NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和 NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105 。bCH 3COOHNaHCO 3=CH3COONaCO 2H 2O。则 CH3COONH4溶液呈_性(填“酸” “碱”或“中” ，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH 4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(2)99 时， Kw1.010 12 ，该温度下测得 0.1 molL1 Na2A溶液的 pH6。H 2
18、A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将 0.01 molL1 H2A溶液稀释到 20倍后，溶液的 pH_。体积相等、pH 均为 1的盐酸与 H2A溶液分别与足量的 Zn反应，产生的氢气_(填字母序号)。A盐酸多 BH 2A多C一样多 D无法确定 将 0.1 molL1 H2A溶液与 0.2 molL1 氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。答案 (1)中 碱 NH 4(2)H 2A=2H A 2 3 C c(NH )c(A2 )c(H )c(OH )4解析 (1)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(2)由题给信息知 H2A为强酸，在水溶液中完全电离。
