1、 时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 7 分，共 63 分)12017广西重点高中模拟如图为 1 mol SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的能量变化示意图，已知 E1 x kJmol1 、 E2 y kJmol1 ，下列有关说法中正确的是( )A若在反应体系中加入催化剂， E1不变B若在反应体系中加入催化剂， H 减小C反应活化能等于 y kJmol1D1 mol SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的 H( x y) kJmol1答案 D解析 观察图象， E1为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能
2、降低，但是 H 不变；1 mol SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即 H( x y) kJmol1 ，故选 D。22016海淀期末下列说法正确的是( )A如图可以表示水分解过程中的能量变化B若 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol1 ，则碳的燃烧热为 110.5 kJmol1C需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：反应 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H a kJmol1 ；：且 a、 b、 c 均大于零，则断开 1 mol HCl 键所需的能量为
3、( a b c) kJmol112答案 A解析 A 项，水的分解为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，且催化剂可有效降低反应的活化能，正确；B 项，燃烧热的概念中强调生成稳定氧化物，而该项反应中生成物为 CO，错误；C 项，常温下能发生的反应不一定是放热反应，如在常温下Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应为吸热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应，错误；D 项，根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知断开 1 mol HCl 键所需的能量为 (a b c) 12kJmol1 。3在标准状况下，气态分子断开 1 mo
4、l 化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示：下列说法正确的是( )ACH 2=CH2(g)H 2(g) CH 3CH3(g) H123.5 kJmol 1BCHCH(g)2H 2(g) CH 3CH3(g) H317.3 kJmol 1C稳定性：HH 键2a b d答案 B解析 通过给出的信息无法判断反应()是放热反应还是吸热反应，A 错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)= =HCl(aq) H5 e，由盖斯定律可确定 c2 a b d2 e，因 e0，故c(2 a b d)0，即 c2a b d，B 正确，C、D 错误。72017东北师大附中模拟已知：NH 3H2O(aq)
5、与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的 H24.2 kJmol1 ，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为 H57.3 kJmol1 ，则 NH3H2O 在水溶液中电离的 H 等于( )A69.4 kJmol 1 B45.2 kJmol 1C69.4 kJmol 1 D45.2 kJmol 1答案 D解析 由题给条件可先写出 NH3H2O(aq)H (aq)=NH (aq) 4H 2O(l) H12.1 kJmol1 ，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，根据盖斯定律，由即可得到NH3H2O(aq)NH (aq)OH (aq) H45.2 kJmol1 ，
6、D 4正确。82017银川一中高三月考下列说法正确的是( )A已知 C2H6的燃烧热为 1090 kJmol1 ，则 C2H6燃烧的热化学方程式为 C2H6(g)3.5O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) H1090 kJmol1B已知 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1 ，则 CO 的燃烧热 H283 kJC测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D在稀溶液中：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，则稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 m
7、ol H2O(l)时也放出 57.3 kJ 的热量答案 C解析 A 项，燃烧热指 1 mol 可燃物完全燃烧所放出的热量，完全燃烧指 C 生成 CO2，H 元素生成液态水，正确的为 C2H6(g)3.5O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H1090 kJmol1 ，错误；B 项，CO 的燃烧热为 283 kJmol1 ，错误；C 项，测定 HCl 和NaOH 的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后最高温度，正确；D 项，醋酸为弱电解质，在电离时吸收热量，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol水时放出的热量小于 57.3 kJ，错误。9
8、已知：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H a kJmol12C(s)O 2(g)=2CO(g) H220 kJmol 1HH、O= =O 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462 kJmol1 ，则 a 为( )A332 B118 C350 D130答案 D解析 根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H 2O(g)=2H2(g)O 2(g) H(2 a220) kJmol1 ，则有：4462 kJmol1 2436 kJmol1 496 kJmol1 (2 a220) kJmol1 ，解得 a130，故选项 D 正确。二、非选择题(共 37 分)10(12 分
9、)请参考题中图表，已知 E1134 kJmol1 、 E2368 kJmol 1 ，根据要求回答下列问题：(1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)， H的变化是_。请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：_。(2)以 CO2与 NH3为原料可合成化肥尿素化学式为 CO(NH2)2。已知：2NH 3(g)CO 2(g)=NH2CO2NH4(s) H159.5 kJmol1NH 2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H
10、2O(g) H116.5 kJmol 1H 2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol 1写出 CO2与 NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：_。答案 (1)减小 不变 NO 2(g)CO(g)= =CO2(g)NO(g) H234 kJmol 1(2)2NH3(g)CO 2(g)=CO(NH2)2(s)H 2O(l) H87.0 kJmol 1解析 (1)观察图象， E1应为正反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是 H 不变；1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2和 NO 的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为 NO2
11、(g)CO(g)= =CO2(g)NO(g) H234 kJmol 1 。(2)根据盖斯定律，：2NH 3(g)CO 2(g)=CO(NH2)2(s)H 2O(l) H87.0 kJmol 1 。112017金版原创(12 分)能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)用 CO2和氢气合成 CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)2H 2(g)=CH3OH(g) H90.7 kJmol 1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g) H23.5 kJmol 1 CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41.2 k
12、Jmol 1 则 CO2和氢气合成 CH3OCH3(g)的热化学方程式为_。(2)蕴藏在海底的大量“可燃冰” ，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H 2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：CH 4(g)H 2O(g)=CO(g)3H 2(g) H1206.2 kJmol 1CH 4(g) O2(g)=CO(g)2H 2(g)12 H235.4 kJmol 1CH 4(g)2H 2O(g)=CO2(g)4H 2(g) H3165.0 kJmol 1CH4(g)与 CO2(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式为_。从原料
13、、能源利用的角度，分析四个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应_(填序号)。答案 (1)2CO 2(g)6H 2(g)=CH3OCH3(g)3H 2O(g) H122.5 kJmol 1(2)CH4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g) H247.4 kJmol 1解析 (1)根据盖斯定律22 即可得到 2CO2(g)6H 2(g)=CH3OCH3(g)3H 2O(g) H122.5 kJmol 1 。(2)由盖斯定律，将反应2得：CH 4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g) H247.4 kJmol 1 。4 个反应生产水煤气，从原料角度看都易得，但从能量角度看，反应、和是
14、吸热反应，反应是放热反应，所以反应比较适合应用于生产。12.2016石家庄一中测试(13 分)现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)把温度为 15.0 ，浓度为 0.5 molL1 的酸溶液和 0.55 molL1 的碱溶液各 50 mL 混合(溶液密度均为 1 gmL1 )，生成溶液的比热容 c4.18 Jg1 1 ，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物 起始温度t1/终止温度t2/中和热HClNaOH 15.0 18.4 H1HClNH3H2O 15.0 18.1 H2试计算上述两组实验测出的中和热 H1_， H2_。两
15、组实验结果差异的原因是_。写出 HClNH 3H2O 的热化学方程式：_。答案 (1)环形玻璃搅拌棒 烧杯上方的泡沫塑料盖(2)56.8 kJmol 1 51.8 kJmol 1NH 3H2O 是弱碱，在中和过程中 NH3H2O 发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq)NH 3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H 2O(l) H51.8 kJmol1解析 (2)根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为 0.025 mol，碱为 0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了 0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成 1 mol H2O 所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值： H14.18(5050)(18.415.0)10 3 0.02556.8 kJmol1 ， H24.18(5050)(18.115.0)10 3 0.02551.8 kJmol 1 。
