1、第 5 讲 物质的量及其应用教材习题回扣1(必修 1 P204 改编)下列各组物质中，所含分子数相同的是( )。A10 g H 2和 10 g O2B5.6 L N 2(标准状况)和 44 g CO2C9 g H 2O 和 0.5 mol Br2D224 mL H 2(标准状况)和 0.1 mol N22(必修 1 P173 )瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 14 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )。A14 B12 C11 D213实验室配制 250 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液，回答下列问题。(1)需要 18 molL1 H2SO4溶液的体积是_mL。(2)应选用下列_规格的
2、量筒量取浓硫酸。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(3)某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。(必修 1 P186、7 整合)(4)某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。(必修 1 P16“学与问 1”改编)4(必修 1 P10412 改编)把 2.0 molL1 CuSO4溶液和 1.0 molL1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。(1)混合液
3、中 CuSO4的物质的量浓度为_。(2)混合液中 H 的浓度为_molL 1 ，SO 的浓度为_molL 1 。24(3)向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中 Fe2 的物质的量浓度为_molL 1 。能力提升训练一、单项选择题1(2016 届北京一五六中学期中)用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。A1 molL 1 的 NaCl 溶液中，Na 数目为 NAB标准状况下，1 mol Cl 2溶于水，转移电子的数目为 NAC1 mol Na 2O 和 1 mol Na2O2中，所含阴离子的数目均为 NAD含 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反
4、应，生成气体分子的数目为 NA2(2016 届江苏如东高级中学期中)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。A标准状况下，11.2 L 乙醇中含有分子的数目为 0.5NA B电解精炼铜的过程中转移了 NA个电子，则阴极析出 32 g 铜C2.8 g 由氮气和一氧化碳组成的混合气体中含有原子的数目为 0.1NAD加热条件下，20 mL 10 molL 1 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为 0.1NA3(20162017 学年河北邯郸大名一中月考)设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。A常温常压下的 33.6 L 氯气与 27 g 铝充分反应，转移电子数为 3NAB标准状
5、况下，22.4 L NO 和 11.2 L 氧气混合，气体的分子总数为 1.5NAC7.8 g Na 2O2含有的阴离子数目为 0.1NAD80 mL 10 molL 1 的浓盐酸与足量 MnO2反应，转移电子数为 0.4NA4(2016 届辽宁东北育才学校二模)下列实验设计能完成预期实验目的的是( )。选项 实验目的 实验设计A 配制 10%的 ZnSO4溶液 将 10 g ZnSO47H2O 溶解于 90 g 水中B配制 100 mL、浓度约为 1 molL1 的氯化钠溶液用托盘天平称量 5.85 g 氯化钠固体，转移至烧杯，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌溶液(续表)选项 实验目的 实验
6、设计C 验证二氧化硫的漂白性 将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出5.(2015 年全国高考仿真模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。A标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB常温常压下，14 g 乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子数为 NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数为 2NAD1 L 0.1 molL 1 的 K2CO3溶液中含有的阴离子数目为 0.1NA6(2015 年广东湛江
7、一中月考)设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。A1 molL 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NAB常温常压下，分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAC标准状况下，11.2 L CH 3CH2OH 中含有的氢原子数目为 3NA D室温下，1 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中，OH 离子数目为 0.2NA7(2016 届浙江绍兴一中期中)某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子质量为 M。25 时，将 a g 该晶体溶于 b g 水中恰好形成 V mL 饱和溶液，下列关系式正确的是( )。A饱和溶液的物质的量浓度为
8、 c molL11000a M 18nMVB饱和溶液中溶质的质量分数为 w %a M 18nM a bC25 时 R 的溶解度为 S g100a M 18n18na MbD饱和溶液的密度为 gL1 M 18na b二、非选择题8(2016 届贵州遵义航天高级中学五模)要配制 450 mL 0.2 molL1 FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称取 a g 绿矾(FeSO 47H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；将所得溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中；继续向容量瓶中加水至液面距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；用少量水洗涤烧杯和
9、玻璃棒 23 次，每次洗液都转入容量瓶；将容量瓶塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)a g 绿矾的实际质量为_g。(2)上述操作步骤的正确顺序为_。(3)下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是_。A若配制时遗漏步骤B定容时俯视刻度线C称量时物、码放反了D绿矾样品已部分风化E摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切F引流时玻璃棒靠在刻度线上方(4)取一定体积所配制硫酸亚铁的溶液，用一定浓度的酸性 KMnO4标准溶液进行滴定，滴定过程中_(填“需要”或“不需要”)指示剂，并说明理由_。.三氟化氮(NF 3)是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有
10、HF、NO、HNO 3。根据要求回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_。反应过程中，被氧化与被还原的元素物质的量之比为_。(2)若反应中生成 0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_。9(2015 年上海卷)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：(1)CaCO3质量分数为 0.90 的石灰石 100 kg 完全分解产生 CO2_L(标准状况)。石灰窑中，该石灰石 100 kg 与焦炭混合焙烧，产生 CO2 29 120 L(标准状况)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生 CO，则焦炭的物质的量为_mol。(2)已知粗盐水含 M
11、gCl2 6.80 molm3 ，含 CaCl2 3.00 molm3 。向粗盐水中加入 Ca(OH)2除镁离子：MgCl 2Ca(OH) 2=Mg(OH)2CaCl 2，然后加入 Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水 10 m3，至少需要加 Na2CO3_g。如果用碳酸化尾气(含 NH3体积分数为 0.100、CO 2体积分数 0.040)代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2 2NH 3CO 2H 2O=CaCO32NH 4处理上述 10 m3粗盐水至少需要通入多少 L(标准状况)碳酸化尾气？列式计算。(3)某氨盐水含氯化钠 1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1
12、070 kg。列式计算：过滤后溶液中氯化钠的质量。析出的碳酸氢钠晶体的质量。10(2016 届山东桓台二中期中)(1)用 5.0 molL1 的 NaOH 溶液配制 0.1 molL1 的 NaOH 溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是_(填编号)。准确取出的浓 NaOH 溶液在空气中露置时间过长；用量器将浓 NaOH 溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；稀释 NaOH 溶液的
13、仪器未洗涤。第 5 讲 物质的量及其应用【教材习题回扣】1C 2.B 3(1)13.9 (2)B (3)偏低 (4)偏低4(1)1.0 molL 1 (2)1.0 1.5 (3)1.5【能力提升训练】1C 解析：没有告知体积，无法计算，A 错误；Cl 2溶于水，为不完全反应，转移电子的数目小于 NA，B 错误；随着反应的进行硫酸浓度降低，稀硫酸与铜粉不能反应，生成气体分子的数目小于 NA，D 错误。2B 解析：标准状况下，乙醇是液态，不能根据气体摩尔体积计算物质的量，故 A 错误；电解精炼铜的过程中转移了 NA个电子，则阴极析出铜的物质的量为 0.5 mol，质量是 32 g，故 B 正确；2
14、.8 g 由氮气和一氧化碳组成的混合气体的物质的量为 0.1 mol，含有原子的数目为 0.2NA，故 C 错误；加热条件下，一定量的浓硝酸与足量铜反应时，当硝酸浓度降低后还原产物为 NO，转移电子数不等于 0.1NA，故 D 错误。3C 解析：常温常压 Vm22.4 Lmol1, 33.6 L 氯气的物质的量小于 1.5 mol，与 27 g 铝充分反应生成氯化铝小于 1 mol，转移电子数小于 3NA，故 A 错误；标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L氧气的物质的量分别为 1 mol、0.5 mol，由 2NOO 2=2NO2,2NO2 N2O4可知，气体的分子总数小于 1.5
15、NA，故 B 错误；7.8 g Na2O2物质的量为 0.1 mol，含有阴离子 0.1 mol，则阴7.8 g78 gmol 1离子数目为 0.1NA，故 C 正确；二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故 80 mL 10 molL1 的浓盐酸不能完全反应，即生成的氯气的分子数小于 0.2NA，转移电子数小于 0.2NA，故 D错误。4C 解析：配制 10%的 ZnSO4溶液，应将 10 g ZnSO4溶解于 90 g 水中，A 错误；托盘天平的精确度为 0.1 g，不能用来称量 5.85 g 氯化钠固体，是应将氯化钠固体溶于水配成 100 mL 溶液，B错误；验证二氧化硫的漂白性，将
16、二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色，C 正确；取出分液漏斗中所需的上层液体，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上端倒出，D错误。5B 解析：Cl 2与水的反应是可逆反应，0.1 mol Cl2溶于水转移的电子数目应小于 0.1NA，A项错误；乙烯和丙烯的最简式为 CH2，可以把混合气体看成 CH2的纯净物，14 g CH2的物质的量为 1 mol，含碳原子数为 NA，B 项正确；氢氧燃料电池工作时，正极消耗 22.4 L(标准状况)O 2，应得到 4 mol 电子，电路中通过的电子数目为 4NA，C 项错误；由于 CO 水解，使得阴离子数目大于230.1NA，D 项错误。
17、6B 解析：A 项缺少体积无法应用 n cV 计算，且 ClO 有一部分水解，错误；B 项分子数目与温度压强无关， NA个 NO2和 CO2气体中含有 2NA个氧原子，正确；C 项 CH3CH2OH 在标准状况下为液体，无法应用 22.4 Lmol1 去求微粒物质的量，错误；D 项 pH13，表示 c(OH )10 1 molL1 ，与物质的组成无关，错误。7C 解析：溶质的物质的量为 n ，溶液的物质的量浓度 ，AaM aMV10 3 1000aMV molL 1错误；溶质的质量 a ，所以饱和溶液的质量分数 100%M 18nM a M 18nM a M 18nMa b100%，B 错误；
18、溶质的质量为 ，溶剂的质量为 b，所以其溶解度a M 18nM a b a M 18nM 18naMS100 g，C 正确；溶液的质量为 a b，溶液的密度 ，Da M 18nM18naM b 100a M 18n18an Mb a bV错误。8.(1)27.8 (2) (3)BD(4)不需要 高锰酸钾有很深的紫色，滴定中体现氧化性，被还原后紫色消失或变浅.(1)3NF 35H 2O(g)=9HF2NOHNO 3 12(2)2.411023解析：(1)由于没有 450 mL 容量瓶，则需要配制 500 mL，因此需要绿矾的质量为 0.5 L0.2 molL1 278 gmol1 27.8 g。
19、(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，所以上述操作步骤的正确顺序为。(3)若配制时遗漏步骤，则溶质的物质的量减少，浓度偏低；定容时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，浓度偏高；称量时物、码放反了，则实际称量的质量为 27 g0.8 g26.2 g，浓度偏低；绿矾样品已部分风化，则溶质的物质的量增加，浓度偏高；摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切，则溶液体积增加，浓度偏低；引流时玻璃棒靠在刻度线上方，则会导致溶质减少，浓度偏低。(4)由于高锰酸钾有很深的紫色，滴定中体现氧化性，被还原后紫色消失或变浅，所以滴定过程中不需要指
20、示剂。.(1)三氟化氮(NF 3)在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO 3，因此该反应的化学方程式为 3NF35H 2O(g)=9HF2NOHNO 3。反应中氮元素的化合价部分从3 价升高到5 价，失去 2 个电子，部分降低到2 价，得到 1 个电子，所以根据电子得失守恒可知反应过程中，被氧化与被还原的元素物质的量之比为 12。(2)根据方程式可知生成 1 mol 硝酸转移 2 mol 电子，因此若反应中生成 0.2 mol HNO3，则转移的电子的物质的量是 0.4 mol，电子数目为 0.4NA，即 2.411023。9(1)20 160 400(2)10
21、 388根据反应方程式可知消耗的 NH3与 CO2的物质的量之比为 21，而混合气体中含 NH3体积分数为0.100，CO 2体积分数为 0.040，说明 NH3过量，则n(Ca2 ) n(CO2)， n(Ca2 ) n n(CaCl2)98 mol，故 n(混合)98 mol0.042450 mol，则 V(混合) nVm2450 mol22.4 Lmol 1 54 880 L。(3) n(NaCl)总 2.610 4 mol1521103 g58.5 gmol 1n(NH4Cl) 2.010 4 mol1070103 g53.5 gmol 1根据 Cl 元素守恒可知过滤后溶液中 NaCl
22、的质量为：m(NaCl)(2.610 42.010 4)58.5 g351 kg。根据氨盐水中反应方程式：NaClCO 2NH 3H 2O=NaHCO3NH 4Cl 可知n(NaHCO3) n(NH4Cl)，所以 m(NaHCO3)2.010 484 g1680 kg。10(1) ABCE 玻璃棒、胶头滴管、量筒 (2)解析：(1)该题是用浓氢氧化钠溶液配制稀氢氧化钠溶液，所需的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，肯定不需要的是平底烧瓶、酸式滴定管、分液漏斗和托盘天平，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管和量筒。(2)准确取出的浓 NaOH 溶液在空气中露置时间过长，会有一部分氢氧化钠转化为碳酸钠，所配氢氧化钠溶液的浓度偏低，正确；浓氢氧化钠溶液稀释放热，根据物质热胀冷缩的性质判断，用量器将浓 NaOH 溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，错误；摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，正确；稀释 NaOH 溶液的仪器未洗涤，氢氧化钠损失，所配溶液的浓度偏低，正确。
