1、第五单元 化学实验第 25 讲 常见仪器与基本操作教材习题回扣1(必修 1 P101 )下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )。A酒精和水 B碘和四氯化碳C水和四氯化碳 D汽油和植物油2(必修 1 P103 改编)下列操作中不正确的是( )。A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D向试管中加水时，胶头滴管应垂直悬于试管上方3(必修 1 P202 )下列行为中，符合安全要求的是( )。A进入煤矿井时，用火把照明B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸中配制
2、稀硫酸4(必修 1 P203 )下列实验方案的设计中，可行的是( )。A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解、过滤的方法分离 KNO3 和 NaCl 固体混合物D将 O2 和 H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 H2能力提升训练一、单项选择题1(2016 年新课标卷)下列实验操作能达到实验目的的是( )。A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl22(2015 年福建泉州校级模
3、拟)实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化；茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；过滤得到滤液；用 KSCN 溶液进行检验。下列说法中正确的是( )。A步骤所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等B步骤所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中C步骤可以不做，改为将悬浊液静置一段时间D步骤观察到溶液变红色，证明茶叶中含有 Fe33(2016 年新课标卷)下列实验操作能达到实验目的的是( )。选项 实验目的 实验操作A 制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中B 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干C 除去 Cu
4、 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中4.(2016 届四川德阳五中月考)下列说法不正确的是( )。甲 乙 丙 丁A甲装置可以用于比较 Fe3 、I 2 、Cl 2的氧化性强弱B乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C丙装置中，若向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D丁装置用于吸收 HCl 气体能防倒吸5(2016 届河南信阳高级中学月考)仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是( )。选项 实验目的 仪器A 从食盐水中获得 NaCl 晶体
5、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯B用稀 H2SO4、Na 2CO3溶液比较元素 S 与C 的非金属性强弱试管、胶头滴管C用 8.0 molL1 的盐酸配制 250 mL 1.5 molL1 的盐酸250 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯D 测定 NaOH 溶液的物质的量浓度酸(碱)式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯6.(2016 届福建福州格致中学期中)下列试剂的保存或使用正确的是( )。A实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放 NaOH，右边纸上放砝码D金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中7(2016 届宁
6、夏育才中学月考)下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是( )。制备 Fe(OH)2时将 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中所用的胶头滴管；制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；分馏石油时控制温度的温度计；用乙醇制备乙烯时所用的温度计；向 BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管。A BC D二、非选择题8判断下列实验操作或对实验事实的叙述是否正确，并说明理由。(1)用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶：_。(2)配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌：_。(3)用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2：_。(4)用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管：_。(5)如果
7、皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的 NaOH 稀溶液冲洗：_。(6)用瓷坩埚高温熔融 NaOH 固体：_。(7)向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，以制备 Fe(OH)3胶体：_。(8)某溶液加入 NaOH 并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含 NH ： 4_。9(2016 年吉林长春调研)现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。A B C D E F(1)加热装置 A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_，烧瓶中的实验现象为_。(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H 2SO3H 2CO3)，若选择仪器 A、B、C、D 并相连接，则 B、C、
8、D 中所选择的试剂为 B_、C_、D_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(3)验证 SO2的氧化性、还原性。若选择 A、E、F 仪器，并按 A、E、F 顺序连接。则证明 SO2有氧化性的实验现象是_，反应方程式为_。若证明 SO2具有还原性，在 E 中采取的实验操作为_，其实验现象为_，反应原理为_(用离子方程式表示)。10某研究小组经查阅资料得知：2FeSO 4 Fe2O3SO 3SO 2，FeSO 4= = = = =高 温 FeOSO 3；SO 3的熔点是 16.8 ，沸点是 44.8 。= = = = =高 温 .该小组探究在酒精喷灯加热条件下 FeSO4分解的气体产物，实验装
9、置如下图所示。(1)装置 B 的试管中不装任何试剂，其作用是_；试管浸泡在 50 的水浴中，目的是_。(2)装置 C 和装置 D 的作用是探究本实验气体产物的成分。请完成实验设计填写检验试剂、预期现象和结论。限选试剂：3 molL 1 H2SO4溶液、6 molL 1 NaOH 溶液、0.5 molL 1 BaCl2溶液、0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液、0.01 molL 1 酸性 KMnO4溶液、0.01 molL 1 溴水。检验试剂 预期现象和结论装置 C 的试管中加入_ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有 SO3装置 D 的试管中加入_ _.FeSO 4固体往往含有 Fe2(
10、SO4)3杂质，该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数，操作流程为：请根据流程回答：(1)操作中必须用到的仪器是_。A25 mL 酸式滴定管 B50 mL 量筒C25 mL 量筒 D25 mL 碱式滴定管(2)“系列操作”的名称依次为_、_、_。(3)若最终测得红棕色固体质量为 1.6 g，则样品中铁元素的质量分数为_。第五单元 化学实验第 25 讲 常见仪器与基本操作【教材习题回扣】1C 解析：能用分液漏斗分离的物质必须是互不相溶且密度有差异的液体，A、B、D 三个选项中的两种物质均能相互溶解。2C 解析：加热试管内物质时，试管底部不能与酒精灯灯芯接触，要用外焰加热；向试管中滴加液体
11、时，滴管要垂直悬于试管口上方。3B4A 解析：镁和铝均能与稀盐酸反应而除去，A 正确；汽油和煤油均为有机物，能相互溶解，可用蒸馏方法分离，B 错误；KNO 3 和 NaCl 均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离，C 错误；氢气与灼热的氧化铜反应生成铜，铜又能与氧气反应，D 错误。【能力提升训练】1C 解析：应用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；NO 的密度与空气接近，且能与氧气反应生成 NO2，所以应该用排水法收集，B 错误；铁离子水解，使溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，C 正确；将 Cl2与
12、 HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气中的 HCl，但不能除去其中的水蒸气，故不能得到纯净的 Cl2，D 错误。2C 解析：将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒等，A错误； 浓硝酸溶液能腐蚀橡胶，应保存在磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中，B 错误；为得到溶液，可以不过滤，通过静置达到溶液与沉淀分离的目的，C 正确； 检验滤液中的 Fe3 ，可用 KSCN 溶液检验，但是茶叶中的铁元素存在也可以是 Fe2 ，在提取过程中被空气中的氧气氧化，故不能说明茶叶中一定含有 Fe3 ，可以说明一定含有铁元素，D 错误。3D 解析：向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A 项
13、错误；氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl 2溶液水解产生的 HCl 易挥发，所以由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2要在 HCl 气流中加热蒸干，B 项错误；铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸，C 项错误；分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D 项正确。4D 解析：甲装置中，若 CCl4层先变为褐色，水层再变为黄色，则证明氧化性 Cl2Fe3 I2，故 A 正确；乙装置中橡皮管能使烧瓶和分液漏斗中的压强保持一致，使水能顺利流下，故 B 正确；若向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液，溶液中离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡和硫酸恰好反
14、应时溶液导电能力为 0，硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度再增加，导电性增强，故 C 正确；氯化氢易溶于水，不能把氯化氢直接通入水中，故 D 错误。5C 解析：食盐水中得到氯化钠晶体，采取蒸发结晶的方法，仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，A 项正确；利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，判断非金属性，酸性越强其非金属性越强，如果产生气泡，说明稀硫酸的酸性强于碳酸，仪器：试管、胶头滴管，B 项正确；用浓盐酸配制稀盐酸，仪器：量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，缺少量筒、胶头滴管，C 项错误；测定氢氧化钠的物质的量浓度，采用中和滴定法，仪器：酸(碱)式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯，D 项
15、正确。6A 解析：B 项漂白粉露置在空气中会变质；C 项氢氧化钠具有吸水性，称量时不能放在纸上，应放在表面皿或烧杯中；D 项钠的密度小于四氯化碳，不能与空气隔绝，错误。7C 解析：由于 Fe2 具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，因此制备 Fe(OH)2时，要将 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中所用的胶头滴管插入液面以下，正确；制备氢气时为了防止氢气从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗要插入液面以下，正确；分馏石油时温度计要测定石油蒸气的温度，温度计在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液面以下，错误；用乙醇制备乙烯时需要控制反应溶液的温度在 170 ，因此所用的温度计需要插入液面以下，正确；向 B
16、aCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管，胶头滴管要悬空垂直滴加，不能插入液面以下，错误。故上述做法正确的是。8(1)正确，主要是用盐酸洗涤碳酸钙(2)正确，浓硫酸稀释过程会放热，该操作类似于用水稀释浓硫酸(3)错误，氯水具有漂白性，无法用试纸测其 pH，但可用 pH 计测量(4)正确，做过银镜反应实验的试管壁有银单质，银能与稀硝酸反应而溶解(5)错误，NaOH 溶液具有强腐蚀性(6)错误，瓷坩埚会与 NaOH 反应(7)错误，不能用 NaOH 溶液，这样只能得到 Fe(OH)3沉淀，即浊液(8)正确，碱性气体只有氨气，只有当溶液中存在 NH 时，加入 NaOH 才能产生氨气 49(1)Cu2H
17、 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O = = = = = 铜片变灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成(2)Na2CO3溶液或 NaHCO3溶液(合理即可) KMnO4溶液 Na 2SiO3溶液 C 中 KMnO4溶液不褪色，D 中出现白色沉淀(3)H 2S 溶液中有浅黄色浑浊出现 2H 2SSO 2=3S2H 2O 通入氯气(或加入氯水或加入过氧化氢溶液或加入高锰酸钾溶液等)(其他合理答案均可) 有白色沉淀生成 Ba2 SO 2Cl 22H 2O=BaSO44H 2Cl (根据所加入试剂写出离子方程式)解析：(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，要
18、比较碳、硅的非金属性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，若生成硅酸沉淀，则可证明碳的非金属性比硅强，为排除二氧化硫的干扰，应保证通入 D 中的 CO2无 SO2，可用 KMnO4溶液检验，若 KMnO4溶液不褪色，说明 CO2中无 SO2，硅酸钠溶液中出现白色沉淀，说明有硅酸生成。故B 可以是 Na2CO3溶液或 NaHCO3溶液，C 为 KMnO4溶液，D 为 Na2SiO3溶液。(3)当 H2S 溶液中有浅黄色浑浊出现时即可证明二氧化硫有氧化性，其反应方程式为 2H2SSO 2=3S2H 2O。二氧化硫和氯化钡溶液不反应，将氯气通入 E 装置的 BaCl2溶液中，
19、若有白色沉淀生成，则证明二氧化硫具有还原性，其离子方程式为 Ba2 SO 2Cl 22H 2O=BaSO44H 2Cl 。10.(1)防止溶液倒吸入装置 A 的试管中 防止 SO3液化或凝固(2)检验试剂 预期现象和结论0.5 molL1 BaCl2溶 液0.01 molL1 酸性KMnO4溶液若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有 SO2(或若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含 SO2)检验试剂 预期现象和结论或：0.01 molL 1 溴水或：若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有 SO2(或若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含 SO2).(1)A (2)过滤 洗涤 灼烧 (3)35%解析：.(1)装置 B 是安全瓶；浸泡试管是热水浴操作，多用于保温防凝固。(2)SO 3溶于水产生硫酸根，用 BaCl2检验；SO 2用酸性高锰酸钾溶液检验。.(1)只有滴定管能量取体积精确到小数点后两位的溶液。(3)红棕色固体 Fe2O3中含铁 1.6 g 1.12 g，则 250 mL 溶液中共含 Fe 1.12 112160g 11.2 g，所以样品中铁元素的质量分数为 100%35%。25025 11.2 g32.0 g
