1、热点题型十,化学计算型,化学计算是在对物质定性研究的基础上进行定量研究，初中阶段主要涉及化学式、溶液浓度(溶质的质量分数)和利用化学方程式进行计算。此类试题在河北中考卷面上一般呈现在选择题的第4、5题和压轴计算的第36题，虽然计算难度不大，但需要学生能够结合情境进行分析和计算，属于C层次。此类试题年年必考，提醒学生必须认真对待，牢固掌握。,【命题规律】,使学生感受“化学定量研究”的思想和方法，考查学生熟练掌握利用化学式进行计算、有关溶解度的简单计算、溶液中溶质质量分数的计算、利用化学方程式进行计算等方面的能力。,【命题意图】,备考时必须做到以下几点： 1熟悉化学式的内涵(表示意义)； 2熟悉固
2、体溶解度的定义和溶质质量分数的计算公式； 3熟练掌握利用化学方程式进行计算的方法。,【备考方法】,1.鉴于河北中考对化学式计算的考查往往呈现在选择题的某一个选项中，且不一定是符合题意的选项的特点，所以在作答选择题时，要将需要计算的选项放在最后去判断，以节省时间； 2.解答压轴计算题时，一定要关注题目中可能出现的图像、图表、实验图示等，并进行仔细分析，从中找出有用的计算数据。,【答题技巧】,毋庸置疑，2018年的河北中考与之相关的命题，依然“涛声依旧”，即题型不变、考查方法不变，只是在试题情境和计算内容上有所变化而已。,【中考预测】,(2012河北)食醋是调味品，其中含有醋酸(C2H4O2)。下
3、列关于醋酸的叙述不正确的是( ) A属于有机物 B醋酸分子中含有氧分子 C碳、氢、氧元素的质量比为618 D醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为121,D,案例题型1 关于化学式的计算,(2012河北)食醋是调味品，其中含有醋酸(C2H4O2)。下列关于醋酸的叙述不正确的是( ) A属于有机物 B醋酸分子中含有氧分子 C碳、氢、氧元素的质量比为618 D醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为121,B,针对训练1,2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素的说法错误的是( ) A属于有机物 B由碳、氢、氧三种元素组成 C氧元素的质量分数最
4、高 D分子中C、H、O三种原子个数比为15225,C,中考预测1,(2017新疆)2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是( ),D,案例题型2 与溶液相关的计算,A 20 时高氯酸钾的溶解度为1.68 B 40 时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液 C 80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现象 D高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小,(2017成都)根据下表信息，相关说法正确的是( ),C,针对训练2,A 20 时，NaCl 的溶解度
5、为36.0 B 40 时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为40% C40 时，向100 g 水中加入50 g NH4Cl 充分溶解，溶液质量为145.8 g D60 时降温到20 时，KNO3和KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3,下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度，则下列说法正确的是( ),B,中考预测2,A 将60 时KNO3的饱和溶液降温到20 ，溶质、溶剂的质量都会减少 B40 时，将50 g NaCl、50 g KNO3分别加入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等 C将80 时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20 ，析出晶体的质量一定是KNO3NaCl D用
6、上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0 20 ,(2017河北)一定条件下密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表。下列说法正确的是( ),D,案例题型3 表格计算题,A x的值小于3 BQ可能是单质 C该反应一定是分解反应 DM与N的质量变化比为143,(2017兰州)在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( ),D,针对训练3,A表中的待测值为32 B X中一定含有C、H、O元素 C该反应是置换反应 D反应中CO2和H2O的质量
7、比为119,在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是( ),C,中考预测3,A a一定是反应物 Bxy20 Cx的取值范围一定是0x30 D反应生成c与d的质量比为21,(2017达州)某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是( ) A该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B该反应中O2和CO2的质量比为1411 C该反应中O2和H2O的分子数之比为76 D该纯净物中C、H原子的个数比为14,D,案例题型4 计算推断题,(2017天津)已知A3B=2C3D中，2.3 g A跟4.8 g B恰好完全
8、反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) A23 B46 C92 D96,B,针对训练4,10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和6 g D，则参加反应的A和B的质量比为( ) A11 B. 21 C. 41 D52,D,中考预测4,(2013河北)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g，计算废水中氢氧化钠的质量分数。,案例题型5 综合计算题(文字),(2017淮安)高铁酸钠(Na2FeO4)是一
9、种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为： 3NaClO2Fe(NO3)310NaOH=2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O (1)在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为 _(填最简比)。 (2)现称取44.7 g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？,43,针对训练5,解：设最多制得的高铁酸钠的质量为x。3NaClO2Fe(NO3)310NaOH=2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O223.5 33244.7 g x答：最多能制得高铁酸钠的质量为66.4 g。,学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO
10、3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计) (1)充分反应后生成沉淀的质量为_g。 (2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_。,23.3,中考预测5,熟石灰(或氢氧化钙)等,(2)解：设废水中硫酸的质量为x。 H2SO4BaCl2=BaSO42HCl98 233x 23.3 g废水中硫酸的质量分数为 答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。,(2008河北
11、)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为_。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。,案例题型6 综合计算题(图像),0.48g,某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图1所示)的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液的质量的关系如图2所示。请计算此溶液的溶质质量分数。,针对训练6,解：与2
12、5 g硫酸镁溶液恰好反应的NaOH的质量为40 g10%4 g 设25 g硫酸镁溶液中溶质的质量为x。 MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)2120 80x 4 g硫酸镁溶液的溶质质量分数为 答：该硫酸镁溶液的溶质质量分数为24%。,实验室常会产生含硫酸的废水，需处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾) (1)P点对应溶液中一定存在的阳离子有_(填离子符号)。 (2)酸性废水中硫酸的质量分数为_(用百分数表示，保
13、留到0.1%)。,H、K,中考预测6,4.9%,(3)计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%)。,解：设生成的硫酸钾的质量为x。 当废水处理至中性时，消耗KOH的质量为100 g5.6%5.6 g。 2KOH H2SO4 =K2SO4 2H2O112 1745.6g x 溶液中硫酸钾的质量分数为 。 答：当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%。,(2015河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。请计算： (1)共制得氢气_g。 (2)所用稀硫酸
14、的溶质的质量分数。,案例题型7 综合计算题(表格),0.1 g,解：设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。 ZnH2SO4=ZnSO4H298 2x 0.04 g稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。,某兴趣小组用图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。,针对训练7,(1)共制得氧气_g。 (2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量。,9.6,在一节自主学习课上，某化学“探究性学习”小组的同学为了测定一种生理盐水的溶质质量分数，设计如下实验：将生理盐水样品与足量的
15、硝酸银溶液混合，下表是实验中获取的相关数据：,中考预测7,(1)反应后生成氯化银的质量为_g。 (2)计算该生理盐水的溶质质量分数。,2.87,解：设130 g生理盐水中含NaCl的质量为x。NaClAgNO3=AgCl NaNO358.5 143.5x 2.87 g生理盐水中NaCl的质量分数为 答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%。,(2016河北)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为_g。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。,案例题型8 综合计算题(实验图示),10,解：设反
16、应生成氢氧化钠的质量为x。 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH100 8010 g x所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。,为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算： (1)反应后产生气体的质量为_g。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。,针对训练8,3.2,某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：,中考预测8,请回答下列问题： (1)滤液可作化肥使用，你认为它属于_肥。 (2)该同学制得氧气的质量为_g。 (3)计算滤液中溶质质量分数。,钾或K,4.8,反应前固体总质量15.5g,充分加热,反应后固体剩余物质量：10.7g,加足量水 溶解、过滤,滤渣，回收,滤液：50.0g利用,
