1、第九单元 溶液,课题2 溶解度（第二课时）,固体物质的溶解度,固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100 g溶剂（通常溶剂是水）里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。,（1）溶解度概念要认清四个要素：“三个前提（缺一不可）”条件下的“一个克数”。,（2）溶解度与溶解性的关系：(室温20),（3）我们通常说的通过搅拌和振荡使物质加速溶解，是指溶解时间的缩短，并不意味着溶解度的增大。 （4）固体物质溶解度大小除跟溶质、溶剂的性质有关外，还跟外界温度有关，但跟溶剂的量的增加减少无关，因为100 g溶剂（水）已规定。所以影响固体物质的溶解度外界因素是温度。 例：20时，100 g水最多溶解36 g
2、NaCl，20时NaCl的溶解度为36 g；再加100 g水，200 g水最多溶解72 g NaCl,随着溶剂的量的增加，溶解溶质的量也增加了，但溶解度仍为36 g，并没有改变。,下表为三种物质在不同温度下的溶解度（g）,溶解度的表示方法,（1）列表法,硝酸钾在不同温度时的溶度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,（2）溶解度曲线,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,溶解度克,温度/,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,17
3、0,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,NH4NO3,KNO3,NaNO3,KCl,NaCl,硼酸,几种固体物质溶解度曲线,某物质在某温度下的溶解度（点）,曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度（相同）,不同物质溶解度随温度的改变而变化的情况不同,找一找50各物质的溶解度,比较同一温度下，不同物质的溶解度（点）,同一物质在不同温度时的溶解度（线）,多数固体的溶解度随着温度的升高而增大（曲线陡）； 少数固体的溶解度受温度影响不大 （曲线平缓）； 极少数固体的溶解度随着温度升高反而减少（曲线向下）。,溶解度克,温度/,160,150,140,130,120,110
4、,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,从溶解度曲线分析结晶情况,降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法）,蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3,盐湖,探究将溶解的溶质从溶液中取出来（结晶）的方法,玻璃片上出现白色蔗糖晶体,烧杯底部出现针尖状的硝酸钾晶体,蒸发溶剂,冷却热饱和溶液,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,利用蒸发溶剂法结晶,0.10,0.20,7
5、0,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,实验：给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？,变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出。,溶解度曲线含义,10,20,1.表示某物质在不同温度下的溶解度 2.表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率） 3.比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 4.确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法,溶解度曲线的含义,溶解度,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶、可溶、 微溶、难（不）溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素 （温度、压强）,表示方法,表示方法,总结：,再见,
