1、- 1 -浙江省绍兴蕺山外国语学校 2015-2016 学年高二化学下学期期中试题可能用到的部分原子量：H1 C12 O16 S32 Na23 Ag-108 Cu-64第 I 卷(选择题共 50 分)单选题（本题包括 20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列反应属于吸热反应的是 ( )A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B.氢气还原氧化铜的反应C.锌与稀硫酸的反应 D.生石灰变成熟石灰的反应2.已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C 2H2(g) + 5O2(g
2、) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC 2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C 2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C 2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol3.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+” ，另一个接线柱旁标有“” 。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作
3、阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极4.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大 pH 变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小 pH 不变C电解硝酸银溶液，要消耗 OH 溶液 pH 变小D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液 pH 不变5.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A. 42135 B. 21534 C. 54231 D. 35241- 2 -6可逆反应： （所有物质均为气态）在 4 种不同的情况下的反应速BA3DC2率分别为 )/(15.0)(sLmolv)/(6.0)(sLmolBv)/(.0
4、)(sLmolCv 该反应进行速率最快的是: ( ) /4.lDA. B. 和 C. D. 和7. 一定温度下,反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 达到化学平衡状态的标志是( ) A. c (N2): c (H2): c (NH3)=1:3:2 B. N2、H2 和 NH3 的物质的量分数不再改变C. N2 与 H2 的物质的量之和是 NH3 的物质的量的 2 倍D. 单位时间里每增加 1mol N2,同时增加 3mol H28反应：A(气)+3B(气) 2C(气) H0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移
5、动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动9.对于可逆反应 A2（g）+3B 2（g） 2AB 3（g） ；H0，下列图像正确的是( ) 10、在由水电离产生的 c（H +）=110 14mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ） AK +、Ba 2+、Cl 、NO 3 BNa +、Ca 2+、I 、NO 3 CNH 4+、Al 3+、Br 、SO 42 DK +、Na +、HCO 3、SO 42- 3 -11.下列事实可证明氨水是弱碱的是( ) A. 氨水能跟氯
6、化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解C. 0.1mol / L 氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1mol / L 氯化铵溶液的pH 约为 512.下列溶液，一定呈中性的是( ) A. c(H+)110 -7mol/L 的溶液；B. pHpOH 的溶液；C. pH14pOH 的溶液； D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；13. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B小苏打溶液与 AlCl3 溶液混合产生气体和沉淀C加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小 D浓的硫化钠溶液有臭味14用物质的量都是 0.1molCH3COOH 和 CH
7、3COONa 配制成 1L 混合液,已知其中 C(CH3COO )大于C（Na ），对该混合物溶液的下列判断正确的是 （ ）AC（H ）C（OH ）BC（CH 3COO ）C（CH 3COOH）0.2mol/LCC（CH 3COOH）C（CH 3COO ）DC（CH 3COO ）C（OH ）0.1mol/L15 已知，常温下，Ksp(AgCl)1.810 10 ，Ksp(AgI)8.510 17 ，下列叙述中，正确的是( )A常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp 小B向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C将 0.001 molL1
8、 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀D向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag )c(Cl )16下列有机物的命名正确的是（ ）A. 1,2二甲基戊烷 B. 2乙基戊烷 C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷17、下列有机物可以形成顺反异构的是（ ）- 4 -A、丙烯 B、1-氯-1-丙烯 C、2-甲基-2-丁烯 D、2,3-二甲基-2-丁烯18有一种有机物结构简式为 CH=CH2 推测它不可能具有下列哪种性质（ ）A能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B能与溴水发生加成反应褪色C能发生加聚反应 D易溶于水，也
9、易溶于有机溶剂19下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ） CH3 CH=CH2 NO2 OH CHCH2A B C D20、下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是（ ）A、苯、己烯、己烷 B、己烯、己炔、己烷C、己烯、苯、四氯化碳 D、甲烷、乙烯、乙烷第卷（非选择题共 50 分）21.（8 分） （1）完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各 1 mol，需要氧气最多的是 ，生成的 的质量相等。1 mol 某不饱和烃可以和 1 molCl2发生加成反应，生成 2,3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为 ，其系统命名为 。（2）立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子。则：其分子式为_。
10、它的一氯取代物有_种。它的二氯取代物有_种。22、 （11 分） （）2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的 H= 99kJmol。请回答下列问题：CH3 ACEHB能量反应过程- 5 -图中 A 点表示： C 点表示： E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无” ）影响。图中H= kJ/mol。（）由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气，放出 241.8 kJ 热量（25、101 kPa 下测得）写出该反应的热化学方程式： 若 1 mol 水蒸气转化为液态水放热 45kJ，则反应 H2(g)
11、O2(g) H 2O( l )的1H = kJ/mol。氢气的燃烧热为 H = kJ/mol。23、 （12 分）有可逆反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度 938K 时，平衡常数 K=1.5，在 1173K 时，K=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号） 。A容器内压强不变了 Bc（CO）不变了 Cv 正 （CO 2）=v 逆 （CO）Dc（CO 2）=c（CO）（2）该反应的正反应是_（选填“吸热” 、 “放热” ）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把 Fe 和 CO2放入体积固定的密闭容器中，CO 2的起始浓
12、度为 2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中 CO 的浓度为 1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数 K=_（保留二位有效数字） 。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件重新达到平衡，反应混合气体中 CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大” 、 “减小” 、“不变” ） 。升高温度_；再通入 CO_。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：从图中看到，反应在 t2时达平衡， 在 t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_（单选）A升温 B增大 CO2浓度如果在 t3时从混合物中分离出部分 CO，t4 t5时间段反
13、应处于新平衡状态，请在图上画出 t3 t5的 V（逆）变化曲线- 6 -24.（6 分） 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始
14、仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。25 （13 分）如图所示，若电解 5min 时铜电极质量增加 2.16g，试回答： 电源电极 X 名称为_。 pH 变化：A 池_，B 池_，C 池_。 （选填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ）0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV 逆- 7 - 通过 5min 时，B 中共收集 224mL 气体（标况） ，溶液体积为 200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。 若 A 中 KCl 溶液（足量）的体积也是 200mL，电解后溶液
15、的 pH = _。高二期中考试化学答案选择题（2.5*20=50 分）15 BAACA 610 CBCCA 1115 DBCBB 1620 DBDBC非选择题（共 50 分）21.(8 分)（1）丁炔（1 分） H2O（1 分） CH3CH3C=CHCH2CH3（1 分） 2-甲基-2-戊烯（1 分） （2）C8H8（1 分） 1（1 分） 3(2 分)22.(共 11 分)(1) 反应物的总能量（1 分） 生成物的总能量（1 分） 无（1 分）-198(2 分)（2）2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6KJ/mol(2 分)-286.8 (2 分) -286.8(2 分)- 8 -23.（共 12 分）(1) BC (2 分) （2）吸热（1 分） （3）k=c（CO）/c（CO 2）(2 分) 1.0(2 分)（4）减小（1 分） 不变（1 分）（5）A （1 分） 图像略(2 分) 24.（共 6 分，每空 1 分）（1）锥形瓶内溶液颜色变化 保持半分钟内不变色（2）D （3）0.00 26.10 26.1025.（共 13 分）（1）负极(2 分) （2）增大(2 分) 减小(2 分) 不变(2 分) （3）0.025mol/L（3 分）(4) 13 (2 分)
