1、1专题 01 氧化还原反应的综合应用1从古到今，氧化还原反应在生产、生活中都具有广泛的用途。请回答下列问题：（1）下列事例中发生氧化还原反应的是 (填序号)。A.古人用石斧解剖 B.早期的农业耕作C.简单机械织布 D.祥云火炬的燃烧（2）水是人体的重要组成部分，也是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应与氧化还原反应的关系如图所示，试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式： ，其中水为 剂。（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能来开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分为 FeS2)氧化为 Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。该过程中发生反应的化
2、学方程式为 。在细菌作用下人们利用 Fe2(SO4)3溶液溶解铜矿石(Cu 2S)，然后加入铁屑进一步反应得到铜，该过程中发生反应的离子方程式如下(请补充完整并配平)：Cu 2S+ Fe 3+ H 2O Cu 2+ Fe 2+ ( )+ 24SO请评价“细菌冶金”的优点： (任写一条即可)。【答案】（1）D（2）C+H 2O(g) CO+H2 氧化(其他合理答案均可) （3）4FeS 2+15O2+2H2O 2Fe2(SO4)3+2H2SO4 1 10 4 2 10 8 H + 1 对贫矿、尾矿的开采更有价值；能大大降低能源消耗，减少污染(任写一条即可)2【解析】（1）火炬的燃烧是化学变化，且
3、为氧化还原反应。（2）由图示知反应类型为有水参加的置换反应。如 C+H2O(g) CO+H2，水中的氢元素在反应中得到电子，化合价降低，所以水作氧化剂。【备注】氧化还原反应原理的综合应用经常以工农业生产中的一些反应或新材料为载体，考查反应产物的判断、氧化还原反应中离子方程式的书写等 。2若 X、Y 两种常见元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有 m=n0。在一定条件下有下列反应(未配平)：X m+Yn+H2O HXO3+HY。请回答：（1）该反应中还原剂的电子式为 。（2）配平上述化学方程式(用化学式表示)： 。（3）若某化学反应如下(未配平)：KX+Y n+H2O KXO3+Xm+
4、HY+KY若 KXO3和 Xm的化学计量数均为 1，则 Yn的化学计量数为 。在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX+Yn+H2O（4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟 KXO3的制法如下：在进行步骤实验时，有的学生主张电解装置用 U 形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适 (填名称)。步骤的阴极电极反应式为(用化学式表示)： 。步骤中生成 NaYO3的歧化反应的离子方程式为(用化学式表示)： 。3步骤中向 NaYO3溶液中加入粉
5、末状的 KY，搅拌后生成 KYO3。已知有 2 L 3 molL-1的 NaYO3溶液，则至少需要加入 mol KY 粉末可将溶液中的 Y 沉淀至浓度变为 0.1 molL-1。已知 Ksp(KYO3)=0.366，计算结果保留两位小数，加入 KY 粉末后溶液体积不变。【答案】（1） （2）I 2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl（3）4 （4）烧杯 2H +2e- H2或 2H2O+2e- 2OH- +H23Cl 2+6OH- 5Cl-+ 3ClO+3H2O 13.323高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：a.2Fe(OH)3+3NaCl
6、O+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；b.2FeSO4 +6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2；c.Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O；d.Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。请回答下列问题：（1）下列判断正确的是 (填序号)。A. 方法 a、b、c 都可在水溶液中进行B. 根据 a、b 可知 NaClO、Na 2O2的氧化性均强于 Na2FeO4的C. FeSO4只有还原性，没有氧化性4D. 能用 KSCN 溶液检验 b 的产物中是否含有 FeSO4（2）对于方法 c 下列说法正确的
7、是 (填序号)。A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.还原产物只有 Na2OC.3 mol Na2O2发生反应，有 6 mol 电子转移D.在 Na2FeO4中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌（3）对于方法 d，请回答下列问题：配平该方法中的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目： 。氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。写出 Na2FeO4与 H2O 反应的离子方程式： ，请你推测 Na2FeO4除了能消毒杀菌外，另一个用途是 。【答案】（1）B（2）C（3）32 424FeO+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2 生成的氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而达到净
8、水的目的（2）选项 A，根据反应：Fe 2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，Na 2O2在反应中只获得电子，只作氧化剂。选项 B，Na 2O2对应的产物包含 Na2FeO4、Na 2O，二者都是还原产物。选项 C，3 mol Na 2O2发生反应，有 6 mol电子转移，正确。选项 D，Na 2FeO4中 Fe 元素为+6 价。（3） ，化合价升高 3， ，化合价降低 1，根据得失电子守恒得 2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2 2Na2FeO4+NaNO3+6NaCl+H2O，再根据原子守恒可得配平的反应方程式为 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2 2Na2FeO4+
9、6NaNO3+6NaCl+8H2O。氧化剂为 Cl2，其化学计量数为 3；还原剂为 Fe(NO3)3，其化学计量数为 2，二者的物质的量之比为532。根据题目信息，反应物为 Na2FeO4、H 2O，生成物为 Fe(OH)3、O 2和 NaOH，则有：4锂的化合物用途广泛，如 Li3N 是非常有前途的储氢材料，氨基锂(LiNH 2)主要用于药物制造。在一定条件下，2.30 g 固体 A 与 5.35 g NH4Cl 固体恰好完全反应，生成固体 B 和 4.48 L 气体 C(标准状况)，气体 C 极易溶于水得到碱性溶液，电解无水 B 可生成一种短周期元素的金属单质 D 和氯气。由文献资料知道：
10、工业上物质 A 可用金属 D 与液态的 C 在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的 A 为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；A 的熔点 390，沸点 430，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中 A 缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在 750800分解为 Li3N 和气体 C。回答下列问题：（1）C 的电子式为 。（2）将锂在纯氮气中燃烧可制得 Li3N，其反应的化学方程式为 。（3）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH 2)，其反应的化学方程式为：Li3N+2H2 LiNH2+2LiH，氧化产物为 (填化学式)。在 270时，该反应可逆向发生放出 H2，因而氮化锂
11、可作为储氢材料，储存氢气最多可达 Li3N 质量的 (精确到 0.1)。（4）A 在 750800分解的方程式 。（5）亚氨基锂(Li 2NH)也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是 。A.Li2NH 中 N 的化合价是1 B.该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和 H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（6）久置的 A 可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理 。【答案】（1）（2）6Li+N 2 2
12、Li3N6（3）LiNH 2 11.4%（4）3LiNH 2 Li3N+2NH3（5）B（6）LiNH 2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟 LiNH2反应，方程式为 LiNH2+C2H5OHC 2H5OLi+NH3，但是由于醇羟基上的氢没有水中氢活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险（1）C 为氨气是共价化合物书写 C 的电子式为： ；（2）将锂在纯氮气中燃烧可制得 Li3N，其反应的化学方程式为 6Li+N2 2Li3N；（3）反应的化学方程式为：Li 3N+2H2 LiNH2+2LiH，氢元素化合价由 0 价变化为+1 价和
13、1 价，化合价升高的做还原剂被氧化生成氧化产物，所以氧化产物为 LiNH2，在 270时，该反应可逆向发生放出 H2，因而氮化锂可作为储氢材料，按照化学方程式计算，储存氢气最多可达 Li3N 质量的=2g/mol35100%=11.4%；（4）A 为是 LiNH2，在 750800分解的方程式为：3LiNH 2 Li3N+2NH3；（5）A、Li 2NH 中氮元素的化合价为3；故 A 错误；B、反应物 H2中的氢元素的化合价为 0 价，反应后生成7LiNH2中 H 元素的化合价是+1，LiH 中 H 元素的化合价是1，所以 H2既是氧化剂又是还原剂，故 B 正确；C、Li +、H 核外电子排布
14、相同，对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故 Li+半径小于H；故 C 错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故 D 错误；故答案选 B；（6）久置的 A 可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后5臭氧是一种比氧气具有更强氧化性的氧化剂，广泛用于水处理。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法的原理如图所示，请回答下列问题：（1）高压放电法中，发生反应 3O2(g) 2O3(g) H =+144.8 kJmol-1， t 时， K=3.3310-77，下列说法中正确的是 (填序号)。a.O3转化为 O2的反应在任何温度下
15、均能自发进行b.t 时反应 2O3(g) 3O2(g)的平衡常数 K310 76c.O3转化为 O2的能量变化曲线如图所示d.若在一定条件下将 8 L O2通过放电管后，恢复到原状况得到气体 6.5 L，则其中 O3为 3 L（2）电解法中，电极 b 周围发生的电极反应有 、 。（3）已知反应 aO3+bKI+cH2O dKOH+eO2+fI2+gKIO3，对此反应的分析正确的是 (填序号)。a.如果不作限制，该反应方程式前面的化学计量数有多种组合8b.若 f=5、 g=2，则 a=11c.由该反应方程式可知若在淀粉碘化钾溶液中通入足量的 O3，最终溶液呈蓝色d.利用 O3的强氧化性，可对自来
16、水进行杀菌消毒【答案】（1）abd（2）3H 2O-6e- O3+6H + 2H 2O-4e- O2+4H +（3）abd6近几年来关于氮污染的治理倍受关注。（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的 CO、C xHy、NO x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图 1 所示，化合物 X 可借助傅里叶红外光谱图(如图 2 所示)确定。在图示的转化中，被还原的元素是 ，X 的化学式为 。9氮元素在周期表中的位置是 。（2）SCR 技术可使 NOx与 NH3直接反应，实现无害转化。当 NO 与 NO2的物质的量之比为 21 时，写出发生反应的化学方程式： 。已知 N
17、Ox与 NH3的反应 H0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 (任写一条)。（3）利用 ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2 N2。反应的化学方程式是 2NO + ClO2 + H2O NO2 + HNO3 + HCl，反应的离子方程式是 。（4）加入过量次氯酸钠可使废水中 4N完全转化为 N2，而本身被还原为 NaCl。写出次氯酸钠的电子式_。检验废水中是否存在+4的方法是 。若处理废水产生了 0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为 2 molL1的次氯酸钠的体积为 mL。【答案】（1）N、O Ba(NO 3)2 第二周期第A 族（2）16NH 3 + 12NO +
18、 6NO2 17N2 + 24H2O 增大 NH3浓度(降低温度) （3） 2NO 2 + 423SN2 + 4S（4）取少量溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则溶液中含有+4H30（3）NO 2氧化亚硫酸钠的离子方程式为 2NO2 + 423SON2 + 42S；（4）次氯酸钠是离子化合物，的电子式为 。10氨气是碱性气体，则检验铵根的方法是：取少量溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则溶液中含有+4NH。若处理废水产生了 0.448 L N2(标准状况)，反应中转移电子的物
19、质的量=0.48L62/mol0.12 mol。氯元素的化合价从1 价降低到1 价，一个 Cl 原子得到 2 个电子，所以根据电子得失守恒可知需要 0.06 mol 次氯酸钠，溶液的体积为 0.06 mol2 molL1=0.03 L=30 mL。7 KMnO 4常作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。（1）向 K2MnO4溶液中通入足量 CO2可制得 KMnO4，副产物是黑色沉淀 M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。在锂离子有机高聚物中锂与 M 构成原电池，消耗 8.7 g M 时转移 0.1 mol 电子。该电池正极的电极反应式为 。（2）实验室用 KMnO4制备 O2和 C
20、l2。取 0.4 mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到 a mol O2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到 b mol Cl2。设锰元素全部转化成 Mn2+存在于溶液中，当 a+b=0.8 时，在标准状况下生成 Cl2的体积为 L。（3）电解 K2MnO4溶液可以制备 KMnO4。工业上，通常以软锰矿(主要成分是 MnO2)与 KOH 的混合物在铁坩埚中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的 K2MnO4，该反应的化学方程式为 。用镍片(不参与反应)作阳极，铁板作阴极，电解 K2MnO4溶液可制备 KMnO4。上述过程用流程图表示如下：则 D 的化学式为 ；阳极的电极
21、反应式为 ；阳离子的迁移方向是 。（4）废液中 c(Mn2+)较大时会污染水体。实验室可用过二硫酸铵(NH 4)2S2O8溶液检验废水中的 Mn2+，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为24SO)。过二硫酸可以看成是 H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键(OO)。写出检验 Mn2+时发生反应的离子方程式： ；如果将这个反应设计成双液(或双桶)电池，盐桥中的溶液用 (填“饱和 KCl 溶液”、“饱和 K2SO4溶液”或“饱和 NH4Cl 溶液”)。【答案】（1）12 MnO 2+e-+Li+ LiMnO2 （2）13.44 11（3）2MnO 2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O KO
22、H -e- 4MnO由阳离子交换膜左侧向右侧迁移（4）2Mn 2+5 +8H2O 2Mn+1024S+16H+ 饱和 K2SO4溶液mol，电池反应为 MnO2+Li LiMnO2，正极的电极反应式为 MnO2+e-+Li+ LiMnO2。（2）根据得失电子守恒知，4 a mol+2b mol=0.4 mol5，联立 a+b=0.8，解得： a=0.2， b=0.6。 V(Cl2)=0.6 mol22.4 Lmol-1=13.44 L。82017 江苏某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下
23、易分解，如：3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH 3H2O Ag(NH3) 2+ Cl +2H2O常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3)2+：124Ag(NH3) 2+N2H4H2O 4Ag+N 2+4 +4NH+4NH3+H 2O（1）“氧化”阶段需在 80条件下进行，适宜的加热方式为_。（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为_。 HNO3也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3代替 NaClO 的缺点是_。（3）为提高 Ag 的回收率，需对“过滤”的滤渣进
24、行洗涤，并_。（4）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量 NaClO 与 NH3H2O 反应外(该条件下 NaClO3与 NH3H2O 不反应)，还因为_。（5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案：_(实验中须使用的试剂有：2 molL 1水合肼溶液，1 molL 1H2SO4)。【答案】（1）水浴加热 （2）4Ag+4NaClO+2H 2O 4AgCl+4NaOH+O2 会释放出氮氧化物(或 NO、NO 2 )，造成环境污染 （3）将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中 （4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的
25、 Cl，不利于 AgCl 与氨水反应 （5）向滤液中滴加 2 molL1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用 1 molL1 H2SO4溶液吸收反应中放出的 NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。 （3）为提高 Ag 的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，并将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中。 （4）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与 NH3H2O 反应外，还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，氨水的浓度变小，且其中含有一定浓度的 Cl，不利于 AgCl
26、 与氨水发生 AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2+ Cl +2H2O 反应 ，使得银的回收率变小。 13（5）“过滤”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3)2+：4 Ag(NH3) 2+N2H4H2O 4Ag+ N2+ 4 + 4NH3+H 2O ，所以首先向该滤液中加入水合肼把银氨配离子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾气吸收剂把氨气吸收。最后把反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银。具体方案如下：向滤液中
27、滴加 2molL1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用 1 molL1 H2SO4溶液吸收反应中放出的 NH3 ，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。【名师点睛】本题以回收一种光盘金属层中的少量 Ag 的实验流程为载体，将实验原理的理解、实验试剂和仪器的选用、实验条件的控制、实验操作规范、实验方案的设计等融为一体，重点考查学生对实验流程的92017 北京SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式：_。 反应器中 NH3还原 NO
28、2的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成(NH 4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH 4)2SO4的形成：_。 尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素（ M=60 gmol 1）含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的 v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4用 v2 mL c2 molL1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2）NSR（NO x储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。14 通过 BaO
29、 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是_。 用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气（N 2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下 15NO 与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_催 化 剂 15NNO+H 2O【答案】（1）CO(NH 2)2+H2O CO2+2NH38NH 3+6NO2 7
30、N2+12H2O2SO 2+O2+4NH3+2H2O 2(NH4)2SO4 12()0cva（2）BaO 81 4 15NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O15【名师点睛】试题以 SCR 和 NSR 技术控制发动机的 NOx排放为载体，重点考查化学方程式书写、化学计算、氧化还原反应电子转移的应用等知识，考查考生的读图能力、计算能力和对试题的综合分析能力。注意读图时要结合题目要求展开，如图 a，问题中“NO x的储存和还原。储存”，因此主要就是从图左到图右，BaO 转变成 Ba(NO3)2，Pt 没有发生变化，所以 BaO 是储存 NOx的试剂，而 Pt 没有变化则可能是该储存过程中的
31、催化剂。该题涉及到方程式的书写较多，尤其是氧化还原反应方程式的配平是解答的难点。注意利用好“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，注意电子得失守恒的计算关系式，即 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价) n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。102016 新课标NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO 2中 Cl 的化合价为_。16（2）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“
32、电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】（1）+3（2）2NaClO 3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4（3）NaOH 溶液 Na 2CO3溶液 ClO 2(或 NaClO2)（4）21 O 2 （5）1.57（4）根据图示可知：利用含有过氧化氢的 NaOH 溶液吸收 ClO2气体
33、，产物为 NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为 ClO2，还原产物为 NaClO2，还原剂是 H2O2，氧化产物是 O2，每 1 mol 的 H2O2转移 2 mol 电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO 2+H2O2 2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 21，该反应中氧化产物为 O2。（5）每克 NaClO2的物质的量 n(NaClO2)=1g90.5 g/mol= 190.5 mol，其获得电子的物质的量是 n(e)=190.mol4=4/90.5 mol， 1 mol Cl2获得电子的物质的量是 2 mol，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物
34、质的量为 n=90.5mol42=90.5mol，则氯气的质量为 .mol71 g/mol=1.57 g。112016 上海NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl（2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO 2、NaCl 和 N2已知 HCN（ Ki=6.31010）有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。完成下列填空：17（1）第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_（3）处理 100 m3含 N
35、aCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO_g（实际用量应为理论值的 4 倍，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准）。（4）(CN) 2与 Cl2的化学性质相似。(CN) 2与 NaOH 溶液反应生成_、_和 H2O。（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na 的原子半径从小到大的顺序为_。（6）HCN 是直线型分子，HCN 是_分子（选填“极性”、“非极性”）。HClO 的电子式为_。【答案】（1）碱性 防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气（2）2CNO +3ClOCO 2+23CO+3Cl+N2 （3）
36、14900（4）NaOCN、NaCN （5）3p HONCNa （6）极性 :l&（3）参加反应的 NaCN 是 ，反应中 C 由+2 价升高到+4 价，N 元素化合价从310(.35)g20mol49/ol价升高到 0 价，即 1 mol NaCN 失去 5 mol 电子，1 mol 次氯酸钠得到 2 mol 电子，所以处理 100 m3含NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO 的质量为 g。l574.g/mol1490（4）(CN) 2与 Cl2的化学性质相似，则根据氯气与氢氧化钠反应的方程式可知，(CN) 2与 NaOH 溶液反应生成 NaOCN、NaCN 和 H2O。（5）氯元素的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5，所以氯原子核外电子能量最高的电子亚层是 3p；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此 H、C、N、O、Na 的原子半径从小到大的顺序为 HONCNa。18（6）HCN 是直线型分子，正负电荷重心不重合，因此 HCN 是极性分子。HClO 含有共价键，电子式为。H:OCl&
