1、1专题 08 物质的组成、性质及分类一、物质的组成一、物质的组成1元素（1）概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。（2）存在状态游离态：元素以单质形式存在的状态，此时元素的化合价为 0。化合态：元素与其他元素结合成化合物的存在状态，此时元素的化合价一般为正价或负价。2原子、分子、离子、原子团原子：化学反应中的最小微粒，由原子核及核外电子构成，呈电中性，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性质；根据所含原子数可分为单原子分子、双原子分子、多原子分子。离子：带电荷的原子或原子团，由
2、带电荷的原子或原子团构成，具有一定的化学性质；可分为阳离子、阴离子。原子团：由两种或两种以上元素的原子构成的原子集团，在化学反应中通常以整体参加反应，原子通过共价键结合构成，具有一定的化学性质。过关秘籍（1）基是指带有单电子的原子团。如 CH 3、CH 2(亚甲基)、CH 2CH3。（2）官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如 OH、CHO、COOH、X(卤素原子)等。2二、物质的性质和变化二、物质的性质和变化三、物质的分类三、物质的分类1基本概念（1）混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的称为混合物，如空气、海水等。（2）纯净物：由同一物质组成的称为纯净物，包括单质和化合物，如氧气
3、、金刚石、硝酸钾、氯化钠等。（3）单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，包括金属单质和非金属单质。（4）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。2分类的方法（1）交叉分类法根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法。在对物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析。（2）树状分类法根据对象的共同点和差异，将对象分为不同的种类，而且形成具有一定从属关系的不同等级系统的一3种分类方法。应用树状分类法可以对同类事物进行再分类。41纯净物和混合物（1）只含一种元素的物质不一定是纯净物。只含一种元素的物质也可能是混合物。如 O2和 O3，金刚
4、石和石墨。（2）含水的物质不一定是混合物。物质含水时一般是混合物，如 CuSO4的水溶液。但物质含结晶水就不是混合物而是纯净物，如CuSO45H2O。2氧化物（1）氧化物通常可分为三类：酸性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物，如 SO2、CO 2、SO 3、N 2O5、P 2O5等；碱性氧化物，与酸反应生成盐和水的氧化物，如 Na2O、CaO、CuO、Fe 2O3、FeO 等；两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如 Al2O3。（2）氧化物类别的辨析酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如 Mn2O7；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如 CO；碱性氧化物一定为金属氧化物
5、；金属氧化物不一定为碱性氧化物，如 Al2O3为两性氧化物，Mn 2O7为酸性氧化物；酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐(CH 3CO)2O不属于氧化物；酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如 SiO2、CuO。四、分散系四、分散系1概念：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。2分散系的分类（1）按照分散质和分散剂聚集状态（气、液、固）的不同对分散系进行分类。共九种分散系。实用举例分散剂状态 分散质状态 实例气态 空气液态 云、雾气态固态 烟液态 气态 泡沫5液
6、态 酒精、乳浊液固态 泥水悬浊液气态 泡沫塑料液态 珍珠固态固态 有色玻璃、合金（2）当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子直径的大小可把分散系分为溶液、胶体和浊液。（3）溶液、胶体、浊液的比较浊液分散系 溶液 胶体悬浊液 乳浊液分散质粒子直径 小于 1 nm 1100 nm 大于 100 nm 大于 100 nm稳定性 稳定 介稳体系 不稳定 不稳定分散质粒子能否透过半透膜或滤纸均能透过能透过滤纸，不能透过半透膜均不能透过 均不能透过实例 食盐水 淀粉胶体 泥浆水植物油和水的混合物3胶体（1）根据分散剂的状态可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。（2）胶体的性质及应用丁达尔效应：当一束光通过胶体时
7、，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电荷，工业上静电除尘就是利用这个原理。4胶体的提纯6（1）方法：渗析。（2）原理：由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可以透过半透膜，利用此性质可以将胶体提纯。5胶体的制备（1）物
8、理方法：研磨法。如制豆浆。（2）化学方法：利用水解反应、复分解反应等。胶体 操作方法 制备原理氢氧化铁胶体将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明的红褐色液体FeCl33H 2O Fe(OH)3（胶体）3HCl碘化银胶体向稀 KI 溶液中滴加稀硝酸银溶液，边滴加边振荡KI+AgNO3 AgI（胶体）+KNO 3考向一 物质分类的应用典例 1 下列物质分类正确的是混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾酸性氧化物：Mn 2O7、SO 2、SiO 2、NO 2同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨电解质：BaSO 4、NH 3、NaOH、冰醋酸A. B.C
9、. D.7【答案】A1物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是A金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn 的最高价氧化物均为碱性氧化物B非金属氧化物一般为酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si 的最高价氧化物均为酸性氧化物C在水溶液中能导电的物质一般是电解质，HCl、H 2O、CH 3COOH、AgCl、NH 3、NaOH 均为电解质D高分子化合物在人类生活中必不可少，淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料均为高分子化合物特例反驳法速解分类正误判断型选择题当碰到一些似是而非且迷惑性极强的选项时，若直接运用有关概念往往难以辨清是非，这时可以借助一些正面特例或反面特例进行
10、反驳，逐一消除干扰选项，从而快速得到正确答案。列举正面特例或反面特例是一种重要的论证方法，这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。考向二 物理变化和化学变化的区别与联系典例 1 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是A打开盛装 NO 的集气瓶；冷却 NO2气体B用冰水冷却 SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附 NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向品红溶液中加入 Na2O2；向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液8【答案】C2下列有关变化过程的叙述不正确的是A从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C用“地沟油”
11、纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D激光法蒸发石墨得 C60发生的是化学变化常见的物理变化和化学变化物理变化 化学变化三馏 蒸馏、分馏 干馏四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化考向三 胶体的性质与用途典例 1 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离9BX、Z 烧杯中分散质相同CY 中反应的离子方程式为 3CaCO32Fe 3 3H 2O=2Fe(OH)3(胶体)3
12、CO 23Ca 2DZ 中分散系能产生丁达尔效应【答案】B3向含有 c(FeCl3)=0.2 molL1、 c(FeCl2)=0.1 molL1的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A该分散系的分散质为 Fe2O3B在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C加入 NaOH 时发生的反应可能为 Fe2+2Fe3+8OH Fe3O4+4H2OD可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na+分离开易错点击 对胶体的本质理解不准确，导致解题时误用特性（1）丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶
13、体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于 1 100 nm 之间，而不是丁达尔效应。（2）胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。（3）PM2.5 是指环境空气中空气动力学当量直径小于或等于 2.5 m 的颗粒物，胶体粒子的直径在1100 nm(109107 m 或 1 nm0.1m)之间，两者的颗粒大小有差异。（4）胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。将含 1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中，生成的 Fe(OH)3 胶体中胶粒数目远小于 NA的原因有两个，一是 Fe3+部分水解，二是胶粒为多个Fe(OH)3分子的聚集体。101中
14、国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱C草木灰 D胆矾2分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。选项 甲 乙、丙、丁、戊 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁 弱电解质 次氯酸、一水合氨、
15、水、醋酸正确的组合是A BC D3近年来高铁酸钾(K 2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在 198 以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有胶体的吸附 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应A BC D4下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是A.往 NaOH 饱和溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体B.氢氧化铁胶体的胶粒大小在 1100 nmC.氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应11D.往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象5分类是化学学习和研究
16、的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H 2SO4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DNa 2O、NaOH、Na 2CO3、NaCl、Na 2SO4、Na 2O2部属于钠的含氧化合物6生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是A“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化C医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是 BaCO3等不溶于水的物质D铝合金的大量使用归功于人
17、们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝7下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是A 乙烯使溴水褪色苯使溴水褪色 均发生了加成反应B用 pH 试纸测定某盐酸的 pH用红色石蕊试纸检验某气体为氨气试纸均需要用蒸馏水润湿CMnO2与浓盐酸反应制备 Cl2CaCO3与稀盐酸反应制备 CO2均发生氧化还原反应D淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋白质在酶的作用下生成氨基酸均发生了水解反应8磷酸(H 3PO4)、亚磷酸(H 3PO3)和次磷酸(H 3PO2)都是重要的化工产品。已知：1 mol 磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗 NaOH 的物质的量依次为 3 mol、2 mol、1 mol。下列推断正确的是A.磷酸与
18、氢氧化钠反应能生成 2 种盐B.NaH2PO4、NaH 2PO3、NaH 2PO2都是酸式盐C.H3PO4、H 3PO3、H 3PO2都是含氧酸D.H3PO3是三元酸，又是还原性酸9下列关于物质的分类或关系正确的是A.同分异构体：CH 3CH2CH2CH2CH3、CH 3CH2CH(CH3)2、C(CH 3)4B.酸性氧化物：CO、SiO 2、SO 3、P 2O5、Mn 2O7C.混合物：铝热剂、胆矾晶体、纯净矿泉水、胶体、淀粉12D.非电解质：乙醇、四氯化碳、氨气、氯气、氯化银10取少量 Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液分别做如
19、下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_。（2）在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得 Fe(OH)3胶体。（3）取另一只小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有 Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别_。（4）取乙烧杯中少量 Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加
20、一定量的稀 HI 溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。a先出现红褐色沉淀，原因是_。b随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_。c最后溶液颜色加深，原因是_(用离子方程式表示)。d用稀盐酸代替稀 HI 溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？_(填序号)。11现有 NH3、CO、Na、Na 2O2、Fe、NO、NO 2、F 2、SO 2、SOCl 2等中学化学中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：请回答下列问题：（1）图中所示的分类方法叫_。（2）淡黄色固体最终位于_组，它的电子式为_。（3）C 组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原 Fe2O3的化学方
21、程式：_。13（4）组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_。（5）B 组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有 86.02 1023个电子转移，则有_g 该物质参与反应。12018 北京下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用22018新课标全国化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于
22、胃肠 X 射线造影检查32018 江苏下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂42018 江苏下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 212H2O 溶于水可形成 Al(OH) 3胶体14C. NH4Cl 与 Ca(OH)2混合加热可生成 NH3D. Cu 与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl252017 北京古丝绸之路贸易中的下列商品，
23、主要成分属于无机物的是A瓷器 B丝绸 C茶叶 D中草药62017 江苏下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH 3易溶于水，可用作制冷剂 72016新课标全国化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项 化学性质 实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记82016海南下列
24、物质中，其主要成分不属于烃的是A汽油 B甘油 C煤油 D柴油92016江苏下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH 4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl 2O3熔点高，可用作耐高温材料102016四川化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A氯气作水杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂15D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂变式拓展1【答案】B2【答案】C 【解析】从海水中提取镁的过程是 Mg2+Mg(OH) 2MgCl 2 Mg，其中发生了化学变化，A 项正确；侯氏制碱法的过
25、程是 NaClNaHCO 3Na 2CO3，其中发生了化学变化，B 项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C 项错误；石墨与 C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D 项正确。【归纳总结】（1）物理变化强调没有新物质生成，化学变化强调有新物质生成。注意在化学变化中一定有物理变化，而物理变化中一定没有化学变化。观察到的实验现象不一定是由发生化学变化造成的。（2）同素异形体之间的转化为化学变化，如 O3与 O2间的转化。（3）化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔化、氯化钠溶于水均属于物理
26、变化。3【答案】C【解析 】Fe 2O3是红棕色固体，A 错误；在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质粒子带正电荷，B 错误；加入 NaOH 时发生的反应可能为 Fe2+2Fe3+8OH Fe3O4+4H2O，Fe 3O4是黑色固体，C 正确；分散质粒子直径约为 9.3 nm，过滤的方法不能将黑色金属氧化物与 Na+分离开，D 错误。考点冲关1【答案】C162【答案】C【解析】中，石灰石不具备吸水性，不能作干燥剂；中，纤维素不能被人体吸收，不属于营养物质；中，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，C 项正确。3【答案】B【解析】K 2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒。24F
27、eO的还原产物是 Fe3 ，Fe 3 水解生成 Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附性，故能起到净化水的作用。因此，K 2FeO4在水处理过程中涉及了、。4【答案】A【解析】往 NaOH 饱和溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁红褐色沉淀，故 A 错误；胶体的胶粒大小在 1100 nm，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，故 B 正确；胶体可发生丁达尔效应，可借助此性质区分胶体与溶液，故 C 正确；氢氧化铁胶体的胶粒带电，滴加电解质溶液可发生聚沉现象，故D 正确。5【答案】B6【答案】B【解析】A“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指元素，错误；B“酸可以
28、除锈”、“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化，正确；C医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是 BaSO4而不是 BaCO3，错误；D铝是通过电解得到的，错误。7【答案】D【解析】乙烯与溴发生加成反应，而苯与溴发生了萃取，不是加成反应，故 A 错误；用蒸馏水润湿后，盐酸的浓度减小，则测定的 pH 增大，影响了测定结果，故 B 错误；浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，而碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应，故 C 错误；淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸，故 D 正确。178【答案】C【解析】根据三种酸最多消耗 NaOH 的量，推出磷酸为三
29、元酸，亚磷酸为二元酸，次磷酸为一元酸，磷酸和氢氧化钠发生反应，可能生成 Na3PO4、NaH 2PO4、Na 2HPO4三种盐，故 A 错误；前两者属于酸式盐，NaH2PO2属于正盐，故 B 错误；三种酸中都含有氧元素，因此属于含氧酸，故 C 正确；H 3PO3属于二元酸，故 D 错误。9【答案】A【解析】CH 3CH2CH2CH2CH3、CH 3CH2CH(CH3)2、C(CH 3)4 分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故 A 正确；CO 不能和酸、碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，SO 3、SiO 2、Mn 2O7 属于酸性氧化物，故 B 错误；胆矾晶体就是硫酸铜晶体，属于纯净物，故
30、 C 错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，氯化银属于电解质，故 D 错误。10【答案】Fe 2O36HCl=2FeCl 33H 2O 棕黄（1）FeCl 33NaOH=3NaClFe(OH) 3 复分解反应（2）红褐（3）乙 胶体和溶液（4）a.加入电解质后，胶体发生聚沉bFe(OH) 33H =Fe3 3H 2Oc2Fe 3 2I =I22Fe 2 dab【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即 Fe2O36HCl=2FeCl 33H 2O，FeCl 3溶液呈棕黄色。（1）向 FeCl3溶液中滴入 NaOH 溶液发生复分解反应。（2）此小题主要考查 Fe(OH)3胶体的制法。（3
31、）胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。（4）HI 既有酸性又有强还原性，I 能使 Fe(OH)3胶体聚沉，H 使其溶解，生成的 Fe3 又能氧化 I 生成 I2；而 HCl 只能使其先聚沉再溶解。分析 d 时的关键在于 Cl 比 I 还原性弱，Cl 不能还原 Fe3 ，故导致现象不同。11【答案】（1）树状分类法（2） （3）3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2（4）21 （5）16818（5）铁在高温下能够与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2，根据化学方程式可知转移 8 mol 电子，有 3 mol Fe 参加反应，质量为 168 g。直通
32、高考1【答案】B2【答案】D【解析】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠 X 射线造影检查，应该用硫酸钡，D 错误。答案选 D。19点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。3【答案】D【解析】A 项，NaHCO 3能与 HCl 反应，NaHCO 3用于制胃酸中和剂
33、，NaHCO 3用于制胃酸中和剂与 NaHCO3受热易分解没有对应关系；B 项，SiO 2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO 2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C 项，Al 2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al 2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D 项，CaO 能与水反应，用于食品干燥剂，CaO 用于食品干燥剂与CaO 与水反应有对应关系；答案选 D。点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。4【答案】A【解析】A 项，
34、FeCl 2溶液中含 Fe2+，NH 4SCN 用于检验 Fe3+，向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液不会显红色，A 项错误；B 项，KAl（SO 4） 212H2O 溶于水电离出的 Al3+水解形成 Al（OH） 3胶体，离子方程式为 Al3+3H2O Al（OH） 3（胶体）+3H +，B 项正确；C 项，实验室可用 NH4Cl 和 Ca（OH） 2混合共热制 NH3，反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+2H 2O，C 项正确；D 项，Cu 与FeCl3溶液反应生成 CuCl2和 FeCl2，反应的化学方程式为 Cu+2FeCl3=Cu
35、Cl2+2FeCl2，D 项正确；答案选A。点睛：本题考查 Fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu 与 FeCl3的反应，熟练掌握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。5【答案】A【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。答案选 A。【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意 CO、CO 2以及碳酸盐等虽然含有碳元素，由于其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物。6【答案】A207【答案】B【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸
36、钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。8【答案】B【解析】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。故选 B。9【答案】D【解析】A、SO 2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是氧化性，二氧化硫与硫化氢反应生成 S 单质和水，表现氧化性，A 错误；B、NH 4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，B 错误；C、Fe 2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质而净水，C 错误；D、Al 2O3熔点高，可用作耐高温材料，D 正确。答案选 D。10【答案】B
