1、1攻略 04 沉淀溶解平衡1溶度积的相关计算（1）溶度积和离子积以 AmBn(s) mAn+(aq)+nBm (aq)为例：溶度积 离子积概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积符号 Ksp Qc表达式Ksp(AmBn)=cm(An+)cn(Bm )，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)=cm(An+)cn(Bm )，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解： QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出； Qc=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态； QcKspMg(OH)2，有 Mg(OH)2沉淀生成，又由于 KspMg(OH)2=c(Mg2+)(103)2=5.61101
2、2， c(Mg2+)=5.61106 molL1KspCa3(AsO4)2，Ca 3(AsO4)2才开始沉淀 24AsOc2.510 -3【解析】（1） c(H2SO4)=19.gL8mol=0.3 molL-1。（2） c( 34AsO)=2145.70molL-1=5.710-17 molL-1。（3）利用化合价升降原理配平相关方程式，即可得出离子方程式为2H+MnO2+H3AsO3 H3AsO4+Mn2+H2O。（4）由于 H2SO4是强酸，废水中 c(S )较大，所以当 pH=2时，24生成的沉淀为 CaSO4。H 3AsO4为弱酸，当 pH较小时，抑制了 H3AsO4的电离， c(
3、34AsO)较小，不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，当 pH8 时， 3As的浓度增大，容易形成 Ca3(AsO4)2沉淀。H 3AsO4的第一步电离为H3AsO4 H+H2As ，第二步电离为 H2As H+ 24AsO，第三步电离为 24sH+ 34s， Ka3=4 4342AsOc。 34s 第一步水解的平衡常数 Kh= 243Hsc= 2W43AOsKc=W43HsKc= Wa3K=1420.=2.510-3。题型三 沉淀溶解平衡与溶液中其他平衡的综合应用已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数： Ka(CH3COOH)=1.810-5 molL-1， Ka(HSCN)=0.13 mol
4、L-1；难溶电解质的溶度积常数： Ksp(CaF2)=1.510-10 mol3L-3。25 时，2.010 -3 molL-1氢氟酸中，调节溶液的 pH(忽略体积变化)，得到 c(HF)、 c(F-)随溶液 pH的变化如图所示：9请根据以上信息回答下列问题：（1）25 时，将 20 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和 20 mL 0.10 molL-1 HSCN溶液分别与 20 mL 0.10 molL-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积( V)随时间( t)变化的示意图如图所示。反应初始阶段，两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得
5、两溶液中，CH 3COO- SCN -(填“” 、 “Ksp(CaF2)，有沉淀产生。【解析】由题给数据可知，相同条件下，HSCN 的酸性比 CH3COOH的强，则等体积、等浓度时，HSCN 溶液中的H +比 CH3COOH溶液中的大，反应速率大，最终均与 NaHCO3完全反应，得到 CH3COONa溶液和 NaSCN溶液，酸性越弱，弱酸酸根离子的水解程度越大，所以反应后的溶液中，CH 3COO-SCN-。10解答溶液综合性问题时，首先明确涉及哪些知识；其次它们之间有何联系；第三结合题给信息进行灵活应答。1已知难溶性物质 K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K 2SO4MgSO
6、42CaSO4(s) 2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO(aq)，不同温度下，K +的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是A.向该体系中加入 NaOH饱和溶液，溶解平衡向右移动B.向该体系中加入碳酸钠饱和溶液，溶解平衡向右移动C.升高温度，反应速率增大，平衡向右移动D.该平衡的 Ksp=c(Ca2+)c(K2+)c(Mg2+)c(24SO)【答案】D【解析】A 项，已知 K2SO4MgSO42CaSO4(s) 2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+424SO(aq)，加入 NaOH饱和溶液，OH -和 Mg2+结合生成 Mg(OH)2沉淀， c(Mg2+)减小，溶解平衡右移，正确；B 项，加入碳酸钠饱和溶液，23CO和 Ca2+结合生成 CaCO3沉淀， c(Ca2+)减小，溶解平衡右移，正确；C 项，由图可知，升高温度，反应速率增大，且 c(K+)增大，说明平衡右移，正确；D 项，K 2SO4MgSO42CaSO4(s) 2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+424S(aq)，则该平衡的 Ksp=c2(Ca2+)c2(K+)c(Mg2+)c4(2SO)，错误。
