（黑白卷）四川省成都市2017年中考试题（pdf）（5科5份）.zip

化学 一、 教材基础实验 1. (江西黑卷 21 题 9 分 ) 如图是实验室制取气体的一些常见装置，请回答相关问题： 第 1 题图 (1) 仪器 ① 的名称为 _________； (2) 实验室用高锰酸钾制氧气，反应原理用化学方程式表示为 ___________________，实验时应该选择的发生装置和收集装置为 ___________； (3) B、 C 装置都可用于实验室制取二氧化碳， C 装置的主要优点是 ______________，若用 D 装置收集二氧化碳，判断二氧化碳已收集满的操作与现象为_________________________； (4) 一氧化氮是一种无色、难溶于水的气体，在空气中能与氧气迅速反应，生成红棕色的二氧化氮气体，则收集一氧化氮应该选择的装置为 _________。 2. (江西白卷 21 题 8 分 ) 下列为某同学配制 60g 溶质质量分数为 10% 的 NaCl 溶液的实验操作示意图： 第 2 题图 (1) 仪器 a 的名称是 ________； (2) 玻璃棒在该操作中的作用是 ___________，在氯化钠溶液的配制过程中，正确的操作顺序为 ______________； (3) 配制前需称量氯化钠固体的质量为 ____g，若称取的氯化钠中含有少量杂质，则配制的溶液的溶质质量分数_____（填 “偏大 ”或 “偏小 ”）； (4) 关于溶液的配制，下列说法正确的是 ____。 A.用剩的氯化钠放回原试剂瓶，避免浪费 B.用润湿的烧杯配制会导致浓度偏小 C.该溶液中溶剂与 溶质的质量比为 10： 1 3. (兰州白卷 32 题 4 分 ) 某化学兴趣小组进行粗盐提纯、溶液配制实验和探究。请回答相关问题： 第 3 题图 (1) 写出正确的粗盐提纯顺序 ________（填序号）。 (2) 过 滤 时 ， 如 发 现 滤 液 浑 浊 ， 应 如 何 处 理 ？______________。 (3) 蒸发时，将氯化钠溶液蒸发至 _____________时应停止加热，并用玻璃 棒不断搅拌，利用余热将剩余溶液蒸发干。 (4) 在完成 “配制 50 g 10%的 NaCl 溶液 ”实验过程中，通过计算，需称量 NaCl 并溶解 NaCl 固体，操作时需用到玻璃棒，其作用是 ____________________。 4. (遵义黑卷 16 题 7 分 ) 实验室部分仪器或装置如图 1 所示，请回答下列问题。 图 1 图 2 第 4 题图 (1) 写出图 1 中 H 仪器的名称 _________。 (2) 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的 ________（填仪器字母）。 (3) 在制取过程中 ， 小雨同学选用 F 装置制取二氧化碳，并将燃着的小木条放在瓶口 验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满。出 现 上述 情况 的原 因 可能 是 ① ____________ ， ②___________， ③ _____________（写出其中 3 条）。 (4) 图 2 所示实验观察到的现象是 ___________________。为 探 究 CO2 能 跟 水 反 应 还 应 补 充 的 实 验 是_______________。 二、工艺流程图题 1. (江西白卷 19 题 6 分 ) 工业上以黄铁矿（主要成分是 FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下： 第 1 题图 (1) 炉渣在工业上常被用于 _____________； (2) 该流程中沸腾炉中发生的主要反应的化学方程式为____________________； (3) 五氧化二钒可加快 SO2 转化为 SO3，则在这个转化过程中五氧化二钒起 ______作用； (4) 工业生产得到的是浓硫酸，实验室稀释浓硫酸的正确操作方法是 ________________。 2. (陕西白卷 20 题 4 分 ) 某工厂以石灰石（含硫酸镁及不与酸反应的杂质）为原料来生产 CaCl2∙2H2O，其工业流程如图所示。 第 2 题图 (1) 操作 Ⅰ 的名称是 _______。 (2) 流程 ② 中发生反应的化学 方程式是 ______________。 (3) 流程 ③ 加入氢氧化钙的目 的是为了除去 __________。 3. (安徽黑卷 13 题 7 分 ) 氧 化镁在医药、建筑等行业应用广泛。工业上采用 “石灰法 ”制取氧化镁的简要流程如下： 第 3 题图 (1) 用水溶解水氯镁石时，为了加快溶解可采取的方法是_____________ （写出一种即可）。 (2)反应 ① 的化学方程式为 ____________ 。 (3) 操作 a 的名称是 _______，在实验室里进行此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _________。 (4) 工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液，是因为_________________。 (5) 煅烧 Mg(OH)2 除生成 MgO 外，还生成一种常见的液体是 ________（填化学式）。 4. (广西四市黑卷 23 题 5 分 ) 广西有较长的海岸线，海水综合利用对促进广西经济发展有重要意义。如图是海水综合利用的一种流程示意图，请回答相关问题。 第 4 题图 (1) 从海水中获得粗盐的化学原 理是 ________，操作 A 为______。 (2) 在除杂过程中，为保证将杂质完全除去，加入的除杂试剂常需略过量。流程中加入氯化钡溶液应该在碳酸钠溶液之前，其目的是 _____________________。 (3) 流程中 ⑤ 加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为__________________________。 5. (长沙白卷 44 题 6 分 ) 化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂并制得纯净的氯化钠固体，某同学设计了如下方案： 第 5 题图 回答下列问题： (1) 步骤 ① 溶解时需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_______； (2) 进行步骤 ② 后，判断硫酸钠已 除尽的方法是 ________ ____________； (3) 步骤 ③ 的目的是 _________。 三、物质的转化与推断 1. (广西四市黑卷 27 题 7 分 ) 已知 A～ G 是初中化学常见的七种物质，其中 B、 C、 D 含有一种相同的元素， E、 F、 G 含有同一种金属元素， A 常用于制玻璃、洗涤剂， B 是胃酸的主要成分， C 是密度最小的单质， F 是常见建筑材料的主要成分，相互间存在的反应与转化关系如图所示，图中 “—”表示能相互反应， “→”表示转化关系。（部分反应物、生成物及反应条件已略去） 第 1 题图 (1) 写出物质 B、 F 的化学式： B_____， F_______。 (2) 物质 D 的一种用途是 ______________ 。 (3) B 和 E 发生的反应属于 _____反应。（填基本反应类型）。 (4) C 气体点燃前一定要 ______。 (5) A 与 G 发生反应的化学方程式为 _________________。 2. (广西四市白卷 27 题 8 分 ) A～ J 都是初中化学中常见的物质， A 的俗称是酒精， E 是食品包装袋中常用的干燥剂， J 是钠的一种化合物，其水溶液会使无色酚酞溶液变红。它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 第 2 题图 (1) E 物质的化学式为 _______， G 物质的化学式为_________。 (2) F 物质在农业生产中的用途是 _____________，若暴露在空气中质量会 ____（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 (3)反应 ① 的化学方程式为 _________________。 (4)反应 ④ 的基本反应类型为 ___________，该反应结束后要想分离出溶液中的白色沉淀 H，我们应该采取 ________操作。 3. (云南白卷 25 题 4 分 ) A、 B、 C 是初中化学中 三种 常见的化合物，这三种物质存在如图所示的转化关系（部分产物略去）： 第 3 题图 (1) 若 A 是大理石的主要成分， C 能使紫色石蕊溶液变红， 则 B 的化学式是 ________。 (2) 若 A、 B、 C 是初中化学中三 种常见的含钠元素的化合 物， B 是常见的干燥剂，露置在空气中容易变质得到 A，B → C 的化学方程式为 _____________，该反应的基本类型 是 ________。 4. (遵义白卷 15 题 4 分 ) 碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现。根据所学知识回答下列问题： 第 4 题图 (1) 倡导 “低碳 ”生活，让我们积 极行动起来。请举一例生 活中符合这一主题的做法 _______________________。 (2) X、 Y、 Z 是初中化学常见的 物质，它们之间有如图所 示的转化关系。 X 是有毒气体， Y 是不支持燃烧的气体，请回答下列问题。 ① 写出 X 的化学式 __________； ② 写出 Y→Z 反应的化学方程式 __________； ③ 在 自 然 界 中 ， Y 转化为 O2 的 主 要 途 径 是________________。 四、实验探究题 1. (遵义白卷 18 题 8 分 ) 精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究： 【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下： 第 1 题图 1 精还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和 Fe3C 杂质 ，可用氢气在高温下进一步还原，其反应的化学方程式为FexOy+yH2 xFe+yH2O 、 Fe3C+2H2 3Fe+CH4。 (1) 写出焙烧过程中氧化铁与 CO 反应的化学方程式____________________。 【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧元素和碳元素的质量分数，按如图所示装置进行实验。已知3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O +8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。 第 1 题图 2 (2) 主要实验步骤如下： ① 按顺序组装仪器，检查装置的 气密性，称量样品和必要装置的质量； ② 点燃 A 处酒精喷 高温 高温 高温 灯； ③ 缓缓通入纯净干燥的氢气； ④ 点燃 C 处酒精喷灯； ⑤ 分别熄灭 A、 C 处酒精喷灯； ⑥ 再缓缓通入少量氢气； ⑦ 再次称量必要装置的质量。操作的先后顺序是 ______ __________（填序号）。 (3) 步骤 ③ 的目的是 __________________，步骤 ⑥ 的目的是 ________________。 (4) 若装置 D、 E 分别增重 m 和 n，则 m 与 n 的关系为 _______（填字母）。 A.11m=9n B.11m9n 若缺少装置 D，则所测氧元素的质量分数将 _____（ “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”，下同），碳元素的质量分数将 ________。 (5) 粗还原铁粉样品的质量为 10.000 g，装置 E 增重 0.220 g， 样品中碳元素的质量分数为 ______。 2. (安徽黑卷 15 题 7 分 ) 某研究性学习小组在做 “镁与稀盐酸反应 ”的实验时，发现一个意外现象：试管底部有灰白色沉淀生成。 【提出问题】出现灰白色沉淀是否为偶然现象？ 【设计实验】实验 1：向 4 份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的镁带。 试管 A B C D 镁带长度 1cm 2cm 3cm 4cm 实验现象 快速反应产生大量 气泡，试管发热，最 终镁带溶解 快速反应产生大量气 泡，试管发热，镁带溶 解，出现少量白色浑浊 快速反应产生大量气 泡，试管发热，镁带溶 解，出现灰白色沉淀 快速反应产生大量气泡，试 管发热，镁带溶解，溶液变浑 浊，久置得大量灰白色沉淀 沉淀量 无沉淀生成 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多 据表分析， ____________是实验出现 “异常 ”的主要因素，写出产生气泡反应的化学方程式 __________________，实验前用砂纸打磨镁条的原因是 ________________。 第 2 题图 实验 2：将少量灰白色沉淀用蒸 馏水清洗并室温晾干。然后取样，按图加热固体，用湿润的紫色石蕊试纸检验气体产物，试纸变红；若另取一端用硝酸银溶液浸润的玻璃棒悬于试管口，出现白色浑浊，则灰白色沉淀中一定含有 ______元素。 用 pH 计监测反应过程中溶液 pH 变化并读数。实验结果如下： 时间 /min 溶液 实验现象 0 2.0 — 2 5.8 大量气泡， 无沉淀生成 4 7.4 6 8.0 镁带慢慢溶解，气泡量减少，溶液变浑浊，烧杯内灰白色沉淀逐渐增加 8 8.6 10 9.0 12 9.3 14 9.6 16 9.8 18 10.0 20 10.0 … … 放置过夜 10.2 气泡减慢的原因是 ___________，充分反应后溶液的pH_____（填 “＞ ”、 “＜ ”或 “=”）。 【注意：若答对本小题将奖励 4 分，但化学试卷总分不超过 60 分。】 【实验拓展】镁与稀盐酸反应时，试管中还出现白雾，哪种因素会促进反应过程中出现白雾？请设计实验进行验证。 影响因素： _________________。 实验验证： _________________。 3. （安徽白卷 15 题 7 分） 某 小组同学在验证酸、碱与指示剂作用时，向氢氧化钙溶液与稀盐酸中分别滴加了无色酚酞，发现装有氢氧化钙溶液的试管并没变色，推测氢氧化钙溶液已经变质，用化学方程式表示变质的原因 __________________。可是在实验过程中同学们意外发现了酚酞在稀盐酸中出现了浑浊现象，酚酞溶液为何 会出现浑浊？小组同学对此展开了探究。 【提出猜想】猜想 1：酚酞中含有杂质（如 Ag+）与盐酸反应生成了白色沉淀；猜想 2：酚酞与盐酸中的 HCl 反应生成了白色沉淀；猜想 3：酚酞溶液变浑浊与酚酞溶液的浓度有关； 你认为还可能与 ___________有关（写出一条即可）。 【实验验证】 (1) 甲同学另取一瓶酚酞溶液重新滴加到稀盐酸中，发现 _______，证明猜想 1 错误。 (2) 乙同学 _______________，重复实验，发现酚酞溶液仍变浑浊，证明猜想 2 错误。 (3)丙同学取 7 支试管，分别配制 7 种不同浓度的酚酞溶液，并取 2mL 逐滴滴加到 10mL 的蒸馏水中，观察现象。 酚酞浓度（ g/mL） 实验现象 0.002 澄清 0.003 澄清 0.005 澄清 0.01 少量白色沉淀 0.015 较明显的白色沉淀 0.02 明显的白色沉淀 0.03 ？ 【得出结论】上表中 0.03 g/mL 的酚酞进行实验时 _______（填 “有 ”或 “没有 ”）沉淀产生，证明猜想 3 正确。酚酞溶液的浓度与实验时出现沉淀的关系是 _______________。 【注意：若答对下列小题奖励 4 分，但化学试卷总分不超过 60 分。】 【交流反思】 (1) 经查阅资料，同学们了解到酚酞是一种白色或微带黄色的细小晶体，难溶于水而易溶于酒精，所以通常将酚酞配制成酒精溶液使用。试解释酚酞溶液滴入盐酸溶液中产生白色沉淀的原因 ___________。 (2) 实验结束后，同学们将滴有酚酞的氢氧化钙溶液倒入 盛有过氧化氢溶液的废液缸中，发现有气泡产生，溶液的红色褪去，试解释出现此现象可能的原因 __________ _____________________。 4. (广西四市白卷 29 题 10 分 ) 过 氧化钠是钠与氧气反应的产物之一，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此可用于航空航天或潜水艇中作供氧剂。某学习小组对过氧化钠的性质产生了浓厚的兴趣，他们设计了如图所示 的实验装置进行探究。 【查阅资料】过氧化钠（ Na2O2） 是一种淡黄色固体，能与 CO2 、 H2O 发生反应：2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。 结合下列装置回答： 第 4 题图 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一： Na2CO3。 猜想二： NaOH。 猜想三： Na2CO3 和 NaOH。 猜想四： Na2CO3、 NaOH 和 Na2O2 。 【实验验证】实验一：小明同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液 M，无气泡产生，则该固体中不含 ______。 证明猜想四错误。 实验二：小刚同学取上述形成的溶液 M 于试管中，向其中加 入 过 量 的 CaCl2 溶 液 ， 观 察 到 的 实 验 现 象 为___________________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为_______________，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液变红。证明猜想 ______成立。 【反思交流】 ① 装置 A 的作用是 _________。 ② 用 D 装置收集气体时的最佳时刻是 _______________________。 【拓展延伸】 ① 小组中有同学认为，将实验二中加入的过量氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，也能得出同样的结论，你 认为该同学的观点 ________（填 “正确 ”或 “错误 ”），理由是 __________________________ 。 ② 在 盛 有 氯 化 铵（ NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（ Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是 ________。 5. (兰州白卷 34 题 9 分 ) 一些城镇家庭用灌装的液化石油气作燃料，化学兴趣小组对液化石油气的燃烧产物进行探究，想知道其是否对雾霾的产生有影响。 【查阅资料】液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，这些物质都由碳、氢两种元素组成。 【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。 【实验验证】 (1) 用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到有水雾出现，证明有 _____生成。 (2)用涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到______________________，证明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为 _____________。 【交流讨论】生活中我们常常看到用液化石油气做饭后锅底有不少黑色物质，经分析，同学们一致认为黑色物质是液化石油气不充分燃烧生成的 。由此他们猜想还可能生成一氧化碳。为验证一氧化碳，他们设计了如图所示 的实验。 第 5 题图 【实验分析】 (1) A 中装有氢氧化钠溶液， BD 装置中都装有澄清的石灰水，把液化气石油燃烧生成的气体依次通过如图所示装置，其中 B 装置的作用是 _____________； (2) 证明有 CO 生成的实验现象是 _______________； 【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 _________________。 【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。为使其充分燃烧，应采取的措施是 __________________________（答一条即可）。 6. (遵义黑卷 17 题猜押 ) 小明在实验室发现一包干燥的红色粉末状固体，兴趣小组对其组成进行探究。请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由 Cu、 Fe2O3、 Fe(OH)3 三种固体中的一 种或多种组成。 【查阅资料】 (1) 氢氧化铁等难溶性碱受热时易分解生成 金属氧化物和水。 (2)无水 CuSO4 遇水变蓝。 (3)Cu 在 FeCl3 溶液中发生反应： 2FeCl3+ Cu 2FeCl2+ CuCl2。 【实验探究 1】小涵同学取适量红色粉末装入试管中，按如图 1 装置进行实验。 第 6 题图 【交流与表达】 (1) 小涵同学发现图 1 装置中无水 CuSO4没有变蓝。 (2) 在小涵同学实验结论的基础上，小明同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。据此可知该粉末的成分可能是__________。 【实验探究 2】丁磊同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末 5.0 g 装入硬质玻璃管中，如图 2 装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入 CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。 反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后 Ⅰ 组 玻璃管和红色粉末的总质量为 37.3 g 玻璃管和固体物质的总质量为 36.1 g Ⅱ 组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为 180.0 g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为 183.1 g (1) 实验中需先通 CO 气体，其 目的是 _______________。 (2) 选择 _____组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是 ___________。 【方案评价】小涵同学指出：从环保角度考虑，图 2 装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ _____________ ________。 化学 解析 一 、 1. (1) 锥形瓶（ 1 分） (2) 2KMn𝑂4 ≜ 𝐾2Mn𝑂4+MnO2 +𝑂2 ↑（ 2 分） AD（或 AF）（ 2 分） (3) 随关随停，随开随用（ 1 分） 将燃着的木条置于集气瓶瓶口，木条立即熄灭（ 2 分） (4) F（ 1 分） 【解析】 (1) 仪器 ① 为锥形瓶； (2) 实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；该反应需加热，反应物为固体，所以发生装置应该选择 A；氧气密度比空气大且不易溶于水， 可用向上排空气法或排水法收集，收集装置选择 D 或 F； (3) C 装置中通过打开或关闭导管上的活塞， 可控制反应的发生或停止，所以 C 装置的优点是随开随用， 随关随停；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用向上排空气法收集二氧化碳时，可将燃着的木条置于集气瓶瓶口，如果木条立即熄灭，说明二氧化碳已收集满； (4) 一氧化氮能与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法 收集，一氧化氮难溶于水，故收集一氧化氮应该采用排水法收集。 2. (1) 量筒（ 1 分） (2) 搅拌，加快溶解速率（ 1 分） ①③②⑤④ （ 1 分） (3) 6（ 1 分） 偏小 （ 1 分） (4) B（ 2分） 【解析】 (1) 仪器 a 是量筒； (2) 溶解时玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率；在配制氯化钠溶液时，其操作顺 序是从试剂瓶中取出氯化钠，称量氯化钠，将称好的氯 化钠倒入烧杯中，加入量好的水，搅拌使其溶解； (3) 如 果所称取的氯化钠中含有杂质，则氯化钠的实际质量偏 小，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量 分数偏小； (4) 实验中用剩的药品不能放回原瓶，也不能带出实验室， 应该放入指定容器中， A 错误；如果配制溶液时，将溶 解所用的烧杯润湿，会导致所加水的质量偏大，使得所 配制的溶液的溶质质量分数偏小， B 正确； 60 g 10%的 NaCl 溶液中水与氯化钠的质量比为 54:6＝ 9:1， C 错误。 3. （ 1） CBA（ 1 分） （ 2）重新过滤（ 1 分） （ 3）出现大量固体（ 1 分） （ 4）搅拌，加速溶解（ 1 分） 【解析】（ 1）粗盐提纯顺序：溶解、过滤、蒸发，故答案为 CBA。（ 2）若发现滤液浑浊，需要重新过滤。（ 3）将氯化钠溶液蒸发至出现大量固体，应停止加热，主要目的防止液滴飞溅。（ 4）溶解 NaCl 时用到玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 4. （ 1）水槽（ 1 分） （ 2） ABCD（或 ACE）（ 1 分） （ 3） ① 药品不纯（ 1 分） ② 用稀硫酸代替了稀盐酸（ 1 分） ③ 装置气密性不好（ 1 分） （ 4）紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶后变红（ 1 分） 将干燥的紫色石蕊纸花直接放入盛有 CO2 的集气瓶中（ 1 分） 【解析】（ 1） H 所示的仪器为水槽。（ 2）根据反应物的状态和反应条件确定制取气体的发生装置，实验室制取二氧化碳属于固体 和液体常温下的反应，因此发生装置采用固液不加热型装置，可选择 ABCD 或 ACE。（ 3）制取过程中收集不满二氧化碳气体的可能原因可从实验操作、装置气密性不好、药品不纯及用稀硫酸代替了稀盐酸等方面考虑。（ 4） CO2 水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，但 CO2 并不能直接使紫色石蕊变红。要探究 CO2 能与 H2O反应还应将干燥的紫色石蕊纸花直接放入盛有 CO2的集气瓶中作对比实验。 二、 1. （ 1）炼铁（ 1 分） （ 2） 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（ 2 分）（ 3）催化（ 1 分） （ 4）将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（ 2 分） 【解析】（ 1）炉渣的主要成分是氧化铁，氧化铁可用于冶炼铁；（ 2）进入沸腾炉的物质是黄铁矿和氧气，从沸腾炉出来的物质是二氧化硫和氧化铁，即在沸腾炉中 FeS2 与氧气在高温下反应生成二氧化硫和氧化铁；（ 3）五氧化二钒可加快二氧化硫转化为三氧化硫，所以五氧化二钒在该反应中可加快其反应速率，但并不是该反应的反应物，故在该反应中起催化作用；（ 4）浓硫酸具有腐蚀性，且密度比水大，遇水放出大量的热，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入 水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2. （ 1）过滤（ 1 分） （ 2） MgSO4+BaCl2 BaSO4 ↓+ MgCl2 （无 “↓”符号扣 1 分，化学式错误扣 2 分）（ 2 分） （ 3）镁离子和过量的稀盐酸（ 1 分） 高温 数 学1.（ 广 西 白 卷 25题 10分 ）如 图 ， AB O是 的 直 径 ， C D O， 为 上 的 点 ， C过 点 的 直 线CE AD , ,E CD于 点 连 接BC CD且 .（ 1） 求 证 ： CE为  O的 切 线 ；（ 2） 求 证 ： CE AB AC BC   ；（ 3） 若 5 4 DEAB AC CE ， ， 求 的 值 .第 1 题 图2.（ 东 营 白 卷 23题 9分 ）2017 年 3月 23日 ， 备 受 关 注 的 “ 2018 年 俄 罗 斯 世 界 杯预 选 赛 亚 洲 区 12强 赛 第 6 场 ” 在 中 国 主 场 进 行 ， 最 终 ，国 足 不 负 众 望 ， 用 1:0的 比 分 小 胜 对 手 . 赛 前 ， 记 者 获悉 ， 本 次 比 赛 门 票 票 价 分 为 6 档 ， 最 低 180 元 / 张 ， 最高 1280 元 / 张 .我 市 某 中 学 在 赛 前 团 购 了 最 低 档 和 最 高档 门 票 共 10张 ， 组 织 本 校 足 球 队 前 去 观 看 比 赛 .（ 1） 已 知 购 买 门 票 共 花 费 4000 元 ， 求 购 买 的 两 类 门 票各 多 少 张 ?（ 2） 实 际 购 票 时 ， 给 学 校 购 票 有 所 优 惠 ， 优 惠 如 下 ： 购买 一 张 最 高 档 票 ， 打 九 折 ； 购 买 一 张 最 低 档 票 按 原 价 .该 学 校 与 另 一 所 学 校 合 并 购 买 门 票 ， 共 需 购 买 25张 ， 若该 计 划 购 票 费 用 不 超 过 10000元 ， 求 最 多 可 购 买 几 张 高档 票 .3.（ 岳 阳 黑 卷 23题 10分 ）数 学 活 动 ： 图 形 的 变 化问 题 情 景 ： 如 图 ① ， ABC 为 等 腰 三 角 形 ，90ACB E AC  ， 是 边 上 一 个 动 点 (点 E与 A,C不 重 合 )，以 CE为 边 在 ABC 外 作 等 腰 直 角 , 90ECD ECD   ， 连 接, .BE AD（ 1） 独 立 思 考 ： 请 写 出 线 段 ,BE AD之 间 的 关 系 ， 并 说 明理 由 ；（ 2） 合 作 交 流 ： “ 希 望 ” 小 组 受 上 述 问 题 的 启 发 ， 将 图① 中 的 等 腰 直 角 ECD 绕 着 点 C顺 时 针 方 向 旋 转 至 如 图② 的 位 置 ， BE AC H交 于 点 , .AD O交 于 点 （ 1） 中 的 结 论 是 否仍 然 成 立 ， 请 说 明 理 由 ；（ 3） 拓 展 延 伸 ： “ 科 技 ” 小 组 将 （ 2） 中 的 等 腰 直 角 ABC改 为 Rt ABC ， 90 ,ACB   8,AC  6BC  ,将 等 腰 直 角 ECD改 为 Rt ECD , 90ECD   , 4 3CD CE ， . 试 猜 想2 2BD AE 是 否 为 定 值 ， 结 合 图 ③ 说 明 理 由 .第 3 题 图4.（ 遵 义 黑 卷 27题 14分 ）如 图 所 示 ， 以 矩 形 OADC 顶 点 O为 原 点 ， ,OA OC所 在 直 线分 别 为 x 轴 、 y 轴 建 立 平 面 直 角 坐 标 系 ， 已 知 抛 物 线2y bx c xx   与 轴 交 于 点 A， 与 y轴 交 与 点 ,C D的 坐 标 为（ 6,8） .（ 1） 求 此 抛 物 线 的 解 析 式 ；（ 2） 如 图 ， 平 行 于 抛 物 线 对 称 轴 的 直 线 l在 边 OA（ 不 包括 ,O A 两 点 ） 之 间 的 水 平 方 向 上 移 动 ， 分 别 交, ,x E CD AC M轴 于 点 交 于 点 F 交 于 点 ， 点 M 的 横 坐 标 为 m， 交抛 物 线 于 点 P， 连 接 PC， PA.① 若 P CD在 上 方 的 抛 物 线 上 ， 求 出 PCA 面 积 的 最 大 值 ；② 在 CD的 上 方 的 抛 物 线 部 分 是 否 存 在 这 样 的 点 ,P 使 得以 P C F、 、 为 顶 点 的 三 角 形 和 AEM 相 似 ， 若 存 在 ， 求 出此 时 的 值 ； 若 不 存 在 ， 请 说 明 理 由 .第 4 题 图5.（ 遵 义 白 卷 27题 14分 ）如 图 ① ， 抛 物 线 2y bx cx   与 一 次 函 数 5y x  交x B轴 于 点 ， 交 y轴 于 C点 ， 且 OC OB .（ 1） 求 该 抛 物 线 的 解 析 式 ；（ 2） 已 知 点 P 是 抛 物 线 对 称 轴 上 一 个 动 点 ， 连 接CP OP、 ,求 出 PC PO 的 最 小 值 及 此 时 点 P坐 标 ；（ 3） 如 图 ② ， 若 点 D 是 抛 物 线 上 一 个 动 点 ， 过 点/ /D DE y作 轴 ， 交 直 线 BC E于 点 ,过 点 E作 / /EF CD,交 y轴于 点 F ,是 否 存 在 点 D,使 得 四 边 形 CDEF 是 正 方 形 .若 存在 ， 求 点 D的 坐 标 ； 若 不 存 在 ， 说 明 理 由 .第 5 题 图数 学 答 案1.（ 1） 证 明 ： 如 解 图 ， 连 接 OC ,∵ OA OC ,∴ OAC OCA  ,∵ BC CD ,∴ BAC CAD  ,OCA CAD  ，∴ OC //AE,∵ CE AD ,∴ CE OC ， … … … … … … … … … … … … … … … （ 2 分 ）又 ∵ OC O为 的 半 径 ，∴ CE O为 的 切 线 ； … … … … … … … … … … … … （ 3 分 ）（ 2） 证 明 ： 如 解 图 ， 过 点 C作 CF AB F 于 点 ,∴ 90B BCF   ,∵ AB O为 的 直 径 ，∴ 90ACB  ,∴ 90B BAC   ,∴ BCF BAC  ,又 ∵ 90BFC BCA   ,∴ BCF BAC  ,… … … … … … … … … … … … … （ 5 分 ）∴ BC CFAB AC ,即 CF AB AC BC   ,∵ BAC CAD  ,∴ CE CF ,∴ CE AB AC BC   ； … … … … … … … … … … … … （ 6 分 ）（ 3） 解 ： 在 Rt ABC 中 ，2 22 2 35 4BC ACAB     .… … … … … … … … （ 7 分 ）∵ , 90CAE BAC AEC ACB      ,∴ ACE ABC  ,… … … … … … … … … … … … … （ 8 分 ）∴ CE ACBC AB ,即 43 5CE  ,解 得 125CE  ,… … … … … … … … … … … … … … … （ 9 分 ）∵ 3DC BC  ,∴ 在 Rt DCE 中 ， 22 2 2 9123 55DE DC CE     ,∴ 9 3512 45DECE   .… … … … … … … … … … … … … … （ 10分 ）第 1 题 解 图2.解 ：（ 1)设 购 买 最 低 档 票 x张 ， 则 购 买 最 高 档 票 10 x 张 ，根 据 题 意 得 ：180 1280(10 ) 4000x x   ， … … … … … … … … … … … （ 2 分 ）解 得 8x ，则 10 10 8 2x    张 。答 ： 购 买 最 低 档 票 8 张 ， 购 买 最 高 档 票 2 张 ； … （ 4 分 ）（ 2） 设 购 买 最 高 档 票 y张 ， 根 据 题 意 得 :1280 0.9 180(25 ) 10000y y    ,… … … … … … … … … （ 6 分 ）即 5.7y ，∴ 最 多 购 买 最 高 档 票 5 张 .… … … … … … … … … … （ 9 分 ）3.解 ： （ 1） ,BE AD BE AD  .理 由 如 下 ：∵ ABC CDE 和 都 是 等 腰 直 角 三 角 形 ，∴ , , 90BC AC CE CD BCE ACD     ,∴ (SAS)BCE ACD  ,∴ ,BE AD CEB CDA   ,… … … … … … … … … … … （ 2 分 ）如 解 图 ， 延 长 BE AD F交 于 点 ,∵ 90CBE CEB   ,∴ 90CBE CDA   ,∴ BF AD BE AD ， 即 .… … … … … … … … … … … （ 3 分 ）第 3 题 解 图（ 2） 仍 然 成 立 .… … … … … … … … … … … … … … （ 4 分 ）理 由 ： ∵ ,AC BC CD CE  ,由 旋 转 性 质 可 得 BCE ACD  ,∴ (SAS)BCE ACD  ,∴ ,BE AD CBE CAD   ,… … … … … … … … … … （ 5 分 ）∴ , 90BHC AHO CBH BHC      ,∴ 90CAD AHO   ,∴ 90AOH  ,∴ BE AD .… … … … … … … … … … … … … … … … （ 6 分 ）（ 3） 2 2BD AE 是 定 值 .… … … … … … … … … … … （ 7 分 ）理 由 ： 由 旋 转 的 性 质 可 得 BCE ACD  ,∵ 8, 6 4 3AC BC CD CE   ， ， ,∴ 34BC CEAC CD  ,∴ BCE ACD  ,∴ CBE CAD  ,… … … … … … … … … … … … … … （ 8 分 ）∴ , 90BHC AHO CBH BHC     ,∴ 90CAD AHO   ,∴ 90AOH  ,∴ BE AD ,∴ 90BOD AOB   ,∴ 2 2 2 22 2,OB OD OA OEBD AE    ,2 2 2 22 2,OA OB OE ODAB DE    ,∴ 2 2 2 22 2 2 2OB OD OA OEBD AE AB DE       ,在 Rt ABC 中 ， 90 8, 6ACB AC BC    ， ，∴2 100AB  ,在 Rt ECD 中 ， 90 4, 3ECD CD CE    ， ,∴ 2 25DE  ,∴ 2 2 2 2 125BD AE AB DE    .… … … … … … … … （ 10 分 ）4.解 ： （ 1） ∵ 在 矩 形 OADC 中 ， 点 D的 坐 标 为 （ 6,8） ，点 A C、 点 分 别 为 抛 物 线 与 x轴 、 y轴 的 交 点 ，∴ A点 的 坐 标 为 （ 6,0） ， C点 的 坐 标 为 （ 0,8） ，∴ 140= 36 6 , 38 8b c bc c       解 得 ： .∴ 二 次 函 数 的 解 析 式 为 2 14 83y xx   ； … … … … （ 3 分 ）（ 2） ① 如 解 图 ，PCA PCM APMS S S   1 12 21 ( )2PM CF PM AEPM CF AE    1 32PM OA PM   .… … … … … … … … … … … （ 5 分 ）第 4 题 解 图∵ 点 M 的 横 坐 标 为 m，∴ P点 的 横 坐 标 为 m， 则 2 14( , 8)3P m mm   .设 直 线 AC 的 解 析 式 为 ： y kx b  ，∵ A C y kx b 点 ， 点 在 直 线 上 ，∴ 40=6 , ,38 8k b kb b     解 得 ：∴ 直 线 AC 的 解 析 式 为 ： 4 83y x  ，∴ M 点 的 坐 标 为 （ 4, 83m m  ） ， … … … … … … … （ 6 分 ）∴2 214 4( 8) ( 8) 63 3PM m m mm m         ，∴ 3PCA PMS  223 183( 6 9 9)mm mm    23 27( 3)m  ，∴ 当 3m 时 ， PCA 面 积 的 最 大 值 为 27； … … … （ 8 分 ）② ∵ 点 M 的 横 坐 标 为 m，∴ 2 214 148 8 ,3 3PF PE EF m mm m       ∴ 6 ,AE m  ∴ CF m ，∴ 4 83EM m  .∵ AEM PCF 与 都 是 直 角 三 角 形 ，∴ 当 两 个 三 角 形 相 似 时 ， 有 两 种 情 况 ：① 当 PCF AME AEM PFC   时 ， ,则 PF CFAE ME即 ：2 143 46 83mm mm m     ，整 理 可 得 ： 212 119 282 0mm    ，解 得 ： 1 2 476( ) 12m m 舍 去 ， ； … … … … … … … … … （ 11 分 ）② 当 ,CPF AME AEM CFP   时 ，∵ AME CMP  ,∴ CMP CPF  ,∴ PCM 为 等 腰 三 角 形 ，∵ CF PM ,∴ 点 F 是 PM 的 中 点 ，∴ PF PM ,∴ 2 14 48 ( 8)3 3m mm      ，∴ 解 得 10( 0 )3m m  舍 去 ， … … … … … … … … … … （ 13 分 ）∴ 综 上 所 述 ： 当 10 473 12m 或 时 ， PCF AEM 和 都 相似 .… … … … … … … … … … … … … … … … … … … （ 14 分 ）5.解 ： （ 1） ∵ 5y x x y  与 轴 、 轴 分 别 交 于 B C点 、 点 ，∴ 点 B的 坐 标 为 （ 5,0） 点 C的 坐 标 为 （ 0,5） … … （ 2 分 ）将 B (50), (05)C， ， 代 入 抛 物 线 解 析 式 得 ：25 5 0 4, ,5 5b c bc c        解 得 … … … … … … … … … … （ 3 分 ）∴ 抛 物 线 的 解 析 式 为2 4 5y xx   ； … … … … … … （ 4 分 ）（ 2） 将 抛 物 线 解 析 式 转 化 为 顶 点 式 得 ： 22 9y x   ，∴ 抛 物 线 的 对 称 轴 为 2x .… … … … … … … … … （ 6 分 ）如 解 图 ① ， 过 点 //C CQ x作 轴 交 于 抛 物 线 于 点 Q,∵ C点 的 坐 标 为 （ 0,5） .而 Q点 与 C点 关 于 对 称 轴 2x 对 称 ，∴ 点 Q的 坐 标 为 （ 4,5） ，∴ PC PO PQ PO OQ    ,即 当 点 P 是 直 线 OQ 与 对 称 轴2x 的 交 点 时 ， 和 最 小 ， 即 22 4154OQ   .… （ 7 分 ）设 直 线 OQ 的 解 析 式 为 y kx ， 将 点 （ 4,5） 代 入 得54 5, 4k k 解 得 ，∴ 直 线 OQ的 解 析 式 为 54y x ，当 52 2x y 时 ， .第 5 题 解 图 ①∴ PC PO 的 最 小 值 为 41 ， 此 时 点 P 的 坐 标 为52（ 2， ） ； … … … … … … … … … … … … … … … … … （ 9 分 ）（ 3） 存 在 ， 点 D坐 标 为 （ 4,5） ，如 解 图 ② ， ∵ //DE y轴 ， 即 // , // // ,DE CF EF x EF CD轴 ， 即∴ ,EF CF CDEF 四 边 形 是 矩 形 ，要 使 四 边 形 CDEF 是 正 方 形 ， 则 需 满 足 CD DE .第 5 题 解 图 ②∵ 在 Rt , 90OBC OB OC COB    中 ， ，∴ 45OCB OBC    .… … … … … … … … … … … （ 10 分 ）（ Ⅰ ） 当 点 D在 第 一 象 限 内 的 抛 物 线 上 时 ，∵ //DE CF ,∴ DE x 轴 ，又 ∵ 在 抛 物 线 上 ，∴ 点 D与 点 C关 于 对 称 轴 对 称 ，∴ 此 时 点 D的 坐 标 为 （ 4,5） ； … … … … … … … （ 12 分 ）（ Ⅱ ） 当 点 D在 y轴 左 侧 的 抛 物 线 上 时 ，不 存 在 //DE y 轴 的 点 ， 故 在 y 轴 的 左 侧 的 抛 物 线 上 不 存在 点 D； 同 理 ， 当 点 D在 第 四 象 限 的 抛 物 线 上 时 ， 也 不存 在 这 样 的 点 D,使 得 四 边 形 CDEF 是 正 方 形 .… （ 13 分 ）综 上 ， 存 在 点 (45)D ， , 使 得 四 边 形 CDEF 是 正 方形 .… … … … … … … … … … … … … … … … … … … （ 14 分 ）