1、考点 24 酸和酸的化学性质（包括指示剂）选择题7 （2017牡丹江）实验室中的下列物质需要密封保存的是（ ）A氯化钠 B大理石 C浓盐酸 D木炭【 分析 】 容易变质或易吸水和易挥发的物质需要密封保存，根据各物质的性质进行判断即可【 解答 】 解：A、氯化钠露置不易发生变化，不需密封保存，故错误；B、大理石露置不易发生变化，不需密封保存，故错误；C、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确；D、木炭露置不易发生变化，不需密封保存，故错误故选：C【 点评 】 本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行12 （2017雅安）下列有关说法正确的是（ ）A用酚酞溶液可以一次性鉴别稀
2、硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液B酸和碱反应生成盐和水物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱C除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸D将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4 溶液中，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别；86：金属活动性顺序及其应用； 93：酸的化学性质；95：碱的化学性质【分析】A、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们B、根据酸的化学性质，进行分析判断C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质D、在金属活动
3、性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项说法错误B、酸和碱反应生成盐和水，物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项说法错误C、氢氧化钡、氢氧化钠均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误D、将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4 溶液中，Zn 与 CuSO4 溶液反应置换出铜，说明了活
4、动性 ZnCu；Ag 与 CuSO4 溶液不反应，说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活动性锌铜银，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性，故选项说法正确故选：D5 （1 分） （2017 通辽）下列物质久置敞口容器中，质量会减少的是（ ）A浓硫酸 B氢氧化钠 C食盐 D浓盐酸【分析】物质放置在空气中质量减小的原因在于挥发性或风化等原因【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使质量增加，故错误；B、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水，且能和二氧化碳反应而使质量增加，故错误；C、食盐露置在空气中很稳定，质量不变，故错误；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故正确；故
5、选 D【点评】本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的知识进行17 （3 分） （2017 昆明）下列实验现象描述正确的是（ ）A向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成B将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝C硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断【解答】解：A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，故选项说法错误B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶
6、液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，溶液变红，故选项说法错误C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误故选：C 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、二氧化碳的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别19.（2017 广东省广州市，19 题，2 分）下列关于 H2SO4 性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）A.使紫色石蕊溶液变红 B.与 NaOH 发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变
7、黑 D.与 Mg 反应放出氢气【答案】C【解析】本题考查酸的通性。酸的通性是各种酸具有的相似的化学性质。各种酸溶液都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红色，A 属于酸的通性；各种酸均能与氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水，B 属于酸的通性；浓硫酸使白纸炭化变黑只有浓硫酸才具有，其他酸溶液无此性质，C 不属于酸的通性；大部分稀酸的溶液能与活泼金属（如镁）发生置换反应生成盐和氢气，D 属于酸的通性。【知识点】酸和酸的化学性质6 （2017 常州，6，2） 在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是( )A. 蔗糖 B. 食盐 C. 硫酸 D. 氢氧化钠【答案】A【解析】本题主要考查溶液导电的原因；溶液导
8、电是因为溶液中含有自由移动的离子；蔗糖是由由蔗糖分子构成，在水溶液中以分子形式存在，故蔗糖溶液不导电，A 符合题意；食盐是由钠离子和氯离子构成的，在水溶液中以钠离子和氯离子形式存在；硫酸再水溶液中能电离出氢离子和硫酸根子；氢氧化钠在水溶液中你能电离出钠离子和氢氧根离子，这些离子定向移动能形成电流，所以溶液能导电，故 B、C、D 不符合题意。【知识点】溶液导电的原因4.（2017 山东省枣庄市，16 题，2 分）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油
9、【答案】C【解析】此题考查酸碱指示剂的性质及常见物质溶液的酸碱性。由题干信息可知，花青素遇酸性溶液变红色，食盐、味精的溶液都显中性，香油不溶于水，所以，A、B、D 错误；食醋中含有醋酸，其水溶液显酸性，能使花青素变红色，故选 C。【知识点】酸碱指示剂的性质 常见物质水溶液的酸碱性23 （2017 苏州，23，2） 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）A. 加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴，B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体C. 镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末D. 向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝【答案】A【解
10、析】本题主要考查化学实验现象的判断；碱式碳酸铜为绿色粉末，受热后生成黑色的氧化铜，水和二氧化碳，故 A 正确，符合题意；细铁丝在氧气中燃烧，火星四射生成黑色固体，故 B 错误；镁在空气中燃烧产生大量白烟，生成白色粉末，故 C 错误；向少量的氧化铜中加入稀硫酸，黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色，没有气泡产生，故 D 错误。【知识点】化学实验现象的判断5 （2017 内蒙古包头市，题号 5，分值 2）天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是A.若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等B.若
11、天平平衡，两种金属一定都有剩余C.若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等D.若天平不平衡，两种金属一定完全反应 【答案】C【解析】A.若天平平衡，两边生成的氢气质量一定相等，生成相同质量的氢气，消耗的锌、铁质量一定不相等，因此，生成的硫酸锌和硫酸亚铁质量一定不相等，所以，所得溶液质量不相等，A 错误；B.若天平平衡，两边生成的氢气质量一定相等，生成相同质量的氢气，消耗锌的质量大于铁，因此，可能是锌刚好完全反应，铁有剩余，B 错误；C.若天平不平衡，两边放出的氢气质量不相等，生成的氢气质量不相等，反应消耗的两种金属质量可能不相等，C 正确；D.等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量铁
12、大于锌，当锌完全反应时，烧杯中的稀硫酸还有剩余，而铁有剩余时，烧杯中的稀硫酸已完全反应，此时两边生成的氢气质量不相等，天平不平衡，D 错误；故选 C。【知识点】金属的化学性质 化学方程式的简单计算14.（2017 重庆市，题号 14，分值 2）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有 3%到 5%的醋酸(CH 3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是，A. 白醋里含有氢离子， B. 生成的气体是二氧化碳，C. 白醋能使紫色石蕊试液变红，D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应，【答案】D【解析】A 选项，醋酸与盐酸的化学性质相似，所以醋酸也属于酸，选项正确；B
13、 选项，盐酸和纯碱反应会生成二氧化碳，醋酸与盐酸的化学性质相似，故同样能够生成二氧化碳，选项正确；C 选项，酸能使紫色石蕊试液变红，选项正确；D 选项，白醋和纯碱反应生成氯化钠，二氧化碳，和水，属于复分解反应。【知识点】酸碱指示剂 酸和酸的化学性质14、（2017 黄石市，题号 14，分值 2）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是A、酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的一定是酸B、置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C、化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变D、化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化【答案】D【解析】此题主要考查对推理
14、的判断。A、酸在化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。但是水是由氢氧元素组成的化合物，是氧化物，它中含有氢元素，但它不是酸，故说法错误；E、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；水电解生成氢气和氧气，有单质生成，它是分解反应而不是置换反应，所以有单质生成的反应一定是置换反应说法错误；B、化学反应符合质量守恒定律，反应中两个一定改变：物质种类改变，物质的粒子构成方式一定改变；两个可能改变：元素的化合价可能改变，分子总数可能改变.；所以反应前后原子总数不变但分子总数可能改变，故错误；C、所有的化学反应都伴随着能量的转化，由于金属腐蚀中有新物质生成，发生的是
15、化学变化，故一定伴随能量变化说法正确。【知识点】酸、置换反应、质量守恒定律、化学能量6 （2017 辽宁省营口市，6，1） 下列对实验现象描述正确的是（ ）A. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体C. 烧杯中有两支高低不同正在燃烧的蜡烛，在蜡烛对侧沿烧杯壁缓慢倾倒二氧化碳，蜡烛由低到高依次熄灭D. 紫色石蕊试液滴倒白醋中，石蕊溶液变蓝【答案】C【解析】本题主要考查化学实验现象的判断；镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，不能说成说成氧化镁，这是结论，故 A 错误；硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，
16、在氧气产生的是蓝色火焰，故 B 错误；因为二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，气体从下向上逐渐充满烧杯，所以蜡烛由低到高依次熄灭，故 C 选项正确；食醋中含有醋酸，溶液呈酸性，紫色石蕊遇酸变红，遇碱才变蓝，故 D 错误。【知识点】化学实验现象的判断19 （2017 常州，19，2） 图 2 表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）A. 若 X 是稀硫酸，a 可能是紫色石蕊试液B. 若 X 是稀硫酸，b 可能是氧化物C. 若 X 是稀盐酸，c 不可能是单质D. 若 X 是稀盐酸，d 不可能是单质【答案】C【解析】本题主要考查酸的化学性质及反应现象；稀硫酸和稀盐酸溶液均呈酸性，
17、能使紫色石蕊试液变红；能和金属铁反应，生成的硫酸亚铁或氯化亚铁溶液均为浅绿色溶液；都能和氧化铁、氢氧化铁反应，生成的硫酸铁或氯化铁溶液均为黄色溶液；都能和氧化铜、氢氧化铜沉淀反应，生成的硫酸铜或氯化铜溶液均为蓝色；可溶性的铜盐溶液与铁反应生成亚铁盐为浅绿色，所以若无色溶液 X 是稀硫酸，a 可能是紫色石蕊试液，故 A 选项不符合题意；若无色溶液 X 是稀硫酸，则 b 可能是氧化铁，故 B 不符合题意；若无色溶液 X是稀盐酸，c 是单质铁，故 C 选项符合题意；若无色溶液 X 是稀盐酸，d 不能是铜单质，因为铜的活动性比氢弱，不能和酸反应，故 D 选项不符合题意。【知识点】酸的化学性质及反应现象
18、14(2017 湖南省邵阳市，题号 14 ，分值 2)下列有关物质性质和用途的说法错误的是A氮气化学性质稳定，可作保护气 B生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂C金刚石硬度大，可作钻探机钻头 D硫酸呈酸性，可用于去除水垢【答案】D【解析】A 项， 氮气的化学性质比较稳定 ，常用作保护气 ，此项正确。B 项， 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，吸收水分，可用作干燥剂，此项正确 。C 项， 金刚石用作钻探机的钻头，利用了其硬度大的性质，此项正确 。D 项， 硫酸呈酸性，但通常不用硫酸去除水垢，因硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，通常用盐酸去除水垢 ，此项错误。【知识点】物质的性质和用途19(2017 湖南
19、省邵阳市，题号 19，分值 2)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是A稀盐酸 B二氧化碳 C碳酸钙 D石蕊溶液【答案】D【解析】A 项，稀盐酸可以和澄清石灰水发生中和反应，但现象不明显，稀盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液不反应，故无法用稀盐酸进行鉴别 。B 项，二氧化碳可以与澄清石灰水反应，使石灰水变浑浊，但与稀硫酸、氯化钠溶液不反应，故无法用二氧化碳对三种溶液一步进行鉴别 。C 项，碳酸钙与稀硫酸可以发生短暂的反应，但碳酸钙与氯化钠溶液、澄清石灰水都不能反应，故无法用碳酸钙对三种溶液进行鉴别， 。D 项，稀硫酸向酸性，使石蕊溶液变红色；氯化钠溶液呈中性，使石蕊溶液不变色
20、；澄清石灰水显碱性，使石蕊溶液变蓝色，故可以用石蕊溶液对三种溶液进行一次鉴别 。【知识点】物质的鉴别 酸碱指示剂9 （2017 上海市，35，1） 能除去铁锈的试剂是（ ）A. 氯化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 水【答案】B【解析】本题主要考查物质的性质和用途；铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物；氯化钠属于盐，不能和氧化铁反应，不能用于除锈，故 A 不符合题意；稀盐酸能和氧化铁反应生成可溶的氯化铁和水，常用于除锈，故 B 符合题意；氢氧化钠属于碱，不能和金属氧化物反应，不能除锈，故 C 不符合题意；氧化铁不溶于水，水不能除锈，故 D 不符合题意。【知识点】物质的性质和用途
21、8 （ 2017 山东济宁市，题号 8，分值 2）在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的 Mg、Fe、Zn 三种金属，其发生反应的质量关系如下图所示：读识下图并判断，下面推论合理的是（ ）反应速率：MgFeZn反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn反应后溶液溶质质量分数：MgFe ZnA. B. C. D.【答案】D【解析】本题考查的是金属活动性顺序的应用及根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，根据镁、锌、铁的活动性及与相同的酸反应生成氢气的质量、盐的质量分析。从图中可以看出，与 19.6g 硫酸反应，消耗的镁、锌、铁的质量分别是 4.8g、13g、
22、11.2g，反应中消耗的硫酸相同则生成的氢气质量相同，设生成氢气的质量为 x Mg+H2SO4=MgSO4+H224 24.8g x.8gxx=0.4g根据质量守恒定律知：镁与硫酸生成硫酸镁的质量为：19.6g+4.8g-0.4g=24g锌与硫酸反应生成硫酸锌的质量为：19.6+13g-0.4g=32.2g铁与硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为：19.6g+11.2g-0.4g=30.4g三种金属的活动性顺序为：MgZnFe ，所以反应速率：MgZnFe，故错误；生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素的质量，因为反应中消耗的硫酸相同，故生成氢气质量相同，故正确；硫酸相同，则硫酸溶液中的溶剂质量相等
23、，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，反应后溶液中溶质的质量关系：硫酸镁硫酸亚铁硫酸锌，故反应后溶液质量：MgFeZn，故错误；反应后所得溶液中溶剂质量相同，溶质质量大则溶液的溶质质量分数大，而反应后溶液中溶质的质量关系：硫酸镁硫酸亚铁硫酸锌，故反应后溶液溶质质量分数：MgFeZn ，故 正确。根据分析可以看出，正确，故选 D。【知识点】根据化学方程式的简单计算、金属活动性顺序的应用、溶质质量分数的计算、质量守恒定律9. （2017 年浙江省金华市， 9 题，3 分）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是 （ ）A.有机物是一类含碳化合物，所以 CH4、CO2 都是有机物B.硫酸、盐酸电
24、离时都能产生 H+，所以电离能产生 H+的化合物是酸C.金属 Fe、Zn 能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气D.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物【答案】：D【解析】：本题主要考查的是“对有机物、酸和氧化物的认识”及“能与酸反应的金属的认识”A 项中 CO、CO2、Na2CO3 等含碳化合物不属于有机物，而是属于无机物。所以 A 项不对。B 项中，酸式盐（比如碳酸氢钠）就能电离出 H+，而酸的概念为电离产生的阳离子全部是H+的化合物为酸。所以 B 项不对。C 项中，在金属活动顺序表中排在 H 之前的金属能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气。所以C 项不对。
25、D 项中叙述的就是氧化物的概念。所以 D 项是对的。【知识点】有机物判断、酸的化学性质、氧化物8 （2017 四川省自贡市，8，2） 下列说法正确的是（ ）A. “干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大B.金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同 C.盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出 H+D.在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化【答案】C【解析】本题主要考查物理变化和化学变化的实质、物质的性质与构成之间关系的问题；“干冰升华”是指由固态变为气态，分子之间间隔变大，分子本身不变，故 A 选项说法错误；金刚石与石墨物理性质差异较大，是因为碳
26、原子的排列方式不同，故 B 选项错误；盐酸与硫酸化学性质相似的原因就是其水溶液中含有 H+，故 C 选项正确；化学反应中，分子种类一定改变，原子种类一定不变，故 D 选项错误。【知识点】物理变化和化学变化的实质 物质的结构决定物质的性质10 （2017 广东省深圳市，题号 10，分值 1.5）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H 2SO4+X盐+Y ”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（ ）选项 X 的物质类别 观点描述A 金属 若 X 为 Cu，则反应能够发生B 金属氧化物 若 X 为 MgO，则 Y 为 H2OC 碱 若 X 为 NaOH，则盐为 Na2SO4D 盐
27、 若 X 为 BaCl2，则生成白色沉淀【答案】A【解析】此题考查的酸的化学性质，酸可以与氢前金属，金属氧化物，碱和盐发生化学反应。A酸可以与氢前金属反应生成盐和氢气， Cu 是氢后金属，不与稀硫酸反应，故错误；B酸与金属氧化物反应生成盐和水，若 X 为 MgO，则 Y 是 H2O，故正确；C酸与碱反应生成盐和水，若 X 为 NaOH，H 2SO4 和 NaOH 生成 Na2SO4 和 H2O，盐为Na2SO4，故正确；D. 酸与盐生成新盐和新酸， H2SO4 和 BaCl2 反应生成 BaSO4 沉淀，BaSO 4 是白色沉淀，故正确，故选 A。【知识点】酸的化学性质6（2017 年湖南省株
28、州市，题号 6，分值 2）下列物质呈酸性的是A柠檬水 B肥皂水 C石灰水 D浓氨水【答案】A【解析】此题主要考查常见物质溶液的酸碱性判断；酸性是指溶于水后 PH”或”=”)7 ，若要达到排放标准，可以向废水里加入_( 填序号)A 氯酸钠 B 氯化钡 C 生石灰，（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe 2O3） ，从而变废为宝。他设计了如下方案，试回答相关问题。溶液 A 中一定含有的金属阳离子是 _(填序号)写出反应的化学方程式_反应是分解反应，另外一种产物的名称是_（已知：不溶于水的碱受热分解为两种氧化物且化合价不变） 。【答案】 （1）,
29、C （2）Fe 3+,Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4，水【解析】（1）由题可得，需要对含硫酸的废水处理，所以若用 pH 试纸检测废水，其 pH7，若要达到排放标准，我们必须要把废水处理成中性后才可以排放，那么我们可以向废水中加入能够和酸反应的物质，并生成的物质呈中性，因此我们可以利用中和反应，选项中只有 C符合条件，故答案选择 C, （ 1 分）（2）通过流程图，我们可以知道，向废水中加入赤铁矿，得到溶液 A,向溶液 A 中加入烧碱溶液得到沉淀 B,然后再加热沉淀 B 得到 Fe2O3。 （1 分）赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，也就是氧化铁，废水里面含有酸，
30、所以溶液 A 里面一定含有三价铁离子，所以溶液 A 中主要是硫酸铁，硫酸铁和烧碱( 氢氧化钠)反应会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠（1 分） 。所以 B 是氢氧化铁，然后第三步加热沉淀 B，我们可以得到氧化铁和另外一种氧化物，通过题目中给的信息和质量守恒定律，我们可以知道，另外一种氧化物是水（1 分） 。【知识点】中和反应及其应用 化学方程式的意义和书写 质量守恒定律28.（2017 年山东省泰安市 题号 28 每空 1 分 共 7 分)某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反
31、应，写出该反应的化学方程式：_，该兴趣小组对产生的氯化氢（HCl）气体是否显酸性进行了相关探究。【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图 1 的三个实验：【实验现象】I 和 II 中小花不变色； III 中小花变红色。【查阅资料】图 2 是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。【实验结论】氯化氢气体不显酸性。【反思交流】（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_；（2）小明向实验 III 中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式_；（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_色；（4）下
32、列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_（填字母序号） 。A.测试盐酸的导电性，盐酸能导电B.干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应C.氢气与氯气反应，生成氯化氢气体D.干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应【拓展应用】同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图 3 所示实验，发现在比例管内形成了白色烟环（成分为氯化氢）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_；写出该反应的化学方程式_。【答案】2NaCl+H 2SO4(浓) Na2SO4+2HCl（1 分） ；（1）氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子是由氢原子和氯原子构成的，
33、氯化氢分子中不含有氢离子，所以，氯化氢气体不显酸性（1 分） ；（2）NaOH+HCl=NaCl+H 2O（1 分） ；（3）红（1 分） ；（4）B（1 分） ；（5）氨气分子的运动速度大于氯化氢分子的运动速度（1 分） ；NH 3+HCl=NH4Cl（1 分） 。【解析】根据复分解反应的规律及反应现象可知，氯化钠和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢，反应的化学方程式为：2NaCl+H 2SO4(浓) Na2SO4+2HCl；（1）溶液呈酸性的本质是溶液中存在着自由移动的氢离子，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子是由氢原子和氯原子构成的，氯化氢分子中不含有氢离子，所以，氯化氢气体不显酸性；
34、（2）盐酸使紫色石蕊试液变红色，当向红色的小花喷氢氧化钠溶液时，氢氧化钠将盐酸中和，过量的氢氧化钠溶液是石蕊试液变蓝色，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O；（3）紫甘蓝的汁液与紫色石蕊试液的化学性质相似，所以，紫甘蓝汁液在酸性溶液中变为红色；（4）盐酸能导电是因为溶液中存在着自由移动的氢离子和氯离子，说明氯化氢气体溶于水显酸性，A 不符合题意；碳酸钠遇酸反应生成二氧化碳气体，干燥的碳酸钠和氯化氢不反应，说明氯化氢气体不显酸性，B 符合题意；氢气和氯气反应生成氯化氢气体，与氯化氢气体是否显酸性没有关系，C 不符合题意；干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，反应，说明氯化氢气体的水溶液
35、显酸性，D 不符合题意；故选 B；【拓展应用】白色烟环是氨气和氯化氢反应生成白色的氯化铵固体小颗粒形成的，由于氨气分子的运动速度大于氯化氢气体分子，所以，白色烟环偏向浓盐酸的一端；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH 3+HCl=NH4Cl。【知识点】酸碱指示剂 化学方程式 中和反应16 （2017 四川省达州市，16，8） 小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管 A 中的现象是 ，反应后试管 B 中一定有的阳离子是 （写离子符号） 。（2）试管 C 中反应的化学方程式为 。小芳同学把反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生
36、，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含 HCl，理由是 。【提出问题】无色滤液的溶质是什么？来源:学科网 ZXXK【作出猜想】NaCl；NaCl 和 CaCl2；NaCl 、CaCl 2 和 Na2CO3；Na Cl 和Na2CO3。小明认为猜想 一定不正确。【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象猜想 成立来源:Zxxk.Com取少量滤液于试管中，滴加少量 有气泡产生来源:Zxxk.Com【答案】 （1）溶液变为红色（1 分） ；Fe 2+（1 分） ；（2）6
37、HCl+Fe 2O3=2FeCl3+3H2O（2 分）因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应（1 分）【作出猜想】（1 分） ；【进行实验】盐酸（或硫酸等酸） （1 分） ；（1 分）【解析】 （1）紫色石蕊试液遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液中的阳离子是 Fe2+；（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；反应后 D、E 试管中能反应生成沉淀的物质是碳酸钠和氢氧化钙，即白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙沉淀能和盐酸反应，所以溶液中有碳酸钙存在的时候，一定不存在盐酸；【做出猜想】因为 Na2CO3 和 CaCl2 能发生反应
38、，不能共存，所以猜想 一定不正确；【进行实验】碳酸钠属于碳酸盐，检验碳酸盐一般用稀盐酸，因为碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，即有气泡产生。【知识点】酸的化学性质 碳酸盐的检验方法 22 （2017 哈尔滨市，34，6）在化学课上，老师带来一瓶未知溶液 A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。进行如下实验：观察到烧杯中的现象是（1）_。【提出问题】A 是哪一种酸?老师要求甲、乙同学从反应后的溶液 B 分别展开探究。【猜想假设】甲同学：A 是稀盐酸；乙同学： A 是稀硫酸。【实验探究】【评价交流】甲同学的实验（2）_（填“能”或“ 不能 ”）得出正确结论，乙同学的实验（3）_（填“能”或“ 不能”）
39、得出正确结论。实验 3 发生反应的化学方程式为（4）_，反应后所得溶液中一定含有的离子是（5）_。【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成（6）_除去。经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成（7）_除去。【答案】 （1）溶液中有气泡冒出（1 分） ；（2）不能（1 分） （3）能（1 分） ；（4）Na2SO4+BaCl2=Ba2SO4+ 2NaCl（1 分） ；（5）Na +、Cl -、NO 3-（1 分） ；（6）气体（0.5 分） （合理即可） （7）沉淀
40、或气体或水（0.5 分）【解析】本题主要考查物质的鉴别和除杂；（1）已知 A 中液体是稀硫酸或稀盐酸的一种，稀盐酸或稀硫酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以加入碳酸钠以后，能观察到液体中有气泡产生；（2）甲同学把硝酸银放入 B 溶液中有白色沉淀生成，不能确定 A 是稀盐酸，因为 B 溶液中也可能有未反应完的碳酸钠，碳酸钠和硝酸银也能形成白色碳酸银沉淀；（3）乙同学加入适量稀硝酸，溶液中有气泡产生，说明 B 中含有未反应完的碳酸钠溶液，适量稀硝酸除尽溶液中的碳酸钠，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀不再是碳酸钡，而是硫酸钡， （4）反应的方程式为： Na2SO4+BaCl2=B a
41、2SO4+ 2NaCl；（5）反应中共发生的反应有：稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶于水的物质在溶液中以离子形式存在，反应后溶液中一定含有 Na+、Cl -、NO 3-离子；（6）由以上实验可知，选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成气体或沉淀或水除去。 （7）因此，除去溶液中干扰离子的一般方法是：将干扰离子变成沉淀或水或气体除去。【知识点】物质的鉴别和除杂21.（7 分） （2017 年甘肃省天水市）学校实验室的废液缸中收集了学生在实
42、验室制取 CO2后残留废液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有 CaCl2。你认为还可能含有的溶质是_（化学式） 。【査阅资料】CaCl 2 溶液呈中性。【实验与结论】甲同学取少量 CaCl2 溶液和废液分别加入到 2 支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。你认为甲同学的实验_( 填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是_。如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_，实验中可能观察到的现象是_。【拓展与应用
43、】若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到 CaCl2 溶液，应向废液中加入过量的_，反应完全后过滤。通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_。【答案】HCl（1 分）不能 （1 分） 中性或酸性溶液中滴加酚酞试液后均不变色，可能只有氯化钙，可能含有氯化钙和盐酸。 （1 分）石蕊试液（1 分）溶液变红（1 分）【拓展与应用】碳酸钙（1 分）使河水变成酸性【解析】本题考查实验的探究实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体，若盐酸不足或盐酸与碳酸钙恰好完全反应时溶液中的溶质只有氯化钙，若盐酸过量，溶质有氯化钙和 HCl。所以我认为还有可能含有的溶质有 HC
44、l。若只有氯化钙，或是氯化钙和盐酸的混合溶液。溶液呈中性或酸性，滴加酚酞试液后均不变色，所以不能证明甲同学的猜想。若证明废液中含有盐酸，可选择石蕊试液，酸能使石蕊试液变红。【拓展与应用】为了把过量的盐酸除去，又不能引入新的杂质应向废液中加入过量的碳酸钙，过量的碳酸钙难溶于水反应完全后过滤而除去。实验室的废液可能是酸性的或碱性的，或重金属离子较多。若废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是使河水变成酸性的、碱性的、重金属离子超标等等。【知识点】科学探究27（2017 浙江省宁波市，题号 27，分值 5）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。(1）用小木棍越
45、取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是_。(2）在蔗糖（C 12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是_ 。如果蔗糖完全脱水，则生成 C 和 H2O 的质最比是_。【答案】 （1）炭化、变黑 （2）2：1 8:11【解析】 （1）浓硫酸具有脱水性，因此小木条遇到浓硫酸就会被脱水从而炭化变黑；（2）蔗糖中 H、O 原子个数比为 22:11=2:1；一个蔗糖分子完全分解为 C 和水，可以分解为 12 个碳原子和 11 个水分子，质量比为（1212）：（1118）=8:11.【知识点】浓硫酸的脱水性、物质的构成。29 （2017 广西省来宾市，题号 29，分值 3）如图所示，铁钉最容易
46、生锈的是_处（填“a”、“b”或“c” ）, 常用稀硫酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式：_。【答案】b（1 分） ；Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2 分） 。【解析】铁锈蚀需要与氧气、水同时接触，a 处氧气充足，但水分相对缺乏，b 处水份充足，但氧气相对缺乏，而 b 处氧气和水均充足，最易锈蚀；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。【知识点】金属的锈蚀 酸的化学性质13.（2017 长春市，题号 13，分值 3）回答下列与酸有关的问题。（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为 ；来源:Zxxk
47、.Com（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有 性；（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是 。【答案】 （1）HCl ；（1 分） （2）吸水；（1 分） （3）H +。 （1 分）【解析】此题主要考查酸的相关知识。 （1）胃液中含有盐酸，它能帮助消化，盐酸化学式为：HCl ，故填：HCl；（2）根据 w%=m(溶质）/m（溶液）可知：溶质质量不变时,质量分数 w%与溶液质量成反比；浓硫酸有吸水性,吸收空气中的水分,此时溶质质量不变,溶剂 H20质量增大即溶液质量增大,则质量分数就会变小。 （3）硫酸、盐酸等酸类物质具有一些相似的化学性质，主要是因为两种酸溶液中都含有大量的氢离子（阳离子） ；故填：H +。【知识点】盐酸、硫酸、溶质的质量分数、化学式、离子符号22 （2017 辽宁省营口市，22，4） 某化学兴趣小组欲配制 49g 溶质质量分数为 20%的稀硫酸来进行实验，为他们提供了溶质质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）。（1）
