1、考点 12 根据化学方程式的简单计算一、 选择题10.（2017 天津市，题号 10，分值 2）在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应生成 4.4gC。又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为（ ）A23 B46 C92 D96【答案】B【解析】此题考查的质量守恒定律的计算应用。根据质量守恒定律可知：参与反应的 A 和 B 物质的质量总和等于生成的 C 和 D 物质的质量总和，因此生成D 的质量为 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设 A 的相对分子质量为 x A + 3B = 2C + 3D2.3g 2.7gx 3181837.
2、2gx=46故 B 正确。（2017 天津市，题号 15，分值 2）下列说法正确的是（ ）A质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为 3：1B质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大C硫酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为 14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为 40%D质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜，不会出现蓝色沉淀【答案】AC【解析】此题考查的是化学式的相关计算，元素质量分数的计算。A氧化镁中镁元素质量分数为 60%，硫酸镁中镁元素的质量分数为 20%，所以质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为 6:2=3:1;，故
3、正确； B硫和氧气反应生成二氧化硫，碳和氧气反应生成二氧化碳，根据化学反应方程式计量数比可知，消耗 32 份质量的 O2 所需碳、硫的相对质量分别为：12、32，即消耗等量氧气所需碳最少则燃烧等量的碳和硫时，碳消耗的氧气最多，故错误； C硫酸铵中氮元素的质量分数为 35%，混合物中氮元素质量分数为 14%，则混合物中硝酸铵的质量分数为 14%比 35%等于 40%，故正确；D氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应，反应化学质量比是 80:98，故质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，氢氧化钠过量，向所得溶液中滴加硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误，AC 正确；
4、8 （2017 四川省德阳市，题号 18，分值 3） 向盛有 10gCu-Al 合金样品的烧杯中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g，则合金样品中铜的质量分数是（ ）A. 73% B. 54% C. 46% D. 27%【答案】C【解析】根据反应的化学方程式进行计算，铝和铜加入稀硫酸中只有铝和稀硫酸反应，总质量减少的量就是生成的氢气的质量，再根据氢气的质量和化学方程式求出反应的铝的质量，用合金样品的总质量减去铝的质量就是铜的质量，进而求出合金样品中铜的质量分数。反应后产生的氢气质量为：10g+100g-109.4g=0.6g。 设参加反应的铝的
5、质量是 x，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H254 6x 0.6g5460.g铜的质量：10g-5.4g=4.6g，合金样品中铜的质量分数是： ，所以选 C。4.610%46g20（2017 年湖南省株州市，题号 20，分值 2）用 1000t 含有氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出 97%的生铁的质量约是（）A. 560t B. 571t C. 577t D. 583t【答案】C【解析】此题主要考查有关不纯物质的化学方程式的计算。先利用纯度=100%.求出纯净的氧化铁的质量，再利用化学方程式计算出冶不 纯 物 质 的 质 量纯 物 质 质 量炼出铁的质量，最后再利用纯度公
6、式算出生铁质量。参加反应的 Fe2O3的质量=1000t80%=800t设生成生铁的质量为 xFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 160 112 800t 97%x 160：800t 112：97%x x577.3t 答：能生成生铁的质量为 577.3t 故选 C。20、 （2017 年湖南省湘潭市，20 题，2 分）现有一包由 3.2g 铜、13g 锌和 2g 碳组成的粉末，放到一定量的 AgNO3 溶液中，完全反应后得到的固体为 m种，溶液中溶质为 n 种。下列说法中不正确的是A.若 m=2，则 n=2 或 3 B.若固体中金属的质量为 48g，则 m=4C.当 m=3 时，溶液
7、可能呈蓝色 D.反应后 固体的质量不可能超过56g【答案】B【解析】当完全反应后，溶液中的固体位 2 种，因为碳与 AgNO3 不反应，所以反应后固体中一定含有碳粉，铜和锌要与 AgNO3 完全反应生成 Ag 单质才能保证反应后得到的固体为 2 种，于是溶质内会含有 Gu（NO 3） 2，Zn（NO 3） 2，可能会含有未反应完的 AgNO3， 所以 n=2 或 3，故 A 选项不符合题意；A.m=4 也就是固体中含有 4 种物质，除去碳，剩下的应全为金属物质：铜，锌，银，由金属的活动性顺序表可知，锌比铜活泼，所以在反应时锌会先与硝酸银发生反应，通过计算可得 13g 锌完全反应生成 43.2g
8、 银，当锌反应完时，硝酸银才会与铜反应，所以当固体中金属的质量为 48g 时，m 不可能为 4，B 错误，故 B 选项符合题意；B.m=3 时，固体中可能含有碳，银，铜；溶液中可能含有硝酸银，硝酸锌(锌完全反应)，硝酸铜，我们知道硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液可能呈蓝色。故C 选项不符合题意；C.当锌和铜完全反应，置换出银时，此时固体的质量最大Zn+2AgNO3=Zn（No3）2+2Ag Gu+2AgNO3=Gu（No3）2+2Ag65 216 64 21613g x 3.2g y解得 x=43.2g 解得 y=10.8gX+y=54g，54+2=56g，所以反应后固体的质量不可超过 56g。（2
9、017 镇江市，题号 15，分值 2）已知 Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O。16.0gCuO 与 CO 反应得到 Cu、Cu 2O 混合物 13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g 稀 H2SO4得 9.6gCu。下列说法正确的是（ ） A.生成 2.4gCO2 B.混合物中含 9.6g 铜元素C.混合物中 Cu 与 Cu 2O 的质量之比为 8：9 D.反应后溶液中 CuSO 4的质量分数约为 7.0%【答案】C【解析】此题主要考查质量守恒定律及相关计算。A、由于 3CO+ 4CuO 2Cu +Cu2O+ 3CO2 ，从反应知 320 份质量的 CuO 生
10、成132 份质量的二氧化碳，所以 16.0gCuO 与 CO 反应生成二氧化碳质量为 6.6g，故 A 错误；B、由于从反应 3CO+ 4CuO 2Cu +Cu2O+ 3CO2 ，根据质量守恒定律知：16.0gCuO 中铜元素质量等于反应后得到的 Cu、Cu 2O 混合物中铜元素质量，所以含铜质量=16g 100%=12.8g，故 B 错误；8064C、设 Cu、Cu 2O 混合物中铜质量为 x,则混合物中 Cu2O 质量为 13.6g-x；Cu 2O 与硫酸反应生成的铜质量为 9.6g-x；Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O144 6413.6g-x 9.6g-x
11、=xg6.134.9X=6.4g所以 Cu、Cu 2O 混合物中铜与 Cu 2O 的质量之比=6.4g:(13.6g-6.4g)=8:9,故正确；D、设 Cu、Cu 2O 混合物中溶于足量的 100.0g 稀 H2SO4得 9.6gCu，同时生成硫酸铜质量为 y，Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O144 16013.6g-6.4g y=g4.613y10y=8g反应后溶液中 CuSO 4的质量分数= 100%7.7%，故错误；故选gg6.9.1308C。计算题17.（2017 内蒙古呼和浩特市，17 题，5 分）铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe 2O3 和 Fe
12、3O4。某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。取 23.2 克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成 40.0 克沉淀。试计算：（l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为_或_。【答案】 （1）解：设生成二氧化碳的质量为 xCa(OH)2+CO2CaCO 3 +H2O44 100x 40g44：100x： 40gx17.6g答：生成二氧化碳的质量为 17.6g。（2）Fe 3O4；或 FeO 和 Fe2O3【解析】本题考查根据化学方程式的计算。（1）二氧化碳与氢氧化钙发生反
13、应生成碳酸钙白色沉淀和水，根据反应的化学方程式由碳酸钙的质量即可求得反应的二氧化碳的质量；（2）解：设铁的氧化物为 FexOy，则根据题中所涉及的化学反应可列关系式：FexOy y CO2 y CaCO356x+16y 100y23.2g 40g56x+16y：100y 23.2g：40g解得 x：y3：4若该铁的氧化物为一种时，则为 Fe3O4；FeO 中铁与氧原子个数比为 1：13：4；Fe 2O3 中铁与氧原子个数比为2：33：4。利用平均值法可知，若该铁的氧化物为两种时，则为 FeO 和Fe2O3 形成的混合物。16.（2017 安徽省，16 题，6 分）实验室加热氯酸钾（KClO 3
14、）和二氧化锰的混合物 28.0g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 18.4g。请计算：（1）生成氧气的质量。（2）原混合物中氯酸钾的质量。【答案】 （1）生成氧气的质量：28.0g18.4g9.6g （2 分）（2）设原混合物中氯酸钾的质量为 x，则2KClO3 2KCl+3O2 （1 分）245 96x 9.6g （1 分）245：x96： 9.6gx24.5g （2 分）答：生成氧气的质量为 9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为 24.5g。【解析】本题为化学计算题，考查根据化学方程式的计算。（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不发生改变，则反应前后固体的质量差即为生成气体（O
15、2）的质量。（2）由氧气的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式可计算反应的氯酸钾的质量，即混合物中氯酸钾的质量。19.（2017淮安）高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种高效多功能水处理 剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl +6NaNO 3 + 5H2O （1）在 Fe(NO3)3 中，铁元素和氮元素的质量比为 （填最简比） 。（2）现称取 44.7g 次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）温馨提示：NaClO 的相对分子质量为 74.5；Na 2FeO
16、4 的相对分子质量为 166。【答案】 （1）4:3（2 分） ；（2）66.4g（4 分） 。【解析】 （1）Fe(NO 3)3 中铁元素和氮元素的质量比为：56：（143）=4:3；（2）解：设最多能制得高铁酸钠的质量为 x3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O 374.5 216644.7g x745216gx=g4.65.73答：最多能制得高铁酸钠的质量是 66.4g。36 （2017 浙江省杭州市，题号 36，分值 4） ）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物” ，具有良好开发和应用前景。有科学家
17、开采得到一种天然气浓 H2SO4水合物样品，取 95.6 克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到 35.2 克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。 （精确到 0.1%） 【答案】解：设生成 35.2gCO2 需要燃烧甲烷的质量为 xCH42O 2 CO22H 2O点 燃16 44x 35.2g解得 x12.8g16435.2g则该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为： 100%13.4%12.8g956答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为 13.4%。【解析】本题组要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据甲烷燃烧生的CO2
18、 的质量 35.2g 和甲烷燃烧的化学方程式即可求出甲烷的质量，再根据天然气水合物样品中甲烷的质量分数 100%即可求出答案。甲 烷 质 量天 然 气 水 合 物 质 量【知识点】根据化学方程式的简单计算。25 （2017 四川省自贡市，25，5）早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6kg 硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。【答案】 （1）40%（2 分） ；0.56kg（3 分）【解析】本题主要考查化学式的相关计算以及根据化学方程式的计算；（1）硫酸铜的化学式
19、为 CuSO4，硫酸铜中铜元素的质量分数为: ；6410%32=+（2） 解：设与 1.6kg 硫酸铜反应的铁粉质量为 x，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4160 561.6kg x1605.kg=x=0.56kg答：理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为 0.56kg。【知识点】化学式的相关计算 根据化学方程式的计算18.（2017 贵州省六盘水市，题号 18，分值 5）水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO 3+ O2+ 2SO2高温 2CaSO4+2CO2，现用 2.5t含碳酸钙 80的石灰石吸收
20、烟气中的二氧化硫。求：（l）石灰石中碳酸钙的质量_；（2）可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）。【答案】（1）2t；（1 分） （2）1.28t（4 分）【解析】 （1）2.5t80%=2t(2)解设可吸收二氧化硫的质量是 x。2CaCO3+ O2+ 2SO2高 温 2CaSO4+2CO2200 1282t x 200128=2X=1.28t答：可吸收二氧化硫的质量是 1.28t。【知识点】有关化学方程式的计算（2017 湖北省荆门市，题号 40，分值 4）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数。称取 32.5 克该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入 200 克稀硫酸（足量） ，每隔 10
21、 分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如下表：（1）完全反应生成氢气的质量为_g（2）计算黄铜中铜的质量分数(写出计算过程) 。【答案】 （1）0.4（2）60%【解析】 （1）由质量守恒定律可知，反应前的反应物的总质量为：200g+32.5g=232.5g，反应 40 分钟后反应物总质量改变为 232.1g,并不再改变，说明反应已经完全，所以完全反应生成氢气的质量为 200g+32.5g -232.1g=0.4g（2）设该黄铜中锌的质量为 XZn+H2SO4= ZnSO4+H265 2X 0.4g答：黄铜中铜的质量分数为 60%。【知识点】质量守恒定律 根据化学方程式的简单计算1
22、0 （2017 浙江省湖州市，题号 30，分值 6）军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H 2O=LiOH+H2。现将 12 克氢化锂与 991克水反应，反应后所得溶液中无 LiOH 析出。求：（1）生成氢气的质量。（2）所得溶液的溶质质量分数。 【答案】 （1）3g（2 分） ； （2）3.6%（4 分） 。【解析】 （1）解：设 12g 氢化锂与水完全反应生成氢气质量为 x，生成氢氧化锂的质量为 y，LiH+H2O=LiOH+H28 24 212g y x812g=x=3g24yy=36g（2）由质量守恒定律得，反应后所得溶液的质量为：12g+991g-3g=
23、1000g，其中溶质 LiOH 的质量为 36g，所以，所得溶液中 LiOH 的溶质分数为：361036%.g=答：（1）生成氢气质量为 3g；（2）反应后所得溶液中氢氧化锂的质量分数为 3.6%。【知识点】化学方程式的简单计算。16 （2017 福建省，16，5） “人工固氮”每年能生产 11.29 亿吨氨（NH 3） ，反应原理为： （1）根据化学方程式计算， “人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？（2）每年全球“雷电固氮”约能固定 0.98 亿吨氮气， “人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮” 倍。【答案】 （1）9.8 亿吨（3 分） ；（2）10（2 分）【解析】本题主要考查根据
24、方程式的计算；根据氨气的质量和化学方程式计算氮气的质量（1）解：设每年人工固氮的质量为 x，x=9.8 亿吨 23N3H=2N84x1.9+一 定 条 件 亿 吨 2834=x1.9亿 吨（2）人工固氮是雷电固氮的 ，9.8=10亿 吨 倍亿 吨答：（1）每年人工固氮的质量为 9.8 亿吨；（2）10 倍。【知识点】根据方程式的计算23 （2017 海南省，题号 23，分值 9）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH 3OH）的化学方程式为 CO2 +3H2 催 化 剂高 温CH3OH+H2O。若生产 64t 甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？【答案】解：设可以回收
25、 CO2 的质量为 x 1 分CO2 + 3H2 CH3OH + H2O. . 1 分催 化 剂高 温44 32x 64t . . .2 分 2 分4t632x =88t. . .1 分答：可以回收二氧化碳 88t。 1 分【解析】此题主要考查化学方程式的计算。掌握好根据化学方程式计算的计算步骤是正确进行解答的前提。设出二氧化碳的质量为 x，正确书写二氧化碳转变成燃料甲醇的化学方程式，标出二氧化碳和甲醇的相对分子质量、已知量、未知量，正确列出比例式，解比例式，写出答案。【知识点】根据化学方程式的简单计算41 （2017 年湖北省鄂州市，41 题，6 分）某同学要用含 CaCO380%的大理石与
26、足量的稀盐酸反应制备 1000 mL 标准状况下的二氧化碳气体。已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为 1.98 g/L。假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石。【答案】 5.625 g【解析】此题考查了实验室制备二氧化碳，根据题意找出已知量二氧化碳的质量代入化学方程式注意单位换算，物理公式的应用，计算出结果，过程如下解：1000 mL 标准状况下的二氧化碳气体的质量为：1000 mL10-3 L/mL 1.98 g/L = 1.98g （1 分） 设制取 1.98g 二氧化碳需要 CaCO3的质量为 xCaCO3 + 2HCl CaCl 2 + CO2 + H 2
27、O （1 分）100 44x 1.98 g （2 分）100/44x/1.98gX4.5g （1 分）最少需要准备的大理石的质量为：4.5g 80%= 5.625 g （1 分） 答：需要准备大理石的最少质量为 5.625g。【知识点】根据化学方程式的简单计算。30. （2017 山西省，30 题，3 分）在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了 24.5g 的混合物，其中二氧化锰的质量分数为 20，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？【答案】7.68g.【解析】二氧化锰是这个反应中的催化剂，不参与反应，解题的关键是要通过混合物中二氧化锰的
28、质量分数求出氯酸钾的质量。设制得氧气的质量为 x2KClO3 =2KCl + 3O2-（1 分）245 9624.5g（1-20） x245/96=24.5g（1-20）/x-（1 分）X=7.68g-（1 分）答：制得氧气的质量是 7.68g.【知识点】根据化学方程式的简单计算13 （2017贵阳） （3 分）某工厂需要 20kg 氢气作原料。若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【专题】193：有关化学方程式的计算【分析】由于给出了氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算氧气的质量【解答】解：设生成的氧气的质量为 x2H2O
29、2H2+O24 32 20kg x=x=160kg答：生成的氧气的质量为 160kg【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整49.（2017十堰） 某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物 26.0g 制取氧气。加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g ，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失） 。请计算：（1）生成氧气的质量是_g。（2）所得不饱和滤液中溶质的质量分数。【答案】 （1）9 .6 （2）10【解析】 （1）加热固
30、体混合物减少的质量就是生成氧气的质量：26.0g -16.4g =9.6g（2）解：设氯酸钾的质量为 x，反应生成氯化钾的质量为 y2KClO3 2KCl + 3O2245 149 96 x y 9.6g 245：96= x ：9.6g 149：96= y ：9.6gx=24.5g y=14.9g（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）所得不饱和滤液的质量：150.5g-（26g-24.5g）=149g所得不饱和滤液中溶质的质量 分数：=10答：所得不饱和滤液中溶质的质量分数为 1016 （2017黔南） （6 分）某同学用锌和稀硫酸制取氢气向气体发生装置中加入一定量锌粒，将 15g 稀硫酸分
31、三次加入，每次生成气体的质量如下表。次数 第一次 第二次 第三次加入稀硫酸质量/g 5 5 5生成氢气质量/g 0.02 0.02 0.01请计算：（1）共制得氢气_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。【分析】根据前两次加入的硫酸可知，每加入 5g 稀硫酸生成的氢气为 0.02g，而第三次却为 0.014g，说明金属已经完全反应所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g根据每加入 5g 稀硫酸生成的氢气为 0.02g 和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量分数【解答】解：根据前两次加入的硫酸可知，每加入 5g 稀硫酸生成的氢气为0.02g，而第三次却为 0.014g
32、，说明金属已经完全反应所以制得的氢气的质量为 0.02g+0.02g+0.01g=0.05g根据每加入 5g 稀硫酸生成的氢气为 0.02g 计算设所消耗的硫酸中的溶质的质量为 yZn+H2SO4=ZnSO4+H298 2y 0.02g=y=0.98g所用稀硫酸的溶质质量分数为 100%=19.6%（1 分）（1 分）答：（1）共制得氢气 0.05g（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为：19.6%【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整58、 （2017大连）现有一包铝和氧化铝的混合物，向其中加入足量稀硫酸充分反应，生成 0.3g 氢气。 （1）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。根据化学方程式计算原混合物中铝的质量。 （2）反应后测得溶液中有 34.2g 硫酸铝，计算原混合物的质量。 58、 （1）2.7g；（2）7.8g
