1、考点 11 质量守恒定律和化学方程式选择题17（2017河池）（2 分）图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（ ）A反应物中包含两种化合物B该反应属于复分解反应C该反应有两种新物质生成D发生反应的分子个数比为 1：1【分析】根据图示进行分析解答即可，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，由一种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物【解答】解：据图可以知道，该反应是 3 +4 =6 +2 A、由上图可知，生成物中有一种是单质，故 A 错误；B、该反应时是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于复分解
2、反应，故 B 错误；C、由微粒的变化可知，该反应有两种新物质生成，故 C 正确；D、由上述反应可知，发生反应的分子个数比是 3：4，故 D 错误故选 C【点评】本题考查了用微观模型表示化学反应，完成此题，可以依据图示提供的分子模型写出有关反应的化学方程式进行解答24（2017乐山）某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是A该反应属于置换反应B氟气比氧气更活泼C反应前后分子数目没有改变D丙不是氧化物7（2017济南）宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（ ）A反应前后氧元素的化合价没有改变B生成的丙、丁两物质的分子
3、个数比为 2：1C该反应属于复分解反应D参加反应的甲、乙两物质的质量比为 13：16【答案】B【解析】反应的化学方程式为 2C2H2+5O2 4CO2+2H2OA 选项，反应前氧元素的化合 点 燃价为 0 价，反应后氧元素的化合价为2 价，故 A 错误B 选项，由化学方程式可知，生成的丙、丁两物质的分子个数比为 2：1，故 B 正确C 选项，反应物为一种单质和一种化合物，所以该反应不是复分解反应，故 C 错误D 选择，参加反应的甲、乙两物质的质量比为（262）：（325）=13：40，故 D 错误12（2017宁夏）某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合密闭在一容器中
4、，高温加热一段时间后，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较（见下表）。下列判断错误的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 2 30 6 3反应后质量/g 12 2 x 3Ax24 B丁可能是催化剂C反应中甲和丙的质量比是 1：2 D容器内发生的是分解反应8（2017锦州）把一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）物质 a b c d反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 x 7.2 2.8A反应中 a 和 c 的质量比为 13:18 Bd 一定是催化剂C上
5、表中 x2.0 D该反应是化合反应22.（2017衡阳）在一个密闭的容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表，下列说法正确的是（ ）。物 质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 1 20 17 2反应后质量/g m 29 0 10A.m 的 值 是 0 B.甲 是 该 反 应 的 催 化 剂 C.化 学 反 应 中 乙 、 丁 的 质 量 比 是 9:8 D.该 反 应 是 化 合 反 应【分析】反应后乙质量增大 9g，是生成物，反应后丙质量减小 17g，是反应物，反应后丁质量增大8g，是生成物，根据质量守恒定律可知，甲反应前后质量不变【解答】解：A、甲反应前后质
6、量不变，因此 m 的值是 1，该选项说法不正确；B、甲可能是该反应的催化剂，也可能既不是反应物也不是生成物，该选项说法不正确；C、化学反应中乙、丁的质量比是：9g：8g=9 ：8 ，该选项说法正确；D、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法不正确故选：C【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础5.（2017衡阳）如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合下列说法中错误的是（ ）A、该反应属于置换反应 B、该反应前
7、后分子个数不变C、该反应中有三种元素参与 D、该反应的生成物均为化合物【分析】A、根据反应的特点分析；B、根据反应前后原子的种类、数目分析；C、观察微粒的微观构成，判断分子的种类；D、根据微粒的构成，分析物质的类别【解答】解：A、由该反应的生成物的微观模型示意图可知，反应物为一种化合物一种单质，生成物为两种化合物，该反应不属于置换反应故 A 不正确；B、由微观模型示意图可知，该反应前后分子个数不变故 B 正确；C、由微观模型示意图可知，图示中该反应中有三种元素参与故 C 正确；D、由微粒的变化可知，该反应的生成物均为化合物故 D 正确故选 A【点评】分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质
8、的分子，由同种原子构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子14（2017南宁）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示。对于该反应中甲、乙、丙、丁物质类别的判断，错误的是（ ）A甲属于混合物B乙属于化合物C丙属于单质D丁属于氧化物【考点】微粒观点及模型图的应用；混合、单质、化合物、氧化物的概念。【解析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物中只含有两种元素，其一是氧元素的纯净物；A 每个甲分子由 2 个氧原子和 4 个氮原子构成，属于氧化物
9、，氧化物是纯净物，不是混合物，故 A 错误；B每个乙分子由 4 个氢原子和 2 个氮原子构成，属于化合物，故 B 正确；C 每个丙分子由 2 个氮原子构成，属于单质，故 C 正确；D每个丁分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，属于氧化物，故 D正确；【答案】A13（2017南宁）下列关于化学方程式 H2SO3+2H2=S+3H 2O 的理解，错误的是（ ）A生成物有沉淀B反应物是 H2SO3 和 H2，生成物是 S 和 H2OC该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变D每 1 份质量的 H2SO3 和 2 份质量的 H2 完全反应，生成 1 份质量的 S 和 3 份质量的H2O【考点】化学
10、方程式的意义；质量守恒定律。【解析】 A在化学方程式中有“”表示有沉淀产生，故 A 选项正确；B在化学方程式中，等号前面表示反应物，等号后面表示生成物，故 B 正确；C根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都不变，故 C 正确； D根据质量守恒定律，反应物的总质量和生成物的总质量相等，正确的表述应为：82 份质量的 H2SO3 和 4 份质量的 H2 完全反应，生成 32 份质量的 S 和 54 份质量的 H2O，故 D 错误。【答案】D8（2017内蒙古巴彦淖尔）甲物质是一种重要的有机化工原料，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）A反应前后分子的种类、个数不
11、变B该反应属于置换反应C生成的丙、丁两物质的质量比为 1：1D甲的化学式可能为 CH2O【考点】B3 ：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定【分析】根据化学反应前后原子的种类、数目都不变分析甲的元素组成，根据氧化物的定义结合乙的微观示意图分析乙的属类，根据物质的质量比计算，据此逐项分析【解答】解：A、反应前乙是氧分子，变成了丙二氧化碳分子和丁水分子，因此反应前后分子的种类发生了改变，由于 A 的构成不能确定，分子的个数是否变化不能确定，故选项错误；B、由微粒的构成可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故选项错误；C、由于 A 的构成无法确定，生成的丙、丁两物质的质量比无法计
12、算，故选项错误；D、D 的化学式可能是 CH2O，和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，故选项正确故选：D8（2017贺州）a 克木炭在 b 克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（ ）A大于（a+ b）克 B小于（a+b）克C等于（ a+b）克 D小于或等于（a+b）克【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律分析解答【解答】解：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，当 a 克木炭和 b 克氧气恰好反应时，则生成二氧化碳的质量为（a +b）克；当 a 克木炭或 b 克氧气有剩余时，则生成二氧化碳的质量小于（a +b）克故选
13、 D15（2017贺州）以下是某化学反应的微观示意图，有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应中丙与丁的分子个数比为 4：1B该反应属于化合反应C该反应前后原子的数目发生改变D该反应没有单质生成【考点】B3 ：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别； FA：反应类型的判定【分析】观察化学反应的微观示意图，分子反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氟气与水反应生成了氟化氢和氧气，反应的化学方程式是：2F 2+2H2O=4HF+O2；A、由上述方程式可知，该反应中丙与丁的分子个数比为 4：1，故 A 正确；B、该反应
14、的生成物是两种化合物，不属于化合反应，故 B 错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的数目没有发生改变，故 C 错误；D、由上述方程式可知，该反应有单质氧气生成，故 D 错误故选 A9（2017 铜仁）在一个密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/克34 2 5 5反应后质量/克0 x 5 21以下说法正确的是（ ）A该反应是化合反应 Bx 的值为 18C该反应是分解反应 D丙一定是催化剂【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生
15、成物，减少的是反应物，据此分析【解答】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：x=32+2+5+5（0+5+21）=15，故甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应A、甲为反应物，乙、丁为生成物，该反应为分解反应，错误；B、x=15，错误；C、甲为反应物，乙、丁为生成物，该反应为分解反应，正确；D、丙可能是催化剂，也可能不参加反应，错误故选 C【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础8（2017铜仁）加热氢氧化钙与氯化铵固体发生如下反应：2NH4Cl
16、+Ca（OH） 2 CaCl2+2X+2H2O，试推测 X 的化学式是（ ）ANO 2 BH 3N CHCl DNH 3【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X 的化学式【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前氮、氢、氯、钙、氧原子个数分别为2、10、2、1、2，反应后的生成物中氮、氢、氯、钙、氧原子个数分别为0、4、2、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 2 个氮原子和 6 个氢原子，则每个 X 分子由 1 个氮原子和 3 个氢原子构成，则物质 X的化学式为 NH3
17、故选：D【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键7（2017遵义）下列方程式能正确表示所述内容的是（ ）A酸雨形成原因：CO 2+H2O=H2CO3B天然气燃烧：CH 4+O2 H2O+CO2C工业冶炼铁：Fe 2O3+3CO=2Fe+3CO2D碱式碳酸铜受热：Cu 2（OH） 2CO3 2CuO+CO2+H2O【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：A空气中含有二氧化碳，与水反应生成碳酸，所以正常的雨水显酸性；但是酸雨的形成主要是由二氧化硫与水反应
18、生成亚硫酸造成的，方程式为 SO2+H2O=H2SO3，故错误；B该化学方程式没有配平，正确的为 CH4+2O2 2H2O+CO2，故错误；C工业炼铁是在高温的条件下进行的，正确的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故错误；D碱式碳酸铜在加热的条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式书写正确，故正确故选 D【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号8（2017辽阳） 用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：2CO（NH
19、 2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，则 X 的化学式是（ ）ANO 2 BNO CN 2O DNH 3【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物 X 的化学式【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 2CO（NH 2） 2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，反应前碳、氮、氢、氧原子个数分别为 2、4、8、4，反应后的生成物中碳、氮、氢、氧原子个数分别为2、8、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则 4X 分子中含有 4 个氮原子和 4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个氮原子和 1 个
20、氧原子构成，则物质 X 的化学式为 NO故选：B 【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键11（2017 辽阳）如图是某化学反应的 微观示意图，其中 、 分别表示汞原子、氧原子，下列说法正确的是（ ）A反应前后分子个数不变B汞和氧气都是由分子构成C生成的 和 个数比为 1：2D在该变化过程中，一定发生改变的粒子是汞原子和氧原子【分析】根据氧化汞受热分解时的微观过程示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的种类、数目的变化及化学反应的实质进行分析【解答】解：A、由图示可知，反应前后分子个数发生了改变；故说法错误；B、汞由汞原子构成的，
21、氧气是由氧分子构成C、由图示可知，生成的 和 个数比为 1：2，故说法正确D、在该变化过程中，一定发生改变的粒子是氧化汞分子，一定没有发生改变的粒子是汞原子和氧原子；故说法错误；故选项为：C【点评】本题通过用微观粒子来表示化学变化的实质，从中可看出物质的构成和变化情况，直观的显示了在化学变化中分子可分，原子不可分的规律13、（2017 衢州 ）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）【答案】A 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】质量守恒定律是指化学反应中参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质质量之和。在验证质量守恒定律时如果
22、反应中生成物有气体生成的或外界的物质会参与反应的这些反应时要选择密闭容器进行实验。【解答】A、反应无物质跑出也无物质进入可以验证质量守恒定律，A 正确；B、这是扩散现象未出现化学反应，B 错误；C、镁条燃烧生成的氧化镁因氧来自空气所以质量增加不能验证质量守恒定律，C 错误；D、反应生成的氧气跑出容器内质量减小不能验证质量守恒定律，D 错误。 17（2017云南）如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论错误的是（ ）A该反应属于置换反应B参加反应的甲和乙的质量比为 22：3C图中的甲和丁属于氧化物D生成的丙和丁的分子个数比为 1：1【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的
23、化学式，根据反应写出反应的化学方程式根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2 CH3OH+H2OA、由方程式可知该反应没有单质的生成，不属于置换反应，故 A 错误；B、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为 44：（312）=22：3 故 B 正确；C、由上述方程式可知，甲物质是二氧化碳，丁物质是水，都属于氧化物故C 正确；D、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为 1：1，故 D 正确；故选：A【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题比较简便的方法
24、是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答7（2017荆州）某高性能锂电池，其反应原理可表示为：Li+MnO 2=LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1 价，下列说法正确的是（ ）ALiMnO 2 是氧化物B该反应是化合反应C此反应中，二氧化锰是催化剂DLiMnO 2 中锰元素的化合价显+2 价【分析】A根据氧化物的定义判断；B根据化合反应的定义判断；C根据反应原理来分析；D根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合含锰化合物的化学式进行判断【解答】解：A在氧化物中只含有两种元素，LiMnO 2 中有三种元素，应是含氧化合物，但不是氧化物，所以错误；B化合反应是指由两种或两
25、种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合化合反应的定义和特点，属于化合反应，所以正确；C在该反应中，二氧化锰是反应物而不是催化剂，所以错误；DLiMnO 2 中锂元素显+1 价，氧元素显2 价，设锰元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）2=0，则 x=+3 价，所以错误故选 B【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化合反应的特征、氧化物特征等是正确解答本题的关键6（2017遵义）某转化过程可表示为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2下列叙述不正确的是（ ）A葡萄糖属于糖类B适当提高 CO2 的浓度有利于植物的
26、光合作用C转化过程中涉及三种氧化物D无机物和有机物可以相互转化【分析】根据反应的化学方程式以及物质的类别进行分析解答即可【解答】解：A、葡萄糖属于糖类物质，故正确；B、适当提高 CO2 浓度，能促进植物的光合作用，故正确；C、该反应中的二氧化碳、水属于氧化物，只有两种物质，不是三种物质，故错误；D、此反应说明有机物和无机物可以相互转化，故正确；故选 C【点评】本题考查了对物质类别的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行11（2017雅安）下列反应的化学方程式正确的是（ ）A铁在氧气中燃烧：2Fe+3O 2 2Fe2O3B硫酸铵与烧碱混合：（ NH4） 2SO4+2NaOHNa 2SO4+2H2
27、O+2NH3C铝片放入硝酸银溶液中：Al+AgNO 3AlNO 3+AgD向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液：MgCl 2+K2SO4MgSO 4+2KCl【考点】G5：书写化学方程式、【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：A、生成物错误，生成物应是四氧化三铁，正确的化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4B、化学方程式书写完全正确；C、生成物硝酸铝化学式书写错误，正确的化学方程式为：Al+3AgNO 3Al（NO 3） 3+3AgD、硫酸镁不是沉淀，该反应不能发生；故选：B7（2017通辽）宏观、
28、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点在点燃条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D，反应前后，分子变化的微观示意图如图所示下列说法正确的是（ ）A该反应是中和反应B四种物质 A、B 、C、 D 中有 3 种单质和 1 种化合物C该反应中，A、C 两种物质的质量比为 17：14D该反应的化学方程式为：NH 3+O2N 2+H2O【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，分析反应的类型，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答【解答】解：反应前 A 物质是 NH3，B 是 O2，反应后 C 是 N2，D 是 H2O，化学方程式为：4NH 3+3O2 2N2+6H2O；
29、A、该反应是一种单质和一种化合物的反应，生成的是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故错误；B、种物质 A、B 、C、D 中有 2 种单质和 2 种化合物，故错误；C、由图示物质的构成可知，A 是氨气，B 是氧气，C 是氮气，D 是水，根据化学方程式，可计算生成 A 和 C 的质量比为：4 （14+13）：（2142）=17：14 ，故正确；D、A 物质是 NH3，B 是 O2，C 是 N2，D 是 H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O，故错误答案：C【点评】本题考查了化学反应与微观模拟图的关系，完成此题，可以依据图示结合具体的反应进行18（2017 昆明）在密
30、闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是（ ）Ax=3.1B该反应中甲、丁的质量变化比为 14：85C该反应属于置换反应D乙一定是该反应的催化剂【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析【解答】解：根据质量守恒定律，x=10+3.5+10+6（8.6+3.5+14.5）=2.9 ，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂，该反应为化合反应，A、x=2.9，故错误；B、生成甲、丁的质量比为：（10g 8.6g）：（14.
31、5g6g）=14 ：85，故正确；C、该反应为化合反应，故错误；D、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故错误；故选 B【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础14（2017 昆明）某反应的微观示意图如下 ，其中“ ”和“ ”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是（ ）A反应物有 4 种分子B反应前后原子个数不变C反应前后元素种类不变D化学变化中的最小粒子是原子【分析】根据化学反应的微观示意图，分析分子的构成，判断物质的类别；对比反应前后微粒的构成，分析
32、分子、原子、元素的变化等【解答】解：A、由微粒的构成可知，反应物有 2 种分子，故 A 说法不正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子个数不变，故 B 说法正确；C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，元素种类也不变，故 C 说法正确；D、由微粒的变化可知，化学变化中的最小粒子是原子，故 D 说法正确故选 A【点评】分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子，以上这些都是解决本题的关键8.（2017日照）物质 X 在一定条件下可转化为 Y 和 Z，其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）AX、Y、Z 全
33、部都是有机物BX 中氢元素的质量分数最小CY 中碳原子与氢原子个数比为 1：2D化学反应前后原子种类和数目没有改变【分析】根据微观示意图可知，反应物 X 的分子为 2 个 C 原子、6 个 H 原子和1 个 O 原子构成的 C2H5OH 分子，Y 物质的分子为由 2 个 C 原子和 4 个 H 原子构成的 C2H4 分子，物质 Z 的分子为由 2 个 H 原子和 1 个 O 原子构成的 H2O 分子；则示意图所表示的反应为酒精分解产生乙烯和水，该反应的化学方程式为C2H5OH C2H4+H2O据此分析即可【解答】解：根据微观示意图可知，反应物 X 的分子为 2 个 C 原子、6 个 H 原子和
34、 1 个 O 原子构成的 C2H5OH 分子，Y 物质的分子为由 2 个 C 原子和 4 个 H原子构成的 C2H4 分子，物质 Z 的分子为由 2 个 H 原子和 1 个 O 原子构成的H2O 分子；则示意图所表示的反应为酒精分解产生乙烯和水，该反应的化学方程式为 C2H5OH C2H4+H2O由此可知：A、X 和 Y 是有机物，而 Z 是水，为氧化物，故说法错误；B、X 的化学式为 C2H5OH，其中碳、氢、氧元素的质量比为：24：6：16=12：1：8，氢元素的质量最小，则质量分数最小，故说法正确；C、Y 的化学式为 C2H4；其中碳、氢原子个数比是 2：4=1：2，故说法正确；D、由上
35、述分析可知，化学反应前后原子种类和数目没有改变，故说法正确故答案为：A【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可6.（2017 内蒙古呼和浩特市，6 题，2 分）下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（ ）A甲物质由 5 个原子构成B化学变化前后硅元素的化合价不变C参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为 1：1【答案】C【解析】本题考查化学变化中的微观示意图。由图知，甲为 SiCl4，乙为 H2，丙为 Si，丁为 HCl，即该反应为
36、： SiCl4+2H2 一定条件 Si+4HCl.甲物质由 SiCl4 分子构成，每个 SiCl4 分子由 1 个 Si 原子和 4 个 Cl 原子构成，A 错误；在该反应前后，Si 元素化合价由+4 价变为 0 价，B 错误；由化学反应中的元素守恒可知，参加反应的氢气的质量等于反应后生成氯化氢中氢元素的质量，C 正确；在该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为 1：2，D 错误。【知识点】质量守恒定律（2017 湖南省永州市，题号 9，分值 2）为避免汽车尾气的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。其净化原理是 2NO+2CO N2+xCO2，下列说法不正催
37、 化 剂确的是Ax=2B最终排放的汽车尾气是混合物C反应中氮元素的化合价由+2 价变为 0 价D. 该反应生成的 N2 和 CO2 的质量比为 1:2【答案】D【解析】本题考查质量守恒定律及其应用、纯净物和混合物的判别、有关元素化合价的计算。A根据反应的化学方程式可知，反应物中碳、氮、氧原子个数分别为 2、2、4，反应后的生成物中碳、氮、氧原子个数分别为 x、2、2x，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则 x=2，所以该选项不符合题意；B根据化学方程式可知生成物是氮气和二氧化碳两种物质，属于混合物，所以该选项不符合题意；C反应前氮元素存在于一氧化氮中，化合价为+2；反应后氮元素存在于氮气中，
38、化合价为 0，所以该选项不符合题意；D该反应生成的氮气和二氧化碳的质量比为 28:244=7:22，所以该选项符合题意。【知识点】质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算8（2017 长春市，题号 8，分值 1）银器变黑的原理是：4Ag+2H 2S+O2 = 2X+2H2O。下列说法中，正确的是AX 的化学式为 AgS B反应中 H2S 和 O2的质量比为 17：16C该反应属于置换反应 D反应中氧元素的化合价由 0 变为-2【答案】D【解析】此题主要考查质量守恒定律的运用及相关知识。A、由质量守恒定律可知 X 的化学式为 Ag2S，故 A 错误；B、根据化学方程式的意
39、义可得：反应中 H2S 和 O2的质量比=2（12+32）：（162）=17：8，故 B 错误；C、置换反应是指单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，说明参加反应物质只有两种，而从此反应中知参加反应物质有三种，故 C 错误；D、此反应中参加反应的氧气是单质，则 O2 中氧元素化合价为 0，生成的水中因 H 为+1 价，在化合物中正负化合价代数和为 0，则氧元素为-2 价，故 D 正确；故选 D。【知识点】质量守恒定律、置换反应、化合价、化学方程式的意义9.（2017 四川省绵阳市，9 题，3 分）120时，取 3g 有机物 R 在氧气中完全燃烧，产物只有 CO2 和 H2O。将其燃
40、烧产物全部通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重 1.8g，澄清石灰水中产生 10g 沉淀。下列判断正确的是（ ）A.R 的化学式一定是 CH2O B.6g R 完全燃烧消耗氧气 6.4gC.R 中碳元素的质量分数约为 85.7% D.R 仅由 C、H 两种元素组成，其质量比为 6:1【答案】B【解析】本题考查根据化学方程式的简单计算。由题知，浓硫酸增重的质量即反应生成水的质量，澄清石灰水中产生沉淀的质量为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量。1.8g 水中含氢元素的质量为：1.8g2/18 0.2g生成 10g 碳酸钙所需二氧化碳的质量为：10g44/100 4.4g；其中碳
41、元素的质量为：10g12/1001.2g由此可知，3g R 中含 0.2g H 元素和 1.2g C 元素，还含有 O 元素 1.6g，则 R 中 C、H、O三种元素的原子个数比为 1：2：1，即 R 的化学式为(CH 2O)n，（n1），A 错误；由上述计算可知，3g R 完全燃烧生成 1.8g 水和 4.4g 二氧化碳，同时消耗氧气的质量为3.2g；则 6g R 完全燃烧消耗氧气的质量为 6.4g，B 正确；R 中碳元素的质量分数1.2g/3g100%40% ，C 错误；由上述计算可知，R 由 C、H 、O 三种元素组成，D 错误。【知识点】质量守恒定律8.（2017 四川省绵阳市，8 题
42、，3 分）工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应的化学方程式如下：N 2+3H2 高温、高压、催化剂 2NH3 4NH 3+5O2 催化剂 4NO+6H2O2NO+O 22NO 2 3NO 2+H2O2HNO 3+NO(NO 难溶于水)下列有关说法错误的是（ ）A.上述中反应前后均有元素化合价的变化B.用 H2O 吸收 NO2 的过程中通入过量的 O2 可以提高硝酸的产量C.反应都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应均属于化合反应D.在密闭容器中，将 46g NO2 溶于 64g H2O 中形成 HNO3 溶液，其溶质的质量分数为 38.2%【答案】D【解析】本题考查化学方程式的意义及根据
43、化学方程式的简单计算。反应由两种单质反应生成一种化合物，元素化合价分别由 0 价变为-3、+1 价；反应氧元素化合价由 0 价变为-2 价， N 元素化合价由-3 变为+2 价；反应N 元素化合价由+2 变为+4 价，氧元素化合价由 0 价变为-2 价；反应中 N 元素化合价由+4 分别变为+5、+2 价，A 正确；由反应可知，当用 H2O 吸收 NO2 的过程中通入过量的 O2 时，氧气可将反应生成的NO 气体再次转化为 NO2，可以提高硝酸的产量，B 正确；反应都是由两种物质发生反应生成另外两种物质的反应，但不属于置换反应或复分解反应，也不属于化合反应或分解反应；反应均由两种物质发生反应，
44、生成另一种物质的反应，属于化合反应，C 正确；由反应可知，46g NO2 溶于 64g H2O 中生成 10g NO 和 42g HNO3，共形成硝酸溶液的质量为 100g，则形成硝酸溶液溶质的质量分数为 42%，D 错误。【知识点】化学方程式的意义和书写10. （2017 浙江省温州市，10 题，2 分）如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是（ ）A.都是单质与单质反应 B.都是氧化反应C.都生成了化合物 D.都生成了气体【答案】D【解析】此题考查的是化学方程式的相关信息，A.三个反应的反应物：S 、O 2、C、Fe 等物质都是由一种元素组成的纯净物，
45、故都属于单质，正确；B.三个反应都是物质与氧气发生的化学反应，故都属于氧化反应，正确；C.三个反应的生成物：SO 2、CO 2、Fe 3O4，都是两种元素组成的纯净物，故都属于化合物，正确；D. 三个反应的生成物中 SO2、CO 2 为无色气体，Fe 3O4 是黑色固体，故错误。【知识点】化学方程式，氧气的性质21（2017 广西省来宾市，题号 21，分值 2）下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是【答案】C【解析】做验证质量守恒定律的实验，最好选择无气体参加或生成的反应，如有气体参加或生成的反应，应在密闭的容器中进行；A 实验蜡烛燃烧需要氧气参加，同时生成二氧化碳气体和水蒸气，不能在敞口的
46、容器中进行实验，A 错误；B 实验红磷燃烧需要氧气参加，装置中的玻璃管与外界空气相通，无法验证质量守恒定律，B 错误；C 实验氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中无气体参加和生成，可以用于验证守恒定律，C 正确；D 实验演示和碳酸钠反应生成二氧化碳气体放出，且在敞口容器中进行反应，无法验证质量守恒定律，D 错误；故选 C。【知识点】质量守恒定律13（2017 葫芦岛，13，2） 下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）A. 反应前和反应后的物质均为混合物B. 参加反应的分子个数比为 3:2C. 反应前后原子的种类、数目不变D. 生成物中含有碳元素、氢元素和氧
47、元素【答案】C【解析】本题主要考查微观示意图表示的意义；由微观示意图可知，该反应的反应物是C2H2 和 H2O，生成物 C2H4O，反应前后都是两种物质组成的混合物，故 A 不符合题意；由微观示意图可知，2 个 C2H2 和 2 个 H2O 反应生成 2 个 C2H4O 分子，剩余 1 个 H2O，所以参加反应的 C2H2 和 H2O 分子个数比为 1:1，故 B 错误，符合题意；根据质量守恒定律，化学反应，前后原子的种类、数目均不改变，故 C 正确，不符合题意；生成物中的C2H4O 含有碳元素，故 D 正确，不符合题意。【知识点】化学用语的应用 13（2017 怀化市，题号 13，分值 2）
48、 某纯净物 X 燃烧的化学方程式为，则 X 的化学式是（）X223点 燃AC 2H2 BC 2H4 CC 2H6O DC 2H6【答案】B【解析】此题考察质量守恒定律的应用，反应前后原子的种类数目不变。从题目可以看出，反应后有两个碳原子，四个氢原子，所以反应物中也应该有两个碳原子，四个氢原子，而氧原子反应前后相同，所以该物质含有两个碳原子，四个氢原子，不含氧原子，所以选择B.【知识点】质量守恒定律11（2017 辽宁省营口市，11，2）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示下列说法正确的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 120 90 6 5反应后质量/g 86 108 22 aA. 表中“a”值为 10B. 丁可能是该反应的催化剂C. 该反应为化合反应D. 反应中乙、丙变化的质量比为 15:1【答案】B【解析】本题主要考查质量守恒定律的内容及应用；反应前后质量减少的物质是反应物，增
