1、考点 23 溶质质量分数选择题14 （2017河池） （2 分）一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水） ，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）A溶质的质量分数减小 B溶质质量不变C溶液质量不变 D由饱和溶液变为不饱和溶液【分析】根据题意，一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水） ，不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断【解答】解：A、一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确B、一
2、杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误C、一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误D、一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键4（2017宁夏）下列关于水的说法正确的是（ ）A将黄河水过滤可得到纯净水B溶质质量分数为 95%的酒精溶液中溶质是水C地球表面约 71%被水覆盖，所以水资源不可能短缺D活性炭有净化水的作用，但不能将硬水转化为软水10 （
3、2017辽阳） 实验室配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ）A用托盘天平称取 5g 氯化钠B用 50ml 量筒量取所需水的体积C溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒D将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【分析】A、根据氯化钠的质量为：50g6%=3g 进行分析；B、根据量筒使用的原则进行分析；C、根据溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液进行分析；D、根据液体应该装在细口瓶内进行分析【解答】解：A、需要氯化钠的质量为：50g6%=3g，所以应该用托盘天平称取 3g 氯化钠，故 A 错误；B、量筒使用的就近原则，需要水的质量
4、为 50g3g=47g，合 47mL，所以用50ml 量筒量取所需水的体积，故 B 正确；C、溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液，故 C 错误；D、液体应该装在细口瓶内，故 D 错误故选：B 【点评】本题主要考查了配制一定质量分数溶液的实验操作，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成4 （2017 荆州） 实验室配制 100g 10%的 NaCl 溶液，不需要用到的仪器是（）A酒精灯 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯【分析】实验室配制 100g10%的 NaCl 溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要【解答】解：A
5、、配制 100g10%的 NaCl 溶液的过程中，不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项正确B、配制 100g10%的 NaCl 溶液的过程中，托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误C、配制 100g10%的 NaCl 溶液的过程中，量筒与胶头滴管用于准确量取水，故选项错误D、配制 100g10%的 NaCl 溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误故选：A【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解） 、所需的仪器是正确解答本题的关键7 （2017日照 ）在实验室中，配制质量分数为 10%的 NaOH 溶液，用于制作“叶脉书签”，下
6、列说法正确的是（ ）A将 NaOH 固体直接放在托盘上称量BNaOH 有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜C溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大 NaOH 的溶解度D若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 10%【分析】A、根据氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中快速称量解答；B、根据实验时的注意事项解答；C、根据溶解时玻璃棒的作用解答；D、根据俯视凹液面的最低处会导致量取的水偏少，导致溶质的质量分数偏大解答【解答】解：A、由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误；B
7、、NaOH 有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确；C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大 NaOH 的溶解速率，溶解度不变，故错误；D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大，大于 10%，故错误；答案：B【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法，注意称量氢氧化钠时应该放在小烧杯中快速称量，氢氧化钠溶解后放出热量，必须冷却之后才能转移到容量瓶中3 （2017 南通） “一定溶质质量分数的 NaOH 溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（ ）【分析】A、根
8、据固体药品的取用方法进行分析判断B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断D、根据溶解操作的方法进行分析判断【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，图中所示操作正确故选：D【点评】本题难度不大，熟悉一定溶质质量分数的溶液的配制的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关
9、键4 （2017 山东省聊城市，题号 4，分值 2）下列关于溶液说法正确的是A.将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 10%C向 20时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D配制 50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取） 、溶解、装瓶存放等步骤 【答案】D【解析】此题主要考查溶液的有关知识。A. 氯化钠溶于水能形成均一、稳定的混合物，故属于溶液，植物油不溶于水形成乳浊液，故错误；B. 根据溶液的特征：均一性，把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为 20%，故错误；C. 溶液中的溶质可以是一种
10、也可以是多种，因此 20时的蔗糖饱和溶液中不能再继续溶解蔗糖，但加入食盐，继续溶解，故错误；D. 配制溶液的一般步骤是计算、称量（或量取） 、溶解、装瓶存放等，故正确。【知识点】溶液的特征、定义、形成和配制13.（2017 辽宁省沈阳市，题号 13，分值 2） 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5的是( )A称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL 水中，充分搅拌B称取 5.0g 生石灰，放入 95mL 水中，充分搅拌C. 量取 5.OmL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌D称取 5.0g 二氧化锰，放入 95mL 水中，充分搅拌【答案】A【解析】本题考查溶质的质量分数。A 氯化钾能
11、溶解于水，5.0g 氯化钾，溶解在95mL水中计算溶质质量分数为 5g（5g+95g）=5%，故 A 正确；B生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故 B 错误；C5.0mL 浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故 C 错误；D二氧化锰不溶于水，得不到溶液，故 D 错误；【知识点】溶质的质量分数17.（2017 年湖南省株州市，题号 17，分值 2）除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52的饮用白酒就是 100 体积的饮用白酒中含有 52 体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是A. 0.9%的生理盐水 B.5的葡萄水注射液
12、C.10%的氢氧化钠溶液 D.75的医用酒精【答案】D【解析】此题主要考查对信息的分析和利用。体积分数来表示溶液的浓度，是针对液体与液体配成溶液由于量体积方便简单才用的。A、生理盐水又称为无菌生理盐水，生理盐水就是质量分数为 0.9%的氯化钠水溶液，因为它的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的，所以可以用作补液（不会降低和增加正常人体内钠离子浓度）以及其他医疗用途。故错误；B、葡萄水注射液是固体葡萄糖与水的配制，5表示的是质量分数，故错误；A、氢氧化钠溶液是固体葡氢氧化钠与水的配制，用的质量分数，故错误；B、医用酒精是液体酒精与水的配制，是液体与液体配成溶液，用的体积分数，故正确。【知
13、识点】溶液的浓度表示法10 （2017 常州，10，2）实验室配制溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液 50g，下列操作正确的是（ ）【答案】D【解析】本题主要考查配制一定溶质质量分数溶液的操作；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为：计算、称量、量取和溶解，称量固体氯化钠时，用药匙取固体氯化钠，瓶塞要倒放，以免污染试剂，故 A 错误；称取氯化钠应遵循“左物右码”的原则，故B 错误；使用量筒量取水读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故 C 错误；溶解时要用玻璃棒不断搅拌，加速物质溶解，故 D 正确。【知识点】配制一定溶质质量分数溶液的操作6 （2017 福建省，6，4） 欲配制 10.0
14、%的氯化钠溶液 50g，部分操作如下图所示正确的是（ ）【答案】D【解析】本题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制；取用固体时，瓶塞要倒放，防止药品污染，故 A 选项错误；称量固体是要按 “左物右码”称量药品，故 B 选项错误；用量筒量取液体，读数时视线要与凹液面最低处保持一致，故 C 选项错误；所配制的溶液是溶质质量分数为 10.0%的氯化钠溶液，故标签正确，D 选项符合题意。【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制25时，向下列 4 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl 固体，充分溶解。19. （2017 年北京，19 题，1 分）中溶液的溶质质量分数约为（ ）A.26% B
15、.29% C.35% D.40%【答案】A【解析】此题考查的是溶质质量分数的计算。结合溶解度曲线图，25时 KCl 的溶解度约为 35g，所以加入 40gKCl 不能完全溶解， ，已达到饱和状态，只能溶解 35 克，根据溶液的溶质质量分数= 可得：，计算可得中溶液的溶质质量分数约为 100%= 26%，故选 A。351g【知识点】溶质质量分数9 （2017 海南省，题号 9，分值 3） 用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50g。下列做法不正确的是A. 称量：用天平称量硝酸钾 5g B. 量取：用量筒量取蒸馏水 45mLC. 溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D. 转移：将配好的
16、溶液转移至试剂瓶【答案】C【解析】此题主要考查溶液的配制。量筒只能量取液体体积，没有其他用途。A根据溶质质量=溶液质量 溶质质量分数可得：所需硝酸钾的质量为：50g10%5g，故做法正确；B溶剂的质量=溶液质量-溶质质量，因此所需蒸馏水的质量为：50g5g45g，由于水的密度为 1g/mL，所以需要蒸馏水 45 mL，故做法正确；C量筒只能量取液体体积，不能用来配制溶液，故做法不正确；D配好的溶液要转移至试剂瓶中保存 ，故做法正确。【知识点】配制一定质量分数的溶液4（2017 年甘肃省天水市，4，2 分）实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是A取氯化钠 B称氯化钠 C.量取水 D溶解【答案】D
17、【解析】此题考查学生基本实验操作的规范性、准确性。A 项中，考查的是实验基本操作中的药品的取用时的注意事项。固体样品一般用广口瓶盛放，一般用钥匙或镊子取用，瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药品因此 A 错误。B 项中，用托盘天平称量物质的质量时的注意事项：液体物质要放在烧杯中称量；固态块状物质一般可直接在托盘上称量，粉末状物质一般放在滤纸上称量，易潮解的物质（氯化钙、氢氧化钠等）一般放在烧杯中称量。称量物质质量时应该左物右码，因此B 错误。C 项中，用胶头滴管向试管或量筒中加试剂时胶头滴管在试剂瓶口上方大约 1 厘米的地方，不能插入到试管或量筒中，否则溶液让胶头滴管蘸上
18、其它液体，等胶头滴管放回原试剂瓶时把原试剂给污染了。因此 C 错误。D 项中，在烧杯中溶某固体物质时，可以用玻璃棒搅拌或用酒精灯加热加速其溶解。因此 D 正确。【知识点】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液填空题28.（2017 广东省广州市，28 题，6 分）某同学在实验室用 6.5g 粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取 H2。（1）配制 100g 10%稀盐酸需要 37%浓盐酸（密度为 1.19g/cm3）的体积为_mL（结果保留小数点后一位） 。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是_、_。（2）6.5g 粗锌完全反应共产生 H2 的质量为 0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为_。（3）
19、验纯后用装满水的 10mL 量筒代替小试管收集 H2，装置如图所示。10mL 量筒的最大刻度靠近_端（填写“M” 或“N”） 。当 10mL 量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的 H2 体积 V_10.0mL（填写“”、“”或“”）【答案】 （1）22.7 玻璃棒 量筒 （2）80% （3）N 【解析】本题考查溶液的配制和根据化学方程式的计算等知识。（1）设配制 100g 10%稀盐酸需要 37%浓盐酸的体积为 V，则根据溶液加水稀释前后溶质质量不发生改变可列式：100g10%V1.19g/cm 337%，解得：V 22.7mL ；稀释时，除胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是用于量取液体体积的
20、量筒、搅拌液体的玻璃棒；（2）设粗锌中锌的质量分数为 x，则：Zn+2HClZnCl 2+H265 26.5gx 0.16g65:26.5gx： 0.16g解得：x80%（3）量筒的刻度由下至上逐渐增大，故最大刻度靠近 N 端；量筒的口部有一部分无刻度，故当 10mL 量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的 H2 体积大于 10mL。【知识点】配制一定质量分数的溶液8 （2017 浙江省丽水市，20，4）用溶质质量分数为 98%、密度为 1.84 克/厘米 3 的浓硫酸配制溶质质量分数为 10%的稀硫酸 100 毫升，计算时必须查阅的数据是 。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种
21、玻璃仪器是 。【答案】10%稀硫酸的密度；(2 分) 烧杯(2 分)【解析】本题主要考查的是溶液的配制和稀释。进行溶液稀释计算时，计算的依据是溶液稀释前后溶质质量相等，而溶质的质量=溶液质量溶质质量分数，溶液质量=溶液密度溶液体积，所以要先查出 10%稀硫酸的密度才可计算所需浓硫酸的体积，故答案为：10%稀硫酸的密度；配制溶液时需要在烧杯中稀释浓硫酸，所以除量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要烧杯，故答案为烧杯。【知识点】配制溶液 溶液稀释的计算23 （2017 四川凉山州，23,2 分）右图是 a.b.c 三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线， a与 c 的溶解度曲线交于 p 点，请据图回答： （1
22、）p 点的含义是 ； （2）将 t1 时 a.b.c 三种物质的饱和溶液温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填选项符号） A. c=ab B. a=bc C. abc D. bac 【答案】 (1) t1 ,a c 两种物质的溶解度相等。 （ 2）D【解析】本题考查溶解度曲线知识（1）通过观察溶解度曲线可知在 t1时 ac 曲线的交点为点 p，表示的是 t1 ,a c 两种物质的溶解度相等，为 30g。（2）t 1，三种物质的饱和溶液 b 的溶质质量分数最大，a 等于 c 且都小于 b;温度升高到t2时，a.b 的溶质质量分数不变而 c 的溶质质量分数变小；故 bac 。【
23、知识点】溶解度曲线20 （2017 浙江省台州市，题号 20，分值 4）硫酸铵【化学式为（NH 4） 2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。（1）硫酸铵中氮元素的化合价为_。 （2）施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为 2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。他用 50 克 30%的硫酸铵溶液配制 2%的硫酸铵溶液，需要加水_毫升【答案】 （1）3（2 分） （2）700（2 分）【解析】 （1） （NH 4） 2SO4 中氢元素化合价为+1，硫酸根化合价-2，利用化合物中正负化合价代数和为 0，可得氮元素化合价为-3。（2）利用稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为 ，
24、解:50x3%()x2g得 , 。7xg701/mll【知识点】化合价及其计算、配制一定质量分数的溶液31 （2017 浙江省嘉兴市，题号 31，分值 8）实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：取 10 克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成 60 克溶液；在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为 14.35 克。请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为： KCl+AgNO3=AgCl+KNO 3)(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、_和玻璃
25、棒。(2)样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）(3)完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？(4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是 _。 （选填编号）A.晶体没有干燥 B.蒸发时液体飞溅 C.硝酸钾残留在玻璃棒上【答案】 （1）漏斗；（2）74.5%；（3）12.65g；（4）BC。【解析】此题主要考查如何检测物质的含量，化学方程式的计算格式和规范性。（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故这一空填“漏斗”（2） （3）解：设反应的 KCl 质量为 x，生成的 KNO3 的质量为 y，则KCl+
26、AgNO3=AgCl+KNO 374.5 143.5 101x 14.35g y143.57.14.35gx143.5014.35gy解得：x=7.45gy=10.1g所以样品中氯化钾的质量分数为： 7.45g10100%=74.5%；样品中 KNO3 的质量为 10g 7.45g=2.55g完全反应后，混合液中的硝酸钾质量为 10.1g + 2.55g=12.56g答：反应后溶液中氯化钾的质量分数为 74.5 %完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是10.1g（4）A. 蒸发后，晶体没有干燥，含有部分水分，造成精盐称量质量增加，故 A 不正确。B. 蒸发时造成液体或固体飞溅，会造成精盐称量时质量
27、减少，故 B 正确。C. 硝酸钾残留在玻璃棒上，会造成氯化钠的损失，会造成精盐质量减少，故 C 不正确。【知识点】探究物质的含量，化学方程式的计算格式和规范性，反应后的溶液和溶质的质量的计算18.（2017 长春市，题号 18，分值 3）配制 50g 质量分数 6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。（1）用托盘天平称量 g 氯化钠固体；（2）溶解时需要用到的仪器是 和玻璃棒；（3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是 。A.称量读数时天平指针偏左 B.量取水时仰视读数 C.装瓶时洒出少量溶液【答案】 （1）3；（1 分） （2）烧杯；（1 分） （3）AB。 （1 分）【解析】此题主要考
28、查溶液的配制。 （1）溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数，则需用托盘天平称量氯化钠质量=50g6%=3g，故填：3；（2）用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中，再用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；故填：烧杯；（3）因为托盘天平称量时，原则是左物右码 ，读数时天平指针偏左，说明称得溶质氯化钠质量增多；量筒量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，而量取水时仰视读数，则量得水的量实际增多，根据溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，则 A、B 会引起溶质的质量分数偏差；C 操作是已配好溶液，由于溶液有
29、均一性、稳定性的特点，这时装瓶时洒出少量溶液，则不会造成溶质的质量分数偏差；故填：AB。【知识点】溶质的质量分数、溶液的配制步骤、烧杯、托盘天平、量筒17.(2017 广东省，题号 17，分值 4 ) “题 17 图”是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图。请回答（1） 应称量 gNaCl，需加水 mL。（2）若称量 NaCl 固体时指针向右偏转 ，则应 直到天平平衡。（3）取上述溶液 10g 加水稀释到 g，可得到 5%的 NaCl 溶液。【答案】 （1）7.5 42.5 （2）往左盘中继续添加氯化钠固体 （3）30【解析】本题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制、溶液的稀释。
30、（1）配制 50g15%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠质量为 50g15%=7.5g；需要水 50g-7.5g=42.5g，水的密度为 1g/ml，则水的体积为 42.5ml。（2）用托盘天平称量氯化钠时，左盘放氯化钠，右盘放砝码。若指针向右偏转，说明氯化钠质量不足，需要往左盘中继续添加氯化钠固体。（3）设稀释后溶液的质量为 mg，则根据稀释前后溶质的质量相等，列式得10g15%=m5%，m=30g。【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制、溶液的稀释13 （2017雅安）化学与我们的生活息息相关（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等其中富含糖类的是 面粉 ，不属于有机物的是 食盐 （
31、2）老年人缺 钙 会发生骨质疏松，容易骨折（3）塑料盆、铁锅，陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是 塑料盆 （4）活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的 吸附 性（5）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 乳化 作用（6）下列关于水的说法错误的是 D A煮沸可以将硬水转化为软水B工业废气直接排放会造成水污染C寻找合适的催化剂，利用光照使水分解是理想的制氢方法D大量使用农药、化肥能提高农作物产量，不会造成水污染（7）过氧化钙（ CaO2） 能用于鱼类运输时的制氧剂，与水反应生成碱和一种气体，写出反应的化学方程式 2CaO 2+2H2O2Ca（OH）
32、2+O2 （8）某注射用药液的配制方法如下：把 1.0g 药品溶于水配制成 4.0mL 溶液 a；取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶液 b；取 0.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c；取 0.4mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1g/cm3，1g 该药品可配制溶液 d 的体积是 1000 mL【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用； 77：硬水与软水；79：水资源的污染与防治；7H：乳化现象与乳化作用； 7S：用水稀释改变浓度的方法；C6 ：碳单质的物理性质及用途；G5：书写
33、化学方程式、 ；I7 ：合成材料的使用及其对人和环境的影响；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】 （1）根据食物中富含的营养素进行分析解答；（2）根据钙的生理功能和缺乏症进行分析；（3）根据材料的分类进行分析；（4）根据活性炭具有吸附作用进行分析；（5）根据洗涤剂的乳化作用进行分析；（6）A、根据硬水软化的方法进行分析；B、根据工业废气中含有有毒成分进行分析；C、现在氢能源作为人类理想中的能源大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题；D、根据大量使用农药、化肥的危害进行分析；（7）根据过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气进行分析；（8）溶质的质量分数= 100%
34、，并利用稀释前后溶质的质量不会改变的知识解决，分步求出各部得到的溶液的溶质质量分数即可；【解答】解：（1）面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉中富含蛋白质；植物油中富含油脂；食盐属于无机盐；（2）人体中缺钙，幼儿及青少年会得佝偻病；老年人会患骨质疏松症；（3）塑料属于有机合成材料；（4）活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；（5）使用洗涤剂轻松除去了衣服上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化功能；（6）A、生活中的常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水，故说法正确；B、工业废气中含有有毒成分，直接排放会造成水污染和空气污染，故说法正确；C、氢能源作为人类理想中的能源，大量使用还需解决合适的光照条件下分解
35、水的催化剂、运输和储存问题，最经济最理想的获得氢能源的循环体系中最重要的是光分解催化剂，故说法正确；D、大量使用农药、化肥会造成水污染，故说法错误；（7）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O2Ca （OH） 2+O2；（8）因为溶液的密度是 1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数= 100%计算即可溶质的质量=1.0g；溶液的质量=4.0mL1g/cm 3=4.0cm31g/cm3=4.0g；所以，溶液 a 中溶质的质量分数 = 100%=25%；溶液 b 的质量分数= 100%=2.5%；溶液 c 的质量分数 = 1
36、00%=0.25%；溶液 d 的质量分数= 100%=0.1%；设 1.0g 药品可配制质量为 x 的试验针药液，则100%=0.1%，解得 x=1000g；由于密度看成 1g/mL，所以也就是 1000mL；故答案为：（1）面粉；食盐；（2）钙/Ca；（3）塑料盆；（4）吸附；（5）乳化；（6）D；（7）2CaO 2+2H2O=2Ca（OH） 2+O2；（8）100018 （2017锦州） （4 分）下列是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验图示。请回答下列问题：A称量 B量取 C倾倒 D溶解（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用_添加水。（2）指出图 A 中的错误操作 _。
37、（3）将图 A 中错误操作改正后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘， 接下来的操作应是_。（4）在其他操作无错误的前提下，量取所需要的水时，按图 B 进行操作，一定能导致所配制溶液的溶质质量分数_（填“偏大” 、 “不变”或“偏小” ） 。【解答】 （1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用胶头滴管滴加，（2）托盘天平应该左物右码；（3）发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是减少药品；（4）量取水时仰视，会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小，答案：（1）胶头滴管 （2）砝码和物品位置颠倒（3）减少药品 （4）偏小计算题24 （2017 重庆市 A，题
38、号 24，分值 7） 合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K 2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为 10%的溶液 50g，试计算。（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 。（2）若把该 50g 溶液，稀释为溶质的质量分数为 4%的溶液，需要加入水的质量。（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%） 。【答案】 （1）13:2:8 （2）75g （3）7.1%【解析】 （1）碳酸钾化学式为 K2CO3，钾元素、碳元素、氧元素的质量比为（392）:12：（163
39、）=13:2:8。（2）设加入水的质量为 x。根据稀释前后溶质的质量保持不变，列方程得：50g10%=（50g+x）4%，x=75g。（3）碳酸氢钾的质量为 50g10%=5g，设碳酸钾的质量为 y，反应的二氧化碳的质量为z，则K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3138 44 200y z 5g138/200=y/5g ， y=3.45g44/200=z/5g，z=1.1g原碳酸钠溶液的质量分数=3.45g/（50g-1.1g）100%=7.1%。【知识点】有关化学式的计算 溶液的稀释 溶质质量分数的计算 根据化学方程式计算30（2017 山东省临沂市，题号 30，分值 4）工
40、业上常用红锌矿（主要含 ZnO）和1825%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_ 。（2）l00g 溶质质量分数为 98的浓硫酸配制成溶质质量分数为 20%稀硫酸，需要水的质量是_。【答案】 （1）1:2 （2 分） ；（ 2）390 （2 分） 。【解析】本题主要考查化学式的相关计算及溶液的稀释。（1）硫酸锌的化学式为：ZnSO4，从化学式中可以看出：中硫元素和氧元素的质量比=32：（164）=1:2；（2）解：设需要水的质量为 x，溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：l00g98=（l00g+x）20解得 x=390【知识点】计算应用题13 （2017 四川省德
41、阳市，题号 32，分值 4）某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究活动中，他们将 50g 氢氧化钠溶液与 50g 硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到 9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】16%【解析】根据题意可知发生的化学反应恰好完全反应，则得到的沉淀为氢氧化铜，然后利用氢氧化铜的质量代入化学反应方程式进行计算。设反应的氢氧化钠质量为 xg，则 CuSO4+2NaOHCu(OH) 2+Na 2SO4 80 98x 9.8g809.g解得 x=8g，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 810%65g答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 16%。【知识点】根据化学反应方程式
42、的计算；有关溶质质量分数的简单计算。18、 （2017 黑龙江省齐齐哈尔市，题号 18，分值 6）水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。（1）生活中可以用_区分硬水和软水，通过_的方法将硬水软化。（2）电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为_，通过实验可以得出水是由_组成的。（3）用氯化钠固体和水配制 6%的氯化钠溶液。下图正确的操作顺序是_(填字母序号)，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数_6% (填“” “”或“ = ”)。【答案】 （1）肥皂水；煮沸（2）1:2；氢元素和氧元素（ 或氢氧元素或 H 和 O）（3）BCAED； 【解析】此题主要
43、考查水和溶液的知识；（1） 硬水和软水的区别是是否溶有较多的钙镁离子，肥皂水遇到硬水产生的泡沫较少，遇到软水产生的泡沫较多，通常用肥皂水区别软硬水；（2） 水通直流电会发生化学变化，正极生成的是氧气，负极上生成的氢气，氢气的体积是氧气体积的二倍，正负极体积比为 1:2；化学反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，所以水是氢氧两种元素组成的。（3） 配制一定质量分数的溶液的基本步骤是：计算、称量、溶解、保存。以此可知图示步骤是 BCAED；仰视读取量筒内数值会小于水的实际体积，这样量取的水大于实际值，溶剂的质量增加，溶质不变，会使溶质的质量分数 6%。【知识点】考点
44、24 配制一定质量分数的溶液（2017 黑龙江绥化市，题号 24，分值 1）取 6.4g 表面部分被氧化的镁条放入烧杯中，加入100g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则反应后生成硫酸镁的质量为g。【答案】24【解析】本题考查的是化学方程式的计算，镁、氧化镁都和硫酸反应生成硫酸镁，根据硫酸的质量即可计算出生成的硫酸镁的质量：100g19.6%的稀硫酸中硫酸的质量 =100g19.6%=19.6g；设生成硫酸镁的质量为 xH2SO4 MgSO498 12019.6g x981.620gx=24g【知识点】根据化学方程式的简单计算30. （2017 黑龙江绥化市，题号 30，分值
45、 4）某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。500ml品名：盐酸 化学式：HC1相对分子质量：36.5 密度：1.19g/ml溶质质量分数：38%根据标签计算。(1) HCl 中氢元素和氧元素的质量比为 (结果用最简整数比表示 )。(2)这瓶盐酸溶液的质量为 g。(3)现要配制 3800g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为 38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。【答案】(1)2:71；(2)595；(3)1000；2。【解析】本题考查的是化学式的计算及溶质质量分数的计算。（1）氯化氢中氢元素、氯元素的质量比=1:35.5=2:71 ；（2）质量=
46、体积密度，故盐酸溶液的质量=500mL 1.19g/mL=595g；（3）设需要溶质质量分数为 38%的浓盐酸的质量为 x，3800g10%=x38%x=1000g体积为： =840.3mL，每瓶浓盐酸的体积为 500mL，所以需要 2 瓶【知识点】化学式的相关计算、溶质质量分数及其计算17（2017 青海省西宁市，题号 17，分值 3）水是生命之源。（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_。（2）配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，其操作步骤为：_、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。（3）下列情况会导致（2）中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是_（填字母序
47、号）。A所用的 NaCl 不干燥B用量筒量取水时，俯视读数C配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留【答案】 （l）氧气或 O2（1 分） （2）计算（1 分） （3）B（1 分） 【解析】本题主要考察实验操作（1）电解水实验，与直流电源正极相连的玻璃管中为阴离子氢氧根放电，生成的气体是氧气，直流电源负极为阳离子氢离子放电，相连的玻璃管中生成的气体是氢气；（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶；精确算出所需要的 NaCl 的质量（3）A.所用 NaCl 不干燥，溶质质量少，质量分数偏小B.量筒量取液体，读数时视线要与液体凹液面的最低处相平。仰视，此时所得水的体积比所读数值偏大，配制的溶质质量分数偏小；俯视，此时所得水的体积比所读数值偏小，配制的溶质质量分数偏大C.配好的溶液装瓶后烧杯中有溶液残留，对质量分数没有影响【知识点】溶液的配制及误差分析，水的电解22 （2017 青海省西宁市，题号 22，分值 4 分） 某兴趣小组用 73g 溶质质量分数为 20的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？【答案】0.4g。 （4 分）【解析】本题主要方程式中对应关系的需要及质量分数的计算本题中盐酸与锌粒，盐酸少量，谁少按谁算，所以，根据盐酸与氢气的对应
