1、2017中考真题专题汇编工艺流程题1.(2107安徽)五氧化二钒(V 2 O5)是一种工业催化剂，下图是制取V 2 O5 的工艺流程。（1）写出反应的化学方程式 。（2）操作a 的名称是_，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（3）反应的反应类型是 ，物质 X 一定含有的元素是_。（4）写出副产物 KCl 的一种用途_。【答案】 （1） KVO 3+NH4Cl=NH4VO3 (沉淀)+KCl；（2） 过滤，漏斗（3） 分解反应；（4） 制备钾盐2. （2017 广州）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知 CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl
2、 的制备流程如下：（1）“滤液 1”中除了 Na+、SO 42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变 化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO 3，产生的 SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。（3）“操作 a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式）（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。（5）160g CuSO 4与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是 g 。【答案】 （1）Cl -、Cu 2+；（2）SO 3+H2O=H2SO4；（3）过滤；NaCl；（4）C
3、uCl 微溶于水；用水洗去可溶性杂质，保留 CuCl；快速去除 CuCl 表面的水分，防止其氧化； （5）99.5。3.（2017 安顺）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答下列问题：（1）溶液 A 中共含有_种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：_（只写一个）。（2）在溶液 A 中加入熟石灰调节溶液的 pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关 pH 数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液 B 的 pH
4、的取值范围为_。氢氧化物Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的 pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的 pH 3.2 6.7 11.1（3）写出溶液 B 中加入熟石灰发生的化学反应方程式：_。【答案】 （1）4；MgO+2HCl=MgCl 2+H2O(2 分)； (或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl 2+H2O)（2）6.78.6，或 6.7pH8.6 （3）MgCl 2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+CaCl 2 4.（2017 黄石）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是
5、铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：（1）I、II 均为_操作,此操作中玻璃棒的作用是搅拌、_；（2）步骤所发生的反应属于基本反应类型中的_；（3）请写出步骤、所发生反应的化学方程式： _；_。【答案】 （1）过滤 引流 （2）复分解反应（3）Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe(OH) 3 Fe2O3+ 3H2O5.(2017 武汉)某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。实验活动一“探究该废液的组成。去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。请回答下列问题：（
6、1）原无色废液呈_（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作 l 的名称为_。（2）生成固体甲的化学方程式为_。（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_。实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。将溶液 A 和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下图所示实验。（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）_，试剂是_。【答案】（1）碱性 过滤 （2）CuSO 4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4或其它合理答案（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 碳酸钠或碳酸钠溶液6.（2017 长沙）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成
7、氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：（1）步骤中除去碳酸氢铵的方法是_；（2）步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是_；（3）此设计方案是否严谨？并说明理由_【答案】 （1）加热混合固体；（2）出去 Ca 2+和 Ba 2+；（3）不严谨，理由是：加入的过量的 K 2CO3未除去，影响实验7.（2017 苏州）某工厂产生的烧渣(主要含 FeO、Fe 2O3，还有一定量的 SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO 4 7H2O)，其工艺流程如下：查阅资料：SiO 2不溶于水，也不与稀硫酸反应。(1)“浸取”步
8、骤中，FeO、Fe 2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、_。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_（写 2 条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂” ） 。(3)“还原”步骤的日的是将 Fe 抖转化为 Fe2+，试剂 X 可用 SO2或 Fe。若试剂 X 是 SO2，转化原理为 SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则 Y 的化学式是_。若试剂 X 是 Fe，转化原理为 Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的 pH 明显增大，其原因是_ 。【答案】(1) Fe 2O3 +3H2SO
9、4=Fe2 (SO4)3+3H2O(2)增大硫酸的浓度 升高温度 将烧渣粉碎（3 点中任意 2 点）(3)H 2O 铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱8.(2017 江西)）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：（l）常温下向溶液中加入少量的 NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为 NH4HCO3的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）操作 I 的名称是_；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_；【答案】 （1）饱和 （2）过滤 防止液体飞溅 （3）氨气9.（2017 呼和浩特）.某工厂排出的废水中一 I 能含有 AgNO3、Ba(NO 3)2、FeC
10、l 2、Cu(NO 3)2、Na 2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。【查阅资料】白色的 Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色 Fe(OH)3；Ba是金属活动性比 Fe 强。（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为_；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，潮湿白色沉淀，反应化学方程式为_；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该过程中与 OH-反应的离子有_（写离子符号）。（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：度水中含有的物质为_(写化学式），溶液
11、 C 中的溶质为_（写化学式）。此流程中涉及_种基本反应类型。【答案】 （1）AgCl；H 2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO 3；Cu 2+、H +；（2）AgNO 3、Ba(NO 3)2和 Cu(NO3)2；NaNO 3、NaOH 和 Ba(NO3)210.（2017 枣庄）某化学兴趣小组对固体混合物 A 的组成进行实验研究，已知 A 中可能含有 K2CO3、KCl、Fe 2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）（1）A 中一定含有的物质是 化学式）（2）溶液 G 中大量存在的酸根离子是 （写离子符号）（3）写出发生的化学
12、反应方程式： 应属于 （填一种基本反应类型）【答案】 （1）K 2CO3、Fe 2O3；（2）Cl ；（3）FeCl 3+3KOH=Fe（OH） 3+3KCl，复分解反应11.（2017 成都）轧制钢材的主要流程如下图已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%。（1）反应： Fe 2O3+CO高温2Fe+3CO， Fe 2O3+C高温2Fe+3CO。 属于置换反应的 是，用于高炉炼铁的原理是 （ 填序号）(2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同， 这种气体的化学式是 。 炉渣中含有硅酸钙（CaSiO 3),其中硅元素的化合价是
13、 。（4）炼钢炉中， 通入纯氧的目的是 。 将钢锭轧成钢板， 体现了 金属的 性。来源:学科网 ZXXK（5）钢铁制品可能会生锈， 写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 【 答 案 】 （1）；（2）增大反应接触面积，加快反应速率（3）N 2;+4（4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量（5）Fe 2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O12.（2017 德阳）实验室中有一包由 KCl、MgSO 4和 CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的 MgSO4和 CaCl2，得到纯净的 KCl，设计了如下实验方 案。请你回答下列问题：（1）X 溶
14、液与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 该反应所属的基本反应类型是 。（2）Y 溶液中溶质的化学式是 。（3）该实验中盐酸的作用是 。【答案】 （1）Ba(OH) 2 + MgSO4 =BaSO4 +Mg(OH)2 复分解反应（2）K 2CO3 （3）除去滤液中的 KOH 和多余的 K2CO313.（2017 雅安）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、FeO 等) 为原料制 TiO 2 , 再由 TiO 2 制金属 Ti 的工艺流程如下:【查阅
15、资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。(1) 写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 , 该反应的基本类型是 反应。来源: (2) 操作 2 的名称是 。(3) 工艺流程中, 水解属于 变化。(4) 工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是。(5) TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反应, 该反应中氯气和碳的质量按 71 12 的比例参加反应, 反应的化学方程式为 。【答案】 （1）Fe 2O3+3 H2SO4Fe 2(SO4)3+3 H2O（2 分） ；复分解。（2）过滤；（3）化学（4）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等
16、反应（5）TiO 2+2Cl2+2C= TiCl4+2CO（2 分）14.（2017 杭州）测定 BaCl2xH2O 中结晶水数目的过程如图所示：高温（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式_。（2）在灼烧过程中如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为 BaS，这会使了的测定结果_（选填“偏低” “偏高”或“不变”）。【答案】 （1）BaCl 2+H2SO4=BaSO4+2HCl （2）偏高15.（2017 重庆 A）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。（l）实验室用 KClO3制取氧气的化学方程式为_。（2）反应 I 中，通电时发生的反应方程式为 NaCl+3X=N
17、aClO3+3H2，则 X 的化学式为_。（3）反应的基本反应类型为_。（4）该转化中可以循环利用的物质是_（填名称） 。【答案】 （1）2KclO 3=2KCl+3O2；（2）H 2O；（3）复分解反应；（4）氯化钠16.（2017 重庆 A）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。（1）操作 的名称是_。（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为_、_。（3）为了验证加入 Na2CO3溶液后，溶液 M 中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入_（填序号）进行检验。A碳酸钠溶液 B铁粉 C无
18、色酚酞【答案】 （1）蒸发；（2）Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H 2O；Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；（3）A17.(2017 重庆 B)某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe 2O3）从而变废为宝。他设计了如下方案，试回答相关问题。溶液 A 中一定含有的金属阳离子是_（填符号），写出反应 的化学方程式_，反应是分解反应，另外一种产物的名称是_（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）。【答案】Fe 3+；Fe 2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na 2SO4；水18.(2017
19、北京) 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：(1)石灰石主要成分的化学式为 。(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。(3)过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于” ）筛孔直径的颗粒。(4)碳化塔中反应的化学方程式为 。【答案】 （1）CaCO 3 （2）CaO+H 2O= Ca(OH)2 （3）大于（4）Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H 2O19.（2017 广东）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见“题 21 图”: 资料 1: 垃级焚烧产生的烟气中含有 SO2 等有害气体。资料 2：FeSO 4 容易被空
20、气中的 O2 氧化。回答下列问题：（1）石灰浆吸收 SO2（性质与 CO2 相似）的化学反应方程式为_。（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：FeFe 2(SO4)3=3FeSO4、_、_。（3）将所得 FeSO4 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到 FeSO4 晶体，其中氮气的作用是_。（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：_。【答案】 （1）Ca(OH) 2 + SO2 =CaSO3 + H 2O(2) Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(3) 结晶 保护气（防止 FeSO4 被空气中的
21、O2 氧化。 ）(4)保护环境20. （2017 玉林）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。（1）步骤 II 加入的物质有： 过量的碳酸钠溶液、 过量的氢氧化钠溶液、 过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：_；第二种：_；第三种：_。（2）步骤 IV 的实验操作是 _。（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为_。【答案】 （1） （2）过滤 （3）2NaCl+2H 2O 电解 2NaOH+Cl2+H 221.（2017 新疆）请回答下列问题。（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下操作 I 的名称是_。在蒸发过程中，当蒸发皿中出现_时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是_。（3）由于粗盐中含有少量 CaCl2 等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的 CaCl2,所用的试剂为_ 。【答案】（1） 过滤 较多固体；（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大（3）Na 2CO3
