广东省汕头市龙湖区九年级化学上册 第6单元 碳和碳的化合物课件（打包7套）（新版）新人教版.zip

赫迪夫钻石马马辰辰钻钻石石茵尔多 钻石狮子山之星狮子山之星 南非之星一、碳的单质钻石（金刚石） 铅笔芯（石墨） 足球烯 (C60)高贵华丽的碳单质高贵华丽的碳单质 平凡多能的碳单质平凡多能的碳单质 神奇的碳单质分子神奇的碳单质分子学习目标 （第一课时）n了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途，体会物质的性质和用途之间的关系。自学指导：自学课本 106-108，完成下表，在课本中划出相应内容。一、碳的单质名称 金刚石 石墨 C60组成元素结构外观导电性硬度用途物理性质不同的原因都是由碳元素组成的单质； C60是分子，每个 C60分子由 60个碳原子构成。正八面体 片状结构 足球结构（纯）无色透明 深灰色、有金属光泽、不透明几乎不导电 导电性良好最硬 质软钻头、切割玻璃、装饰品等铅笔芯、电极、电刷、润滑剂 制备新材料、器件等 碳原子的排列方式不同结构 决定 性质 决定 用途金刚石中的碳原子是以一种紧密的网状结构排列的。石墨的碳原子排列成一种层状结构，每一层中的碳原子之间的作用力十分紧密，而层与层之间的作用力则比较疏松。C60分子的结构形似足球。这种足球结构的分子很稳定。碳单质的研究进展：C70 、 C240 、 C540 等 C70用途广泛：1、气体（储存）2、有感觉功能的传感器3、可以增强金属的强度4、可以杀伤癌细胞… …石墨烯 —— 目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，石墨烯被称为 “黑金 “，是 “新材料之王 “，科学家甚至预言石墨烯将 “彻底改变 21世纪 “。手机触摸屏汽车涂层高新科技高新科技 ———— 碳纳米管碳纳米管这是一种非常奇特的材料这是一种非常奇特的材料 ，它是石墨中一层或几层碳原子，它是石墨中一层或几层碳原子卷曲而成的笼状卷曲而成的笼状 “纤维纤维 ”，内部是空的，内部是空的 ，外径只有几纳米到几十，外径只有几纳米到几十纳米。这样的材料很轻，很结实。它的密度是钢的纳米。这样的材料很轻，很结实。它的密度是钢的 1/6 , 而强度而强度却是钢的却是钢的 100倍倍 。用这样轻而柔软、又非常结实的材料作防弹。用这样轻而柔软、又非常结实的材料作防弹衣是再好不过的了。衣是再好不过的了。如果用碳纳米管做绳索如果用碳纳米管做绳索 ，， 是惟一可以从月球挂到地球表是惟一可以从月球挂到地球表面面 ,而不被自身质量所拉断的绳索。如果用它做成而不被自身质量所拉断的绳索。如果用它做成 “地球地球 ———— 月月球球 ”乘人的电梯，人们在月球定居就很容易了。乘人的电梯，人们在月球定居就很容易了。小知识：铅笔小常识小知识：铅笔小常识作画用的铅笔常用作画用的铅笔常用 “6B”的；涂答的；涂答题卡的铅笔常用题卡的铅笔常用 “2B”的；写字用的铅的；写字用的铅笔常用笔常用 “HB”的；制图用的铅笔常用的；制图用的铅笔常用 “6H”的。在不同型号的铅笔中，的。在不同型号的铅笔中， 谁最谁最硬？硬？ 谁最软？谁含的石墨较多？谁最软？谁含的石墨较多？用用 6 B铅笔作的素描画铅笔作的素描画铅笔中的 HB：H代表 Hard，坚硬的；B代表 Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。铅笔里面其实不含铅，是 石墨和黏土 混合而成的混合物， 粘土掺得越多，铅笔就越硬；粘土掺得越少，铅笔就越软。用途木炭 活性炭 焦炭 炭黑燃料、吸附色素和异味防毒面具 (吸附 )、脱色冶炼金属制造油墨、橡胶工业木炭、活性炭、焦炭和炭黑等物质的主要成分是碳单质，其中木炭、活性炭都具有 的结构，因此具有 能力。物质的吸附性属于物理性质，吸附的过程属于物理变化。疏松多孔吸附电电子显微子显微镜下看镜下看到的木到的木炭结构炭结构课本 112页 家庭小实验：炭黑的生成【 练习 】 点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示），过一会儿后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了（ ）A．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质A【 练习 】 1999年，曾使用了一种 “ 石墨炸弹 ”。这种炸弹爆炸后释放出大量的纤维状的石墨，它们覆盖在发电厂的设备上，造成设备短路而停电。试解释这是为什么。这是因为石墨具有良好的导电性，所以它们释这是因为石墨具有良好的导电性，所以它们释放出来后，覆盖在发电厂的设备上，会造成设备短放出来后，覆盖在发电厂的设备上，会造成设备短路而停电。路而停电。【 练习 】 石墨能作润滑剂，这又是为什么呢？因为石墨质软、滑腻感、熔点高。因为石墨质软、滑腻感、熔点高。学习目标 （第二课时）n掌握碳的化学性质。掌握还原反应、物质的氧化性和还原性。自学指导：自学课本 110-111，了解碳的化学性质我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？二、碳的化学性质1、稳定性： 在常温下，碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。思考：为什么碳在常温下，化学性质不活泼呢？碳是由碳原子构成的。碳原子的最外层电子数为 4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以常温下碳的化学性质比较稳定。2、可燃性（ 1）木炭在氧气中充分燃烧：C+O2===CO2点燃（ 2）木炭在氧气中不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。2C+O2===2CO点燃 CO有剧毒。生活中，人们常用含碳的物质作燃料，燃烧含碳燃料时一定要保持通风。现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。C+2CuO===2Cu+CO2↑高温 酒精灯加网罩：使火焰集中并提高温度。（可将酒精灯改为酒精喷灯）3、还原性（ 1）碳与氧化铜反应C + 2CuO === 2Cu + CO2↑高温（ 2）还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应，叫做还原反应。C + 金属氧化物 === 金属 + CO2↑高温碳与铁的氧化物反应（工业炼铁原理）2Fe2O3＋3C 高温 4Fe＋ 3CO2↑Fe3O4＋2C 高温 3Fe＋ 2CO2↑CO2＋C 高温 2CO碳和二氧化碳反应本课时需掌握的化学方程式C+O2===CO2点燃 2C+O2===2CO点燃C+2CuO===2Cu+CO2↑高温2Fe2O3 ＋ 3C 高温 4Fe＋ 3CO2↑Fe3O4 ＋ 2C 高温 3Fe＋ 2CO2↑CO2＋C 高温 2CO1、不同的元素可以组成不同的物质；同一种元素也可以组成不同的物质。如：金刚石、石墨和C60分子等都是由碳元素组成的单质。2、木炭、活性炭具有吸附性。3、 在常温下，碳的化学性质很稳定。在高温下，碳能够与很多物质起反应。小结：4、 物质的性质在很大程度上决定物质的用途。复习以下化学方程式，准备检测C+O2===CO2点燃 2C+O2===2CO点燃C+2CuO===2Cu+CO2↑高温2Fe2O3 ＋ 3C 高温 4Fe＋ 3CO2↑Fe3O4 ＋ 2C 高温 3Fe＋ 2CO2↑CO2＋C 高温 2CO学习目标：1、掌握实验室中制取二氧化碳的反应原理。2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。3、 回忆氧气的实验室制法 了解实验室中制取气体的思路和方法 回忆氧气的实验室制法 。【 课 前 练习 】 如 图 是几种 实验 室制取气体的 发 生装置与收集装置（ 1） 仪 器 a和 b的名称分 别 是 、 ；（ 2） 实验 室制取 氢 气 时 ，可 选 用 发 生装置 A， 该 装置最突出的优 点是 ，化学方程式 为 ； （ 3） 实验 室用装置 B制取氧气， 则 分液漏斗装的 药 品是 ，若想用 该 装置制取并收集一瓶干燥的氧气，所 选 装置的 连 接顺 序是 ； （ 4） 实验 室常加 热氯 化 铵 固体和 氢 氧化 钙 固体来制取氨气， 发生装置 应选 用装置 ； （ 5）若用 H装置 进 行排空气法收集氧气，气体 应 从 （填 “a”或 “b”）端通入。回忆氧气的实验室制法实验室如何制取二氧化碳呢？实验室制取二氧化碳的反应原理●药 品●化学方程式CaCO3＋ 2HCl＝ CaCl2＋ H2CO3H2CO3＝ H2O＋ CO2↑ H2CO3(常温下易分解 )石灰石（大理石）稀盐酸主要成分主要成分CaCO3HClCaCO3＋ 2HCl ＝ CaCl2＋ H2O＋ CO2↑填写课本 114页表格二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较制取原理 反应物的状态 反应条件二氧化碳 稀盐酸与大理石 (或石灰石 )反应氧 气 加热高锰酸钾加热氯酸钾分解过氧化氢溶液氢气 锌和稀硫酸固体固体和液体固体固体和液体常温加热加热常温固体和液体 常温结论： CO2发生装置 固液不加热型收集方法： 向上排空气法气体的密度与空气的比较 (大或小 ) 是否溶于水 ,是否与水反应二氧化碳溶于水 ,与水反应氧气氢气密度比空气大密度比空气大 不易溶于水，且不与水反应密度比空气小 难溶于水，且不与水反应以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，请你选择合适的仪器组装一套（或几套）装置制取二氧化碳。（填序号）双孔 单孔说说你的选择如 ①⑤⑥⑨或 ②⑤⑦⑨如 ④ ⑤ ⑩或 ①⑤⑦⑨能随时添加液体药品能随时添加液体药品， 且能控制反应速率⑤制取 CO2① 按要求连接仪器（从下到上，从左到右）② 检查装置的气密性（待学）③ 装入药品、固定装置（ 先加固体药品，后加液体药品）④ 收集气体检验方法： 将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。验满方法： 将燃着的小木条放在集气瓶口，如果小木条熄灭，证明二氧化碳已集满。⑤ 将集满 CO2的集气瓶盖好毛玻璃片 正放 在桌面上当堂训练1.实验室制取二氧化碳分为如下五步实验室制取二氧化碳分为如下五步 （（ 1）检查装置的气密性）检查装置的气密性（（ 2）按要求连接好仪器（）按要求连接好仪器（ 3）向长颈漏斗中加入稀盐酸（）向长颈漏斗中加入稀盐酸（4）向锥行瓶中加入石灰石（）向锥行瓶中加入石灰石（ 5）收集气体，其正确的操作）收集气体，其正确的操作顺序是（顺序是（ ）。）。A .（（ 1）（）（ 2）（）（ 3）（）（ 4）（）（ 5））B .（（ 2）（）（ 1）（）（ 4）（）（ 3）（）（ 5）） C .（（ 1）（）（ 4）（）（ 3）（）（ 2）（）（ 5）） D. （（ 1）（）（ 2）（）（ 4）（）（ 3）（）（ 5））B2、硫化氢 (H2S)是一种密度比空气大且溶于水的气体 , 实验室常用块状固体硫化亚铁 (FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢 ,实验室制取硫化氢的发生装置是 ，收集装置 。A C D EBBD装置的评价及注意事项 学习目标 • 1、通过对获得二氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识。• 2、了解几种检查装置气密性的方法。实验室制取二氧化碳的药品 石灰石和稀盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ 该反应速率适中，便于收集气体，适用于实验室制取 CO2 。你能根据上述方程式写出下列反应方程式吗？Na2CO3 +HCl==CaCO3+H2SO4==补充知识 :含有 碳酸根 的物质可与 酸 反应放出二氧化碳。Na2CO3CaCO3 盐酸（稀盐酸）硫酸（稀硫酸）CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ Na2CO3 +2HCl==2NaCl+ H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4==CaSO4 + H2O+CO2↑ 一、探究实验室制取二氧化碳的理想药品 你还能写出其他生成 CO2的反应吗？编号生成二氧化碳的反应能否用于实验室制取二氧化碳和理由12345石灰石和浓盐酸 不能！浓盐酸 有 强的挥发性 ，挥发出的氯化氢气体会使二氧化碳不纯。石灰石和稀硫酸 不能！反应生成微溶的硫酸钙会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。Na2CO3和稀盐酸 不能！反应太快，不利控制反应也不利收集气体。石灰石高温煅烧 不能！高温在实验室中较难达到。木炭燃烧 不能！反应较难控制且产物不纯。常见的固液不加热型装置思考：上述装置气密性的检查方法？二、几种检查装置气密性的方法1、加热法（关闭分液漏斗活塞）， 将导管插入水中，双手紧握试管（或微热锥形瓶），若有气泡从导管口冒出，松开手后，导管口有一段水柱，则说明气密性良好。2、注水法 关闭弹簧夹（止水夹）， 从长颈漏斗口注水至没过漏斗下端 ，并在漏斗中形成一段水柱，静置，若水柱不下降，则气密性良好。3、注射器法 按图连接好装置，从长颈漏斗口注水至没过漏斗下端，向右拉注射器，若 漏斗下端管口有气泡冒出 ，说明装置气密性良好。 或者向左推注射器， 若长颈漏斗下端形成一小段水柱 ，也能说明装置气密性良好。4、其他 关闭弹簧夹（止水夹），稍用力将破试管（或球形干燥管）插入水中， 观察到管内的液面始终比管外液面低 ，说明装置气密性良好。实验室中现有以下仪器，若要利用石灰石和稀盐酸进行二氧化碳的制取，应怎样组装发生装置？分析：漏斗下端玻璃管太短，无法像长颈漏斗一样形成液封，因此套上小试管，添加液体时，液体先进入小试管，直到满溢出来，和广口瓶中的固体药品接触反应，而漏斗下端始终液封。仅用下列装置，能检查装置气密性的是总结步骤：1、构成半封闭体系：注意若装置有多个开口时，检验前要作适当的处理（关闭止水夹、分液漏斗活塞或用水封等方法）， 只留一个开口 。2、改变体系压强：① 加热法（或冷却法） —— 利用气体的热胀冷缩；② 加水法（又称液面差法） —— 利用液体自身的重力3、观察现象：如气泡的生成，水柱的形成，液面的升降等4、得出结论第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物课题课题 3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳小结小结小结 1： 碳和碳的化合物之间的相互转化⑤⑥⑦②①③④⑧CO2CO CaCO3C H2CO3点燃① 2C+O2 2COCO+CuO Cu+CO2 ④ CO2+C 2CO高温② C+O2 CO2 点燃高温C+2CuO 2Cu+CO2↑点燃③ 2CO+O2 2CO2⑤ CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2OCaCO3 CaO+CO2↑高温⑥ CaCO3＋ 2HCl CaCl2＋ H2O＋ CO2↑⑦ CO2+H2O H2CO3 ⑧ H2CO3 H2O+CO2↑2、鉴别气体说出下列各组气体的鉴别方法：（ 1）空气和氧气（ 2）空气和二氧化碳（ 3）空气、氧气和二氧化碳（ 4）氮气和二氧化碳（ 5）一氧化碳和二氧化碳A、分别通入紫色的石蕊试液中B、分别通过灼热的氧化铜C、分别通入澄清的石灰水中D、燃着的小木条3、气体的检验说出下列气体的检验方法：O2、水蒸气、 CO2、 H2、 CO检验 方法 现 象 处 理方法O2H2OCO2H2CO带火星小木条 小木条复燃 通过灼热的铜网2Cu+O2==2CuO△无水CuSO4澄清石灰水灼热的氧化铜无水 CuSO4灼热的氧化铜澄清石灰水白色粉末变蓝澄清石灰水变浑浊黑色粉末变红白色粉末变蓝黑色粉末变红石灰水变浑浊NaOH溶液 /足量的澄清石灰水浓硫酸点燃方法及操作步骤N2（ O2）CO2（ CO）CO（ CO2）二、气体的除杂通过灼热的铜网通过灼热的氧化铜通入氢氧化钠溶液通入足量澄清石灰水通过炽热的碳层小结 5：比较 C、 H2 、 CO还原 CuOC+2CuO===2Cu+CO2↑高温CO+CuO==Cu +CO2H2+CuO==Cu +H2O(2008南京）某无色气体可能含有 CO2、 CO、 H2中的一种或几种，依次进行以下实验 (假设每步反应均完全进行 )； ① 通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变； ② 通过灼热的 CuO时，固体变成红色；③ 通过白色 CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体； ④ 通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 ( )A.原混合气体中一定含有 CO2、 CO、 H2B.原混合气体中一定没有 CO2，一定含有 H2和 COC.原混合气体中一定含有 H2和 CO2，可能含有 COD.根据 ①④ ，可推断实验过程中一定有 CO2生成检验 CO2：澄清石灰水检验 H2O：无水硫酸铜（白色粉末变成蓝色晶体）可能出 现 的 实验现 象 气体 X的 组 成 有关的化学方程式A中液体 B中黑色粉末 C中液体① 不 浑浊 变 成光亮 红 色 不 浑浊 ② 不 浑浊 变 成光亮 红 色 变浑浊 ③ 变浑浊 变 成光亮 红 色 不 浑浊 ④ 变浑浊 变 成光亮 红 色 变浑浊 H2COCO215、（ 1） g h e f d c b a g h e f（ 2） H2O+C CO+H2课题课题 3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳第二课时第二课时学习目标§掌握一氧化碳的物理性质和化学性质。自学指导阅读课本 121-122页，找出一氧化碳的物理性质，归纳一氧化碳的化学性质。问 题CO2和和 CO的性质是否相同的性质是否相同 ? 为什么为什么 ?+ 4 + 2虽然虽然 元素组成相同元素组成相同 ，但是，但是 分子构成不同分子构成不同 ，，所以它们的性质有差异。所以它们的性质有差异。一、一氧化碳的物理性质： 物理性质颜色 气味 状态 密度 水溶性收集方法一氧化碳无色 无味 气体 比空气略小 难溶于水 排水集气法二、一氧化碳的化学性质：1、一氧化碳具有可燃性2CO＋ O2 2CO2点燃现象一氧化碳在空气里燃烧，发出 蓝色 的火焰，放出热量，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。在点燃在点燃 CO之前是否也要验纯？之前是否也要验纯？ 为什么？为什么？C＋ O2 CO2点燃C＋ CO2 2CO高温煤炉中的化学变化2CO＋ O2 2CO2点燃液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时都会有都会有 CO生成。生成。CO是许多气体燃料如是许多气体燃料如 水煤气水煤气 的主要成分。的主要成分。CO有剧毒！有剧毒！ 人在人在 CO达到总体积达到总体积 0.02%的空气的空气中，持续中，持续 2 h~3 h 即出现中毒症状。即出现中毒症状。2、一氧化碳的毒性CO与与 Hb的结合能力是的结合能力是 O2与与 Hb结合能力的结合能力的200~300倍倍机理 ： CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。一氧化碳中毒处理处理方法：轻微中毒者，应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧；病情严重者，进行人工呼吸或医院急救。讨讨 论论 题题 ㈠㈠⒈⒈ 煤气厂为什么常在家用煤气（含有煤气厂为什么常在家用煤气（含有 CO）中掺入）中掺入微量具有难闻气味的气体？微量具有难闻气味的气体？⒉ 如发生煤气泄漏应当怎么办？注意哪些事项？如发生煤气泄漏应当怎么办？注意哪些事项？往家用煤气（含有 CO）中掺入微量具有难闻气味的气体，可方便煤气泄漏时及时发觉。如果发生煤气泄露，首先应 立即关闭煤气总阀门 ； 迅速打开门窗 ；同时到室外空气新鲜的地方打电话给煤气公司。如果情况严重，要及时报警。注意：发生煤气泄露时， 绝对禁止一切能引起火花的行为 ：不能开灯，不能打开抽油烟机和排风扇，不能点火，不能在室内拨打电话等。3、还原性：在 反应中， C夺取了氧，具有 还原性 。 CO也像 C一样具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧。你能试着写出下列反应的化学方程式吗？CO+CuO==CO+Fe2O3==红色C+ 2CuO===2Cu+CO2↑高温3、还原性：现象：黑色的粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊。CO+ CuO == Cu + CO2实验步骤：1、通：加热前，先通 CO赶出空气2、点：点燃酒精灯加热3、撤：还原结束，撤走加热 CuO的酒精灯4、通：继续通 CO至试管冷却CO有剧毒，为防止污染环境，应点燃处理未反应的尾气。该酒精灯应最先点且最慢熄。该酒精灯要迟到早退优点是：一方面能 避免CO对环境的污染 ，另一方面 能充分利用能源。三、一氧化碳的用途：① 作燃料一氧化碳燃烧时会放出大量的热，它是许多气体燃料的主要成分。② 冶炼金属一氧化碳具有还原性质，可用于还原 CuO、 Fe2O3、 Fe3O4等金属氧化物。四、一氧化碳的污染：空气中 CO一半以上来自汽车排放的废气，其余主要来自煤等燃料的燃烧和石油炼制等。课堂小结• 一、一氧化碳的物理性质• 二、一氧化碳的化学性质• 1、可燃性• 2、毒性• 3、还原性• 三、二氧化碳和一氧化碳对生活和环境的影响课题 3二氧化碳和一氧化碳学习目标：n1、掌握二氧化碳的性质。n2、了解二氧化碳的用途。n3、知道温室效应。自学指导：1、阅读课本 117-119页 ,找出二氧化碳的性质。2、仔细观察演示实验，记录现象。现象分析蜡烛自下而上依次熄灭塑料瓶变瘪了CO2密度比空气大， CO2不能燃烧也不支持燃烧CO2能溶于水【 演示实验 】 6-3、 6-4现象分析颜色 状态 气味 密度 溶解性 是否支持燃烧二氧化碳 无色 气态 无味 比空气大 能溶于水 是 生活启示：生活启示： 我们平时打开汽水或啤酒盖时，常我们平时打开汽水或啤酒盖时，常 有大量的气体产生，这是什么气体有大量的气体产生，这是什么气体呢？这是利用哪一点性质呢？呢？这是利用哪一点性质呢？答答 :气体是二氧化碳，在通常状况下，气体是二氧化碳，在通常状况下， 1体积的水体积的水大约能溶解大约能溶解 1体积的二氧化碳，增大压强还会体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐等碳酸型饮料就溶解得更多。生产汽水、可乐等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。是利用了二氧化碳的这一性质。【 演示实验 】 6-5 （ Ⅰ ） （ Ⅱ ） （ Ⅲ ） （ Ⅳ ）现象分析 紫花变红色酸能使紫色石蕊变成红色紫花不变色水不能使石蕊变色紫花不变色CO2不能使石蕊变色紫花变红色CO2和H2O共同作用使紫色石蕊变成红色结论： CO2能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变成红色CO2+H2O===H2CO3（碳酸） H2CO3===H2O+CO2↑【 补充实验 】 CO2通入紫色石蕊溶液中 CO2紫色石蕊溶液现象： 紫色石蕊溶液变 红 色CO2与 Ca(OH)2反应生成了白色沉淀 CaCO3CO2＋ Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋ H2OCO2澄清石灰水CO2的检验【 总结 】 CO2的性质和用途物理性质 化学性质 用途二氧化碳颜色：状态：固体 CO2叫气味：密度：溶解性：无色气体干冰 无味比空气大能溶于水① CO2＋ Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋ H2O ② CO2不能燃烧也不支持燃烧③ CO2+H2O===H2CO3（碳酸） 注：碳酸不稳定容易分解 H2CO3===H2O+CO2↑④ CO2不能供给呼吸制冷剂灭火剂气体肥料化工原料⑤ C+ CO2====2CO高温干冰干冰二氧化碳二氧化碳 对对 人体健康的影响人体健康的影响空气中二氧化碳的空气中二氧化碳的体体 积积 分数分数 /％％ 对对 人体健康的影响人体健康的影响1 使人感到气使人感到气 闷闷 、、 头头 昏、心悸昏、心悸4~5 使人感到气喘、使人感到气喘、 头头 痛、眩痛、眩 晕晕10 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡使人神志不清、呼吸停止，以致死亡讨论讨论 :进入久未开启的菜窖或干涸的进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前深井之前 ,如何检验这些场所中二氧如何检验这些场所中二氧化碳的含量是否会对进入的人的生化碳的含量是否会对进入的人的生命构成威胁命构成威胁 ? 灯火实验灯火实验枯 井二氧化碳密度比空气大，二氧化碳密度比空气大， 菜窖和深井的地势菜窖和深井的地势比较低比较低 ,地势越低含量越高，且二氧化碳不助地势越低含量越高，且二氧化碳不助燃也不能供给呼吸，浓度大时会使人窒息。燃也不能供给呼吸，浓度大时会使人窒息。因此在进入这些地方时要先进行灯火实验因此在进入这些地方时要先进行灯火实验 ,根根据灯火的燃烧程度来判断二氧化碳的含量据灯火的燃烧程度来判断二氧化碳的含量 .根据图片，说说什么是温室效应？它有什么危害？应当采取哪些措施预防？能产生温室效应的气体有哪些？温室效应温室效应碳的性质1、金刚石、石墨的物理性质差异较大的原因是 。金刚石和石墨的用途是什么？2、碳的化学性质是 、 、 。用木炭还原氧化铜的实验如下图。(1)酒精灯加灯罩的目的 ；(2)刚开始预热，试管 ② 中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式： 、 ；(4)停止加热时，应先将导管从试管 ② 中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管 ① 冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 。物理性质 化学性质 用途碳的氧化物COCO2① 可燃性② 还原性③ 毒性① 不能燃烧也不支持燃烧② 不能供给呼吸③ 能与水和石灰水反应无色无味 ,密度比空气略小,难溶于水无色无味 ,密度比空气大 ,能溶于水燃料 ,冶炼金属灭火 ,制冷剂 ,制纯碱 ,温室肥料灯火实验尾气处理CO+金属氧化物 → 金属 +CO2点燃前验纯④ 与 C反应CO和 CO2CCOCO2鉴别 通入澄清石灰水；通入灼热的 CuO；通入紫色石蕊试液除杂 CO2(CO)、 CO(CO2)比较 C、 H2 、 CO还原 CuOC+2CuO===2Cu+CO2↑高温CO+CuO==Cu +CO2H2+CuO==Cu +H2O注意： ① 先通 CO再加热。 ② 反应结束后先停止加热，继续通 CO直至玻璃管冷却。 ③ 多余的 CO要进行尾气处理。（收集或点燃）碳和碳的化合物之间的相互转化⑤⑥⑦②①③④⑧CO2CO CaCO3C H2CO3点燃① 2C+O2 2COCO+CuO Cu+CO2 ④ CO2+C 2CO高温② C+O2 CO2 点燃高温C+2CuO 2Cu+CO2↑点燃③ 2CO+O2 2CO2⑤ CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2OCaCO3 CaO+CO2↑高温⑥ CaCO3＋ 2HCl CaCl2＋ H2O＋ CO2↑⑦ CO2+H2O H2CO3 ⑧ H2CO3 H2O+CO2↑A、 B、 C、 D是初中化学常 见 的物 质 ， 这 四种物 质 中均含有同一种元素。其中 A为 黑色固体， B、 C为 氧化物，且 B为 有毒气体， D是石灰石的主要成分。它们 之 间 的部分 转 化关系如下 图 所示（ 图 中反 应 条件及部分反 应 物、生成物已省略）（ 1）写出物 质 的化学式： A ； B ； C ； D 。 （ 2）写出物 质间转 化的化学方程式：B→C ： ；C→B ： 。CO2CO CaCO3C§ 《 全品 》 83页 探究 3吸收二氧化碳并收集一氧化碳安全瓶气体的鉴别说出下列各组气体的鉴别方法：（ 1）空气和氧气（ 2）空气和二氧化碳（ 3）空气、氧气和二氧化碳（ 4）氮气和二氧化碳（ 5）一氧化碳和二氧化碳A、分别通入紫色的石蕊试液中B、分别通过灼热的氧化铜C、分别通入澄清的石灰水中D、燃着的小木条气体的检验说出下列气体的检验方法：O2、水蒸气、 CO2、 H2、 CO检验 方法 现 象 处 理方法O2H2OCO2H2CO带火星小木条 小木条复燃 通过灼热的铜网2Cu+O2==2CuO△无水CuSO4澄清石灰水灼热的氧化铜无水 CuSO4灼热的氧化铜澄清石灰水白色粉末变蓝澄清石灰水变浑浊黑色粉末变红白色粉末变蓝黑色粉末变红石灰水变浑浊NaOH溶液 /足量的澄清石灰水浓硫酸点燃2NaOH+ CO2 == Na2CO3+H2O方法及操作步骤N2（ O2）CO2（ CO）CO（ CO2）气体的除杂通过灼热的铜网通过灼热的氧化铜通入氢氧化钠溶液通入足量澄清石灰水通过炽热的碳层可能出 现 的 实验现 象 气体 X的 组 成 有关的化学方程式A中液体 B中黑色粉末 C中液体① 不 浑浊 变 成光亮 红 色 不 浑浊 ② 不 浑浊 变 成光亮 红 色 变浑浊 ③ 变浑浊 变 成光亮 红 色 不 浑浊 ④ 变浑浊 变 成光亮 红 色 变浑浊 H2COCO2H2CO或 CO、 H2CO2和 H2CO和 CO2装置如何改进可确认实验 ② 中 H2的存在？气体 X顺序： H2O CO2 H2 CO14、（ 1） g h e f d c b a g h e f（ 2） H2O+C CO+H2一、制取气体的规律总结1、反应原理（选择反应速率适中、成本低、能耗少的反应）熟记制取 O2、 H2、 CO2的药品和化学方程式；熟记制取 CO2不用浓盐酸、稀硫酸和碳酸钠粉末的原因2、发生装置根据 和 选择发生装置反应物的状态 反应条件各装置的特点，反应过程中若夹紧弹簧夹出现的现象气体的制取固固加热型发生装置说出下列装置的突出特点 固液不加热型发生装置3、收集装置根据 和 选择收集装置气体的密度 水溶性注意：收集干燥气体：排空气法收集较纯净气体：排水法密度与空气很接近的气体的收集有毒气体的收集画图：注意导管、橡胶塞、液体的画法气体的检验及净化现有 A-F六种常见物质，其中 B是金属氧化物， A、 B、 C三种白色固体都含有同种金属元素， E是固体单质， D、E、 F都含有同种非金属元素。它们的转化关系如右图所示。请回答： (1)下列物 质 的化学式 为A ， B ， E ；(2)下列 转 化的化学方程式 为B→A ： ；F→D ： 。 CaO CaCO3Ca(OH)2CO2CCOCa(OH)2 CaO CCaO+H2O=Ca(OH)22CO+O2 2CO2点燃