1、第七讲 含硫化合物的性质和应用,一,二,三,一、二氧化硫 1.物理性质 通常状况下,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的 有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(140)。,一,二,三,2.化学性质,一,二,三,一,二,三,注意SO2的漂白性发生的是非氧化还原反应;HClO(漂白粉、氯水)的漂白性是氧化性漂白,不具有可逆性,都属于化学变化。活性炭的漂白性是吸附性漂白,属于物理变化。,一,二,三,3.酸雨的成因和防治 (1)成因:化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的SO2释放到空气中,在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下,发生一系列反应形成硫酸型酸雨。,一,二,三,(2)防治:
2、 消除污染源,开发能替代化石燃料的新能源(如氢能、太阳能、核能等)。 对含硫燃料预先进行脱硫处理,比如煤炭中加生石灰、石灰石等。 硫酸厂尾气循环利用。 金属冶炼尾气用NaOH溶液、浓氨水等吸收。,一,二,三,典例1用如图所示装置进行SO2性质的探究实验,下列说法合理的是( )A.烧瓶中发生了氧化还原反应并生成了SO2 B.若品红溶液褪色,证明了SO2具有强氧化性 C.若溴水褪色,证明了SO2具有还原性 D.若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,沉淀的生成证明了亚硫酸的酸性比硅酸的酸性强,答案,解析,一,二,三,二、硫酸的制备和性质 1.硫酸的工业制法:接触法制硫酸,一,二,三,2
3、.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性) (1)浓硫酸的吸水性与脱水性:,注意浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体及H2S、HI等还原性气体。,一,二,三,(2)浓硫酸的强氧化性: 冷的浓硫酸使Fe等少数金属钝化。 在加热条件下能与不活泼金属反应:,一,二,三,典例2下列与浓硫酸相关的叙述正确的是( ) A.浓硫酸可用铁质容器装运 B.由于浓硫酸的吸水性,能使蔗糖炭化 C.用浓硫酸干燥氨气、氢气等,是利用其脱水性 D.常温下,浓硫酸可迅速与铜片、碳等发生氧化还原反应生成SO2,答案,解析,一,二,三,三、S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化,一,二,三,特别注意含硫物质的连续氧化再被水吸收,一,二,三,典例3A为含硫矿石,可经如下图所示的过程转化为含氧酸D。请回答下列问题:,(1)反应的化学方程式: 。 (2)工业生产中,接触室中的 (设备名称)为反应持续进行提供了加热条件。 (3)反应中属于非氧化还原反应的有 。反应体现了D物质的 。,答案,解析,
