2017高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用（课件+习题）（打包8套）新人教版必修.zip

1课时训练 22 海水资源的开发利用一、海水水资源的利用1.水资源非常重要,联合国确定 2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是( )A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0 ℃以上,温度越高,水的密度越小解析:水在 4 ℃时密度最大,为 1 g·mL-1。0~4 ℃,温度越高,密度越大;4 ℃以上,温度越高,密度越小,故 D项错误。答案:D2.以下说法正确的是( )A.海洋约占地球表面积的 71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低D.以上说法都正确解析:地球上的淡水资源才是我们可以直接利用的水资源,其资源量很少,我们必须节约用水,A 项错。常见的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,蒸馏法因其高耗能而成本高,C 项错。答案:B二、海水提溴3.目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的,海水提溴常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,可作为这一过程中的氧化剂的是( )A.Cl2 B.Br2 C.H2O D.H2O2答案:A4.溴是海水中重要的非金属元素。地球上 90%的溴元素以 Br-的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是( )A.从海水中提取溴时,一定不涉及氧化还原反应B.苯与溴水反应生成溴苯C.可以用 CCl4萃取溴水中的溴D.向 FeBr2溶液中通入 Cl2时,一定会发生如下反应:2Fe 2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-解析:从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤,氧化步骤中一定有氧化还原反应,故 A项错误;苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应,故 B项错误;FeBr 2与 Cl2反应时,因 Cl2的量不同,生成物不同,题目中没有说明 Cl2与 FeBr2的量的关系,D 项错误。答案:C三、海带中碘的提取5.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带含有较丰富的( )2A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素解析:甲状腺肿大患者缺少元素碘,海带中含有较丰富的碘元素,故选 A。答案:A6.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )解析:灼烧海带应用坩埚,A 项错误;过滤时应用玻璃棒引流,B 项错误;苯的密度比水的小,萃取了 I2的苯层在上层,应从分液漏斗上口倒出,C 项错误。答案:D7.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量 Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加 CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤。合理的操作顺序是( )A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④解析:从海带中提取碘单质,首先把海带中的 I-溶于水,然后再氧化为 I2,最后萃取、分液。答案:B四、海水提镁8.已知 MgO、MgCl 2的熔点分别为 2 800 ℃、604 ℃,将 MgO、MgCl 2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有 MgCl2,工业上从海水中提取镁正确的方法是( )A.海水 Mg(OH)2 MgB.海水 MgCl2溶液 MgCl2(熔融) MgC.海水 Mg(OH)2 MgO MgD.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2(熔融) Mg3解析:工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。A 项中使用 NaOH成本高,且Mg(OH)2是一种不溶性碱,加热熔融时会发生分解,因此不可行;B 项中得不到 MgCl2;C项中电解 MgO时,由于 MgO的熔点很高,耗能大,所以经济效益差。答案:D五、海水的综合利用9.下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水B.海水中含有溴元素,只需经过蒸馏等物理变化就可以得到溴单质C.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D.从海水中提镁时,利用海滩上的贝壳制 Ca(OH)2解析:用电渗析法可以从海水中获取淡水,A 项错误;从海水中得到溴单质,需经过海水浓缩、氧化、富集再氧化和提纯五个过程,而溴离子氧化是化学变化,B 项错误;海水蒸发制海盐的过程只发生物理变化,C 项错误。答案:D10.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )已知:MgCl 2·6H2O受热生成 Mg(OH)Cl和 HCl气体等。A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生 2种单质B.可用电解 MgCl2溶液的方法冶炼 MgC.在过程④⑥反应中每氧化 0.2 mol Br-需消耗 2.24 L Cl2D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题解析:过程①中的提纯涉及化学反应,A 项错误;冶炼镁应电解熔融的 MgCl2,B项错误;C 项没指明标准状况,错误。答案:D(建议用时:30 分钟)1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )A.蒸馏 B.蒸发C.过滤 D.搅拌解析:实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发,其中的溶质因溶剂减少而析出的过程,这与海水晒盐的原理是相似的。答案:B2.下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U,属于海水中的微量元素的是( )4A.①②⑤ B.④⑥C.①②③④ D.③④⑤⑥解析:每升海水中含量低于 1 mg的元素称为微量元素。答案:B3.下列试剂加入到含有 Br-的溶液中,可以将 Br-氧化为 Br2的是( )A.I2 B.I- C.Cl2 D.Cl-解析:Cl 2的氧化性大于 Br2,可以将 Br-氧化为 Br2。答案:C4.若将海水淡化后的水作为饮用水使用,下列方法在原理上完全不可行的是( )A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏淡化C.将海水缓慢凝固以获得淡化的饮用水D.海水通过离子交换树脂,以除去所含杂质离子解析:明矾净水是利用 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物,并不能除去海水中的多数杂质离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化,是极有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰,在这个过程中可以除去海水中的杂质离子而使海水淡化。将海水通过离子交换树脂是一种已被应用的海水淡化方法。答案:A5.海水淡化可采用膜分离技术,如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是( )A.溶质质量增加 B.溶液质量不变C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变解析:右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池,而各种离子不能通过淡化膜,故溶质质量不变,溶剂质量减小,溶质质量分数增大。答案:C6.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是( )A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液5B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是乙醇D.步骤④的操作是过滤解析:检验步骤②的反应是否进行完全,应检验含碘水的溶液中是否含有 I-,而不是 I2,故 B项错误;乙醇与水混溶,不能用作 I2的萃取剂,故 C项错误;分离含碘有机溶液得到晶体碘,应用蒸馏的方法,故 D项错误。答案:A7.为了证明氯酸钾晶体中含氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是( )①滴加 AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀硝酸 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加 NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑧C.④②③①⑤ D.②①⑤解析:HNO 3酸化的 AgNO3溶液可证明氯元素的存在,关键是要把氯元素转化成 Cl-的形式,故选 C。答案:C8.从海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于 Cl2的 ICl和 IBr。为了消除这两种杂质,使其中的碘完全游离出来,需要加入适量的( )A.CaO B.KI C.H2O D.酒精解析:ICl 和 IBr中碘的化合价均为+1 价加入 KI,发生碘元素的“归中反应”生成 I2。答案:B9.天然海水中主要含有 Na+、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl -、S、Br -、C、HC 等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是( )A.天然海水 pH约为 8的原因是海水中的 C、HC 水解B.“氧化”是利用氧气将 H2SO3、HS、S 等氧化生成 SC.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中 S的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同解析:海水吸收了 SO2,通入氧气后被氧化成 S,故排放的海水中 S的浓度增大。答案:D10.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下:6(1)请列举两种海水淡化的方法: 、 。 (2)步骤Ⅰ中已获得 Br2,步骤Ⅱ中又将 Br2还原为 Br-,其目的是 。 (3)步骤Ⅱ用 SO2水溶液吸收 Br2,吸收率可达 95%,有关反应的离子方程式为 ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是 。 (4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br 2的沸点为 59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。参观生产过程后,他们绘制了如下装置简图。请你参与分析讨论:①图中仪器 B的名称为 。 ②已知实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中应如何控制关键条件: 。 ③C 中所得液体的颜色为 。为除去该产物中残留的少量 Cl2,可向其中加入 NaBr溶液,充分反应后,再进行分离操作,写出该反应的离子方程式: 。 (5)操作Ⅵ依次为 (填操作名称)。 (6)写出下列过程中发生的主要反应的化学方程式:①电解氯化镁制备镁: ; ②步骤Ⅳ: ; ③步骤Ⅴ: 。 解析:(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。(2)海水中溴离子的含量低,步骤Ⅱ的目的是将低浓度的含溴物质浓缩(或富集)。(3)Br 2+SO2+2H2O 4H++S+2Br-,反应产生大量的酸,将会腐蚀设备。(4)蒸馏操作的关键是收集 59 ℃时的馏分;C 装置起冷凝作用,收集到的物质是液溴。(5)从氯化镁溶液中提取氯化镁晶体,可先加热蒸发制成热饱和溶液,然后冷却结晶,最后过滤得到氯化镁晶体。(6)电解氯化镁得到镁和氯气;步骤Ⅳ发生的反应有氧化钙溶于水,生成的氢氧化钙再与氯化镁反应;步骤Ⅴ为氢氧化镁与盐酸的反应。答案:(1)蒸馏法 电渗析法 离子交换法(任选两种)(2)富集溴元素(3)Br2+SO2+2H2O 4H++S+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀(4)①冷凝管 ②控制热水浴的温度,并收集 59 ℃时的馏分 ③深红棕色 Cl 2+2Br-Br2+2Cl-(5)加热蒸发、冷却结晶、过滤7(6)①MgCl 2(熔融) Mg+Cl2↑ ②CaO+H 2O Ca(OH)2,MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2↓+CaCl 2[或 CaO+H2O+MgCl2 Mg(OH)2↓+CaCl 2] ③Mg(OH) 2+2HCl MgCl2+2H2O1课时训练 21 金属矿物的开发利用一、金属的存在1.下列金属在自然界中以游离态存在的是( )A.Na B.MgC.Al D.Au解析:金属在自然界中的存在状态与其化学活动性有关,化学性质活泼的金属在自然界中总是以化合态存在,而化学性质不活泼的金属在自然界中可以以游离态存在。答案:D二、金属的冶炼2.下列物质在冶炼金属的过程中,通常需要加入还原剂的是( )A.HgO B.Al2O3C.Fe2O3 D.NaCl解析:在冶炼金属的三种方法中,只有热还原法需要加入还原剂。这种方法适用于冶炼位于金属活动性顺序中间部分的金属,后面的适合用热分解法,前面的适合用电解法冶炼。答案:C3.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是( )A.金属在自然界的存在形式B.金属元素在地壳中的含量C.金属熔点高低D.金属阳离子得电子的能力解析:选择冶炼金属的方法是根据金属的活动性,金属冶炼是金属阳离子得电子的过程,即金属冶炼方法与金属阳离子得电子能力有关。答案:D4.下列说法不正确的是( )A.有些活泼金属,如铝可作热还原法的还原剂B.用电解熔融 NaCl 的方法来冶炼金属钠C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物解析:铝可作还原剂冶炼一些高熔点的金属,A 项正确;电解 NaCl 溶液不能得到 Na,应用电解熔融NaCl 的方法得到 Na,B 项正确;铝是活泼金属,应用电解熔融 Al2O3的方法制取铝,C 项错误;D 项正确。答案:C5.下列冶炼方法中,可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( )A.加热 Al2O3B.加热 CaCO32C.电解熔融 NaClD.氯化钠与铝粉高温共热解析:Ca、Na、Al 都是活泼的金属,应该用电解法冶炼。故 A、B、D 项错误,C 项正确。答案:C6.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是( )①地壳中金属元素的含量 ②金属的活动性 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性A.①③ B.②⑤C.③⑤ D.②④解析:金属的活动性越强,越难以冶炼,其使用年代越短。答案:D三、铝热反应7.金属①铁、②镁、③锰、④钒、⑤铬,可用铝热法制备的是( )A.①②④ B.①②③⑤C.①③④⑤ D.①②③④⑤解析:铝热反应放出大量的热,可以利用此反应冶炼难熔金属。但镁的还原性强于铝的还原性,故铝不能置换出化合物中的镁。答案:C8.铝能用于冶炼一些金属(如钒、铬、锰等),这是因为铝( )A.既能与酸反应,又能与碱反应B.导电性好C.熔点低D.有较强的还原性,在冶炼反应中放出大量的热量解析:铝能用于冶炼一些金属,是因为铝有较强的金属性,可以将一些金属性比它弱的金属置换出来。另外,在冶炼反应中放出大量的热量,使反应体系维持在高温状态,可以把一些金属性较弱的金属从它们难熔的金属氧化物中置换出来。答案:D9.铝热反应不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼熔点高的金属如钒、铬、锰等。(1)试从铝粉跟氧化铁的反应出发,思考铝热反应为什么可以用于冶炼这些金属?(2)请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,并计算生成 1 mol 各金属分别需要纯铝的质量。V2O5+AlAl2O3+VCo3O4+AlAl2O3+Co答案:(1)铝粉与氧化铁的反应为 Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe,该反应为铝热反应,在反应过程中放出大量的热,放出的热量足以使高熔点金属熔融成液态,这样就可以分离出熔融态的金属,达到金属冶炼的目的。3(2)根据原子守恒配平化学方程式:3V2O5+10Al 5Al2O3+6V3Co3O4+8Al 4Al2O3+9Co根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量关系:10Al ~ 6V 8Al ~ 9Co270 g 6 mol 216 g 9 molx 1 mol y 1 mol列出比例式,解得: x=45 g,y=24 g。即生成 1 mol 钒需要纯铝 45 g,生成 1 mol 钴需要纯铝 24 g。四、金属矿物的开发和利用10.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:铝土矿 a b c d Al下列说法中错误的是( )A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b 中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热,而且 d 一定是氧化铝解析:反应①后的体系中含有固体二氧化硅,需要过滤除去,反应②后的体系中有氢氧化铁沉淀,需要过滤除去,A 项正确;a、b 中铝元素分别以 AlCl3和 NaAlO2的形式存在,其中铝的化合价都是+3 价,B项正确;由 NaAlO2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳,C 项错误;由氢氧化铝制备氧化铝,加热即可,D 项正确。答案:C(建议用时:30 分钟)1.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( )A.电解熔融 NaCl 制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe 3O4被 CO 还原成 Fe,转移 9 mol e-D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化解析:Fe 3O4中 Fe 可看作+价,1 mol Fe 3O4被 CO 还原成 Fe,转移 8 mol e-,C 项错误。答案:C2.锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法是( )A.热还原法 B.电解法C.热分解法 D.铝热法4解析:工业上冶炼金属钠、镁都采用电解法,结合题干信息知金属活动性与金属冶炼方法的关系,冶炼金属锂应采用电解法。答案:B3.镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是 ( )A.在高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能与稀硫酸、稀盐酸、强碱反应C.常温下镁、铝都能与浓硝酸剧烈反应D.铝粉和氧化铁的混合物是一种铝热剂答案:D4.第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心,他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有王水(盐酸与硝酸的混合物)的玻璃容器中:Au+HNO 3+3HClAuCl3+NO↑+2H 2O。战后玻尔返回祖国 ,从溶液中提取出金,又重新铸造成奖章。下列方法中,不能从溶有金的王水中提取出金的是( )A.萃取 B.蒸发灼烧C.用 Fe 置换 D.电解解析:从溶液中提取出金,即从 AuCl3的溶液中提取。选取的冶炼方法决定于金属的活动性,还要考虑实际中的经济性和可操作性。判断不同的方法能否冶炼得到 Au,只要看是否能实现就可以了。具体分析如下:答案:A5.下列有关金属的工业制法中正确的是( )A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的 NaCl 溶液B.制铁:以铁矿石为原料,CO 还原得铁C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H 2还原得镁D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝解析:电解法制取金属钠时,需要电解熔融的 NaCl,而不是其溶液,A 项错误;镁的还原性很强,不能用热还原法来制取,而应用电解法,C 项错误;熔融的氯化铝不导电,故不能电解其熔融物制取金属铝,而应电解熔融的氧化铝,D 项错误。答案:B6.要使 3.2 g 氧化铁完全还原,事先应准备的 CO 在标准状况下的体积为( )A.1 344 mL B.672 mLC.大于 1 344 mL D.小于 672 mL5解析:根据 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2计算出所需 CO 体积的理论值为 1 344 mL,而实验开始时,需先通入 CO 排尽玻璃管中的空气,实验结束时,停止加热后,还需继续通入 CO 至试管冷却,以防还原出来的铁被氧化,另外,还应考虑到通入的 CO 不可能全部参加反应,故应大于 1 344 mL。答案:C7.铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS 2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu 2S)、孔雀石[CuCO 3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是( )A.可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C.工业上常采用电解法制取粗铜D.上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是 Cu2S解析:铜绿的主要成分为 Cu2(OH)2CO3,能与稀盐酸反应,故 A 正确。硫酸铜属于重金属盐,能使蛋白质变性,故可用作游泳池的消毒剂,故 B 正确。工业上常用热还原法制取粗铜,然后通过电解的方法制取精铜,故 C 错误。比较这几种含铜化合物的化学式可知 Cu2S 中铜的质量分数最高,故 D 正确。答案:C8.阅读以下内容,回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或 H2,或 CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法各有优缺点,在工业上均有应用。(1)一种无色气体 A 与红热的炭反应,得到另一种无色气体 B,B 与灼热的氧化铜反应,又得到 A,则A、B 分别为 (填序号)。 A.O2、CO 2 B.O2、COC.CO2、CO D.CO、CO 2(2)下列说法错误的是 (填序号)。 A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称,工业上常以 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行 (填序号)。 A.稀有气体 B.空气C.氮气 D.CO2气体解析:(1)CO 2+C 2CO, CuO+CO Cu+CO2。(2)活泼金属的冶炼方法主要为电解法 ,如 Na、Mg、Al的冶炼分别电解熔融的 NaCl、MgCl 2、Al 2O3。(3)空气中的 N2、O 2、CO 2气体在加热的条件下均与镁反应,故应在稀有气体中进行。答案:(1)C (2)C (3)A69.以下是一学生用 CO 干燥气体还原 W g 不纯氧化铜(所含杂质不与通入的气体反应)测定氧化铜纯度的实验。所给出的气体和试剂都是足量的。请根据实验操作过程回答下面的问题。(1)点燃酒精灯前先要检查 , 原因是 。 (2)尾气处理装置是 (填“Ⅱ”或“Ⅲ”),产生的现象是 。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式是 。 选用尾气处理装置中发生反应的化学方程式是。 (3)把最后逸出的气体尾气收入球胆中,目的是。 (4)请你根据上图,写出两种测定氧化铜纯度的方法,用文字简述其原理和需要测定的数据。方法一: ; 方法二: 。 解析:(1)CO 为可燃性气体,与空气混合后受热易发生爆炸,因此点燃酒精灯前应先检验 CO 的纯度。(2)CO 还原 CuO 生成 CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊(合理即可)。(3)CO 具有可燃性且有毒,尾气收入球胆中既安全又能防止环境污染。(4)通过测定装置Ⅰ中硬质玻璃管减少的质量或装置Ⅱ中澄清石灰水增加的质量,可推知 CuO的质量,进而计算 CuO 样品中 CuO 的纯度。答案:(1)CO 的纯度 CO 与空气混合受热易发生爆炸(2)Ⅱ 澄清石灰水变浑浊 CO+CuO Cu+CO2 CO 2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H 2O(合理即可)(3)既防止 CO 与空气混合加热发生爆炸,又防止环境污染(4)方法一:测定装置Ⅱ中澄清石灰水增加的质量,利用物质的量关系 CuO~CO2,推出 CuO 质量,进而计算 CuO 样品的纯度方法二:测定装置Ⅰ中硬质玻璃管减小的质量,利用物质的量关系 CuO~Cu~Δ m,推出 CuO 质量,进而计算 CuO 样品的纯度1课时训练 23 煤、石油和天然气的综合利用一、煤的综合利用1.下列不属于煤的综合利用的是( )A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C.煤变为煤饼作燃料D.将煤干馏制得甲苯和乙烯解析:煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化和煤的液化。因此 A、B、D 三项都正确,不属于煤的综合利用的只有 C项。答案:C2.煤在干馏时得到的气态产物是( )A.天然气 B.水煤气C.焦炉气 D.高炉煤气解析:煤干馏时得到的气体是焦炉气,主要成分为氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳。答案:C3.煤是我国农村中应用最广泛的燃料,矿藏丰富,但随着人们无节制地开采,正面临枯竭的危险,下列关于煤的描述不正确的是( )A.煤在隔绝空气的条件下加强热而分解的过程叫作煤的干馏B.煤是化石能源,属于不可再生能源,不能无节制开采C.煤俗称“炭”,其主要成分为碳单质D.工业上芳香烃的原料可由煤的干馏得到,其存在于煤干馏所得的煤焦油中解析:煤属于不可再生资源,因此不能无节制开采,故 B项正确;煤是由有机物和少量无机物组成的,C项错误。答案:C4.有关煤的叙述中不正确的是( )A.煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源B.煤是由多种有机物组成的混合物,其中含煤焦油等成分C.煤除了含有碳元素外,还含有少量的 N、H、S、O 等元素D.煤等化石燃料的储量有限,节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键解析:该题主要考查煤的成分及利用,煤是由有机物和少量无机物组成的混合物,煤焦油是煤干馏的产物之一,不属于煤本身的成分,故选 B项。答案:B5.下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置,下列说法错误的是( )2A.图示实验中发生了化学变化B.实验后水溶液的 pH7,溶液 Y是黑色黏稠的煤焦油,上层 X是粗苯等C.气体 Z易燃,可以还原氧化铜D.液体 Y是一种纯净物解析:煤的干馏是化学变化,A 项正确;所得产物有焦炉气(含有 CH4、H 2、C 2H4、CO 等)、煤焦油(不溶于水的一种多成分混合物)、粗氨水(溶于水)、焦炭等,焦炉气中的 H2、CO 可还原氧化铜,且易燃,C项正确;氨水的 pH7,煤焦油居于水层以下,粗苯密度小于水,在上层,故 B项正确;煤焦油中含有多种物质,属混合物,D 项错误。答案:D二、石油和天然气的利用6.关于石油的组成的叙述中正确的是( )A.石油是一些不饱和烃的混合物B.石油是各种烷烃和烯烃的混合物C.石油是各种饱和烃的混合物D.石油是各种烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物解析:石油主要是由分子中含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物,故选 D项。答案:D7.天然气的主要成分——CH 4是一种会产生温室效应的气体,等物质的量的 CH4和 CO2产生的温室效应,前者大。下面是有关天然气的几种叙述,其中正确的是( )①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源 ②等质量的 CH4和 CO2产生的温室效应也是前者大③燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一A.①②③ B.① C.①② D.③解析:由甲烷的组成可判断天然气与煤、柴油相比是清洁能源;1 mol CH 4的质量是 16 g,1 mol CO2的质量是 44 g,等质量的两种气体 CH4的物质的量比 CO2大,产生的温室效应甲烷大;酸雨的形成主要是含 S、N 的氧化物所致。答案:C8.石油炼制过程中,既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是( )A.常压分馏 B.减压分馏C.裂解 D.催化裂化解析:选项中的四种方法都是石油炼制加工的方法,而其目的不同。A 项中只能对石油进行初步加工,各类烃的质量仅占石油总量的 25%左右;B 项操作不会得到汽油;C 项所得产物主要是乙烯、丙烯等小分子短链不饱和烃;只有 D项才能得到质量更高、产量更多的汽油。3答案:D三、高分子化合物9.乙烯和丙烯按物质的量之比 1∶1 进行聚合,生成聚合物乙丙树脂,该聚合物的结构简式可以是( )①②③④￿CH 2—CH2—CH2—CH CH￿A.①② B.②④ C.②③ D.①③解析:将乙烯和丙烯分子中的双键都打开,分别得到—CH 2—CH2—和 ,再彼此相连。由于丙烯分子结构是非对称性的,发生聚合时单体间的连接方式有 2种。答案:D10.聚苯乙烯的结构简式为 ,试回答下列问题:(1)聚苯乙烯重复出现的结构单元是 ,单体是 。 (2)实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为 52 000,则该高聚物的结构单元重复出现的次数是 n= 。 解析:根据化学方程式:,可以确定聚苯乙烯的单体为。重复出现的结构单元为 ;当 M=52 000时,则重复出现的次数:n==500。答案:(1) (2)500(建议用时:30 分钟)41.下列说法正确的是( )A.煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料,是取之不尽的B.煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物,主要含有碳和氢两种元素C.石油主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D.煤和石油都是由古代植物遗体埋在地底下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的解析:煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的,不是取之不尽的,A 错;煤的组成以碳元素为主,B 错;石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的,D 错 。答案:C2.下列物质不能萃取溴水中的溴的是( )A.直馏汽油 B.裂化汽油C.苯 D.己烷解析:作为萃取剂有两个必须条件:与原溶剂不互溶,与被萃取的物质不反应。裂化汽油含不饱和键,能与溴反应,不能作萃取剂。答案:B3.下列变化属于物理变化的是( )A.煤的干馏B.裂解C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D.古代植物转化成煤解析:煤的干馏、裂解、古代植物转化成煤都是化学变化;从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是物理变化。答案:C4.城市居民用的石油气的主要成分是丁烷,在使用的过程中,常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中,这种杂质是( )A.丙烷和丁烷 B.乙烷和丙烷C.乙烷和戊烷 D.戊烷和己烷解析:常温下,烃中含碳原子数不大于 4的烃以气体形式存在,故液态杂质中,烃分子的碳原子数必大于 4,故选 D项。答案:D5.C4H10裂解,所得裂解气的成分中应含有( )①CH 4 ②C 2H6 ③CH 2 CH2④CH 2 CH—CH3A.①④ B.②③C.①③或②④ D.①②③④答案:D6.近年来我国部分地区陆续发现了“毒油”,如吉林市卫生防疫部门一次查获“毒油”178.3 t。所谓“毒油”是指混有汽油的食用油,不宜食用。下列有关说法正确的是( )A.汽油是纯净物,有固定的沸点5B.汽油只能由石油分馏得到C.可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油D.汽油中烃分子内所含碳原子数为 5~11解析:汽油是碳原子数为 5~11的烃的混合物,它可通过石油的分馏或裂化制得,汽油能与植物油混溶。答案:D7.下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是( )A.有机高分子化合物称为聚合物,是因为它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的B.有机高分子化合物的相对分子质量很大,但其结构是若干链节的重复C.对于一种高分子材料, n是一个整数值,因而它的相对分子质量是确定的D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类解析:有机高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物两大类,合成高分子化合物可由小分子通过加成聚合反应制备,对于高分子化合物来说,虽然相对分子质量很大,但没有一个准确的相对分子质量,只有一个范围,它们的结构均是由若干个链节组成的。答案:C8.我国冀东渤海湾发现储量达 10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是( )A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物答案:B9.如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题,将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。资料一:石蜡是含有 20~30个碳原子的烷烃的混合物,常温下呈固态。资料二:石油催化裂化中通常使用 Al2O3作催化剂。某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图:实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体凝结,试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管Ⅱ中液体气味,具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为 , 为保证实验成功,实验前必须进行的操作是, 装置中较长导管的作用是 。 6(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了 。 (3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了 。 (4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴,理由是 。 (5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式。 (6)石油裂化的重要意义是 。 解析:从以上变化可以看出,石油裂化的主要目的是获得更多的轻质燃油,特别是汽油。答案:(1)从下往上,从左往右 检验装置的气密性 导气、冷凝气体(2)裂化生成了碳原子数大于 5的烃(3)裂化生成了碳原子数小于 5的不饱和烃(4)不能,因为裂化产物中有不饱和烃,易与溴发生加成反应(5)C20H42 C10H22+C10H20(6)可提高石油产品中轻质燃油,特别是汽油的产量和质量10.已知煤的近代结构模型如下图所示:(1)从煤的结构模型来看,煤是工业上获得 烃的重要来源。 (2)我国大约 70%的煤是直接用于燃烧的,从煤的结构模型来看,在提供热量的同时产生大量的 等气体物质,造成严重的大气污染。 (3)“型煤”技术不仅可以减少 87%的废气排放量,烟尘排放量也可减少 80%,致癌物苯并芘的排放量也减少,同时节煤 20%~30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。下列物质中适宜作固硫剂的是 (填序号)。 A.氯化钙 B.氧化钙C.硫酸钙 D.氢氧化钙(4)某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂,试用化学方程式表示其“固硫”过程: 。 (5)除上述的“型煤”技术外,为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值,煤资源的综合利用方法还有煤的 、 、 等。 7解析:(1)煤结构中含有较多的苯环,隔绝空气给煤加强热可以使它分解,从而获得芳香烃。(2)煤结构中含有 S和 N,所以煤直接燃烧会产生 SO2和氮氧化物,污染环境。(3)煤燃烧产生 SO2,固硫过程是使其生成稳定的硫酸盐,所以固硫剂可选用氧化钙或氢氧化钙,固硫反应为 SO2+CaO CaSO3,2CaSO3+O2 2CaSO4;Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H2O,2CaSO3+O2 2CaSO4。(4)若利用石灰石作固硫剂,则发生的反应可表示为CaCO3 CaO+CO2↑,2CaO+2SO 2+O2 2CaSO4。(5)此问正是本节所学主要内容之一:煤的干馏、气化和液化。答案:(1)芳香 (2)二氧化硫、氮氧化物 (3)BD(4)CaCO3 CaO+CO2↑、2CaO+2SO 2+O2 2CaSO4 (5)干馏 气化 液化1课时训练 24 环境保护与绿色化学一、常见环境污染1.近年来,建筑装潢装饰材料进入家庭,经过装修的居室中由装潢装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高,影响健康。这些污染物中最常见的是( )A.CO B.SO2C.甲醛、甲苯等有机物 D.臭氧解析:装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染,在入住前后要开窗保持通风。故选 C 项。答案:C2.工、农业及城市生活污水中含磷元素,家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠),对于处理污水时要不要除去磷,下列说法中正确的是( )A.磷是生物的营养元素,不必除去B.含磷的污水是很好的肥料,不必除去C.含磷污水引起藻类增殖,使水变质,必须除去D.磷对人无毒,除去与否都无关紧要解析:水体中氮、磷元素含量过多,会导致水体营养过剩,造成藻类疯长,形成水华或赤潮。故选 C项。答案:C3.引起下列环境污染的原因不正确的是( )A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO2、NO 2或 CO2都会导致酸雨的形成D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧解析:SO 2和 NO2能导致酸雨的形成,但 CO2不能导致酸雨的形成,故 C 错。答案:C二、温室效应和臭氧层空洞4.由于人类向大气中排放有毒气体,形成南极臭氧层空洞,下列气体中,形成南极臭氧层空洞的罪魁祸首是( )A.I2 B.Cl C.O2 D.CCl2F2解析:造成臭氧层空洞的污染物是氟利昂,即 CCl2F2。答案:D5.地球大气中因二氧化碳含量增加而引起“温室效应”,下面关于大气中二氧化碳增加的主要来源的说法中,最不合理的一种是( )A.人和动物呼出的二氧化碳B.石油产品大量燃烧2C.森林大面积缩小,吸收二氧化碳的能力减小D.煤的燃烧解析:二氧化碳主要是由煤、石油和天然气的燃烧造成的;另外森林面积的不断缩小导致光合作用消耗的 CO2减少也是个重要的因素。答案:A三、绿色化学6.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是( )A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D.在通风橱中制氯气时不用 NaOH 溶液吸收尾气解析:制氯气不用 NaOH 溶液吸收尾气,逸出的氯气会污染大气。答案:D7.在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物,即原子利用率为100%。在用 CH3C≡CH 合成 CH2 C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要的反应物有( )A.CO2和 H2O B.CO 和 CH3OHC.CH3OH 和 H2 D.H2和 CO2解析:由于在“绿色化学”工艺中,原子利用率为 100%,即生成物中各原子总数等于反应物中各原子总数。故生成的产品 CH2 C(CH3)COOCH3与原料中元素种类和原子数目应完全相同,即原子守恒。B项符合题意。答案:B8.绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法,以减少污染,防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是( )A.用铜与浓硫酸反应制取 CuSO4,并用少量品红溶液吸收尾气B.将 CO 还原 Fe2O3后的尾气直接排入空气中C.用 CCl4完成萃取操作练习时,将溴水改成碘水D.将 Zn 和稀硫酸制 H2后的废液倒入水槽后,再清洗玻璃仪器解析:本题考查绿色化学的实质。品红溶液可以用来检验 SO2气体,但不能用来吸收尾气,A 项错误;CO 还原 Fe2O3后的尾气中含有少量 CO 气体,直接排放到空气中会造成污染,B 项错误;溴易挥发,而碘不易挥发,C 项正确;锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境,D 项错误。答案:C四、节能减排9.如图,“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少,从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是( )3A.处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B.开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料C.实现资源的“3R”,即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)D.逐步推广天然气,代替石油和煤的使用解析:开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料,降低碳特别是二氧化碳的排放,B 项正确;减少资源消耗,增加资源的重复使用,资源的重复再生,能减少二氧化碳的排放,C 项正确;天然气燃烧生成 CO2,不利于低碳生活,D 项错误。答案:D10.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是 ( )①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④ B.①②⑤C.①②④⑤ D.③④⑤解析:生活垃圾需要分类处理,而不能随意填埋,⑤错。答案:A(建议用时:30 分钟)1.使用化学手段,可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是( )A.在燃烧煤中添加氧化钙B.将某些废旧塑料熔化后重新成型C.用多孔吸附剂清除水面油污D.把放射性核废料深埋于地下岩层解析:B、C、D 三项中无化学反应发生。答案:A2.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是( )A.发展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率,发展绿色化学D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂解析:有机物中含有碳,且有机溶剂大多污染环境,D 错误。答案:D3.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是( )4A.“硫黄姜”又黄又亮,可能是用硫黄熏制的原因所致B.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈D.光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅解析:铁在潮湿的空气中放置,易发生电化学腐蚀而生锈。答案:C4.化学来源于生活,并应用于生产、生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A.将煤气化、液化等方法处理,是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B.CO2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体C.甲醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料,其中氢气是最为环保的原料D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析:氮气与温室效应无关,B 项错误;氢气的燃烧产物为水,是最为环保的燃料,C 项正确。答案:B5.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡,这样做的优点是( )①节省能源 ②不产生污染大气的 SO2 ③提高了 H2SO4的利用率 ④提高了 Cu 的利用率A.①② B.②③④C.①②③ D.①②③④解析:浓硫酸直接与铜反应:Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H 2O,需要加热,产生污染大气的 SO2气体并且 H2SO4利用率低。而将铜丝浸入稀硫酸中并吹入空气不存在这些问题,反应方程式为2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O。答案:C6.三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽,它所提供的清洁、廉价、再生的水电,相当于每年燃烧 5 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程的建成和使用有助于控制( )①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭氧层空洞扩大 ④温室效应 ⑤白色污染A.①② B.②④ C.③④ D.①②⑤解析:减少了原煤的燃烧,就减少了二氧化碳和二氧化硫的排放。二氧化硫的排放是导致酸雨的主要原因,二氧化碳的排放是造成温室效应的主要原因。答案:B7.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小(直径小于 1×10-7 m),不易沉降(可飘浮数小时甚至数年),它与空气中 SO2、O 2接触时,SO 2部分转化为 SO3,使空气酸度增加,形成酸雨。飘尘所起的主要作用是( )A.氧化剂 B.还原剂 C.吸附剂 D.催化剂解析:SO 2和 O2的反应是一个可逆反应,反应速率很慢,在空气中飘尘的催化作用下,大大增大了反应速率,使大部分 SO2转化为 SO3,进而与水反应生成硫酸而形成酸雨。答案:D58.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中,原子利用率最高的是( )A. ++CH3COOHB. +Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC. +O2D. +HOCH 2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O解析:根据题目信息,比较各选项的原子利用率。原子利用率=×100%A.×100%≈42%;B.×100%≈25%;C.×100%=100%;D.×100%≈24%。显然 A、B 和 D 中的原子利用率均达不到 100%,因此,C 反应的原子利用率最高,对环境的友好度明显超过其他三种方法,该反应是一个“绿色化学”的反应。也可以观察所给化学方程式,可知不产生副产物的反应符合原子利用率最高。答案:C9.“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO 2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。(1)下列措施中,有利于降低大气中 CO2浓度的是 (填字母)。 a.减少化石燃料的使用b.植树造林,增大植被面积c.采用节能技术d.利用太阳能、风能(2)将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO 2转化成有机物的例子很多,如:a.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2b.CO2+3H2 CH3OH+H2Oc.CO2+CH4 CH3COOHd.2CO2+6H2 +4H2O以上反应中,最节能的是 ,原子利用率最高的是 。 6解析:(1)利用太阳能、风能的同时也就减少了化石燃料的使用,降低了 CO2的排放量;采用节能技术,提高了能源利用率,也使 CO2的排放量减少;植树造林,吸收空气中的 CO2,这些措施均有利于降低 CO2的浓度。(2)a 项利用植物光合作用完成,最节能,而只有 c 项反应物中的原子全部进入期望的产物中去。答案:(1)abcd (2)a c10.汽车尾气(含有烃类、CO、SO 2与 NO 等物质)是城市空气的污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂),它的特点是使 CO 与 NO 反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及 SO2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:。 (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是 。 (3)控制城市空气污染源的方法可以有 。 A.开发氢能源 B.使用电动车C.植树造林 D.戴上呼吸面具解析:由 CO 与 NO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,可知该反应是以 NO 为氧化剂,将 CO 氧化为 CO2,而本身被还原为 N2。根据催化剂可促进 SO2的转化,可推知 SO2转化为 SO3,进而产生 H2SO4酸雾,增加空气酸度。答案:(1)2CO+2NO 2CO2+N2(2)SO2能转化为 SO3,产生硫酸酸雾(3)AB