九年级化学上册 第五章 化学方程式课时导学案（打包4套）（新版）新人教版.zip

1第五单元 化学方程式质量守恒定律（第一课时）课 题 1课时目标1．认识质量守恒定律2．理解化学反应前后物质总质量不变的原因课堂导学知识点一 质量守恒定律1．实验探究化学反应前后物质的质量关系探究活动一：红磷在密闭容器中燃烧前后的质量测定根据教材 P92 方案一的实验活动情况，完成下表。实验原理 实验现象 实验结论磷＋氧气 五― ― →点 燃 氧化二磷(1)红磷燃烧，①____________；(2)气球②___________，最终天平③__________。④______________________。实验要点(1)此实验要求装置的气密性要好；(2)气球在此实验过程中所起的作用是缓解瓶内压强，防止瓶塞喷出；(3)玻璃管的作用是⑤ ；(4)瓶底铺一层细沙的作用：⑥ 。交流讨论(1)实验刚开始不久，天平会向右倾斜，原因是：⑦________________________；(2)若瓶口有白烟出现，说明⑧____________________________________；(3)若实验过程中没有塞瓶塞，最终天平指针会向⑨____倾斜，原因是⑩_____________________________________________________________________。探究活动二：铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定根据教材 P93 的方案二实验活动情况，完成下表。实验原理 实验现象 实验结论铁＋硫酸铜→铜＋硫酸亚铁铁钉表面 ⑪___________，溶液⑫______________，天平⑬__________。⑭___________________。[实验分析]铁和硫酸铜溶液在常温下会发生化学反应，生成红色的铜，同时生成硫酸亚铁化合物，2溶液呈浅绿色。以上两个实验，化学反应前后物质的总质量均没有发生变化。其实，无数的实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2．反应前后质量守恒的原因一切化学反应都遵守质量守恒定律，这是为什么呢？结合下面水通电分解反应的微观模型图，从微观角度认识化学反应前后物质的总质量不变的原因。分析水通电分解反应的微观模型图可知，化学反应的微观本质是⑮______分裂成⑯________， ⑰______重新组合构成 ⑱______________，很多新分子聚集在一起构成新物质。因此，在化学反应过程中，原子的⑲ ______、⑳ ______以及 ______均没有发生改变，元素的 ________○21 ○22和 ________也没有发生改变，这就是反应前后物质总质量不变的原因。在化学反应过程中，发生○23变化的是分子种类，物质种类，可能会改变的是分子的数目。通过以上分析，请从下列角度总结化学反应前后质量守恒的原因：(1)从微观角度： _________________________________________________________；○24(2)从元素角度： __________________________________________________________。○25探究活动三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定根据教材 P94 实验 5－1 的实验活动情况，完成下表。实验原理 实验现象碳酸钠＋盐酸→氯化钠＋水＋二氧化碳烧杯中 ______________________________，○26最终天平 __________________________。○27[实验分析] 剩余物质量减小的原因是 _______________________________________。○28探究活动四：镁条在空气中燃烧前后的质量测定教师演示教材 P94 实验 5－2 的实验，学生观察现象并完成下表。实验原理 实验现象镁＋氧气 氧化镁― ― →点 燃 镁条燃烧， ______________________，最终天平○29________。○30[实验分析] 剩余固体质量增加的原因是 ____________________________________。○31通过以上两个实验可知，验证质量守恒定律时，涉及有气体参与或生成的实验，要注意使反应在________________中进行。○323典例解析例 1 判断下列说法的正误，对的打“√”，错的打“×”。1．10g 水和 10g 酒精混合总质量为 20g，这符合质量守恒定律。( )2．1 体积氯气与 1 体积氢气反应，生成 2 体积的氯化氢气体，这符合质量守恒定律。( )3．燃烧 ng 的镁条至完全反应，剩余固体的质量大于 ng，不符合质量守恒定律。( )4．已知 16g 硫与 16g 的氧气恰好完全反应生成 32g 的 SO2。现有 16g 的硫与 80g 的氧气发生反应，最多可生成 SO2 96 克。( )解析：质量守恒定律仅适合于解释化学变化，而且指的是参加反应的各物质的质量等于反应生成的各物质的质量总和，并不是体积守恒。参加化学反应的质量，对于未反应的物质质量不能增加到生成物的质量之中。答案： 1.× 2.× 3.× 4.× 变式训练1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL 水和 50mL 乙醇混合后总体积小于 100mL C．在 100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水D．1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二氧化碳2．NaHCO 3在受热的条件下会分解，生成物里定不存在的元素是( )A．钠元素 B．磷元素 C．氧元素 D．碳元素3．把一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是( )物质 a b c d反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8反应后质量/g 5.2 X 7.2 2.8A．该反应中 a 和 c 的质量比是 16∶1 B．d 一定是催化剂C．X 的值为 2.0 D．该反应是化合反应课堂小结一、质量守恒定律1．质量守恒定律的实验探究(1)白磷在密闭容器中燃烧；(2)铁钉与硫酸铜溶液反应；(3)碳酸钠与盐酸在敞口容器中反应；(4)镁条在空气中燃烧。42．概念(1)适用范围：化学变化；(2)质量守恒；(3)参加化学反应的质量。3．质量守恒的原因(1)从微观角度；(2)从元素角度。课时达标1．某反应 A＋B＝C＋D，3gA 和 5gB 恰好完全反应，生成 2gC，则生成 D 的质量是( )A．8g B．3g C．2g D．6g2．在化学反应 A＋B＝C 中，A 与 B 反应的质量关系如图所示。现将 6gA 与 8gB 充分反应，则生成 C 的质量为( )A．14g B．12g C．10g D．8g3．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是( )A．丙可能是单质 B．在该反应中丁一定没有参加化学反应C．该反应是化合反应 D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量4．镁带在高温的密闭容器中(内含空气)密封加热，下图中能正确表示容器里所盛物质的总质量变化的是( )A. B. C. D. 5．用质量守恒定律解释下列现象：(1)加热高锰酸钾制取氧气之后，剩余固体的质量变轻了。________________________________________________________________________(2)铁丝完全燃烧后，生成的黑色四氧化三铁的质量大于铁丝的质量。________________________________________________________________________5(3)“点石成金”的在现实世界中不可能成为事实的原因__________________________________________________________________________。课后作业A 双基过关1. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）。A. 蜡烛燃烧，质量越来越小 B. 镁条燃烧质量增加C. 樟脑丸长时间放置后会越来越小 D. 加热高锰酸钾后剩余物质量减小2. 现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是（ ）。A. 1︰1 B. 2︰1 C. 4︰1 D. 5︰13. 化学反应前后，一定没有变化的是（ ）。A. 物质的种类 B. 物质的状态C. 分子的种类和数目 D. 原子的种类和数目4. NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）。A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N25. 某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（ ）。A. 一定含有碳、氢、硫元素 B. 一定含有碳、氢、氧元素C. 只含有碳、氢元素 D. 一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素6. 它们组成的分子发生了如图所示的反应。关于该反应的说法不正确的是（ ）。A. 该反应属于化合反应B. 反应前后元素种类没有改变C. 原子在化学反应中不能再分D. 反应前后分子的种类没有改变67. 在化学反应A 2+BC===B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如下图所示。2gA 2与80gBC恰好完全反应，则生成A 2C的质量是（ ）A．64 g B．18 g C．80 g D．9 g8. 密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）。物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 90 11 5 8反应后质量/g 36 M 35 32A. 该反应是化合反应 B. M的值是15C. 反应中甲、丙质量比为15∶27 D. 该反应是分解反应9.下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ）A． B． C． D．10. 将 ag氯酸钾和 bg二氧化锰的混合物置于大试管中，若：（1）充分加热，直到不再产生气体为止，得到 cg氯化钾，则生成氧气______g；（2）充分加热，直到不再产生气体为止，得到 cg残余物，则生成氧气_______g；（3）加热一会儿后，得到 cg残余物，则生成氧气_________g。B能力提高11. 在一定条件下，A、B两种物质在一个密闭容器内发生反应，测得反应过程中A、B质量在某一时刻的数据如下表所示。表中 m的数值是（ ）。物质 A B反应前的质量/g 12 10反应中的质量/g 9 5反应后的质量/g m 07A. 0 B. 3 C. 6 D. 912. a，b，c 三种物质各 15g，在一定条件下充分反应后生成新物质 d30g。若增加 10ga，a 与 c 恰好完全反应。则参加反应的 b 与 c 的质量比是（ ）A．5︰3 B．5︰2 C．2︰3 D．3︰2参考答案课堂导练① 产生大量白烟 ② 先膨胀后缩小 ③ 恢复平衡 ④ 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 ⑤ 引燃红磷、导出气体 ⑥ 防止瓶底炸裂 ⑦ 气球膨胀产生一定的浮力 ⑧ 气密性不好 ⑨ 右 ⑩ 生成的五氧化二磷逸出 ⑪ 有一层红色物质生成 ⑫ 溶液由蓝色变浅绿色 ⑬ 保持平衡 ⑭ 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质8量总和 ⑮ 分子 ⑯ 原子 ⑰ 原子 ⑱ 分子 ⑲ 种类 ⑳ 个数 质量 种类 质量 ○21 ○22 ○23化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 化学反○24 ○25应中，反应前后元素的种类没有变，各元素的质量没有变 有气泡产生 向右倾斜 生成的○26 ○27 ○28二氧化碳逸出 发出白光，放出热量，生成白色固体 向左倾斜 增加了氧气的质量 ○29 ○30 ○31 ○32密闭容器变式训练1.D 2. B 3. D 课时达标1．D 2.B 3.C 4.B 5.(1)反应生成的氧气逸散到空气中，导致剩余固体质量减小 (2)生成物的质量增加了参加反应的氧气质量 (3)石头中不存在金元素，所以石头不可能变成黄金课后作业A 双基过关1. C 2. D 3. D 4. A 5. A 6. D 7. B 8. D 9. D10. （1） a-c（2） a+b-c（3） a+b-cB 能力提高11. C 12. C1质量守恒定律（第二课时）课 题 1课时目标1．知道化学方程式的定义2．理解化学方程式的读法及其意义3．初步学会利用化学方程式计算各物质的质量关系课堂导学知识点二 化学方程式1．化学方程式的定义用①____________来表示②__________________的式子，叫做化学方程式。2．化学方程式的意义阅读教材 P96，说出化学方程式 2H2＋O 2 2H2O 的意义。= = = = =点 燃 相关原子的相对原子质量：H－1 O－16 (1)表明反应物是③___________，生成物是④__________，反应条件是⑤______。(2)表明此反应中 H2、O 2、H 2O 的粒子个数比为⑥______________。(3)表明此反应中 H2、O 2、H 2O 的质量比为⑦__________________。3．化学方程式的读法化学方程式中的“＋”读作⑧________________ ，“= ==”读作⑨ ______________请从物质、粒子数量、质量三个角度读读 2H2＋O 2 2H2O 的化学方程式。= = = = =点 燃 (1)物质角度：⑩________________________________________________________(2)粒子数量角度：⑪____________________________________________________(3)质量角度：⑫________________________________________________________典例解析例 1 如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是( )A．S＋O 2 SO2 B．2CO＋O 2 2CO2= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 2C．2H 2＋O 2 2H2O D．CH 4＋2O 2 CO2＋2H 2O= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 解析：A 项中微观粒子个数比是 1：1：1，物质的质量比为：32：32：64=1：1：2，故错误；B项中微观粒子个数比是 2：1：2，物质的质量比为：24：32：56=3：4：7，故错误；C 项中微观粒子个数比是 2：1：2，物质的质量比为：4：32：36=1：8：9，故正确；D 项不是化合反应，分子个数比为：2：1：2，质量比为：48：32：80=3：2：5，故错误。答案：C变式训练1．根据化学方程式不能获得的信息是( )A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件2．关于 2CO＋O 2 2CO2的叙述正确的是( )= = = = =点 燃 A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D．2g 一氧化碳和 1g 氧气反应生成 2g 二氧化碳3．下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是( )A．图中表示氢分子的是“ ”B．反应前后，原子的种类、数目不变C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为 1∶14．在化学反应 2A＋B 2===2AB 中，A 与 B2反应的质量关系如右图所示。将 10g A 与 8g B2充分反应，则生成 AB 的质量是( )A．10 克 B．13 克 C．16 克 D．18 克34．化学方程式的应用利用化学方程式可以确定某物质的化学式。典例解析例 2 偏二甲肼(X)是常用的火箭燃料，与氧化剂四氧化二氮(N 2O4)混合使用，反应的化学方程式为：X＋2N 2O4===3N2＋2CO 2＋4H 2O，X 的化学式为( ) A．H 2 B．CH 4 C．C 2H8N D．C 2H8N2解析：根据质量守恒定律，反应前后的原子种类和数目均不变。 该反应中，反应物中含有 4个 N，8 个 O；生成物中已有 6 个 N，2 个 C，8 个 O 和 8 个 H，还差 2 个 N，2 个 C，8 个 H 在 X 中，则 X 的化学式为 C2H8N2。答案：D变式训练5. 二甲醚(CH 3OCH3)可由一氧化碳和物质 X 在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO＋4X= ==CH3OCH3＋H 2O，则 X 的化学式为( )A．C 2H5OH B．H 2O2 C．C 2H4 D．H 26．某液体燃料燃烧的化学方程式为：C xH6O＋3O 2 2CO2＋yH 2O，则 x，y 的值分= = = = =点 燃 别是( )A．1 2 B．2 1 C．2 3 D．3 27．高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应 4K2FeO4 aR＋4K 2O＋3O 2↑，则 a，R 分别是( )A．4 FeO B．2 Fe 2O3 C．3 Fe 2O3 D．1 Fe 3O4课堂小结一、化学方程式1．概念 2.化学方程式表示的意义3．化学方程式的读法 4.化学方程式的应用课时达标1．关于化学方程式2H 2＋O 2 2H2O，下列说法正确的是( )= = = = =点 燃 A．氢气加氧气等于水B．氢气和氧气混合产生了水C．在点燃的条件下，两个氢分子和两个氧原子反应生成了两个水分子4D．在点燃的条件下，每 4 份质量的氢气跟 32 份质量的氧气反应，生成了 36 份质量的水2．某化学反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是( )A．原子是化学变化中的最小粒子B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D．上述反应的化学方程式可表示为：2A＋B= ==A2B3．氢氟酸(HF)与玻璃发生反应的化学方程式为：SiO 2＋4HF= ==X↑＋2H 2O，则 X 的化学式为( )A．F 2 B．O 2 C．SiH 4 D．SiF 4课后作业A 双基过关1. 对于化学方程式3Fe + 2O 2 Fe3O4的说法正确的是（ ）。A. 铁加氧气等于四氧化三铁B. 3个铁原子和2个氧分子等于1个四氧化三铁分子C. 铁跟氧气在点燃的条件下，生成四氧化三铁D. 每3份质量的铁与2份质量的氧气在点燃条件下生成1份质量的四氧化三铁2. 在CO 2 + C 2CO反应中，CO 2、C、CO的质量比为（ ）。A. 44︰12︰56 B. 56︰56 C. 11︰12︰14 D. 1︰1︰23. 下列有关“2CO+O 2 2CO2”的质量关系，不正确的是（ ）。A. 若56g CO参加反应，则消耗O 2的质量一定是32gB. 若16g O 2参加反应，则生成CO 2的质量一定是44gC. 若有10g CO 2生成，则消耗CO和O 2的质量总和一定是10gD. 若5g CO和2g O 2混合点燃，则CO 2生成的质量一定是7g4. 在2A + B = 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ）。A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 325. 在4A＋5B = 4C＋6D反应中，已知34g A与80g B完全反应生成了 54g D。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为（ ）。A. 68 B. 34 C. 17 D. 5156. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是( D )A.该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂 C.乙、丙变化的质量比为9：8 D.反应后甲的质量为0g7. 水与红热的铁粉发生的反应为：3Fe + 4H 2O x + 4H2，则 x为（ ）。A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)28. “中国航天，给力中国。”载人航天飞船可用反应2Na 2O2+2CO2 2R+O2来提供氧气，物质R的化学式是（ ）。A. CO B. Na2O C. NaOH D. Na2CO39. 2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震。震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为：2Cl 2+xCa(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，此反应中 x的数值为（ ）。A. 1 B. 2 C. 3 D. 410. 如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子，则该反应（ ）。A. 是化合反应B. 有单质生成C. 反应前后分子种类不变D. 参加反应的两种分子个数比为4︰111. 图中“○-氧原子”“●-氢原子”“-碳原子”，根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是（ ）。6A. 物质 x是由碳元素和氧元素组成B. x物质中碳、氧元素的质量比是3︰8C. 每个 x分子由1个碳原子和2个氧原子构成D. 物质 x的相对分子质量是44g12. 用 X表示某化合物的化学式， X在一定条件下有如下反应：X＋O 2 CO2 ＋ H 2O。下列 X中一定存在的是______元素，可能存在______元素。B能力提高13. 在反应2A + 5B 2C + 4D中，C、D的相对分子质量之比为9︰22。若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD。则在此反应中B和D的质量比为（ ）。A. 4︰9 B. 8︰1 C. 10︰11 D. 13︰4414. 在反应2AB ＋B 2＝2C + D中，若10gAB与6gB 2恰好完全反应，生成8gC，则在此反应中，生成D的质量为_________，AB与D的质量比为_______。若此反应中，有10gC生成，则同时生成D的质量为__________。15. 某物质 30g在氧气中完全燃烧后，生成44g CO2和18g H2O，则该物质的组成元素中一定有_______________。参考答案课堂导练① 化学式 ② 化学反应 ③ H2 ，O 2 ④ H2O ⑤ 点燃 ⑥ 2∶1∶2 ⑦ 1∶8∶9 ⑧ 和(或与、跟等) ⑨ 生成 ⑩ 氢气和氧气反应生成水 ⑪ 两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子 ⑫ 每 4 份质量氢气与 32 份质量氧气完全反应生成 36 份质量的水 变式训练71.C 2.B 3.C 4.C 5.D 6.C 7.B课时达标1．D 2.D 3.D课后作业A 双基过关1. C 2. A 3. D 4. D 5. C 6. D 7. C 8. D 9. B 10. A11. D 12. 碳、氢 氧B 能力提高13. C 14. 8g 5∶4 10g 15. 碳、氢、氧三种元素1如何正确书写化学方程式 课 题 2课时目标1．认识书写化学方程式的两大原则，学会识别化学方程式的正误2．理解书写简单化学方程式的步骤，学会正确书写简单的化学方程式 课堂导学知识点一 书写化学方程式的原则阅读教材 P99，认识书写化学方程式的两大原则：一是要以①__________________为基础；二是要遵守②______________________。知识点二 书写化学方程式的步骤书写化学方程式的步骤，我们可归纳为：一写、二配、三注、四查。下面以书写加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为例，加以说明。1．写。以客观事实写出化学反应的反应物、生成物的化学式及反应条件。KClO3 KCl＋O 2= = = = =MnO2 △反应条件如果只有一个，写在等号的上方，加热条件可用“△”表示。2．配。配平，在化学式前面配上适当的化学计量数，使各原子的个数分别相等，最小公倍法是最常用的配平方法。观察化学方程式可知 K、Cl 原子已经相等了，只剩氧原子，左边氧原子数为3，右边氧原子数为 2，最小公倍数为 6，说明反应前后的氧原子数应为 6，所以在 KClO3前加个2，O 2前加个 3，配完氧原子后，因含氧元素的 KClO3前面的化学计量数发生改变，所以接下来应配的是 K、Cl 原子，左边 K、Cl 原子各 2 个，右边各 1 个，最小公倍数为 2，所以在 KCl 前加个 2 即可。配平后的化学方程式如下：2KClO3 2KCl＋3O 2= = = = =MnO2 △3．注。如果生成物中有气体，而反应物中没有气体，在气体生成物的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应，如果生成物中有固体，而反应物中没有固体，在固体生成物的化学式右边要注“↓”号。此反应中，因氯酸钾是固体，生成物中氧气是气体，所以需要在氧气的化学式右边标注“↑”。标注后的化学方程式如下：2KClO3 2KCl＋3O 2↑= = = = =MnO2 △4．查。检查配平与标注。典例解析例 1 下列化学方程式中正确的是( )2A．3Fe＋2O 2↑ 2Fe3O4 B．2P＋5O P2O5= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 C．C＋O 2 CO2↑ D．S＋O 2 SO2= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 解析：A 项中氧气是反应物，不需要标注符号，故错误；B 项中氧气的化学式书写错误，故错误；C项中反应物中有气体参加，生成物不需要标注符号，故错误；D 项符合书写规范，故正确。答案：D变式训练1．下图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。图中“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是( )A．2H 2＋O 2 2H2O C．CO 2＋H 2O H2CO3= = = = =点 燃 = = = = = B．2CO＋O 2 2CO2 D．H 2＋Cl 2 2HCl= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 2．配平下列化学方程式(在□中填入相应的化学计量数)。(1)□CuO＋□C □Cu＋□CO 2↑= = = = =高 温 (2)□CH 4＋□O 2 □CO 2＋□H 2O= = = = =点 燃 3．为了延长白炽灯泡的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷，其作用是____________________________，反应的化学方程式为_______________________________，该反应在基本反应类型中属于__________________反应。4．在点燃条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D，反应前后分子变化的微观示意图如下图所示。请回答以下问题：(1)按体积分数计算，空气中 B 的体积分数是______；(2)4 种物质中，属于化合物是____________；(填图中字母)(3)A 的化学式为 NH3，该反应的化学方程式为：______________________。课堂小结化学方程式的书写 {书 写 原 则书 写 步 骤 )课时达标31．下列化学方程式中正确的是( )A．H 2O2 H2↑＋O 2↑ B．P＋O 2 PO2= = = = =MnO2 = = = = =点 燃 C．KMnO 4 K2MnO4＋MnO 2＋O 2↑ D．2Mg＋O 2 2MgO= = = = =△ = = = = =点 燃 2．写出下列反应的化学方程式(1)硫在空气中燃烧：______________________________________________________(2)冬天烧炭取暖：________________________________________________________(3)铁丝在氧气中燃烧：____________________________________________________(4)工业上将氯气(Cl 2)通入亚氯酸钠(NaClO 2)溶液中反应来制取 ClO2，同时生成氯化钠，写出该反应的化学方程式：__________________________________。(5)下图中，“ ”和“ ”分别代表钠原子和氯原子。①该反应中，参加反应的“ ”和“ ”粒子个数比为____________；②请写出这种反应的化学方程式：____________________________________________。课后作业A 双基过关1. 以下化学方程式书写正确的是（ ）。A. Fe + O2 Fe3O4 B. 2H2O 2H2 + O2 C. S + O2↑ SO 2 D. C + O2 CO22.下列反应中“△”“↑“”↓”运用正确的是( )3. 某反应的微观示意如右图，下列说法错误的是（ ）。A. 反应物中有单质B. 生成物均是氧化物4C. 右图反应前是混合物，反应后是纯净物D. 化学方程式是：2H 2S + 3O2 2SO2 + 2H2O4. 一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的方程式为M+3O 2 2CO2+3H2O，则该化合物是（ ）。A. 由二氧化碳和水组成 B. 由碳、氢两种元素组成C. 由碳、氢、氧三个元素组成 D. 化学式为C 2H6O5. 配平下列化学方程式。（1）□Fe 2O3 + □C □Fe + □CO 2（2）□C 2H5OH + □O 2 □CO 2 + □H 2O（3）□Fe 3O4 + □CO □Fe + □CO 2（4）□NH 3 + □O 2 □NO + □H 2O6. 写出下列反应的化学方程式。（1）碳在氧气中充分燃烧：__________________________________________；（2）铁丝在氧气中燃烧：_____________________________________________；（3）镁条在空气中燃烧：_____________________________________________；（4）氢气在空气中燃烧：_____________________________________________；（5）电解水：_______________________________________________________；（6）二氧化锰催化过氧化氢分解：_____________________________________；（7）加热高锰酸钾制取氧气：_________________________________________；（8）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物：___________________________________。7. 为了延长白炽灯泡的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷，其作用是___________________，反应的化学方程式为____________________________________，该反应在基本反应类型中属于__________________反应。8.在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图所示：（1）若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比为______．（2）若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为______．B能力提高59. 在化学方程式 aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O中，各化计量数之间的关系，正确的是（ ）。A. 2m = a B. 3n = 2a C. 3n = a D. 2b = 2m + n10. 航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH 4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl 2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝：_________________________________________。（2）高氯酸铵受热分解：_______________________________________________。参考答案课堂导练① 客观事实为基础 ② 质量守恒定律变式训练1.B 2.(1)2 1 2 1 (2)1 2 1 2 3．除去灯泡中的氧气 4P＋5O 2 2P2O5 = = = = =点 燃 化合反应 4.(1)21% (2)AD (3)4NH 3＋3O 2 2N2＋6H 2O= = = = =点 燃 课时达标1．D 2.(1)S＋O 2 SO2 (2)C＋O 2 CO2 (3)3Fe＋2O 2= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 Fe3O4 (4)Cl 2＋4NaClO= ==2ClO2＋4NaCl (5)①3∶6 = = = = =点 燃 ②2Na＋Cl 2 2NaCl= = = = =点 燃 6课后作业A 双基过关1. D 2. D 3. C 4. D5. （1）2Fe 2O3 +3C 4Fe+3CO2↑（2）C 2H5OH +3O2 2CO2+3H2O（3）Fe 3O4+4CO 3Fe+4CO2（4）4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O6. （1）C+O 2 CO2（2）S+O 2 SO2（3）3Fe+2O 2 Fe3O4（4）2Mg+O 2 2MgO（5）2H 2+O2 2H2O（6）2H 2O 2H2↑+ O 2↑（7）2H 2O2 2H2O+O2↑（8）2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2↑（9）2KClO 3 2KCl+3O2↑7. 消耗残留的氧气，延长灯泡的使用寿命4P+5O2 2P2O5 化合反应8. （1）27：14；（2）5O2+4NH3→一定条件 6H2O+4NO．B 能力提高9. D10. （1）4Al+3O 2 2Al2O3（2）2NH 4ClO4 2O2↑+N 2↑+Cl 2↑+4H 2O 1利用化学方程式的简单计算课 题 3课时目标1．认识定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用2．知道利用化学方程式进行简单计算的依据，正确掌握计算的格式和步骤3．在正确书写化学方程式的基础上，能进行简单的计算课堂导学知识点一 利用化学方程式计算的依据1．理论依据：质量守恒定律2．计算依据：化学方程式中各物质的质量比等于各物质的化学计量数与相对分子质量的乘积之比[速算练习]计算下列化学方程式中各物质的质量比相关原子的相对原子质量：O－16 Mg－24 P－31 4P ＋ 5O2 2P2O5 2Mg ＋ O 2 = = = = =点 燃 = = = = =点 燃 2MgO相对分子质量 ①____ ②____ ③____ ④______ ⑤______ ⑥______各物质质量比 ⑦____∶⑧____∶ ⑨____ ⑩______∶⑪______∶⑫______知识点二 利用化学方程式计算的步骤和格式要求下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法典例解析例 1 过氧化氢分解的化学方程式为：2H 2O2 2H2O＋O 2↑。在 100g 过氧化氢溶液= = = = =MnO2 中加入 2g 二氧化锰，充分反应后剩余物的质量为 98.8g。 (1)此反应中共生成氧气________g；(2)参加反应的过氧化氢质量为________g。解析：(1)氧气的质量＝100g＋2g－98.8g＝3.2g (2)设参加反应的过氧化氢质量为 x 2H 2O2 2H2O＋O 2↑= = = = =MnO2 2×(2＋32) 32x 3.2g2＝ 6832 x3.2gx＝ ＝6.8g68×3.2g32答：参加反应的过氧化氢的质量为 6.8g。答案：(1) 3.2g (2)6.8g解题说明：(1)利用质量守恒定律求氧气的质量(2)依化学方程式计算的步骤：①设未知量②书写化学方程式③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量④列出比例式，求解⑤简明地写出答案(注意：计算过程带单位进行计算) 解题技巧总结：利用化学方程式计算的题目，设题者必须围绕化学方程式设计出一个已知量和未知量。已知量可以直接给出，也可以间接给出。未知量可以直接问，也可间接问。做题者在审题时应理清题意，找准已知和未知。另，利用化学方程式只能解决物质质量问题。审题时在草稿纸上应做到一写二找三列式，理清思路后再规范解答。变式训练相关原子的相对原子质量：H－1 O－16 Cl－35.5 K－39 Ca－401．生产 4.8kg 的氧气需要多少氯酸钾？ (参考例题的解题说明，完整写出计算过程。计算完成后，同桌或小组之间相互检查。比一比，谁的完成效果好。)2．工业上，煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)可制得生石灰(CaO)和 CO2。如果要制取 5.6t 氧化钙，则同时生成二氧化碳的质量是多少？33．电解 72g 水可制得氧气多少升？(在标准状况下，氧气的密度为 1.429g/L)课堂小结一、利用化学方程式计算的依据1．理论依据；2.计算依据二、利用化学方程式计算的步骤和格式三、解题技巧总结： 一写二找三列式课时达标相关原子的相对原子质量：1．将含有杂质的氯酸钾粉末 26g 与 3g 二氧化锰混合加热，充分反应后剩余固体为 19.4g，求氯酸钾的质量。2．实验室采用加热高锰酸钾制取氧气，生成氧气的质量与时间的关系如右图所示。4(1)反应生成氧气的质量是________g。(2)此反应中参加反应的高锰酸钾的质量是多少？(3)右图曲线中，0 至 a 段不产生氧气的原因是_____________________________________。课后作业相关原子的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39A 双基过关1. 利用化学方程式计算的依据是（ ）。A. 化学方程式表示了一种化学反应过程B. 化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2. 在2H 2O 2H2 ↑+ O 2↑反应中，氢气和氧气的质量比是（ ）。A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶8 D. 8∶13. 在反应A + 2B C + 2D中，9.8 g A与8gB完全反应，生成14.2 g C。则下列结论正确的是（ ）。A. 生成D 1.8 gB. A、B、C、D质量比为49∶40∶71∶18C. 生成D 7.2gD. A、B、C、D相对分子质量比为98∶80∶142∶363. 一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。5A. 生成MgO的质量： m2gB. 参加反应的Mg的质量： m1gC. 参加反应的O 2的质量：（ m2-m1）gD. 参加反应的镁和氧气的质量比=5. 在空气中充分燃烧4.8g的镁条，可制得氧化镁多少克?6.已知反应：2A＋B＝3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为多少克？67. 加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，固体质量随反应的时间的变化曲线如图所示。（1）反应生成氧气的质量为____________；（2）求样品中氯酸钾的质量。B能力提高8. 氢气和氧气的混合气体共15g，使它们化合后生成水9g，则原混合气体中氧气的质量是（ ）。A. 8g或6g B. 肯定是8g C. 8g或14g D. 5 g或10g7参考答案课堂导练① 124 ② 160 ③ 284 ④ 48 ⑤ 32 ⑥ 80 ⑦ 31 ⑧ 40 ⑨ 71 ⑩ 3 ⑪ 2 ⑫ 5 变式训练1.12.25kg 2.4.4t 3.44.79L课时达标1．解：m(O 2)＝26g＋3g－19.4g＝9.6g设氯酸钾的质量为 x2KClO 3 2KCl＋3O 2↑= = = = =MnO2 △245 96x 9.6g＝ x＝24.5g24596 x9.6g答：氯酸钾的质量为 24.5g。2．(1)3.2(2)解：设参加反应的高锰酸钾的质量为 x2KMnO4 K2MnO4＋MnO 2＋O 2↑= = = = =△ 316 32x 3.2g＝ x＝31.6g31632 x3.2g答：氯酸钾的质量为 31.6g。(3)反应还未达到分解温度，反应还未开始进行课后作业A 双基过关1. C 2. C 3. B 4. D5. 解：设生成氧化镁的质量为 x。2Mg+O2 2MgO48 804.8g x848∶80 = 4.8g∶ xx=8g答：可生成氧化镁8g。6. 1.5g7. （1）根据图中信息结合质量守恒定律可以计算出反应生成的氧气的质量为：250g-154g=96g（2）设氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl+3O2↑245 96x 96g245∶ x=96∶96解得： x=245g答：（1）反应生成氧气的质量为96g；（2）样品中氯酸钾的质量是245g。B 能力提高8. C