2019届高考化学总复习 第4章 非金属及其化合物 第3讲 硫及其重要化合物（课件+练习）（打包5套）新人教版.zip

1第 3 讲 硫及其重要化合物【2019·备考】最新考纲：1.掌握硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素的单质及其重要化合物的制备方法。3.了解二氧化硫对环境质量的影响。考点一 硫及其氧化物的性质(频数：★★ 难度：★★)1．自然界中硫元素的存在2．硫的物理性质溶解性俗称 颜色状态水 酒精 CS2硫黄黄色或淡黄色固体不溶 微溶 易溶3.硫的化学性质H2 O2S－ 2 ― — — ― →氧 化 性 S0 ― — — ― →还 原 性 S＋ 4 (1)与金属反应 表现氧化性{Cu： 2Cu＋ S= = = = =△ Cu2SFe： Fe＋ S= = = = =△ FeS}(2)与非金属反应 {O2： S＋ O2= = = = =点 燃 SO2， 表 现 还 原 性H2： S＋ H2= = = = =△ H2S， 表 现 氧 化 性 )2(3)与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H 2SO4(浓) 3SO2↑＋2H 2O，表现还原= = = = =△ 性。①单质硫燃烧时，产物只能是 SO2，无论 O2的量是否充足，均不会生成 SO3。②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S= ==HgS)。4．二氧化硫(1)物理性质颜色 气味 毒性 密度 溶解性无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水(2)化学性质填写下列表格：现象或化学方程式 SO2表现的性质①SO 2＋H 2O H2SO3②SO 2＋2NaOH= ==Na2SO3＋H 2O③SO 2＋NaOH= ==NaHSO3SO2＋CaO= ==CaSO3酸性氧化物的通性④SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 氧化性⑤2SO 2＋O 2 2SO3   催 化 剂 △⑥SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H2SO4＋2HCl使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色还原性使品红溶液褪色 漂白性(3)SO2对大气的污染与防治①酸雨的形成过程：3②SO 2对大气的污染与防治：5．三氧化硫(1)物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)化学性质1．教材基础知识判断(1)硫与铁反应生成硫化亚铁( )(2)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性( )(3)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )(4)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( )(5)SO2有漂白性，所以 SO2可使溴水褪色( )(6)SO2气体通入 BaCl2溶液产生白色沉淀 BaSO3( )答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×2．教材基础知识探究用 CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫，根据硫单质的性质简述其洗涤原理。答案 硫黄易溶于 CS2，所以可用 CS2溶解试管内壁的硫。硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的 Na2S 和 Na2SO3，达到除硫的目的。43．(溯源题)(2017·北京理综，10)根据 SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )实验 现象 结论A含 HCl、BaCl 2的FeCl3溶液产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3答案 C探源：本高考题源于教材 RJ 必修 1 P91“学与问” ，对 SO2的性质进行了考查。题组一 硫及其氧化物性质1．下列说法正确的是( )A．SO 2和 SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析 SO 2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸不是强酸，A 错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B 错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的 SO2，C 错误。答案 D2．在探究 SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A．向 SO2水溶液中加入少量 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 SO2水溶液呈酸性B．向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明 SO2水溶液中含有 SO2－4C．向 SO2水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2水溶液具有还原性D．向 KMnO4溶液中滴加 SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明 SO2水溶液具有漂白性解析 A 项，SO 2溶于水生成 H2SO3，H 2SO3与 NaHCO3反应生成 CO2，酸性 H2SO3＞H 2CO3，正确；B 项，SO 2溶于水显酸性，H ＋ 与 NO 结合成 HNO3，HNO 3会氧化 SO 生成 SO ，错误；C－ 3 2－3 2－4项，发生反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O，SO 2作氧化剂，错误；D 项，KMnO 4具有强氧化性，5可以氧化 SO2生成 SO ，SO 2表现还原性，错误。2－4答案 A3．(2018·河北衡水中学期中)某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3＋ ，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )A．能表明 I－ 的还原性弱于 SO2的现象是 B 中蓝色溶液褪色B．装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气C．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去解析 A 项，向含有淀粉的碘水中通入 SO2气体，会发生反应：SO2＋I 2＋2H 2O===H2SO4＋2HI，由于 I2反应消耗，因此 B 中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO 2＞I － ，正确。B 项，SO 2是大气污染物，由于 SO2是酸性气体，可以与 NaOH 发生反应：SO 2＋2NaOH= ==Na2SO3＋H 2O，因此可以用 NaOH 溶液吸收尾气，防止污染空气，正确。C项，若 A 中发生了氧化还原反应：SO 2＋2H 2O＋2FeCl 3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl 2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液时，会产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性 HCl＞H 2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，不会产生白色沉淀，正确。D 项，若 SO2与 FeCl3不发生反应，向 A 中加入 KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO 2＋2H 2O===K2SO4＋2MnSO 4＋2H 2SO4，溶液紫红色能褪去；若 SO2与 FeCl3发生反应：SO 2＋2H 2O＋2FeCl 3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl 2，当向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO ＋5Fe 2＋ ＋8H ＋ ===Mn2＋ ＋5Fe 3＋ ＋4H 2O，溶液紫红色也能褪去，因－ 4此不能验证 A 中是否发生了氧化还原反应，错误。答案 D【归纳总结】实验创新：SO 2性质实验改进步骤：①如图所示，连接好实验装置。6②取少量 Na2SO3粉末装入到小试管中，将小试管放入 U 型管中，再用带橡皮塞的滴管吸入约 3 mL 的浓硫酸，然后塞好橡皮塞。③在另一橡皮塞下方插入一根铜丝，铜丝下端分别放含紫色石蕊试液的脱脂棉和含酸性 KMnO4溶液的脱脂棉，然后塞好橡皮塞。④轻轻挤压胶头滴管，使浓硫酸缓缓流下，根据反应剧烈程度控制流速，观察品红溶液、含紫色石蕊试液的脱脂棉、含酸性 KMnO4溶液的脱脂棉和小气球是否有变化。⑤观察到明显现象后，用酒精灯加热 U 型管底部，观察品红溶液是否恢复原有的颜色。⑥反应结束后，打开止水夹，用稀 NaOH 溶液来吸收多余的 SO2气体。拓展下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是②④⑤⑥。①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠⑥双氧水题组二 SO 2对环境的影响及性质综合探究4．(2018·株洲模拟)如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为 2SO2＋2CaCO 3＋O 2===2CaSO4＋2CO 2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标解析 装置内发生的反应有 SO2与 CaO 的化合，CaCO 3的分解反应以及 CaSO3被氧气氧化为CaSO4的反应，没有发生置换反应。7答案 B5．(2018·安徽安庆二模)SO 2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对 SO2的部分性质进行了探究。(1)二氧化硫的水溶液①SO 2易溶于水，常温常压下溶解度为 1∶40，其中有 H2SO3生成。向 SO2的饱和溶液中加入 NaHSO3固体，有气体冒出，原因是__________________________________________________________。(结合有关平衡方程式简要说明)②欲验证酸性：H 2SO3＞HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：A→________________________(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明 H2SO3的酸性强于 HClO 的实验现象为___________________________________。(2)二氧化硫的还原性已知 SO2具有还原性，可以还原 I2，可以与 Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)操作步骤 实验现象 解释原因关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，注入硫酸溶液至若将带火星的木条放在 D 试管口处，木条不复燃SO2与 Na2O2反应无 O2生成，可能发生的化学方程式为①____________8浸没三颈烧瓶中的固体若将带火星的木条放在 D 试管口处，木条复燃SO2与 Na2O2反应有 O2生成，发生的化学方程式为：2SO2＋2Na 2O2===2Na2SO3＋O 2E 中②________E 中反应的离子方程式为③________关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，残余气体进入E、F 中F 中④________F 中反应为2OH－ ＋SO 2===SO ＋H 2O2－3解析 (1)②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与漂白粉溶液直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，应先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比 HClO 强，间接作出判断。A 装置制备二氧化硫，由于浓盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有 HCl，用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去 HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再通入 F 中。(2)A 中制备二氧化硫，X 干燥二氧化硫，C 中是 SO2与 Na2O2反应，D 中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气。E 装置检验 I－ 还原性弱于 SO2，F 装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。答案 (1)①SO 2的水溶液中存在如下平衡：SO 2＋H 2O H2SO3 H＋ ＋HSO ，加入－ 3NaHSO3固体增大了 c(HSO )，平衡左移，SO 2增多，从饱和溶液中逸出 ②C→B→E→D→F － 3D 中品红溶液不褪色，F 中产生白色沉淀(2)①Na 2O2＋SO 2===Na2SO4 ②溶液蓝色褪去③SO 2＋I 2＋2H 2O===2I－ ＋SO ＋4H ＋ ④红色变浅或褪色2－4【归纳总结】工业上常见的 SO2尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO 2 CaSO3，2CaSO 3＋O 2 2CaSO4，总反应方程式为= = = = =△ = = = = =△ 2CaO＋2SO 2＋O 2 2CaSO4。= = = = =△ 方法二：氨水脱硫法9该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2直接接触吸收 SO2，其反应的化学方程式为 2NH3＋SO 2＋H 2O===(NH4)2SO3，2(NH 4)2SO3＋O 2===2(NH4)2SO4。(或生成 NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用 NaOH/Na2CO3吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3和 NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO 2===Na2SO3＋H 2O，Na 2CO3＋SO 2===Na2SO3＋CO 2，Na 2SO3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO3。考点二 硫酸 硫酸根离子的检验(频数：★★ 难度：★★)1．硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓 H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是：将浓 H2SO4沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。2．稀 H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 H2SO4===2H＋ ＋SO ，能与指示剂、金属、2－4碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。3．浓 H2SO4的特性(1)填写下表实验 实验现象 硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓 H2SO4的滤纸变黑 脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式：Cu＋2H 2SO4(浓) CuSO4＋SO 2↑＋2H 2O、C＋2H 2SO4(浓)= = = = =△ 10CO2↑＋2SO 2↑＋2H 2O。= = = = =△ (3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓 H2SO4。4．SO 的检验2－4检验 SO 的正确操作方法：被检液 取清液2－4 ― — — — — — — — — ― →加 足 量 盐 酸 酸 化 有无白色沉淀产生(判断有无 SO )。― — — — — — — ― →滴 加 BaCl2溶 液 2－4先加稀盐酸的目的是防止 CO 、SO 、Ag ＋ 干扰，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。2－3 2－3整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO ＋2H ＋ ===CO2↑＋H 2O、SO ＋2H ＋ ===SO2↑＋H 2O、Ag ＋ ＋Cl － ===AgCl↓、Ba 2＋ ＋SO2－3 2－3 2－4===BaSO4↓。1．教材基础知识填空硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀 H2SO4制 H2___________________________________________。(2)浓硫酸作干燥剂____________________________________________。(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________________________________________________________________________________________。(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯___________________________。(5)浓硫酸与铜的反应________________________________________。(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑_____________________。答案 (1)① (2)② (3)②③④ (4)②⑤ (5)①④ (6)①③2．教材(知识)→工业(应用)→高考(能力)接触法制硫酸(1)造气①设备：沸腾炉②原理：4FeS 2＋11O 2 2Fe2O3＋8SO 2= = = = =高 温 (2)接触氧化①设备：接触室11②原理：2SO 2＋O 2 2SO3(3)三氧化硫的吸收①设备：吸收塔②原理：SO 3＋H 2O===H2SO3工业处理：①炉气要净化，以防催化剂中毒②常压下(400 ℃～500 ℃)转化率已经很高，反应没必要采用高压操作③为了防止形成酸雾，提高吸收率，吸收 SO3时不用水而用 98.3%的浓 H2SO4印证：(2016·上海)在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是( )A．a、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2的转化率答案 B题组一 硫酸的性质应用1．对下列事实的解释正确的是( )A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B．医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C．向 50 mL 18 mol·L－1 的 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于 0.45 mol12D．常温下，浓 H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应解析 氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A 错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C 错误；常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D 错误。答案 B2．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制 SO2生成的量B．②中选用品红溶液验证 SO2的生成C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D．为确认 CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析 上、下移动铜丝可控制铜丝与浓 H2SO4的反应，进而控制 SO2的生成量，A 正确；根据装置的特点可知，选项 B 正确；SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色，据此可以检验SO2，C 正确；D 不正确，应该将①中的溶液倒入水中，观察。答案 D题组二 硫酸根的检验及硫酸性质的综合探究3．下列四种溶液中一定存在 SO 的是( )2－4A．向甲溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析 甲溶液中可能存在 SO 、CO 或 Ag＋ ；乙溶液中可能存在 Ag＋ ；丁溶液用硝酸酸2－3 2－3化，若溶液中存在 SO 或 HSO ，会被氧化成 SO ，从而造成误判。2－3 － 3 2－4答案 C4．获取信息能力培养专项训练工业上常用铁制容器盛装冷浓硫酸。为研究铁制材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行13了以下探究活动：[探究一](1)第一步：将已去除表面氧化物的铁钉(含少量碳元素) ① 放入冷浓硫酸中 ② ，第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面________________(填写第二步的实验现象，若有则写出具体现象，若无则写“无明显变化”)，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)另称取铁钉 6.0 g 放入 15.0 mL 浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液 X 并收集到气体Y。①甲同学认为 X 中除 Fe3＋ 外还可能含有 Fe2＋ ，若要确认其中有 Fe2＋③ ，应用________(选填序号)检验。a．KSCN 溶液和氯水 b．铁粉和 KSCN 溶液c．酸性 KMnO4溶液 d．浓氨水铁粉与溶液 X 反应可制得一种补血剂 ④ ，写出其离子方程式___________________________________________________________________。②乙同学取 336 mL(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br 2＋2H 2O===2HBr＋H 2SO4，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33 g⑤ 。由此推知气体 Y 中 SO2的体积分数为________。[探究二]分析上述实验中 SO2的体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2和 Q 气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置 B 中试剂的作用是________________________________________________________________________________________________。(4)认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是_____________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(5)为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M⑥ 于________(填序号)。14a．A 之前 b．A－B 间c．B－C 间 d．C－D 间(6)如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是______________________________________________________________________________________。解析 (2)②根据 SO2＋Br 2＋2H 2O===2HBr＋H 2SO4知，二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以 2.33 g 沉淀是 BaSO4， n(BaSO4)＝ ＝0.01 2.33 g233 g·mol－ 1mol，根据硫原子守恒得 n(BaSO4)＝ n(SO2)＝0.01 mol，标准状况下 V(SO2)＝0.01 mol×22.4 L·mol－1 ＝0.224 L＝224 mL，二氧化硫的体积分数为 ×100%＝66.7%。224 mL336 mL答案 (1)无明显变化 铁钉表面被钝化(2)①c 2Fe 3＋ ＋Fe= ==3Fe2＋②66.7% (3)检验 SO2是否除尽(4)C＋2H 2SO4(浓) CO2↑＋2SO 2↑＋2H 2O= = = = =△ (5)c(6)D 中固体由黑变红，E 中固体由白变蓝【培养示例】关键信息 信息分析与迁移信息① 铁钉中含有碳，在加热条件下，碳可与浓硫酸反应生成 CO2气体信息②常温下铁在浓硫酸中钝化形成致密氧化膜，可阻止内部的铁与CuSO4溶液反应信息③溶液中含有 Fe3＋ 时要检验 Fe2＋ ，应从 Fe3＋ 和 Fe2＋ 性质的不同点进行分析，二者均具氧化性，但 Fe3＋ 氧化性更强，故不能用氧化性检验；只有 Fe2＋ 具有还原性，故可用 Fe2＋ 的还原性检验，选用的氧化剂可与 Fe2＋ 反应，且现象明显信息④ X 中的 Fe3＋ 可与 Fe 反应生成 Fe2＋ ，FeSO 4是一种常见的补血剂信息⑤SO2与溴水反应生成硫酸，硫酸可与 BaCl2溶液反应生成 BaSO4沉淀信息⑥ 在 SO2和 CO2的混合气体中检验 CO2，应首先除去 SO2并检验 SO2已15经完全除去，再检验 CO2，试剂依次为酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水[试题分析](2015·海南化学，3)0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是( )A．NO 2 B．SO 2 C．SO 3 D．CO 2解题思路： 我的答案： 考查意图：该题主要考查考生对酸碱反应的理解。等物质的量的强碱与酸性气体(或者称为酸酐)反应时，生成的产物可能为强碱弱酸盐或强碱强酸盐。但同为等物质的量的弱酸酸酐与碱反应，得到的最终产物的酸碱性也不同。分析酸碱反应后溶液的 pH，实际是考查考生对酸碱反应的理解，特别是对不同弱酸的酸式盐的水解和电离趋势的大小和溶液的酸碱性判断；同时也考查了学生运用知识解决实际问题的能力。本题抽样统计，难度系数为0.55。解题思路：0.1 mol NO2与 0.1 mol NaOH 发生歧化反应2NO2＋2NaOH= ==NaNO3＋NaNO 2＋H 2O，生成的 NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；0.1 mol SO2与 0.1 mol NaOH 恰好反应生成 NaHSO3，由于 HSO 的电离程度大于 HSO 的－ 3 － 3水解程度，故溶液呈酸性。0.1 mol SO3与 0.1 mol NaOH 恰好反应生成 NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比 NaHSO3溶液强，其 pH 更小；0.1 mol CO2与 0.1 mol NaOH 恰好反应生成 NaHCO3，由于 HCO 的水解大于－ 3HCO 的电离，溶液呈碱性。故选 C。－ 3正确答案：C[真题演练]1．正误判断，正确的打“√” ，错误的打“×”(1)给定条件下，能实现物质间转化：S SO3 H2SO4( )― ― →O2 点 燃 ― ― →H2O (2017·江苏化学，7B)16(2)利用 ，根据①稀盐酸，②Na 2SO3，③Ba(NO 3)2溶液，证明 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀( )(2014·新课标全国卷Ⅰ，13C)(3)FeS2 SO2 H2SO4在给定条件下可实现上述转化( )― ― →O2 煅 烧 ― ― →H2O (2016·江苏化学，9B)(4)在未知液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO 或 SO ( )2－4 2－3(2015·浙江理综，8C)(5)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗( )(2015·山东理综，7C)答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×2．(2017·江苏化学，4)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )解析 A 项，稀 H2SO4与铜片不反应，错误；B 项，SO 2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C 项，SO 2密度比空气大，应“长进短出” ，错误；D 项，SO 2不与 NaHSO3反应，无法吸收 SO2，错误。答案 B3．(课标全国卷)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。17请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________。(2)实验过程中，装置 B、C 中发生反应的现象分别是_______________________________、________________，这些现象分别说明 SO2具有的性质是________、________；装置 B 中发生反应的离子方程式为________________________。(3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________________________________。(4)尾气可采用________溶液吸收。答案 (1)蒸馏烧瓶 Na 2SO3＋H 2SO4(浓)= ==Na2SO4＋SO 2↑＋H 2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO ＋2H 2O===2Mn2＋ ＋5SO ＋4H ＋－ 4 2－4(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)NaOH一、选择题1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥 SO2、CO、Cl 2等气体解析 自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥 SO2、CO、Cl 2等气体。答案 D2．(2018·泰安模拟)有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是( )A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．使铁、铝钝化表现了强氧化性C．制备乙酸乙酯的反应中起催化剂和吸水剂作用18D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性解析 与 NaCl 固体共热制 HCl 气体时，浓硫酸表现的是难挥发性，D 错。答案 D3．下列溶液能够区分 SO2和 CO2的是( )①H 2S 溶液 ②酸性 KMnO4溶液 ③新制氯水 ④品红溶液A．只①②③ B．只②③④C．除①以外 D．全部解析 SO 2具有氧化性，能将 H2S 溶液氧化，生成单质硫(淡黄色沉淀)，SO 2也具有还原性，能被酸性 KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液褪色)，SO 2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2没有这些性质，所以全部可以用来区别 SO2和 CO2。答案 D4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．SO 2使溴水或酸性 KMnO4溶液褪色，说明 SO2有漂白性C．SO 2、次氯酸钠溶液均能使品红溶液褪色，说明两者都有漂白性D．SO 2和 Cl2都有漂白性，所以两者混合后能增强漂白效果解析 氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性可使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色物质而使品红溶液褪色，只能说明二氧化硫具有漂白性不能说明其具有氧化性，A 项错误；SO 2可使溴水或酸性 KMnO4溶液褪色，都不是 SO2的漂白性所致，褪色的原因是 SO2的还原性，分别发生氧化还原反应：SO2＋Br 2＋2H 2O===H2SO4＋2HBr，5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O===K2SO4＋2MnSO 4＋2H 2SO4，B 项错误；二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，次氯酸钠溶液因为具有强氧化性而具有漂白性，故可使品红溶液褪色，C 项正确；SO 2和 Cl2按物质的量之比 1∶1 混合后，生成硫酸和盐酸，则没有漂白性，D 项错误。答案 C5．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO 2和 FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质19解析 A 中浓硫酸变稀是因为其吸水性，浓盐酸变稀是因为 HCl 挥发；B 中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C 中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D 中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为 Al3＋ 水解生成 Al(OH)3和 HCl，且 HCl 易挥发，所以答案选 B。答案 B6．为探究 Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。对实验现象的“解释或结论”错误的是( )实验现象 解释或结论A a 中溴水褪色 还原性：SO ＞Br －2－3B b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO 和 S2－ 在酸性条件下发生反应2－3Cc 中滴入酚酞溶液变红，再加 BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO ＋H 2O HSO ＋OH － ，所以滴入2－3 － 3酚酞溶液变红；Ba2＋ ＋SO ===BaSO3↓，水解平衡向左移2－3动，红色褪去D d 中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质解析 溴水与 Na2SO3溶液反应的离子方程式为 Br2＋SO ＋H 2O===2Br－ ＋SO ＋2H ＋ ，还2－3 2－4原性：SO ＞Br － ，A 正确；SO 和 S2－ 在酸性条件下发生反应2－3 2－3SO ＋2S 2－ ＋6H ＋ ===3S↓＋3H 2O，产生淡黄色沉淀，B 正确；Na 2SO3水解使溶液呈碱性，2－3滴入酚酞溶液变红，加入 BaCl2溶液后，Ba 2＋ 与 SO 结合成 BaSO3沉淀，使 SO 的水解2－3 2－3平衡左移， c(OH－ )减小，红色逐渐褪去，C 正确；Na 2SO3溶液中加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液后，NO 在酸性条件下可将 BaSO3氧化为不溶于盐酸和硝酸的 BaSO4沉淀，因此无法－ 3判断 Na2SO3溶液是否变质，D 错误。答案 D7．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( )20A．过量的铁与稀硫酸B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与 18 mol·L－1 硫酸解析 过量的铁与稀硫酸反应，硫酸完全反应，A 项不符合题意；过量的浓盐酸与二氧化锰反应，二氧化锰可以完全反应，B 项不符合题意；过量的铜与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸反应停止，C 项符合题意；过量的锌与 18 mol·L－1 硫酸反应，先生成二氧化硫，变为稀硫酸后生成氢气，硫酸可以完全反应，D 项不符合题意。答案 C8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是( )选项 叙述Ⅰ 叙述ⅡAH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥 H2B CuS 难溶于水和硫酸反应 H2S＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO4可以发生C 浓 H2SO4有吸水性 浓 H2SO4可用于干燥氨气D SO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入 SO2，溶液先变红再褪色解析 氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，A 错误；因为 CuS 难溶于水和硫酸，所以 H2S＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO4可以发生，B 正确；浓硫酸具有酸性，氨气具有碱性、二者能发生化学反应，C 错误；二氧化硫的水溶液具有酸性，二氧化硫具有漂白性，是因为二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质，SO 2能使石蕊溶液变红，但不能使石蕊溶液褪色，D 错误。答案 B9．食品、工业尾气等中的 SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2的检测或吸收方法正确的是( )A．滴定法：用酸性 KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2的浓度B．沉淀法：用 Ba(OH)2溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定 SO2的浓度21C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2循环使用D．石灰 石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2得到 CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏解析 酸性 KMnO4溶液既能与 SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A 选项错误；BaSO 3可被空气中的氧气氧化成 BaSO4，测量时容易产生误差，B 选项错误；氨水吸收 SO2生成(NH 4)2SO3或 NH4HSO3，(NH 4)2SO3或 NH4HSO3与 H2SO4反应生成 SO2，富集后的 SO2可循环使用，C选项正确；常温下石灰石与 SO2不反应，D 选项错误。答案 C10．(2017·衡水中学一模)亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以 1 kg 样品中含 SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是( )A．亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是可以防腐、抗氧化B．反应①中通入 N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐的含量D．若仅将②中的氧化剂“H 2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响解析 亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，起