2019届高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解（课件+练习）（打包6套）新人教版.zip

1第 3 讲 盐类的水解【2019·备考】最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。考点一 盐类的水解及其规律(频数：★★★ 难度：★★)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋ 或 OH－ 结合生成弱电解质的反应。2．实质→ c(H＋ )≠ c(OH－ )→溶液呈碱性或酸性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实 例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO 3 否 中性 pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH 、Cu 2＋＋ 4酸性 pH75.水解方程式的书写(1)一般要求如 NH4Cl 的水解离子方程式为NH ＋H 2O NH3·H2O＋H ＋ 。＋ 4(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如 Na2CO3的水解离子方程式为CO ＋H 2O HCO ＋OH － 。2－3 － 3②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如 FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋ ＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋ 。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“= ==”、 “↑” 、 “↓”等。如 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3＋ ＋3S 2－ ＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。1．(RJ 选修 4·P521 改编)现有浓度为 0.1 mol·L－1 的五种电解质溶液①Na 2CO3 ②NaHCO 3 ③NaAlO 2④CH 3COONa ⑤NaOH这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是( )A．⑤③①②④ B．①④②③⑤C．④②①③⑤ D．②④①③⑤答案 C2．教材知识实验探究(1)现有 0.1 mol·L－1 的纯碱溶液，用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是3______________________________________________________________。你认为该溶液 pH 的范围一定介于________之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的，请你设计一个简单的实验方案：2－3______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用 Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：___________________________________________________________________________________________________________。答案 (1)把一小块 pH 试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH 7～13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的2－3(3)取 Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热3．(溯源题)判断下列说法是否正确(1)取 20.00 mL 盐酸的方法：在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶( )(2017·课标全国Ⅲ，9A 改编)(2)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1( )(2016·课标全国Ⅲ，13C)(3)0.1 mol/L CH3COONa 溶液 pH7，证明乙酸是弱酸( )(2016·上海化学，6B)(4)饱和 NaClO 溶液 pH 约为 11：ClO － ＋H 2O HClO＋OH － ( )(2015·北京理综，11B 改编)答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√题组一 水解过程分析及水解方程式书写判断1．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )A．HS － ＋H 2O H3O＋ ＋S 2－4B．HS － ＋H ＋ ===H2SC．CO ＋H 2O H2CO3＋2OH －2－3D．Fe 3＋ ＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋解析 A 项，一个 H3O＋ 相当于一个 H＋ 和一个 H2O，是 HS－ 的电离方程式，错误；B 项，为HS－ 与 H＋ 反应的离子方程式，错误；C 项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即 CO ＋H 2O HCO ＋OH － ，错误。2－3 － 3答案 D2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的 pH 发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析 盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H＋ 或 OH－ ，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A 错误，B 正确；但水解程度是微弱的，故 pH 改变不大，C 错误；醋酸铵中 CH3COO－ 与 NH 水解程度相同，水解后，溶液仍呈中性，D 错误。＋ 4答案 B【练后归纳】①判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。②盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶液呈中性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解。又如 CH3COONH4溶液呈中性，是因为 CH3COO－ 和 NH 的水解程度相同，＋ 4即水解过程中 H＋ 和 OH－ 消耗量相等，所以 CH3COONH4水解仍呈中性。题组二 水解规律及应用3．(2017·湖北大冶一中月考)常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按 pH 减小的顺序排列的是( )A．NaHSO 4 CH 3COONa NH 4Cl NaNO 3B．NaNO 3 CH 3COONa NaHSO 4 NH 4ClC．NaNO 3 CH 3COONa NH 4Cl NaHSO 4D．CH 3COONa NaNO 3 NH 4Cl NaHSO 4解析 A 选项中，醋酸钠显碱性，而硫酸氢钠与氯化铵均显酸性，A 错误；B、C 选项中，5醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性，B、C 错误；D 选项，醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵显酸性，硫酸氢钠显酸性，且硫酸氢钠相当于一元强酸，酸性较强，D 正确。答案 D4．25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L－1 的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是( )序号 ① ② ③ ④溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3pH 7.0 7.0 8.1 8.4A.酸性强弱：H 2CO3HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①③D．④中： c(HCO )＋2 c(CO )＋ c(H2CO3)＝0.1 mol·L －1－ 3 2－3解析 相同浓度时，pH：NaHCO 3NaF 则水解程度：HCO F－ ，根据“越弱越水解”知，酸－ 3性：H 2CO3③，C 项正确；根据物料守恒知，④中： c(HCO )＋ c(CO )＋ c(H2CO3)＝0.1 mol·L －1 ，D 项错误。－ 3 2－3答案 C【练后归纳】盐类水解的规律及拓展应用1． “谁弱谁水解，越弱越水解” 。如酸性：HCNCH3COONa。2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋ ＋H ＋ ＋SO 。2－43．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3溶液中：HCO H＋ ＋CO (次要)，HCO ＋H 2O H2CO3＋OH － (主要)。－ 3 2－3 － 3(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中：HSO H＋ ＋SO (主－ 3 2－3要)，HSO ＋H 2O H2SO3＋OH － (次要)。－ 364．相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如 CO HCO 。2－3 － 35．相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH 的水解：(NH 4)2CO3(NH4)＋ 42SO4(NH4)2Fe(SO4)2。拓展同浓度的 Na2CO3溶液、NaHCO 3溶液①Na 2CO3溶液中 c(CO )c(HCO )2－3 － 3②NaHCO 3溶液中 c(CO )H2CO3相同浓度的 Na2CO3、CH 3COONa 溶液的 pH 大小关系为 pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。― ― →决 定 2．外因(1)温度、浓度条件 移动方向 水解程度水解产生的离子浓度升高温度 右移 增大 增大增大 右移 减小 增大浓度减小(稀释) 右移 增大 减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加酸碱水解程度的影响外加物质弱酸阴离子 弱碱阳离子7酸 增大 减小碱 减小 增大②加能水解的盐例如：以 FeCl3水解为例[Fe 3＋ ＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋ ]，填写外界条件对水解平衡的影响。条件 移动方向 H＋ 数 pH 现象升温 向右 增多 减小 颜色变深通 HCl 向左 增多 减小 颜色变浅加 H2O 向右 增多 增大 颜色变浅加 NaHCO3 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀，放出气体1．(RJ 选修 4·P57“思考与交流”改编)将浓度为 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是( )A．水解平衡正向移动B．各微粒浓度均变小(除 H2O 外)C．溶液中离子数目增多D. 比值增大答案 B2．教材知识实验拓展探究下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入 NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的 0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液显浅红色8的原因为___________________________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母序号)。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH 4NO3溶于水时放出热量D．NH 4NO3溶于水时吸收热量答案 (1)CH 3COO－ ＋H 2O CH3COOH＋OH － ，使溶液显碱性 (2)BD3．(溯源题)[2015·天津理综，10(3)]FeCl 3在溶液中分三步水解：Fe3＋ ＋H 2O Fe(OH)2＋ ＋H ＋ K1Fe(OH)2＋ ＋H 2O Fe(OH) ＋H ＋ K2＋ 2Fe(OH) ＋H 2O Fe(OH)3＋H ＋ K3＋ 2通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3＋ ＋ yH2O Fex(OH) ＋ yH＋（ 3x－ y） ＋y(1)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。a．降温 B．加水稀释c．加入 NH4Cl D．加入 NaHCO3(2)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。答案 (1)bd (2)调节溶液的 pH探源：本题源于 RJ 选修 4 P57“科学探究” ，对盐类水解反应的影响因素进行了考查。1．判断正误，正确的打“√” ，错误的打“×” 。(1)加热 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO 的水解程度和溶液的 pH 均增大( )2－3(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pHc(OH－ )D．当混合溶液呈中性时， c(Na＋ )c(HX－ )c(X2－ )c(OH－ )＝ c(H＋ )解题思路： 我的答案： 考查意图：本题以氢氧化钠滴加二元弱酸己二酸为题材，围绕反应过程中 pH 与离子浓度变化的关系而设计。从知识层面上考查考生对弱电解质的电离平衡常数的计算、酸式盐电离与水解程度的比较、离子浓度大小关系以及微粒浓度的变化与酸碱性关系等相关知识的掌握情况。从能力层面上考查考生对酸碱滴定知识的迁移能力，读图和从图中获取、使用信息的能力，以及分析问题与解决问题的能力。水溶液中的离子平衡是中学化学的基本内容之一，本题综合程度较高，难度较大，本题抽样统计难度系数为 0.39，区分度为 0.45。解题思路：横坐标取 0 时，曲线 M 对应 pH 约为 5.4，曲线 N 对应 pH 约为 4.4，因为是NaOH 滴定 H2X 溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在 c(HX－ )＝ c(H2X)，所以曲线 N 表示pH 与 lg 的变化关系，B 项正确； ＝1 时，即c（ HX－ ）c（ H2X） c（ X2－ ）c（ HX－ ）lg ＝0，pH＝5.4， c(H＋ )＝1×10 －5.4 c（ X2－ ）c（ HX－ ）mol·L－1 ， Ka2＝ ≈1×10 －5.4 ，A 正确；NaHX 溶液中， c(HX－ )c(X2－ )，c（ H＋ ） ·c（ X2－ ）c（ HX－ ）即 0， 1，即 c(X2－ )c(HX－ )，错误。c（ X2－ ）c（ HX－ ） c（ X2－ ）c（ HX－ ）正确答案：D[真题演练]161．判断正误，正确的打“√” ，错误的打“×”(1)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( )(2016·课标全国Ⅰ，10D)(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的 pH 减少( )(2016·江苏化学，7B)(3)泡沫灭火器灭火利用了 Al2(SO4)3和小苏打反应( )(2016·课标全国Ⅲ，7A)(4)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈( )(2015·天津理综，1B)(5)将 FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制 FeCl3溶液( )(2015·福建理综，8B)答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)×2．(2014·新课标全国卷Ⅱ，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH＝5 的 H2S 溶液中， c(H＋ )＝ c(HS－ )＝1×10 －5 mol·L－1B．pH＝ a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH＝ b，则 a＝ b＋1C．pH＝2 的 H2C2O4溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液任意比例混合： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(HC2O )－ 4D．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3 ③NaClO 三种溶液的 c(Na＋ )：①②③解析 A 项，根据电荷守恒及溶液的 pH 有 c(H＋ )＝ c(HS－ )＋2 c(S2－ )＋ c(OH－ )＝1×10 －5 mol·L－1 ，错误；B 项，NH 3·H2O 为弱碱，稀释时 NH3·H2O 能继续电离出 OH－ ，故 a 应小于 b＋1，错误；C 项，根据电荷守恒，应该有 c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(HC2O )－ 4＋2 c(C2O )，错误；D 项，由于酸性：CH 3COOH＞H 2CO3＞HClO，根据越弱越水解的原则，2－4其对应盐的水解程度：CH 3COONaNaHCO3NaClO，则三种溶液的 c(Na＋ )：①②③，正确。答案 D3．(2015·天津高考节选)FeCl 3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是__________________________________________。(2)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋ ＋H 2O Fe(OH)2＋ ＋H ＋ K117Fe(OH)2＋ ＋H 2O Fe(OH) ＋H ＋ K2＋ 2Fe(OH) ＋H 2O Fe(OH)3＋H ＋ K3＋ 2以上水解反应的平衡常数 K1、 K2、 K3由大到小的顺序是________________。(3)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以 Fe(mg·L－1 )表示]的最佳范围约为________mg·L －1 。解析 (1)Fe 3＋ 水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用。(2)Fe 3＋ 分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有K1K2K3；(3)由图像可知，聚合氯化铁的浓度在 18～20 mg·L－1 时，去除污水中浑浊物及还原性物质的效率最高。答案 (1)Fe 3＋ 水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 (2) K1K2K3 (3)18～20一、选择题1．0.1 mol·L －1 AlCl3溶液，温度从 20 ℃升高到 50 ℃，浓度增幅最大的离子是( )A．Cl － B．Al 3＋ C．H ＋ D．OH －解析 升高温度，有利于 Al3＋ 水解，溶液的酸性增强， c(H＋ )增大。答案 C2．常温时，某溶液中由水电离出的 H＋ 和 OH－ 的物质的量浓度的乘积为 1×10－10 ，则该溶液可能是( )A．H 2SO4 B．CH 3COOHC．NH 4Cl D．KOH解析 由题意求得水电离出的 c(H＋ )＝ c(OH－ )＝1×10 －5 mol·L－1 ＞1×10 －7 mol·L－1 ，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。18答案 C3．在呈浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe 2＋ ＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋ ，向该溶液中逐滴加入盐酸，下列说法正确的是( )A．平衡向左移动，溶液中 c(Fe2＋ )增大B．平衡向右移动，Fe 2＋ 水解程度增大C．溶液颜色由浅绿色变成黄色D．溶液被稀释，颜色变浅解析 Fe(NO 3)2溶液中加入稀盐酸后发生反应：3Fe2＋ ＋NO ＋4H ＋ ===3Fe3＋ ＋NO↑＋2H 2O，溶液颜色由浅绿色变成黄色，C 项正确。－ 3答案 C4．室温下 0.1 mol/L 的 NH4CN 溶液的 pH 等于 9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是( )A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH 3·H2O 是比 HCN 更弱的电解质C．上述溶液中 CN－ 的水解程度大于 NH 的水解程度＋ 4D．室温下，0.1 mol/L NaCN 溶液中，CN － 的水解程度小于上述溶液中 CN－ 的水解程度解析 pH＞4.4 时甲基橙显黄色，故 A 正确；由于 CN－ 的水解程度大于 NH 的水解程度，＋ 4所以 NH3·H2O 是比 HCN 更强的电解质，故 B 错误，C 正确；CN － 、NH 相互促进水解，所＋ 4以 0.1 mol/L NaCN 溶液中， CN－ 的水解程度小于同浓度下 NH4CN 溶液中 CN－ 的水解程度，故 D 正确。答案 B5．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为 1 mol·L－1 。在室温下前两种溶液的 pH＝7，第三种溶液的 pH＞7，最后一种溶液 pH＜7，则正确的是( )A B C D碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD解析 根据 AD 溶液 pH＞7，D － 一定水解；根据 BC 溶液 pH＜7，B ＋ 一定水解；根据 BD 溶液pH＝7，B ＋ 、D － 的水解程度相同；A ＋ 、C － 均不水解，或水解程度比 B＋ 、D － 弱，所以碱性：AOH＞BOH，酸性：HC＞HD。19答案 A6．下列说法不正确的是( )A．明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应 NH ＋H 2O NH3·H2O＋H ＋ 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动＋ 4C．制备 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析 明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以作净水剂，故 A 正确；水解反应是吸热反应，水解反应 NH ＋H 2O NH3·H2O＋H ＋ 达到平衡后，＋ 4升温平衡正向移动，故 B 错误；AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2溶液中金属阳离子均水解，水解产物中都有氯化氢，加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀，制备 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法，故 C 正确；盐类水解是中和反应的逆反应，故 D 正确。答案 B7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2＋ 、Ca 2＋ 等离子B．焊接时用 NH4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入 BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去解析 A 项，天然硬水是碱性是因为 HCO 发生水解，错误；B 项，NH 4Cl 是强酸弱碱盐，－ 3水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C 项，惰性电极电解食盐水生成物是H2、Cl 2、NaOH，Cl 2与 NaOH 溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D 项，Na 2CO3溶液中存在水解平衡 CO ＋H 2O HCO ＋OH － ，加入 BaCl2溶液后生成 BaCO3沉淀，2－3 － 3c(CO )降低，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。2－3答案 D8．在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：S 2－ ＋H 2O HS－ ＋OH － 。下列说法正确的是( )A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入 H2S，HS － 浓度增大C．升高温度， c(HS－ )/c(S2－ )减小D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小解析 平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，加水稀释，温度不变，平衡20常数不变，A 错误；通入 H2S 消耗 OH－ ，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HS －浓度增大，B 正确；盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解， c(HS－ )/c(S2－ )增大，C 错误；加入 NaOH， c(OH－ )增大，pH 增大，D 错误。答案 B9．(2017·哈尔滨六中期末)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．在 0.1 mol/L NaHCO3溶液中： c(Na＋ )c(HCO )c(CO )c(H2CO3)－ 3 2－3B．在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中： c(OH－ )－ c(H＋ )＝ c(HCO )＋ c(H2CO3)－ 3C．向 0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol/L NaOH 溶液： c(CO )c(HCO )2－3 － 3c(OH－ )c(H＋ )D．常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH＝7， c(Na＋ )＝0.1 mol/L]： c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )c(H＋ )＝ c(OH－ )解析 A 中 HCO 的水解程度大于其电离程度，故离子浓度应为 c(Na＋ )c(HCO )c(H2CO3)－ 3 － 3c(CO )，错误；B 中根据质子守恒可知 c(OH－ )＝ c(HCO )＋2 c(H2CO3)＋ c(H＋ )，故2－3 － 3c(OH－ )－ c(H＋ )＝ c(HCO )＋2 c(H2CO3)，错误；C 中两种溶液混合后得到 0.05 mol/L 的－ 3Na2CO3溶液，故 c(CO )c(OH－ )c(HCO )c(H＋ )，错误；D 中根据电荷守恒可知 c(Na＋ )2－3 － 3＋ c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )，溶液呈中性，得 c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )c(H＋ )＝ c(OH－ )，正确。答案 D10．(2018·益阳箴言中学月考)25 ℃时，0.1 mol·L－1 下列溶液的 pH 如表，有关比较正确的是( )序号 ① ② ③ ④ ⑤溶液 NaCl CH3COONH4 NaClO NaHCO3 Na2CO3pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6A.酸性的相对强弱：HClO＜HCO － 3B．由水电离产生的 c(H＋ )：①＝②C．溶液③④中酸根离子浓度： c(ClO－ )＞ c(HCO )－ 3D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中： c(HCO )＋ c(CO )＋ c(H2CO3)＝0.1 mol·L －1－ 3 2－3解析 根据盐类水解规律，越弱越水解，电离出 H＋ 能力的大小：HClO＞HCO ，A 错误；－ 3NaCl 是强酸强碱盐，对水的电离没有影响，CH 3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，因21此水电离产生的 c(H＋ )：①＜②，B 错误；根据 pH，ClO － 水解程度大于 HCO ，因此－ 3c(ClO－ )＜ c(HCO )，C 错误；根据物料守恒， c(HCO )＋ c(CO )＋ c(H2CO3)＝0.1 － 3 － 3 2－3mol·L－1 ，D 正确。答案 D11．常温下(Ⅰ)100 mL 0.1 mol/L 的 NaA 溶液中的离子总物质的量为 x，(Ⅱ)100 mL 0.1 mol/L 的 NaB 溶液中的离子总物质的量为 y。下列推断正确的是( )A．若 x＞ y，则酸性：HA＞HBB．若 x＝ y，则 HB 一定是强酸C．若酸性：HA＜HB，则 x 和 y 关系不确定D．若由水电离出的 H＋ 的浓度：(Ⅰ)＞(Ⅱ)，则是 x＞ y解析 由电荷守恒，对于 NaX 溶液，溶液中存在 c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(X－ )，溶液中离子的总物质的量为 2[n(Na＋ )＋ n(H＋ )]。若 x＞ y，说明 B－ 的水解程度比 A－ 的水解程度大，根据越弱越水解，则酸性：HA＞HB，故 A 正确。若 x＝ y，可能 B－ 与 A－ 的水解程度相同或二者都不水解，说明 HB 不一定是强酸，故 B 错。若酸性：HA＜HB，根据越弱越水解，可知，A － 的水解程度比 B－ 的水解程度大，则 x＜ y，故 C 错。水解可促进水的电离，若由水电离出的 H＋ 的浓度：(Ⅰ)＞(Ⅱ)，说明，A － 水解程度比 B－ 水解程度大，则 x＜ y，故 D错。答案 A12．(2018·长沙四校联考)常温下，相同 pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是( )A． b、 c 两点溶液的导电能力相同B． a、 b、 c 三点溶液中水的电离程度 a＞ c＞ bC． c 点溶液中 c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的 b、 c 处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb＝ Vc解析 NaOH 是强碱，CH 3COONa 是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的22倍数后，溶液中 c(OH－ )：CH 3COONa＞NaOH，所以 pH 变化大的是 NaOH，则Ⅱ为 NaOH，pH 变化小的是 CH3COONa，即Ⅰ为 CH3COONa。溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH 相等的醋酸钠和氢氧化钠， c(CH3COONa)＞ c(NaOH)，所以 c 点导电能力大于 b 点，A 错误；氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大越促进水的电离，所以 a、 b、 c 三点溶液中水的电离程度： a＞ c＞ b，B 正确；任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c(H＋ )＋ c(CH3COOH)＝ c(OH－ )，C 错误；pH 相等的 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液， c(CH3COONa)＞ c(NaOH)，相同体积、相同 pH 的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度盐酸的体积与醋酸钠和氢氧化钠的物质的量成正比，相同体积、相同 pH 的醋酸钠和氢氧化钠溶液中n(CH3COONa)＞ n(NaOH)，所以醋酸钠消耗的盐酸多，消耗盐酸体积： Vb＜ Vc，D 错误。答案 B二、填空题13．常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA 溶液与 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的 pH＝8 的原因：____________________________________(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的 c(OH－ )________(填“＞” “＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH－ )。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋ )－ c(A－ )＝________ mol·L －1 ，c(OH－ )－ c(HA)＝________ mol·L －1 。(4)已知 NH4A 溶液为中性，又知 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH 4)2CO3溶液的 pH________7(填“＞” “＜”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按 pH 由大到小的顺序排列是________(填字母)。A．NH 4HCO3 B．NH 4AC．(NH 4)2SO4 D．NH 4Cl解析 (2)混合溶液由于 A－ 水解，促进水的电离，而 NaOH 抑制水的电离。(3)由电荷守恒c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(A－ )＋ c(OH－ )，可得 c(Na＋ )－ c(A－ )＝ c(OH－ )－ c(H＋ )＝9.9×10 －7 mol·L－1 。由质子守恒 c(OH－ )＝ c(HA)＋ c(H＋ )可得 c(OH－ )－ c(HA)＝ c(H＋ )＝10 －8 mol·L－1 。(4)NH 4A 溶液为中性，说明 NH 与 A－ 的水解程度相当。HA 溶液加到 Na2CO3溶＋ 4液中有气体放出，说明 HA 酸性强于 H2CO3，HCO 、CO 水解程度大于 A－ ，因而(NH 4)－ 3 2－3232CO3溶液 pH＞7，NH 4HCO3溶液的 pH 大于 7。Cl － 和 SO 不水解，(NH 4)2SO4和 NH4Cl 溶液2－4显酸性，但(NH 4)2SO4中 c(NH )大，水解生成的 c(H＋ )大，因而 pH[(NH4)2SO4]＜pH(NH 4Cl)＋ 4＜pH(NH 4A)＜pH(NH 4HCO3)。答案 (1)A － ＋H 2O HA＋OH － (2)＞ (3)9.9×10 －7 10 －8 (4)＞ ABDC14．在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L －1 NH4Cl 溶液②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O 和 0.1 mol·L－1 NH4Cl 混合液 ⑤0.1 mol·L －1 氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________(填“酸” 、 “碱”或“中”)性，其原因是________________________(用离子方程式表示)。(2)溶液②③中 c(NH )的大小关系是②________(填“＞” 、 “＜”或“＝”)③。＋ 4(3)在溶液④中________(离子)的浓度为 0.1 mol/L；NH 3·H2O 和________(离子)的浓度之和为 0.2 mol/L。(4)室温下，测得溶液②的 pH＝7，则说明 CH3COO－ 的水解程度________(填“＞” 、 “＜”或“＝” ，下同)NH 的水解程度，CH 3COO－ 与 NH 浓度的大小关系是 c(CH3COO－ )＋ 4 ＋ 4________c(NH )。＋ 4(5)常温下，某水溶液 M 中存在的离子有 Na＋ 、A 2－ 、HA － 、H ＋ 、OH － ，存在的分子有H2O、H 2A。①写出酸 H2A 的电离方程式：__________________________________。②若溶液 M 由 10 mL 2 mol·L－1 NaHA 溶液与 10 mL 2 mol·L－1 NaOH 溶液混合而得，则溶液 M 的 pH________(填“＞” 、 “＜”或“＝”)7。解析 (1)NH 4Cl 为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH 4Cl 溶液显酸性。(2)CH 3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子的水解，而 NH4HSO4溶液中 NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解，所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为 0.1 mol/L；根据原子守恒可知，含 N 原子微粒的总物质的量浓度为 0.2 mol/L，而 N 原子的存在形式为 NH3·H2O 和 NH 。(4)溶液②的 pH＝7，说明＋ 4CH3COO－ 水解生成的 OH－ 的物质的量等于 NH 水解生成的 H＋ 的物质的量，即二者水解程度＋ 4相同；根据电荷守恒得： c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )＝ c(NH )＋ c(H＋ )，因为 c(H＋ )＝ c(OH－ )，＋ 4故 c(CH3COO－ )＝ c(NH )。(5)①由溶液中存在的微粒可知，H 2A 为二元弱酸，分步电离。＋ 4②NaHA 和 NaOH 恰好反应生成 Na2A，溶液显碱性。24答案 (1)酸 NH ＋H 2O NH3·H2O＋H ＋＋ 4(2)＜ (3)Cl － NH (4)＝ ＝ ＋ 4(5)①H 2A H＋ ＋HA － ，HA － H＋ ＋A 2－②＞15．现有 0.175 mol·L－1 醋酸钠溶液 500 mL(已知醋酸的电离常数 Ka＝1.75×10 －5 )。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。A.溶液中c(Na＋ )与反应时间 t 的关系B.CH3COO－ 的水解速率与反应时间 t 的关系C.溶液的 pH 与反应时间 t 的关系D.Kw与反应时间 t 的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。A．冰醋酸 B．纯碱固体C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体(4)欲配制 0.175 mol·L－1 醋酸钠溶液 500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取________g 无水醋酸钠，溶于适量水中，配成 500 mL 溶液。方案二：用体积均为 250 mL 且浓度均为________ mol·L－1 的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175 mol·L－1 醋酸钠溶液的 pH 约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数 K＝ ]。KwKa（ CH3COOH）解析 (1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H 2O CH3COOH＋NaOH。(2)A 项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B 项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C 项，随着水解的逐渐进行，pH 逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D 项， Kw是温度常数，温度不变， Kw不变，错误。(3)A 项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度