安徽省六安市第一中学2018届高三上学期第二次月考试题（5科5份）.zip

- 1 -安徽省六安市第一中学 2018届高三化学上学期第二次月考试题满分：100 分 时间：90 分钟可能用到的相对原子量：H-1 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137―、选择题（本大题共 16小题，共 48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.H2、D 2、T 2互为同素异形体B.液氨、氨水、王水都是混合物C.H2O、苯酚、Fe(SCN) 3都是弱电解质D.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化3.NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是NO2 HF熔点/℃ -11.2 -83.6沸点/℃ 21.0 19.52A.2.0gHF中含电子数目为 l.0NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为 NAC.6.72LNO2与水反应后，转移的电子数为 0.2NAD.NO和 O2各 2.24L充分反应后所得混合物体系中含分子数为 0.1NA4.用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是- 2 -A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气5.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：NO 3-、SO 42-、K +、Na +B.与 A1反应放出 H2的溶液：Na +、K +、CH 3COO-、HCO 3-C.铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN) 6]3-、NH 4-、Cl -、NO 3-D.空气中：SO 2、HC1、N 2、NH 36.向含有 c(FeCl 3)=0.2mol·L-1、c(FeCl 2) =0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A.该分散系的分散质为 Fe2O3B.加入 NaOH时发生的反应可能为：Fe 2++2Fe3++8OH- = Fe3O4+4H2OC.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na+分离开7.具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是选项 具有中间价态的物质 还原产物 氧化产物A Fe2+ Fe Fe3+B SO32- S SO42-C H2O2 H2O O2D N2 NH3 N2H48.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.lmol，水的质量为 100g。下列说法正确的是- 3 -A.Na2O2中阴阳离子数目之比为 1：1B.反应①的离子方程式为：Na+2H 2O=Na++2OH-+H2↑C.反应③最多能产生 0.05molO2D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①②③9.下列反应的离子方程式与 Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是A.向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀C.向 NH4HSO4溶液中逐滴加与 Ba(OH)2溶液至过量D.向 NH4HSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀10.50g密度为 pg·cm-3的 CaCl2溶液里含 2gCa2+，从中再取出一半的溶液中 Cl-的浓度是A. mol·L-1 B. 2ρmol·L -1 C. mol·L-1 D.ρmol·L -111.某溶液中只含有 K+、NH 4+、Ba 2+、SO 42-、I -、S 2-中的几种，分别取样：①用 pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A.K+ B.SO42- C.Ba2+ D.NH4+12.下列离子方程式书写正确的是A.醋酸除去水垢：2H ++CaCO3=Ca2++CO2↑+H 2O B 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+l4H 2OC.100mL0.1 mol·L-1 FeI2溶液与标准状况下 0.224LCl2：2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好 SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓13.氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO 3 = bO2↑+cCl 2↑+dHClO 4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A.由反应可确定：氧化性 HClO4HClO3- 4 -B.若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子数为 16e-C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了： 4Cl 2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-D.若氯酸分解所得混合气体 1mol其质量为 51.5g，则该反应方程式可表示为：5HClO3 = O2↑+ Cl 2↑+ 3HClO 4 + H2O14.向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.lmol/L稀盐酸， CO 2的生成量与加入盐酸的体积（V)的关系如图所示。下列判断正确的是A.在 0-a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为：CO 32-+2H+＝H 2O+CO2↑C.a＝0.3D.原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为 1：215.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂反应的离子方程式书写正确的是选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式A Fe3+、I -、Cl - NaOH溶液 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B K+、NH 3·H2O、CO 32- 通入少量 CO2 2OH-+CO2=CO32-+H2OC Fe2+、SO 42- Ba(NO3)2溶液 SO42-+Ba2+=BaSO4↓D Na+、ClO -、Cl - 少量 Na2S溶液 ClO-+S2-+H2O=Cl-+S↓+2OH -16.A、B、C、D 四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子有（离子不重复）：阳离子 Na+、Al 3+、Ba 2+、 NH 4+阴离子 Cl-、OH -、CO 32-、SO 42-分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B 溶液分别与 C、D 混合，均有白色沉淀生成②将 A溶液逐滴滴入 C溶液中，有沉淀生成，继续滴加 A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A 与 D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝- 5 -④用石墨电极电解 B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体根据上述实验，下列推测不正确的是A.A物质的化学式为 NaOHB.实验①中 B和 C混合的离子方程式：Ba 2++SO42-=BaSO4C.实验④中阳极电极方程式为：2Cl --2e-=Cl2↑D.实验③中 A与 D两种固体混合反应的离子方程式为：NH 4++OH-=NH3↑+H 2O二、非选择题 （17.(6分)(1) 18.6gNa2X含有 0.6molNa+，则 X的相对原子质量为 ，该物质的化学式为 。(2)在 25℃、l0lKPa 的条件下，同质量的 CH4和 A气体的体积之比是 15：8，则 A的摩尔质量是 。 (3)若 ag某气体中含有的分子数为 b，则 cg该气体在标准状况下的体积是 (设 NA为阿伏加德罗常数的值)。18.(12分)如图 1是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容，现实验需要 0.5mol·L-1H2SO4溶液 480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室己有的仪器和药品情况回答下列问题:(1)容量瓶应如何检漏____________________________________。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器________________；(3)计算所需浓硫酸的体积约为____mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数__________49%（填“” ） 。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______（填字母） 。A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B.向容量瓶中转移时，溶液未冷却C.定容时仰视刻度线D.定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线- 6 -(5)温度计、量筒、滴定管的一部分如图 2所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_____ (填字母)。A.①是量筒，读数为 2.5mL B.②是量筒，读数为 2.5mLC.③是滴定管，读数为 2.5mL D.①是温度计，读数为 2.5℃19. (12分)某无色废水中可能含有 NH4+、Fe 3+、Al 3+、Na +、NO 3-、CO 32-、SO 42-中的几种，为分析其成分，进行了如下三组实验：①取溶液做焰色反应，火焰为黄色②取废水样品 l00mL，依次加足量的 BaCl2溶液和稀 HC1，得白色沉淀 23.3g③另取废水样品 l00mL向其中加入 Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加 Na2O2固体物质的量的关系曲线如图请回答下列问题：(1)根据上述 3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有： 。(2)写出图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式： 、 。(3)根据图象分析可知，在原溶液中一定存在的阳离子及其物质的量比值为 。(4) NO3-是否存在？ ； (填“存在‘不存在”或“不确定” ）若存在其物质的量浓度为 _______。 （若不存在或不确定，该空不填）20. (8分)重铬酸钠俗称红矾钠（Na 2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过锻烧铬铁矿制取，其反应如下：反应Ⅰ：4Fe(CrO 2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2反应Ⅱ： 2CrO 42-+2H+=Cr2O72-+ H2O反应Ⅲ： 3CrO 42-+4H+=Cr3O102-+2H2O(副反应）- 7 -(1)上述反应中不属于氧化还原反应有 个。己知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3 价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。 a.被氧化的元素只有+3 的 Cr，被还原的元素只有 0价的 Ob.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：7c.每生成 lmolCO2，转移 3.5mol电子d.每摩尔+3 的 Cr能还原 0.75mol氧气(2)+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的 Cr2O72-，可以用绿帆除去。测得反应后的溶液中含 Cr3+、Fe 2+、Fe 3+、H +等阳离子。写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： _______________________。(3)某厂废水中含 1.00×10-3moI/L的 Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe 的化合价依次为+3、+2)。欲使 1L该废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。21.(14分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以 Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴（CoCO 3)的工艺流程如下：(1)过程 I中采用 NaOH溶液溶出废料中的 Al，反应的离子方程式为 。(2)过程Ⅱ中加入稀 H2SO4酸化后，再加入 Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)。也可用 H2SO4和 H2O2代替H2SO4、Na 2S2O3，那么该反应的化学方程式为 ；但若用 HC1代替 H2SO4会造成的后果是 。(3)过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀 Al3+和 Li+，写出沉淀 Al3+的离子方程式 - 8 -。(4)过程Ⅳ沉钴的离子方程式是 。(5)CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料 LiCoO2，其生产工艺是将 n(Li)：n(Co)=l：l 的 LiCO3和 CoCO3的固体混合物在空气中加热至 700℃～900℃。试写出该反应的化学方程式 。- 9 -1-5CDACA 6-10BDCAB 11-16ABDCDD17.(16分)(1)16(1分) Na 2O(1分)(2)30g/md(3) 4.AaNbc18. (12分)(1)向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞 180度，倒立，观察(2)500mL容量瓶，玻璃棒、胶头滴管(3)13.6 (4)AB (5)BD19. (12分)(1)Fe3+、CO 32-(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O(3)n(NH4+)：n(Al 3+)=2：1 (4)存在 NO 3-0.5mol/L20. (8分)(1)2 c、d(2) (3)2.7821. (14分)(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2)4Co2O3·CoO+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2OCo2O3·CoO+H2O2+6H+=3Co2++O2↑+4H 2O产生 Cl2，污染环境(3)2Al3++3CO32-+6H2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑(4)Co2++2HCO3-=CoCO3↓+H 2O+CO2↑(5)2Li2CO3+4CoCO3+O2 4LiCoO2+6CO21安徽省六安市第一中学 2018 届高三上学期第二次月考地理试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3. 回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷本卷共 35 小题。每小题 4 分，共 140 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。宣纸易保存，不易褪色，被誉为“纸中之王” ，青檀树树皮和沙田稻稻草是制造宣纸的重要原料。2009 年宣纸制作工艺被联合国教科文组织列入“人类非物质文化遗产代表作名录” 。下图示意皖南某区域等高线分布和原料晾晒场景观，据此完成 1-3 题。 1. 沙田稻最有可能种植在上图中的地方是A．甲地 B．乙地 C．丙地 D．丁地2. 宣纸不易褪色得益于原料的晾晒，下图原料场晾晒景观最有可能出现在上图中的A．甲地 B．乙地 C．丙地 D．丁地23. 青檀树皮的晾晒是宣纸制作的重要工序，下图晾晒场铺垫鹅卵石的主要目的是防止宣纸原料受到A．炙烤 B．冻害 C．雨淋 D．浸泡清华大学建筑研究院设计的第四代城市住房，又称之为城市森林花园，其主要特征是，每一层楼房都有一个公共院落、私人小院和一块几十平米的土地，可供住户种花种菜、遛狗养鸟，也可将车停放在自家门口，建筑外墙长满植被，人与自然和谐共生。该设计，被业界誉为“中国第五大发明” 。下图（左）为第四代住房的中低层——第 8 楼层的平面设计图（一层六户型） ，下图（右）为其植物外墙景观图。据此回答 4-6 题。 4. 城市森林花园的设计，将A．有利于缓解中心商务区停车难的问题B．有利于加强城市风，缓解城市热岛效应C．有利于增加城市绿化面积，改善环境质量D．有利于缓解城市内涝5. 若该设计率先在广州建成并投入使用，则关于 8 楼的相关户型选房观点合理的是A．隆冬季节，801 住户受冷空气影响较 804 住户小B．春分日早晨，802 住户受 803 户遮挡，不便观察日出C．夏至日午后，804 住户不受暴晒，适合居住D．国庆节前后，806 住户的庭院获得的光照时间较 801 住户少6. 关于植物外墙的说法，可信的是A．边缘砾石的主要作用，在于增强昼夜温差，促进植被生长3B．屋顶保护层的主要作用，在于防止水分下渗和根系向下发育C．砾石层的主要作用，在于防风防冲刷D．植被层的作用，在于截留水分，涵养水源在干旱与半干旱地区，植物生长会影响土壤水分。梭梭根区受树冠集流、蒸腾和遮阴作用影响存在土壤水分相对富集区。下图示意新疆北部沙漠中不同树龄阶段梭梭根区全年土壤含水率差异。据此回答 7-8 问题。 7. 枯树根区含水率最高的原因是A．树冠集水作用强 B．无蒸腾作用消耗 C．树冠遮荫效果好 D．土壤硬化下渗弱8. 导致梭梭根区土壤的“湿岛”效应夏季较春季更明显的主导因素是A．融雪 B．风沙 C．降水 D．蒸发风化坑是岩石顶面上因积水风化作用而产生的凹坑。壶穴一般是由于河水流量增加，带动上游的石块向下游流动，当石块遇上河床上的岩石凹处无法前进时，会被水流带动而打转，经历长时间后形成圆形孔洞，称为壶穴。下图为我国东南沿海某河谷中风化坑和壶穴的空间分布图（注：O 米表示观测地点的高度） 。据此回答 9-10 题。9．根据图文信息，下列关于河谷风化坑和壶穴的说法正确的是A. 风化坑多发育在位置较高、坡度较陡的河谷区域B. 河流壶穴发育位置较低，分布在-1 米的河谷区域C. 由于流水不断侵蚀打磨，壶穴口径边缘坑坑洼洼D. 风化坑在河床相对抬升后，由积水风化而形成410.下图中能正确反映废弃的河流壶穴逐步转化为风化坑的顺序是A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③区位商是指某区域某行业就业人员数与该区域全部行业就业人员数之比和全国该行业从业人员与全国所有行业就业人员数之比相除所得的商，区位商越大表明专业程度越高，比较优势越明显，区位商大于 1.4，可判断其具有产业集群。下次为某省六个具有代表性的行业（表中所示阶段，六大支柱产业占全省工业总产值一半以上）的区位商。据此回答11-13 题。11. 表中所示阶段影响该省工业发展的最主要因素是A. 劳动力 B. 自然资源 C. 科技 D. 市场12. 2005-2011 年，该省主要产业区位商的变化说明A. 劳动力主要从事煤炭开采和洗选业 B. 化学原料及化学制品业产值不断降低 C. 产业结构不断调整，向多样化发展 D. 饮料制造业已经形成良好的产业集群13. 针对该省工业发展的状况，今后应5A. 调整能源结构，大力发展新能源 B. 增加绿地面积，防治环境污染问题C. 吸引人口迁入，缓解劳动力不足 D. 加强科技投入，提高技术产业区位商锋面涡指的是因水流相互作用加上风的作用力使得海域具有丰富的冷暖水的生成、消散现象，从而形成与常见天气系统类似的一种特殊的海水流动形态。下图为某月世界部分海域的海水流动（如图中箭头所示）示意图。读图，回答 14-16 题。14. 该月，锋面涡形成于图中的A．甲处 B．乙处 C．丙处 D．丁处15．叶绿素 a 存在于所有光合植物中，丙处叶绿素 a 的含量较高，主要是因为A．距陆地近 B．上升流 C．光照强 D．水流急16．典型锋面涡形成产生的影响最有可能是A．有利于海洋航运 B．有利于污染物扩散C．吸引鱼群的集聚 D．形成连续性降水物种丰富及其分布格局是生物多样性研究的一个重要内容。高黎贡山位于中缅交界地带，地处横断山区南段，这里山河相间，山高谷深，纵列分布，物种丰富度高。下图为高黎贡山植物种群丰富度变化图。读图，完成 17-19 题。617．形成图中植物科、属、种数量最丰富处的环境条件可能是A．降水量最大 B．气温最适宜 C．土壤肥力高 D．水热组合好18．在不同区域内出现了一些特有物种，主要是由于A．海陆分布 B．地形起伏 C．洋流 D．太阳辐射19．下列说法错误的是A．植物物种丰富度其最大值出现在海拔 1500-2000 米之间B．物种丰富度与不同海拔所反映的水、热状况有关C. 在低海拔地区，随海拔升高，三个分类群的丰富度都是先迅速增大，后缓慢下降D. 出现最大值的海拔段的植被类型是温带落叶阔叶林荷兰是一个资源贫乏的国家，通过世代努力，以围海造田的方式扩大了 1/5 的国土面积。20 世纪 60 年代，格罗宁根气田的发现令荷兰人欣喜若征。已是工业制成品主要出口国的荷兰，通过大规模的天然气生产和出口，带动了经济的高速增长，国民的福利水平大幅提高，但是制造业等其他产业受到了严重打击。十余年后，一系列社会经济问题接踵而至。国际上把这种资源产业短期繁荣留下的后道症，称为“荷兰病” 。据此完成 20-22 题。 20. 荷兰制造业受到严重打击的主要原因，不包括 A．劳动力成本上升 B．廉价进口商品的涌入C．荷兰货币的升值 D．国际消费市场的萎缩21. “荷兰病”后遗症的突出表现是 ①农业份额下降 ②经济增长乏力 ③人口老龄化 ④失业率上升A．①② B．①③ C．②④ D．②④22. 下列“荷兰病”药方，最为对症的是 7A．降低国民福利水平，增加税收 B．发展新兴产业和集约化农业C．开发清洁能源，治理环境污染 D．加强地质勘探，增产天然气冈底斯山脉的次高峰冈仁波齐峰是中国最美的、令人震撼的十大名山之一（海拔 6638米） ，形似金字塔，被多种宗教信徒奉为“神山” 。玛旁雍错与拉昂错位于冈仁波齐峰和喜马拉推山纳木那尼峰之间，两湖相距不远且有地下水道连接，前者是淡水的“圣湖” ，后者却是成水的“鬼湖” 。读图，结合所学知识完成 23-25 题。 23. 冈仁波齐峰南坡白雪皑皑而北坡积雪较少，关于其成因的推测，合理的是 ①北披坡度更陡 ②北坡光照更强 ③南坡风力更大 ④南坡降雪更多A．①④ B．②③ C．①③ D．②④24. 冈仁波齐峰至今无人能（敢）登顶，其原因最可能是A．自然原因--位置偏僻 B．政治原因--军事禁地C．宗教原因--宗教圣地 D．技术原因--坡度太陡25. 与拉昂错相比，玛旁雍错盐度较低的原因最不可能的是A．汇入淡水校多 B．有湖水流出C．湖而风力较大 D．蒸发量较小第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分）26.（18 分）阅读图文资料，完成下列问题。乌龙尼盐沼位于玻利维亚西南部，面积 9065 平方千米，平均海拔 3656 米，是世界最大的盐沼，也是世界海拔最高的盐沼之一。数百万年前，这片地区是一片汪洋大海；约 4 万年前，这里是一个史前巨湖。盐沼周边山地分布有大面积的富含锂的火山喷发岩，盐沼的锂矿储量约占世界储量的一半。下图为玻利维亚南部地区等高线地形图。8（1）简析乌尤尼盐沼经历的“海一湖一沼”的演变过程。 （4 分）（2）分析乌尤尼盐沼锂矿资源丰富的形成原因。 （4 分）（3）针对当地气候特点，指出当地锂矿开发人员面临的主要困难。 （6 分）（4）玻利维亚政府提出了“锂矿开发由国内企业控制，外资公司限定于深加工产品的投资项目”的开发方针。分析该方针对该国可持续发展的有利影响。 （4 分）27.（16 分）阅读图文材料，完成下列要求。丰年虾广泛分布于陆地上的盐田或盐湖中，以藻类为食，营养价值极高。丰年虾对温度、盐度、酸碱值及溶氧的要求极强，最佳生长温度为 25℃～30℃，最佳生长盐度为30‰～50‰，最适宜生长的 pH 为 7.5～8.5，溶氧则以接近饱和溶氧为佳。伊朗西北部高原山区的乌尔米耶湖属于内陆盐湖，丰年虾资源十分丰富。20 世纪 80 年代后随着水产养殖业的快速发展，丰年虾产业规模不断缩小。（1）分析乌尔米耶湖丰年虾资源丰富的自然条件。 （6 分）（2）推测乌尔米耶湖丰年虾的分布规律及主要原因。 （6 分）9（3）说明 20 世纪 80 年代后乌尔米耶湖丰年虾产业规模不断缩小的原因。 （4 分）28. （16 分）阅读图文材料，完成下列要求。 材料一 若尔盖草原也是我国最大的泥炭沼泽分布区，位于四川、青海、甘肃等 3 省交界处，数高原寒带湿润季风气候。1934 年 10 月至 1936 年 10 月，中国工农红军“不怕远征难” ，完成了人类历史上的伟大壮举——长征。张爱萍将军所写的“绿原无垠漫风烟，蓬蒿没膝步泥潭，野菜水煮果腹暖，干草火烧驱夜寒”正是当年红军过草地时的真实写照。 材料二 泥炭是一种经过几千年所形成的天然沼泽地产物，可以为工农业生产提供原材料。20 世纪 60 年代开始，由于大量开挖排水沟，盲目扩大牧场，加之全球气候变暖，造成若尔盖沼泽萎缩，土地板结、硬化，风沙蔓延。下图示意若尔盖草原沼泽区和红军长征路线。（1）结合图文材料和所学知识，分析“绿原无垠漫风烟”的成因。 （4 分）（2）说明红军穿越草地“难”的自然原因。 （6 分）（3）试分析若尔盖草原风沙蔓延的原因。 （6 分）【全国百强校首发】安徽省六安市第一中学 2018 届高三上学期第二次月考地理试题参考答案1—5 ABDCC 6—10 BBDDC 11—15 BDDCB 16—20 CDBDD 21—25 CBACC26. （1）地壳抬升，安第斯山脉从海底隆起，未退却的海水在山间形成内陆盐湖；由于地形封闭，气候干旱，降水少，蒸发旺盛，逐渐形成盐沼。 （4 分）（2）周边山区富含锂的火山岩经风化、侵蚀，在盐湖沉积富集。 （4 分）10（3）气候干旱，水资源短缺；气温低，昼夜温差大；空气稀薄，高原反应；太阳辐射强烈。（6 分）（4）避免外国公司掠夺式地开采，合理开发资源；保护生态环境；引进外资企业和技术，有利于延长产业链，提高附加值。 （4 分）27. （1）乌尔米耶湖为内陆咸水湖，陆地河流带来的盐分在湖泊中不断积累，湖水盐度高，适宜丰年虾的生长；内陆河流带来大量的营养盐类，为藻类繁生提供了条件；高盐度的湖水使得湖中缺少大型捕食者，族群能够维持很高的密度，故该湖丰年虾资源丰富。 （6 分）（2）规律：西南多，东北少。 （2 分）原因：南部气温高于北部，蒸发量大，盐度高，适合丰年虾生长；西南部入湖河流较多，河流带来的营养盐类多，饵料丰富；（河水流动使）河口附近溶氧更接近饱和溶氧，适宜丰年虾生长。 （6 分）（3）过度捕捞造成丰年虾资源日趋枯竭，捕获量不断减少；受全球气候变暖的影响，蒸发加剧，湖泊急剧萎缩，丰年虾生存环境缩小，繁殖量急剧下降。 （4 分）28.（1）高原小盆地，气候特殊；有山间垭口（受狭管效应影响） ，多大风；天气复杂，晴雨无常。(4 分）（2）高原气候区昼夜温差大，夜晚气温低，气候条件恶劣；植被茂密，沼泽面积大，多泥潭；河流多，穿越困难。 （6 分）（3）开挖排水沟、蔬干沼泽造成地下水位下降；管理不善、过度放牧造成植被破坏，沙化严重；全球气候变暖导致气温升高、蒸发增强；风力侵蚀和搬运作用强，风沙蔓延快。 （6 分）1安徽省六安市第一中学 2018 届高三物理上学期第二次月考试题一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分。每小题给出的四个选项中，1-8题只有一项选择是正确的，9-12 题有多个选项正确，全部选对的得 4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得 0 分）1.如图所示，物体 A 通过一细绳连接后挂在天花板上，另一端放在斜面体上处于静止状态，且绳子与斜面刚好垂直，则下列说法正确的是（ ）A.物体 A 所受的重力可以分解为沿斜面的下滑力和物体对斜面的压力B.物体 A 一定只受重力、支持力、沿斜面向上的摩擦力C.绳子对物体 A 一定有拉力D.物体 A 一定受一个沿斜面向上的摩擦力，且大小等于重力沿斜面向下的分力2.如图所示的装置，通过动滑轮和定滑轮悬挂重均为 G 的两个物体，图中虚线保持水平，则 角为（ ）A. 30° B. 45° C. 60° D. 75°3.如图所示，小球 A、B 穿在一根与水平面成 角的光滑的固定杆上，一条跨过定滑轮的细绳两端分别连接 A、B 两球，不计所有摩擦。当两球静止时，OA 绳与杆的夹角为 ，OB 绳沿竖直方向，则以下说法正确的是（ ）A. 小球 A 可能受到 2 个力的作用2B. 小球 B 可能受到 3 个力的作用C. A、B 的质量之比为 1:cotD. A、B 的质量之比为 an4.如图所示，有一质量不计的杆 AO，长为 R，可绕 A 自由转动。用绳在 O 点悬挂一个重为G 的物体，另一根绳一端系在 O 点，另一端系在以 O 点为圆心的圆弧形墙壁上的 C 点。当点 C 由图示位置逐渐向上沿圆弧 CB 移动过程中（保持 OA 与地面夹角 不变） ，下列说法正确的是（ ）A. OC 绳所受拉力逐渐变小B. OC 绳所受拉力先减小后增大C. OA 杆所受弹力逐渐增大D. OA 杆所受弹力逐渐先增大后减小5.如图所示，小球 A 置于固定在水平面上的光滑半圆柱体上，小球 B 用水平弹簧拉着系于竖直板上，两小球 A、B 通过光滑滑轮 O 用轻质细线相连，两球均处于静止状态，已知 A 球质量为 m，O 点在半圆柱体圆心 的正上方，OA 与竖直方向成 30°角，OA 长度与半圆柱1体半径相等，OB 与竖直方向成 45°角，则下列叙述正确的是（ ）A.小球 A、B 受到的拉力 与 相等，且OATB3OABTmgB.弹簧弹力大小 mgC.光滑半圆柱对 A 球支持力的大小为 mgD. B 球质量为 6m36.如图所示，甲中小球用轻绳系在轻支架上，轻支架固定在台秤的秤盘上；乙中小球用轻绳系在天花板上，已知 ，两小球全部浸没在水中，甲乙两图中除了小球系的位置共共不同，其他全部相同。设甲图未剪断轻绳时台秤示数为 ，剪断后小球在水中运动时台秤1N示数为 ，乙图未剪断轻绳时台秤示数为 ，剪断后小球在水中运动时台秤示数为 ，2N3 4N以下正确的是（ ）A. B. 1243N2413NC. D. 27. 如图所示，质量为 m 的小球，用 OB 和 两根轻绳吊着，两轻绳与水平天花板的夹角OB分别为 30°和 60°，这时 OB 绳的拉力大小为 ，若烧断 绳的瞬间，OB 绳的拉力大小1F为 ，则 等于（ ）2F12:A. 1：1 B. 1：2 C. D. 1：4:38.如图，表面处处同样粗糙的楔形木块 abc 固定在水平地面上，ab 面和 bc 面与地面的夹角分别为 和 ，且 。一初速度为 的小物块沿斜面 ab 向上运动，经时间 后通0v 0t过顶点 时，速度刚好为零；然后小物块立即沿斜面 bc 下滑。在小物块从 a 运动到 c 的过b程中，可能正确描述其速度大小 v 与时间 t 的关系的图象是（ ）49.如图所示是滑梯简化图，一小孩从滑梯上 A 点开始无初速度下滑，在 AB 段匀加速下滑，在 BC 段匀减速下滑，滑到 C 点恰好静止，整个过程中滑梯保持静止状态。假设小孩在 AB段和 BC 段滑动时的动摩擦因数分别为 和 ，AB 与 BC 长度相等，则（ ）12A. 整个过程中地面对滑梯的摩擦力先向右后向左B. 动摩擦因数 12tanC. 小孩从滑梯上 A 点滑到 C 点先失重后超重D. 整个过程中地面对滑梯的支持力始终等于小孩和滑梯的总重力10.如图所示，倾斜传递带与水平面的夹角为 30°，传送带沿逆时针方向匀速转动，速率为 5m/s，一个质量为 1kg 的小煤块与传送带间的动摩擦因数为 ，将小煤块无初速度地32放在传送带的顶端，已知小煤块速度与传送带的速度相同时，传送带瞬间停止运动，若小煤块恰好能运动到传送带底端，重力加速度 ，则下列说法正确的是（ ）210/gmsA. 小煤块从传送带顶端运动到底端所用的时间为 0.8sB. 小煤块相对传送带运动位移大小为 5mC. 小煤块在传送带上留下的痕迹长度为 5mD. 传送带 AB 部分长度为 6m511. 一个质点在外力作用下做直线运动，其速度 v 随时间 t 变化的图像如图所示，用 F 表示质点所受的合外力，x 表示质点的位移，如图所示四个选项中正确的是（ ）12.如图所示，一长直杆 AB 与水平面成 角固定，在杆上套一质量为 m 的小滑块，杆底端B 处有一弹性挡板，杆与板面垂直，滑块与挡板碰撞后，以原速率返回。现将滑块拉到 A点由静止释放，滑块与挡板第一次碰撞后恰好能上升到 AB 的中点，重力加速度为 g，由此可以确定（ ）A. 滑块下滑时加速度的大小 B. 滑块与杆之间的动摩擦因数C. 滑块在杆上滑行的总路程 D. 滑块第一次下滑所用的时间二、实验题（每空 2 分，共 14 分）13.某同学做“验证力的平行四边形定则”的实验情况如图所示，其中 A 为固定橡皮条的图钉，O 为橡皮条与细绳的结点，OB 和 OC 为细绳。图乙是在白纸上根据实验结果画出的图。（1）如果没有操作失误，图乙中的 F 与 两力中，方向一定沿 AO 方向的是________。（2）本实验采用的科学方法是_________。6A. 理想实验法 B. 等效替代法 C. 控制变量法 D. 建立物理模型法（3）将 OB、OC 绳换成轻质橡皮条，对实验结果_________（填“有”或“无” ）影响。14.为了探究物体质量一定时加速度与力的关系，A、B 同学设计了如图甲所示的实验装置。其中小车的质量为 M，砂和砂桶的质量为 m，与小车相连的滑轮的质量为 。力传感器可0m测出轻绳中的拉力大小，重力加速度为 g。实验时先平衡摩擦力。（1）A 同学在实验中得到如图乙所示的一条纸带（相邻两计数点间还有四个点没有画出） ，已知打点计时器采用的是频率为 50Hz 的交流电，根据纸带可求出小车的加速度大小为__________ （结果保留三位有效数字） 。2/ms（2）用图中所示的实验装置来完成实验__________（填“需要”或“不需要” ）控制砂和砂桶质量 m（满足 ）M（3）A 同学以力传感器的示数 F 为纵坐标，加速度 a 为横坐标，画出的 F-a 图象如图丙所示，求得图线的斜率为 k，则小车的质量 M=___________（用所给物理量的符号表示） 。（4）B 同学也以力传感顺的示数 F 为纵坐标，加速度 a 为横坐标，画出的 F-a 图象如图丁所示，图线不过原点的原因可能是__________。 （答一条即可）三、计算题（8 分+8 分+10 分+12 分）15.如图所示，AC 和 BC 两轻绳共同悬挂一质量为 m 的物体，若保持 AC 绳的方向不变，AC与竖直方向的夹角为 60°，改变 BC 绳的方向。（1）求物体能达到平衡时， 角的取值范围。（2） 在 0°-90°的范围内时，求 BC 绳上拉力最大值和最小值。16.足够长光滑斜面 BC 的倾角 ，小物块与水平面间的动摩擦因数为 0.5，水平面与053斜面之间 B 点有一小段弧形连接，一质量 m=2kg 的小物块静止于 A 点。现在 AB 段对小物块7施加与水平方向成 的恒力 F 作用，如图（a）所示，小物块在 AB 段运动的速度-时053间图像如图（b）所示，到达 B 点迅速撤去恒力 F。 （已知 ） 。求：00sin53.8,cos53.6（1）小物块所受到的恒力 F；（2）小物块从 B 点沿斜面向上运动之后返回，小物块能否返回到 A 点？若能，计算小物块通过 A 点时的速度；若不能，计算小物块停止运动时离 A 点的距离。17. 如图所示，放在水平地面上的长木板 B 长为 1.5m，质量为 2kg，B 与地面间的动摩擦因数为 ，一质量为 3Kg 的小铅块 A 放在 B 的左端，A、B 之间动摩擦因数为10.2，刚开始 A、B 均静止，现使 A 以 3m/s 的初速度向右运动之后（ ） ，24 210/gms求：（1）A 离 B 右端的最小距离；（2）B 相对地面滑行的最大距离。18.如图所示，倾角为 的无限长斜面上 PQ 部分粗糙，且长为 3L，其余部分都光滑。质量均为 m 的四个小物块（可视为质点）置于斜面，每相邻两物块间有一长为 L 且平行于斜面的轻杆，每根杆的上端与物块粘连而下端与物块不粘连，各物块与斜面 PQ 段动摩擦因数均为 。A、 B、C、D 同时释放时 A 恰在 P 点，且各物块有相同的沿斜面向下的初速度，2tan最终四个物块均能通过 Q 点。重力加速度为 g，求：（1）A 在 PQ 段运动刚达到最大速度时的位置；（2）物块 D 刚过 P 点时，杆对物块 D 的弹力（3）从开始运动到 C 过 P 点，经历多长时间。8参考答案一、选择题1.D 2.A 3. D 4. B 5.D 6. A 7. A 8. C 9. ABC 10. CD 11. AC 12. AB二、实验题13. B 无F14. 1.80 不需要 f 平衡角度 02km三、计算题15. （1） （ 2）001min3,2mTgg16. （1）11N （2）3.6m17.解：（1）A 以 3m/s 的初速度向右运动之后，A 匀减速，B 匀加速直到共速。，212 224/, 1/ABBggagmsasm3-4t=1×t，t=0.6s v=0.6m/s∴ ， ∴ ；0.9Smin0.6S（2）A、B 共速宾，一起减速直至停止，有： ，21/agms共，20.9VS共共∴ .7Bvtmg共18.解：（1）A 在 PQ 段运动刚达到最大速度时，满足：，得 n=2，即 B 刚滑至 PQ 段时4sincosm9故 A 离 P 点为 L 处。（2）D 刚过 P 点时 A 刚离开 P 点，则 B-C-D；，3cos3inmgma（向上）iaD： ，得 F=0，即杆对物块 D 的力为零。csiFg（3）A 过 P 点后，整体匀加速下滑：，14inosin2mga，得 ，21Lt1siLgB 过 P 点后，由（1）易知整体匀速下滑∴ ，2sintg∴ 。123iLt