2018年秋九年级化学上册 第四单元 自然界的水备课资料教案（打包4套）（新版）新人教版.zip

1第四单元 自然界的水 课题 1 爱护水资源1.水资源状况:可利用的淡水资源极其有限。2.防止水体污染的措施:工业“三废”经处理后再排放;农业上提倡使用农家肥,合理使用农药和化肥;生活污水要经过集中处理后再排放。知识点 1:水资源状况1.世界水资源状况:地球总水量约计 1.39×1018 m3,地球表面约 71%被水覆盖,其中海洋水约占全球总储水量的 96.5%。地球上的总储水量很大,但淡水很少,淡水约占全球总储水量的 2.53%（如图所示）,其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中,难以利用,所以可供人类利用的淡水量还不到总水量的 1%,而且分布不均匀。2.我国的水资源状况:我国水资源总量为 2.7×1012 m3(居世界第六位),但人均水量只有 2 048 m3,约为世界人均水量的四分之一。知识点 2:爱护水资源1.水体污染:指大量污染物质排入水体,超过水体的自净能力使水质恶化,水体及其周围的生态平衡遭到破坏,对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。2.水体污染的来源:水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。工业上废水、废渣的任意排放;农业上农药和化肥的不合理使用以及生活污水的任意排放。拓展延伸 水体污染主要来源于工业污染、农业污染和生活污染三个方面,但水体污染物种类繁多,主要有重金属、酸、碱、盐等,如工业废水、废渣等;另外,耗氧物质、石油等,以及含磷洗涤剂,都会造成水体污染。23.水体污染的危害:破坏水生生态系统,影响工农业和渔业生产,危害人体健康。4.防止水体污染的措施。(1)工业上:减少污染物的产生,对污染的水体进行处理,使之达到排放标准。(2)农业上:提倡使用农家肥,合理使用农药和化肥。(3)生活上:生活污水集中处理后再排放,禁止使用含磷洗衣粉等。5.节约用水是爱护水资源的一个方面。节约水资源就是要提高水的利用效益。使用新技术、新工艺和改变习惯可以大量节约工农业和生活用水。【例】 下列认识和行为不正确的是( )A.地球上可利用的淡水资源有限B.工业废水、生活污水经处理后再循环利用C.对垃圾进行分类回收处理D.大量施用农药、化肥不会造成水体污染答案:D 点拨:大量施用农药、化肥,会使其随雨水流入河流或渗入地下而污染水体。1第四单元 自然界的水 课题 2 水的净化1.水的净化方法:沉淀、吸附、过滤、蒸馏等。2.硬水和软水3.过滤:①过滤是除去液体中混有的不溶性固体的一种方法。②“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”:滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;漏斗内的液面要低于滤纸的边缘。“三靠”:漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁;玻璃棒下端要斜靠在三层滤纸一边;倾倒液体的烧杯要紧靠玻璃棒。知识点 1:水的净化1.自来水的净化过程:取水→加絮凝剂(如明矾)→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→投药消毒→配水泵。(1)加絮凝剂:明矾可作絮凝剂。明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用,可以使杂质沉降达到净水效果。(2)过滤:可以除去液体中混有的固体杂质。(3)吸附:活性炭具有吸附作用,不仅可以吸附一些不溶性的杂质,也可以吸附掉一些可溶性的杂质,还可以除去异味。2(4)消毒:用氯气作消毒剂可以杀死水中的细菌,用漂白粉也可以消毒杀菌。2.常用的净水方法,见下表。净水方法 原 理 作 用沉淀 静置,使不溶性杂质与水分离 除去不溶性杂质过滤 把液体与不溶性杂质分离 除去不溶性杂质吸附利用活性炭的吸附作用,把自然界水中的一些不溶性和可溶性杂质吸附在其表面除去可溶性和不溶性杂质,除去异味蒸馏根据各成分的沸点不同进行分离,先将水加热蒸发形成水蒸气,再冷凝,得到纯水除去水中所有的杂质【例】 以下方法得到的水,其纯度最高的是( )A.过滤 B.吸附 C.沉淀 D.蒸馏答案:D 点拨：过滤只能除去不溶性杂质,吸附可除去异味和小颗粒悬浮物,沉淀只能除去大颗粒不溶性杂质,而蒸馏能除去所有杂质,得到的蒸馏水可以看作纯净物。知识点 2:过滤实验设计 实验目的:(1)练习过滤器的制作。(2)学会用过滤法分离混合物。实验原理:将不溶性的固体物质与液体分离。实验用品:铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒。(实验装置如图所示)实验步骤:(1)取 2 个烧杯,各盛大半烧杯浑浊的天然水,向其中 1 个烧杯中加入 3 药匙明矾,搅拌溶解后,分置于 2 个烧杯中,静置,观察现象。(2)取一张圆形滤纸,折好并放入漏斗,使之紧贴漏斗壁,并使滤纸边缘略低于漏斗口,用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡。(3)架好漏斗,使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,以使滤液沿烧杯内壁流下。(4)取用明矾处理过的一烧杯液体,沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒,注意液面始终要低于滤纸的边缘。3分析论证 实验现象:把未经处理的天然水和做了不同程度处理的水进行比较,得出经吸附、过滤后的水非常澄清。实验结论:水清澈程度由高到低的顺序为:经过滤的水、只加明矾的水、未经处理的水。误差分析 一次过滤所得的滤液仍浑浊时,应再过滤一次。如果经两次过滤后滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,如滤纸破损,液面高于滤纸的边缘,仪器不干净等。实验点拨 过滤操作的注意事项及原因见下表。操作注意事项 操作原因或可能引起的后果一贴 滤纸要紧贴漏斗的内壁 加快过滤的速度滤纸的边缘要略低于漏斗边缘 防止滤纸被水润湿后破损二低液面要低于滤纸的边缘 防止液体从滤纸与漏斗间隙流下,起不到过滤作用盛待过滤液体的烧杯要紧靠玻璃棒 防止液体洒到漏斗外面玻璃棒要紧靠三层滤纸处 防止捅破滤纸三靠漏斗的下端管口要紧靠烧杯内壁 防止液体溅出【例】 如图是某学生设计的过滤操作装置图。请指出操作中的错误。(1) 。 (2) 。 答案:(1)没有用玻璃棒引流 (2)漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁知识点 3:硬水与软水1.硬水和软水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水;不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。2.硬水和软水的区分方法:取等量的硬水和软水,向其中加入等量的肥皂水,搅拌,产生泡沫较多的是软水;产生泡沫少、浮渣多的是硬水。3.硬水的危害。(1)用硬水洗涤衣物既浪费肥皂又洗不净衣物,时间长了还会使衣物变硬。4(2)锅炉用水硬度高了,炉内会形成水垢,锅炉内结垢不仅浪费燃料,而且会使锅炉内管道局部过热,容易使管道变形或损坏,严重时还可能爆炸。(3)长期饮用硬水,会影响人体健康。4.硬水的软化方法。(1)生活中通过煮沸水可以降低水的硬度。(2)实验室中采用蒸馏法(实验装置如图所示)。①原理:通过加热的方法使水变成水蒸气,然后冷凝成水。②实验时应注意:a.烧瓶加热需垫石棉网。b.烧瓶中水的体积大于其容积的 1/3,小于其容积的 2/3。c.烧瓶中加沸石(或碎瓷片)的目的是防止加热时出现暴沸。d.不能使液体剧烈沸腾,以防液体直接进入导管。e.温度计的水银球要在支管口附近。f.弃去开始馏出的部分液体。【例】 下列方法可使海水转化为饮用水的是( )A.过滤 B.静置沉淀 C.活性炭吸附 D.蒸馏答案:D 点拨：蒸馏得到的是淡水,可作为饮用水,而过滤和静置沉淀只能除去海水中的不溶性杂质,活性炭只吸附部分杂质及有异味物质,故不能直接饮用。考点 1:过滤实验与混合物、纯净物的综合考查【例 1】 某同学取少量浑浊的湖水样品倒入烧杯中,先加入明矾粉末搅拌溶解,静置一会儿后,用如图所示的装置进行过滤,请问:5(1)图中还缺少的一种仪器是 ,其作用是 。漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了 。 (2)操作过程中,他发现过滤速度太慢,原因可能是 , (填“可以”或“不可以”)用玻璃棒搅拌。 (3)该同学过滤后观察发现滤液仍浑浊,请你帮他找出造成此现象的可能原因: 、 (至少写两种)。 (4)改进后过滤,得到了澄清透明的水,他兴奋地宣布:“我终于制得纯水了!”对此,你的看法为 (填“是”或“不是”)纯水,理由是 。若要制得纯水,还需要采取的净化方法是 。 答案:(1)玻璃棒;引流;防止液体溅出(2)滤纸没有紧贴漏斗内壁,残留的气泡减缓了过滤的速度(合理即可);不可以(3)滤纸破损;漏斗内的液面高于滤纸边缘(其他合理答案也可)(4)不是;还含有可溶性杂质;蒸馏点拨：解答此题的关键是掌握过滤的原理和操作注意事项,即“一贴、二低、三靠”。(1)明矾是一种净水剂,溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮杂质而沉降,起到一定的净水作用;为了防止液滴飞溅,在过滤时要用玻璃棒引流,使液体沿着玻璃棒注入漏斗中。(2)过滤时,滤纸要紧贴漏斗内壁,如果留有气泡,由于气泡的作用会减慢过滤的速度,不可以用玻璃棒搅拌,防止损坏滤纸。(3)过滤后如果滤液仍浑浊,可能的原因是没有起到过滤的作用,如滤纸破损液体直接流下去,或过滤时液面高于滤纸边缘,液体直接从滤纸和漏斗中间流下去,没有被过滤。(4)过滤除去的是不溶物,而溶于水的杂质是无法过滤除去的,所以过滤后得到的澄清透明的水并不是纯水。蒸馏是使水变为水蒸气然后冷凝得到的,因此蒸馏得到的水才是纯水。考点 2:水的净化与硬水和软水综合题【例 2】 去年冬天至今年春天,我国西南地区遭遇大范围持续干旱。全国人民团结一致,共同抗旱。(1)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水,可用的物质是 。 6(2)有些村民取浑浊的坑水作生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用如图所示的简易净水器进行净化,其中小卵石、石英沙的作用是 。如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以,为什么? 。 (3)如果地下水硬度大,或者坑水中病原微生物过多,都可以采取 的方法,来降低硬度和杀灭病原微生物。 答案:(1)肥皂水 (2)过滤;不可以,降低净水效率(或过滤速度减慢等) (3)加热煮沸 点拨：用肥皂水可鉴别硬水和软水,硬水遇肥皂水不易起泡沫,软水易起泡沫;小卵石、石英沙起过滤作用;石英沙与小卵石位置颠倒则使过滤速度减慢,净化水的效果不好;硬水的软化方法是煮沸或蒸馏,而家庭中通常通过煮沸水来使硬水软化及杀菌消毒。1第四单元 自然界的水 课题 3 水的组成1.氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的小,能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。2.电解水的实验:①正极产生氧气,负极产生氢气,相同条件下,两种气体的体积之比约为 1∶2。②文字表达式:水 氢气+氧气。③结论:水是由氢元素和氧元素组成的。3.单质:由同种元素组成的纯净物。4.化合物:由不同种元素组成的纯净物。5.氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。知识点 1:氢气的性质1.物理性质:氢气是一种无色、无臭的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体,故名“氢气”。2.化学性质:氢气具有可燃性,在空气中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,生成水。反应的文字表达式为:氢气+氧气 水。氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此,点燃氢气前一定要先验纯(如图所示)。3.验纯:用排水法或向下排空气法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,试管口向下靠近酒精灯火焰,然后移开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯净,若声音很小则表明氢气较纯。【例】 纯净的氢气在空气中燃烧,下列现象不符合事实的是( )A.产生淡蓝色火焰B.用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成C.接触烧杯感到发烫D.开始安静地燃烧,时间久了就会发生爆炸2答案:D 点拨:纯净的氢气在空气中能安静地燃烧,若氢气中混有空气或氧气,点燃时易发生爆炸。知识点 2:水的电解实验实验设计 实验目的:通过电解水的实验探究水的组成。实验原理:(1)水 氢气+氧气。(2)根据氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的及化学反应前后元素的种类不变,可知水是由氢元素和氧元素组成的。实验用品:水电解器、直流电源、水、氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液)实验步骤:在电解器玻璃管里加满水,并向其中加入少量氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液),接通直流电源。分析论证 实验现象:(1)电极上出现气泡,用燃着的木条检验正极端玻璃管中的气体,发现木条燃烧更旺,说明是氧气;负极端玻璃管中的气体能燃烧,火焰呈淡蓝色,说明是氢气。(2)通电一段时间后,正极端玻璃管和负极端玻璃管中所收集气体的体积比约为 1∶2。实验分析与结论:(1)水在通电的条件下发生了分解反应,生成了氢气和氧气。反应的文字表达式为:水 氢气+氧气。(2)氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,由此说明水是由氢元素和氧元素组成的。误差分析 水通电分解产生的氢气与氧气的体积比约为 2∶1,但实验中往往大于 2∶1,原因是:氧气在水中的溶解性比氢气稍强;其次是氧气的氧化性很强,部分氧气与电极发生了氧化反应。实验点拨 由于水的导电性很弱,产生气体的速率太慢,故实验时在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液,目的是为了增强水的导电性,加快水的电解速率,但不影响实验结果。巧记速记 水中通入直流电,正氧负氢会出现,氢二氧一体积比,任何时候都不变。【例】 下列关于电解水的叙述中错误的是( )A.为增强水的导电性,常在水中加入一定量的氢氧化钠溶液B.在水电解器中加满水,然后接通直流电源C.电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的D.与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧答案:D 点拨:电解水时,与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气,它不能在空气中燃烧,但可以使带火星的木条复燃。知识点 3:单质、化合物、氧化物1.单质和化合物,见下表。单 质 化合物3概念 由同种元素组成的纯净物叫做单质由不同种元素组成的纯净物叫做化合物区别 由同种元素组成 由不同种元素组成举例 氧气(O 2)、氮气(N 2)、铁(Fe) 高锰酸钾(KMnO 4)、水(H 2O)联系 (1)都是纯净物;(2)单质 化合物易错警示 判断一种物质是单质或化合物的前提:必须是纯净物,这点往往容易忽略。因为同种元素组成的物质可能是纯净物,如氧气,也可能是混合物,如氧气(O 2)和臭氧(O 3)的混合气体。2.氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的叫做氧化物,如二氧化硫(SO 2)、水(H 2O)、五氧化二磷(P 2O5)等。判断一种物质是否是氧化物,除了看是否含有氧元素外,还必须要看该化合物中是否含有两种元素,两个条件都具备了才是氧化物。拓展延伸 氧化物与含氧化合物的关系,见下表。氧化物 含氧化合物不同点仅由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物含两种或两种以上元素,其中一种是氧元素的化合物相同点 都属于化合物,都含有氧元素联系 氧化物属于含氧化合物,含氧化合物不一定是氧化物【例】 下列物质中属于化合物的是( )A.蒸馏水 B.清新的空气 C.纯牛奶 D.加碘食盐答案:A 点拨：解答本题的关键是理解化合物的概念。蒸馏水是纯水,不含其他任何物质,属于纯净物,水是由氢元素和氧元素组成的,故蒸馏水又属于化合物;清新的空气中含有氧气、氮气、稀有气体等多种物质,属于混合物;牛奶中含有水、蛋白质等多种物质,属于混合物;加碘食盐中含有碘酸钾和食盐(以后学),属于混合物。故选 A。考点 1:电解水的实验【例 1】 某同学制作了如图所示的简易电解水装置,进行家庭小实验(注:该装置气密性良好,且反应一段时间后停止通电,A、B 管内液面均高于图中 D 线)。请根据要求回答问题:4(1)闭合开关后观察到:①A、B 管内的现象是 ; ②C 管中的现象是 ,产生此现象的原因是 。 (2)若检验 A 管内生成的气体应该用 。 答案:(1)①电极上出现气泡,一段时间后,管 A 和管 B 中所收集的气体体积比约为1∶2 ②液面上升;水通电分解生成的氢气和氧气使 A、B 管内压强增大(或 A、B 管内气压增大,大于管外大气压,合理即可),把水压入 C 管中,所以 C 管内液面上升 (2)带火星的木条点拨：(1)电解时在两极都产生气泡,且随着电解的进行,产生的氢气和氧气分别聚集在 B 管和 A 管的上端,造成管内压强增大,使 C 管内液面上升;(2)检验氧气一般用带火星的木条。考点 2:物质的简单分类【例 2】 根据物质组成是否单一,可将物质分为混合物和纯净物,如空气、澄清的石灰水属于 ,水、五氧化二磷属于 。根据纯净物的元素组成是否单一,又可以将纯净物分为单质和化合物。以下物质中:(1)氧气;(2)水;(3)高锰酸钾;(4)二氧化锰;(5)过氧化氢;(6)碳;(7)五氧化二磷;(8)铁。其中属于单质的是 (填序号),它们共同的特点是 ;属于化合物的是 (填序号),其共同的特点是 ;若将(2)(4)(5)(7)归为一类,称作氧化物,则它们组成的共同特点是 。 答案:混合物;纯净物;(1)(6)(8);都由同种元素组成;(2)(3)(4)(5)(7);都由不同种元素组成;都由两种元素组成,其中一种元素为氧元素点拨：在给物质分类时做到“两抓”,即抓层次,抓要素。所谓抓层次就是先大后小,即先依据“一物多物”分出纯净物和混合物,再在纯净物中根据“一素多素”分出单质和化合物;抓要素就是要理解概念的要素,单质是“一物一素”,化合物是“一物多素”。1第四单元 自然界的水 课题 4 化学式与化合价1.化学式 2.化合价的表示方法及其规律:(1)化学上常用“化合价”表示原子之间相互化合的数目,化合价有正、负之分,标在元素符号(或原子团)的正上方。(2)在化合物中,元素正、负化合价的代数和为零。3.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。4.计算组成物质的各元素的质量比:相对原子质量与原子个数的乘积之比。5.计算物质中某元素的质量分数:化合物中某元素的质量分数= ×100%。知识点 1:化学式及其意义1.概念:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫做化学式。2.意义:由分子构成的物质的化学式可以表示四个意义,见行下表。意 义 实例(以 H2O为例)宏观 ①表示一种物质 表示水2②表示该物质的元素组成 表示水是由氢元素和氧元素组成的③表示该物质的一个分子 表示一个水分子微观④表示该物质的分子构成表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成拓展延伸 (1)由分子构成的物质的化学式,不仅表示物质的组成,也表示分子的构成,所以也叫分子式。(2)纯净物的组成是固定不变的,所以一个化学式只能表示一种纯净物。(3)物质的组成是通过实验测定的,化学式的书写需依据实验结果或用元素化合价来求。【例】 “西气东输”工程中的“气”是指天然气,其主要成分是甲烷(CH 4)。下列有关“CH4”意义的认识不正确的是( )A.表示甲烷这种物质 B.表示甲烷由碳、氢两种元素组成C.表示甲烷由 1个碳原子和 4个氢原子构成 D.表示一个甲烷分子答案:C 点拨：化学式表示宏观意义和微观意义,宏观表示这种物质或该物质的元素组成;微观表示该物质的一个分子或一个分子中含有的原子,但不表示物质是由几个原子构成的,可以说该物质的一个分子含有几个原子,故 C错误。知识点 2:化学式周围数字的意义1.元素符号前面的数字:表示这种原子(或离子)的个数。2.化学式前面的数字:表示该物质的分子个数。3.化学式中元素符号右下角的数字:表示一个分子中所含该元素的原子个数。4.元素符号右上角的数字:表示一个离子所带的电荷数。【例】 数字在元素符号周围不同的位置代表不同的含义,请说出下列符号中“2”的意义。(1)2O (2)O 2 (3)2O 2 (4)O 2- (5)2O 2-答案:(1)表示两个氧原子。(2)1 个氧分子由 2个氧原子构成。(3)2 个氧分子;1 个氧分子由2个氧原子构成。(4)每个氧离子带 2个单位的负电荷。(5)2 个氧离子;每个氧离子带 2个单位的负电荷。点拨：熟练掌握元素符号周围数字的含义是解答此题的关键。知识点 3:化学式的写法、读法3书写方式 读 法稀有气体 用元素符号表示,如氦写为 He 读作某气,如氦气、氖气、氩气金属和固态非金属习惯上用元素符号表示,如铁写为 Fe,碳写为 C,磷写为 P直接读即可,如铁、铜、碳、硫、磷单质气态非金属在元素符号右下角写上 1个分子中所含的原子个数,如氧气 O2、氯气 Cl2、氮气 N2一般读作某气,如氧气、氯气、氮气氧化物一般把氧的元素符号写在右边,另一种元素的符号写在左边,如 MgO、CaO一般读作氧化某,如氧化镁、氧化钙,有时还要读出化学式中各种元素的原子个数,如 CO2读作二氧化碳,Fe 3O4读作四氧化三铁化合物 金属元素与非金属元素组成的化合物一般把金属的元素符号写在左边,非金属的元素符号写在右边,如 NaCl、KCl一般读作某化某,如氯化钠、氯化钾【例】 写出下列物质的化学式:(1)氮气 ;(2)氖气 ;(3)氩气 ;(4)碳 ;(5)红磷 ;(6)汞 ;(7)铝 ;(8)二氧化硫 ;(9)二氧化碳 ;(10)氯化钠 。 答案:(1)N 2 (2)Ne (3)Ar (4)C (5)P (6)Hg (7)Al (8)SO 2 (9)CO 2(10)NaCl 点拨：氮气属于气态非金属单质,氖气、氩气属于稀有气体;碳、红磷属于固态非金属单质;汞、铝属于金属单质;二氧化硫、二氧化碳属于氧化物;氯化钠属于金属元素和非金属元素组成的化合物,根据单质和化合物化学式的书写规则即可解答。知识点 4:化合价及其表示方法1.概念:组成化合物的元素有固定的原子个数比,表示原子之间相互化合的数目的特性。2.化合价的表示方法:通常在元素符号或原子团的正上方用 “+n”或“-n”表示,当 n为 1时,不能省略。3.化合价与离子所带电荷的书写有一定的区别和联系,见下表。化合价 离子所带电荷表示方法用+1、+2、+3、-1、-2、-3……表示,标在元素符号或原子团的正上方用+、2+、3+、-、2-、3-……表示,标在元素符号或原子团的右上角(“1”省略不写)4(“1”不省略)实例、 、 、 、 、 Na+、Cl -、Mg 2+、O 2-、OH -、C联系同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷,两者通常数值相等,正负号相同,只是位置不同【例】 下列符号表示正确的是( )A.2个氮分子:2N B.2 个碳酸根离子:2CC.氧化铝中铝元素的化合价: O3 D.4个氢原子:2H 2答案:B 点拨：2 个氮分子应是 2N2,而不是 2N,故 A错;表示化合价时应该是正(或负)号在前,数字在后,C错;4 个氢原子应该是 4H,故 D错。知识点 5:常见元素及原子团化合价的规律1.常见元素的化合价口诀。钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价。铝价正三氧负二,以上价态要记真。铜一二来铁二三,碳硅二四要记全。硫显负二正四六,负三正五氮和磷。氯价最常显负一,还有正价一五七。锰显正价二四六,最高价数也是七。2.常见原子团的化合价口诀。-1硝酸、氢氧根( 、 );-2硫酸、碳酸根( 、 );还有-3 磷酸根( );只有+1是铵根( )。3.化合价的一般规律。(1)化合价有正价和负价。(2)氧元素通常显-2 价,氢元素通常显+1 价,金属元素跟非金属元素化合时,金属元素通常显正价,非金属元素显负价。(3)有些元素在不同的物质中可显示不同的化合价,如 O、 O2。(4)同一元素在同一种物质中也可显示不同的化合价,如 H4 O3。(5)在化合物里正、负化合价的代数和为零。(6)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,因此,在单质里,元素的化合价为零。5【例】 生产消毒剂 ClO2涉及下列化合物,其中氯元素的化合价标示正确的是( )A.Na O2 B.H C.Na D. O2答案:A 点拨：在 NaClO2中,Na 为+1 价,O 为-2 价,设 Cl的化合价为 x,+1+x+(-2)×2=0,x=+3。同理,由 H为+1 价,Na 为+1 价,O 为-2 价,可得 HCl、NaCl 中 Cl都为-1 价,ClO 2中 Cl为+4 价。知识点 6:化合价的应用1.根据化学式求元素的化合价:化合物中元素正、负化合价的代数和等于零是解答此类题的基础,一般是设出变价元素的化合价,利用不变元素的化合价,求出变价元素的化合价。2.根据化合价推求化合物的化学式(1)书写依据:①遵守客观事实,不可主观臆造。②化合物中各元素正、负化合价代数和为零。(2)书写步骤(以五氧化二磷的化学式书写为例):①写出组成化合物的两种元素符号,一般正价元素写在左边,负价元素写在右边:PO。②查出两种元素的化合价: 。③求出两种元素的正、负化合价的绝对值的最小公倍数:5×2=10。 ④求各元素的原子个数: =原子数,P:10÷5=2;O:10÷2=5。⑤把原子个数写在各元素的右下方,即得化学式:P 2O5。⑥检查化学式,当元素正、负化合价的代数和为零时,化学式才正确。【例】 “酒驾”是当前热门话题之一。交通巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7,K2Cr2O7中 Cr元素的化合价为( )A.+2 B.+5 C.+6 D.+7答案:C 点拨：根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则,设 Cr元素的化合价为 x,则(+1)×2+2x+(-2)×7=0,x=+6。知识点 7:计算物质的相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和,其符号为 Mr,计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来。易错警示 计算相对分子质量时,同种元素的相对原子质量与其原子个数之间用“×”,不同种元素的相对原子质量之间用“+”;化学式中有括号时,括号内的各元素的相对原子质量相加之后再乘以括号外面的数字。6【例】 计算氧气(O 2)、氯酸钾(KClO 3)、高锰酸钾(KMnO 4)、氢氧化钙[Ca(OH) 2]的相对分子质量。解:氧气(O 2)的相对分子质量=16×2=32。氯酸钾(KClO 3)的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5。高锰酸钾(KMnO 4)的相对分子质量=39+55+16×4=158。氢氧化钙[Ca(OH) 2] 的相对分子质量=40+(16+1)×2=74。答:略。知识点 8:计算物质中各元素的质量比元素的质量比是各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。易错警示 计算化合物中各元素的质量比时,一定要注意:元素的种类与各元素的原子个数比的顺序要对应。【例】 计算过氧化氢(H 2O2)、碳酸钙(CaCO 3)中各元素的质量比。解:过氧化氢(H 2O2)中氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×2)=1∶16。碳酸钙(CaCO 3)中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为(40×1)∶(12×1)∶(16×3)= 10∶3∶12。答案:略。 点拨：求物质中各元素的质量比时,一般把最后结果要化成最简比,并且一定要注意质量比中元素的排列次序和数据的排列次序要前后对应。知识点 9:计算物质中某一元素的质量分数化合物中某元素的质量分数= ×100%。易错警示 质量分数是用百分数来表示的,一定要乘以“100%”,不要漏掉。【例】 计算氧化铁(Fe 2O3)、二氧化硫(SO 2)、水(H 2O)中氧元素的质量分数。解:氧化铁(Fe 2O3)中氧元素的质量分数= ×100%=30%。二氧化硫(SO 2)中氧元素的质量分数= ×100%=50%。水(H 2O)中氧元素的质量分数= ×100%≈88.9%。答案:略。7考点 1:化学式的书写【例 1】 下列化学式书写规范的是( )A.氧化镁 mgO B.氯化铝 alCl3 C.五氧化二磷 P2O5 D.一氧化碳Co答案:C 点拨：氧化镁的化学式为 MgO;氯化铝的化学式为 AlCl3;一氧化碳的化学式为 CO。考点 2:已知物质的质量,求物质中某一元素的质量【例 2】 (2010,泰安)维生素是人体必需的营养物质,维生素 D2的化学式为 C28H44O。试计算:(1)维生素 D2的相对分子质量为 。 (2)维生素 D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 (3)198 g维生素 D2中含碳元素的质量为 g。 答案:(1)396 (2)84∶11∶4 (3)168 点拨：(1)维生素 D2的相对分子质量=12×28+1×44+16=396;(2)维生素 D2中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×28)∶(1×44)∶16=84∶11∶4;(3)198 g 维生素 D2中含碳元素的质量为 198 g× ×100%=168 g。考点 3:已知物质中某一元素的质量,求物质的质量【例 3】 碘元素对青少年智力发育影响很大,加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO 3)。如图所示是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题:(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 。 (2)每袋该食盐中碘元素的质量为 mg。 (3)中国营养学会推荐:一个 18岁的青年每天摄入碘元素的质量为 0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐,该青年每天摄入这种食盐应为 g。 答案:(1)39∶127∶48 (2)10 (3)7.5 8点拨：(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 39∶127∶(16×3)=39∶127∶48;(2)由标签可知:食盐中含碘 20 mg/kg,每袋食盐重 500 g=0.5 kg,因此每袋食盐中碘元素的质量为 10 mg;(3)已知食盐中含碘 20 mg/kg,0.15 mg÷20 mg/kg=7.5×10-3kg=7.5 g。