1、,专题四 化学反应速率 化学平衡,第23讲 专题提升, 能 力 提 升 提升1 等效平衡及计算方法 等效平衡及其计算 化学平衡状态与条件相关，与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应，在一定条件下，以不同投料方式进行反应，只要达到平衡时各混合物中的百分数(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等，这样的化学平衡即为等效平衡。,特别提示：上述三种情况下的等效平衡均是指平衡混合物中各组分的质量分数相等。第一种情况下的等效平衡，平衡混合物中各组分的质量分数相同，而且各物质的浓度、物质的量都相等；后两种情况下的等效平衡，平衡混合物中各组分的质量分数相同，但各物质的物质的量存在倍数关系。,图2,图3,图像分
2、析：两条曲线注意看清每条曲线对应的条件，分析两个量之间内在的联系。这里涉及影响反应速率的两个因素：催化剂和温度，弄清影响因素即可。所以250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250 时，催化剂的催化效率降低。,D,解析 分析、中数据知，反应开始时中加入的H2、CO与中加入甲醇的物质的量相当，两者为等效平衡，平衡时甲醇的浓度：，温度：，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A错误；容器相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小，B错误；根据上述分析，达到平衡时，容器中c(H2)
3、小于容器中c(H2)的两倍，且容器中c(H2)大于容器中c(H2)，故容器中c(H2)小于容器中c(H2)的两倍，C错误；温度：，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大，D正确。,两个反应均 为放热反应，反应使得体系能量降低，反应体系更稳定，且放出热量越多，反应趋势越大,降低温度、减小压强,催化剂,不是,该反应是放热反应，平衡转化率随着温度升高而降低,AC,图1 图2,1.0,该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低,17.51,1.95103,AE,41.2,CD,表中数据表 明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响,阴,CO26H6e=CH3OHH2O,放映结束，谢谢观看！,
