1、课时分层训练(十六) 原子结构 核外电子排布(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )A 37Cl 与 39K 具有相同的中子数B第 114 号元素的一种核素 X 与 82Pb 具有相同的最外层电子数298114CH 3O 与 OH 具有相同的质子数和电子数DO 和 S2 具有相同的质子数和电子数22C H 3O 的质子数为 11，电子数为 10；OH 的质子数为 9，电子数为 10。2下列说法正确的是( )A 13C 和 14N 质子数相差 1，中子数也相差 1B一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C. Co、 Co、 Co、 Co
2、等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，5627 572 5827 5927化学性质不同D核聚变如 H H He n，由于有新粒子生成，所以该变化是化学变化21 31 42 10B A 项， 13C 和 14N 质子数相差 1，中子数相等，均为 7，错误；B 项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；C 项， Co、 Co、 Co、 Co 等几种原子，5627 572 5827 5927他们是同位素，错误；D 项，核聚变如 H H He n，由于原子核发生了变化，该变化21 31 42 10属于核反应，不是化学变化，错误。3 “神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、L
3、iD、LiT，其中 Li 的质量数为7，下列对这三种物质的说法正确的是( ) 0098】A质子数之比为 123B中子数之比为 111C摩尔质量之比为 8910D化学性质不相同C A 项，质子数之比为 111，错误；B 项，中子数之比为 456，错误；C 项，摩尔质量之比为 8910，正确；D 项，H、D、T 互为同位素，故所形成的三种物质的化学性质相同，错误。4下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( )A和两种粒子的化学性质相似B和均属于离子结构示意图C粒子在化学反应中容易失去电子D共表示四种元素的粒子C A 项，是 He 元素，原子达到稳定结构，是 Mg 元素，化学性质活泼，两种粒子
4、的化学性质不相似，错误；B 项，是 Mg2 结构示意图，是 Ne 原子结构示意图，不都属于离子结构示意图，错误；C 项，是 Mg 原子结构示意图，最外层的 2 个电子在反应中容易失去，正确；D 项，属于 He 元素，、属于 Mg 元素，属于 Ne 元素，共表示三种元素的粒子，错误。5(2018鞍山模拟)短周期元素 X 和 Y，元素 X 原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；元素 Y 原子的 M 层电子数为( a b)，L 层电子数为( a b)。则 X、Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是( )A和水反应 B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氯气反应C 根据 Y 原子的 L 层电子数为
5、( a b)，M 层电子数为( a b)，知 a b8，再根据 X原子次外层电子数为 b，可知 b2，则 a6，进而确定 X 为氧(O)，Y 为硅(Si)。两元素形成 SiO2，SiO 2为酸性氧化物，可与 NaOH 反应。6设 X、Y、Z 代表元素周期表中前 4 周期的三种元素，已知 X 和 Y 具有相同的电子层结构；Z 元素的原子核内质子数比 Y 元素的原子核内质子数少 9；Y 和 Z 两种元素可形成含 4 个原子核、42 个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( )A元素 Z 的气态氢化物分子中含有 10 个电子B元素 Y 的气态氢化物分子中含有 18 个电子C元素 Z 与元素 X 形
6、成的化合物 X2Z 中离子都达到稳定结构D元素 Y、Z 组成的化合物属于离子化合物D 由“X 和 Y 具有相同的电子层结构” ，推知 X 为A 族元素、Y 为A 族元素；又因“Z 元素的原子核内质子数比 Y 元素的原子核内质子数少 9，Y 和 Z 两种元素可形成含 4个原子核、42 个电子的负一价阴离子” ，可推知 Y 为氯、Z 为氧、X 为钾。水分子中含有 10个电子，氯化氢分子中含有 18 个电子，K 2O 中的钾离子、氧离子均达到最外层 8 电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。7(2018黄冈模拟)元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素 Y 原子的最外层有 3 个电子，这两
7、种元素形成的化合物的化学式可能是( ) 0099】AX 3Y2 BX 2YCY 3X2 DY 2X3D X 元素的原子最外层有 6 个电子，易得 2 个电子，化合价为2，Y 元素的原子最外层有 3 个电子，所以易失电子，化合价为3，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为 Y2X3。8A 、B 、C 、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10 个电子，已知：A C =DE；B C =2D。请回答： 0100】(1)C 的电子式是_。(2)分别写出 A 和 D 反应、B 和 E 反应的离子方程式：_、_。(3)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式_
8、。【解析】 因 A 、C 、D、E 均为 10 电子微粒，且 A C =DE，则 A 为NH ，C 为 OH ，E 为 NH3，D 为 H2O，进而推知 B 为 H3O 。 4【答案】 (1) HO (2)NH H 2ONH 3H2OH 4H3O NH 3=NH H 2O 4(3)CH4、NeB 级 能力提升9A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A 是周期表中原子半径最小的元素；B 元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍；D 元素的主族序数等于其周期数；E 元素原子的最外层电子数是其电子层数的
9、 2 倍。试回答下列问题：(1)A 元素的同位素有_(写原子符号)，与 16O、 17O 可形成的分子有_种；(2)写出四种 B、C 元素形成的化合物的化学式_；(3)质量数为 37 的 F 的原子符号为_；(4)D、E 的离子结构示意图分别为_、_；(5)实验室中制取 B 的简单氢化物的化学反应方程式为_；(6)写出 D 的单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_；(7)A 与 B、C 形成的两种 18 电子分子分别为_、 _(写分子式)。【解析】 根据题意知，A 为 H，B 为 N，C 为 O，D 为 Al，E 为 S，F 为 Cl。【答案】 (1) H、 H、 H 或 H、D、T 30
10、 (2)NO、NO 2、N 2O3、N 2O5、N 2O、N 2O4(任1 21 31 1选四种) (3) Cl371(5)2NH4ClCa(OH) 2 2NH3CaCl 22H 2O= = = = = (6)2Al2OH 6H 2O=2Al(OH)4 3H 2(7)N2H4 H 2O21已知某元素阴离子 Rn 的原子核内的中子数为( A x n)，其中 A 为原子的质量数。则 m g Rn 中的电子总数为( )A. NA B. NAm A xA m A nAC. NA D. NAm A x nA m mxAD R n 原子核内的质子数为 A( A x n) x n，R n 原子核外的电子数为
11、( x n) n x， m g Rn 中电子数为 NA。mxA2(2018北京海淀区模拟)X、Y、Z、W 是短周期主族元素，原子序数依次增大。X 是原子半径最小的元素；Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍；Z 元素的1 价阴离子、W 元素的3 价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是( )AX 的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子BW 离子结构示意图为 CX 与 Y 只能形成一种化合物DZ 的氢化物的水溶液与 SiO2可以反应D 由题可知 X 为 H，Y 为 C，Z 为 F，W 为 Al。3X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电
12、子层数的 2 倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是7。回答下列问题：(1)元素 X 原子结构示意图为_。(2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的 Z 与氢形成的微粒有_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。【解析】 (1)X、Y、Z、W 均为短周期元素。X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍，说明 X 共有 3 个电子层，M 层上有 6 个
13、电子，为硫元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，说明 Y 有 2 个电子层，最外层有 4 个电子，为碳元素；Z 的氢化物水溶液显碱性，为氮元素；W 的最高正价为7，而 F 元素无正价，则 W 为氯元素。(2)碳的放射性同位素 C 可用于考古断代。146(3)氮元素与氢元素形成1 价阴离子，由于氮元素显3 价，氢显1 价，因此该阴离子为 NH ，其电子总数是 10，与该离子电子总数相等的还有 NH3、NH 。 2 4(4)NCl3与 H2O 反应生成物中有碱，只能是 NH3H2O，N 为3 价，Cl 为1 价，酸应为 HClO，化学方程式为 NCl34H 2O=NH3H2O3HClO。【答案】 (1) (2) C (3)10 NH 、NH 3146 4(4)NCl34H 2O=NH3H2O3HClO
