1、课时分层训练(十八) 化学键(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1下列有关化学键的说法不正确的是( )A(2015全国卷)60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB(2015全国卷) 是一种含 C、H、N 的有机物，其分子式为 C6H12N4CN 与 H 可形成既含极性键又含非极性键的化合物DH 2O2、Na 2O2、CH 3CH2OH 中均含非极性共价键A 11NA11 NA。60602下列表达正确的是( )D A 项，电子式应为 ；B 项，电子式为 C 项，Na 2O的电子式应为3(2018青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物 X 中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为
2、20。则有关 X 的下列说法中正确的是( )AX 中阳离子和阴离子个数一定相等BX 中可能既含离子键，又含共价键C若 X 只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族DX 中阳离子半径一定大于阴离子半径B 符合条件的物质有很多，如Na3N、Mg 3N2、NaF、MgF 2、Na 2O、MgO、Al 2O3、NH 4F、NaOH 等，故 X 中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A 错误；NH 4F、NaOH 中既含离子键，又含共价键，B 正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20，且两种元素在同一主族的物质只有 KH，但 K 不是短周期元素，X 中所含的两种元素也不可能位于同一周期，
3、C 错误；如 Na 的半径小于 O2 的半径，D 错误。4下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是( )A78 g Na 2O2中所含阴、阳离子个数均为 4NAB1 个乙醇分子中存在 8 对共用电子对CNaOH 和 Na2O 中所含的化学键类型完全相同DPCl 3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构B A 项，1 mol Na 2O2中含有 3 mol 离子，即 2 mol Na 和 1 mol O ，错误；B 项，221 个 CH3CH2OH 中共形成 8 个共价键，即存在 8 对共用电子对，正确；C 项，NaOH 中含离子键和共价键，Na 2O 只含离子键，错误；D
4、项，PCl 3的分子中，每个原子都达到 8 电子稳定结构，而 BCl3分子中，硼满足 6 电子结构，错误。5(2018昆明模拟)有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X 与 M2 具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2 W ；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) 0117】AX、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物BM 与 X、Y 形成的化合物均为离子化合物CX 2M、YM 2中含有相同类型的化学键DY 的最高价氧化物的熔点比 Z 的最高价氧化物的熔点高D X、Y、Z、W、M 五种元素均为短周期元素，由
5、 X 与 M2 具有相同的电子层结构知，X、M 分别为 Na、O；Z、M 同主族，故 Z 为 S；离子半径：Z 2 W ，且 Z、W 同周期，故 W为 Cl；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故 Y 为 Si。6固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A1 mol NH 5中含有 5NA个 NH 键( NA表示阿伏加德罗常数)BNH 5中既有共价键又有离子键CNH 5的电子式为D它与水反应的离子方程式为 NH H H 2O=NH3H2OH 2 4A NH 5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外
6、电子层结构，则 NH5属于铵盐，电子式为 1 mol NH5中含有 4NA个 NH 键，既含有共价键又含有离子键，A 错误，B、C 正确；D 项，NH 5和 H2O 发生氧化还原反应生成 NH3H2O 和 H2，离子方程式为 NH H H 2O=NH3H2OH 2，D 正确。 47二氯化二硫(S 2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S 2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红溶液退色的气体。下列说法中错误的是( )AS 2Cl2的结构式为 ClSSClBS 2Cl2与水反应时只有 SCl 断裂CS 2Br2含有极性键和非极性键DS 2Cl2与 H2O 反应的化
7、学方程式可能为 2S2Cl22H 2O=SO23S4HClB A 项，由分子结构图知，该分子电子式为 ，则结构Cl S S Cl 式为 ClSSCl，正确；B 项，S 2Cl2与水反应时产生 S 单质、SO 2及 HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C 项，S 2Br2分子类似 S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键 SS 键和极性键 SBr 键，正确；D 项，S 2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液退色的气体，说明生成 SO2，在反应过程中 S2Cl2中 Cl 元素化合价为1，Cl 元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到4(生成 SO2)，一部分 S 元素化合价降低到 0(
8、生成 S)，所以反应方程式为 2S2Cl22H 2O=SO23S4HCl，正确。8X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。0118】请回答下列问题：(1)上述元素中的一种核素无中子，其符号为_。(2)Z、Q 可形成的化合物有_种，其中只含离子键的化合物的电子式为_。(3)Q 的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型有_。(4)写出两种 X 与 Y 形成的既含极性键又含非极性键的分子结构式_。(5)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(6)由以上
9、某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：A B(在水溶液中进行) C D其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式：_；D 的电子式： _。如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为_；由A 转化为 B 的离子方程式为_。【解析】 依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0，结合它们都是短周期元素初步判断是A 族的 H 和A 族的 C。由于 Q 与 X 同主族且 R 的原子序数比 Q 的大，则 Q 为 Na。Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是 O 和
10、Al。所以 X、Y、Z、Q、R 分别是H、C、O、Na、Al。【答案】 (1) H (2)2 1(3)离子键、共价键(或极性键)NaAl(OH)4 Al(OH) 4 CO 2=Al(OH)3HCO 或 2Al(OH)4 CO 2=2Al(OH) 33CO H 2O23B 级 能力提升9(2018南平模拟)A、B、D、E、F、G 为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G 同主族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，且 F 与 E2 核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE 和 D2具有相同的电子数。请回答下列问题： 0119】(1)F
11、 位于第_周期_族。(2)G 的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示 D2的形成过程：_。(4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(5)B 的最高价是_，由 A、B 组成的化合物中，含 A 的质量分数最高的物质的化学式是_；A、B 组成的化合物中与 D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。【解析】 A、F 同主族，且 A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，但 F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，则 A 为氢元素。F 与 E2 核外电子排布相同，则 F 为Na，
12、E 为 O，B 为 C，D 为 N，E、G 同主族，且为短周期元素，则 G 为 S。(1)Na 位于第 3 周期A 族。(2)硫原子得到 2 个电子形成离子，最外层有 8 个电子。(3)电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。(4)NaOH 中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5)C 的最高化合价为4；C 2H4中既有极性共价键(CH)又有非极性共价键(C= =C)。【答案】 (1)3 A (4)NaOH 离子键和极性共价键 离子(5)4 CH 4 C 2H4 极性共价键和非极性共价键 61下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( )AI 2升华B
13、NaCl 颗粒被粉碎C乙醇溶于水DNH 4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味D A 项，I 2的升华是物理变化，共价键未被破坏，破坏的只是分子间作用力；B 项，NaCl 是离子化合物，只有离子键没有共价键，且 NaCl 颗粒被粉碎是物理变化，没有化学键的变化；C 项，乙醇为共价化合物，溶于水时以分子形式存在，化学键没有被破坏；D 项，由反应 NH4HCO3 NH3CO 2H 2O 知，产生了有刺激性气味的气体 NH3，= = = = = 在此过程中破坏了 NH4HCO3中的离子键和共价键。2已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主
14、族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子的最外层电子数之和。Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断：(1)X、Z 两种元素的元素符号为 X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它属于_(填“极性”或“非极性”)共价键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_(一种即可)。(3)由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。(4)X 与 W 形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。用电子式表示 X 与 W 形成化合物的过程_。【解析】 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，所以 Z 是 O，则 Y 是N，N、O 的最外层电子数之和是 11，所以 W 是 Na，X、W 同主族，又氮元素能够与 X 形成含有 3 个共价键的分子，所以 X 是 H。NaH 与水反应的化学方程式为NaHH 2O=NaOHH 2，可知水作氧化剂。【答案】 (1)H O(2) 极性 HOOH(其他合理答案也可以)(3)NH4NO3 NH OH NH3H 2O 4 = = = = = (4)氧化剂
