1、课时分层训练(二十二) 化学反应的方向、限度(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1下列说法不正确的是( )A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关。2(2015天津高考，改编)下列说法不正确的是( )ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应CFeCl 3和 MnO2均可加快 H2O2
2、分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同D2NO(g)2CO(g)= =N2(g)2CO 2(g)常温下能自发进行，说明该反应的 H0C实验平衡时 Y 的转化率为 60%D减小反应的压强，可以使平衡时 c(X)0.060 molL 1B 因为、的起始浓度相同、平衡浓度相同，所以反应应是在有催化剂的条件下进行的，此时 K1 K2，A 不正确；与相比，X 的变化量大，说明平衡正向移动，此时的反应条件只能为升温，由此可见，正反应为吸热反应，B 正确；从图中可以看出，实验平衡时 X 的浓度变化量为 0.04 molL1 ，则 Y 的浓度变化量为 0.08 molL1 ，Y 的转化率为 40%
3、，C 不正确；减小压强，平衡向左移动，但各物质的浓度都比原来小，D 不正确。5碘单质难溶于水却易溶于 KI 溶液。碘水中加入 KI 溶液发生反应：I 2(aq)I (aq)I (aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( ) 3A上述正反应为放热反应B上述体系中加入苯，平衡不移动C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量 KI 溶液B 由图可知，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A 正确；加入苯后能将溶液中的碘单质萃取，降低了溶液中的 c(I2)，平衡逆向移动，B 错误；硫粉中的碘单质在加
4、入 KI 后，碘单质生成 KI3而除去，C 正确；配制碘水时，加入 KI 溶液，使平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D 正确。6(2018名校联考)某绝热恒容容器中充入 2 molL1 NO2，发生反应 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJmol 1 ，下列分析不正确的是( )95160196】A5 s 时 NO2的转化率为 75%B03 s 内 v(NO2)增大是因为体系温度升高C3 s 时化学反应处于平衡状态D9 s 时再充入 N2O4，平衡后 K 较第一次平衡时大C 分析图象可知，05 s 内 c(NO2)2 molL1 0.5 molL1 1.5 molL1 ，结合转化率的概
5、念计算出 NO2的转化率为 100%75%，A 项正确。1.5 molL 12 molL 1该反应的正反应是放热反应，在绝热恒容容器中，随着反应进行不断放出热量，体系温度升高，反应速率增大，故 03 s 内 v(NO2)增大是因为体系温度升高，B 项正确。3 s 时二氧化氮反应速率最大，37 s 时 v(NO2)随时间减小，7 s 后 v(NO2)不变，反应才处于平衡状态，C 项错误。9 s 时反应处于平衡状态，再充入 N2O4，平衡逆向进行，体系温度降低，平衡常数增大，D 项正确。7在一密闭容器中加入等物质的量的 A、B，发生如下反应：2A(g)2B(g) 3C(s)2D(g)，其平衡常数随
6、温度和压强的变化如表所示：压强/MPa平衡常数 L2 .mol2温度/1.0 1.5 2.0300 a b 16516 c 64 e800 160 f g下列判断正确的是( ) 95160197】A H0B其他条件相同，反应速率： v(1.0 MPa) v(1.5 MPa)C g fD压强为 2.0 MPa，温度为 800 时，A 的转化率最大D 由表格中的数据知，平衡常数随温度升高而增大，故正反应为吸热反应， H0，A 项错误。增大压强，反应速率增大，B 项错误。平衡常数只与温度有关，温度不变， K 值不变，所以 g f，C 项错误。该反应的正反应为气体分子数减小的反应，其他条件不变，增大压
7、强时，平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，该反应的正反应为吸热反应，升温使平衡正向移动，A 的转化率增大，D 项正确。8已知某化学反应的平衡常数表达式为 K ，在不同的温度下该反应的平CO2H2COH2O衡常数如表所示：t/ 700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是 ( ) 95160198】A该反应的化学方程式是 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在 1 L 的密闭容器中通入 CO2和 H2各 1 mol,5 min 后温度升高到 830 ，此时测得 CO2为
8、0.4 mol 时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式： ，则此时的温度为 1 000 CO23CO H2O5H2C 依据平衡常数的表达式可知 A 正确；升高温度 K 减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，B 正确；5 min 后 CO、H 2O、CO 2、H 2的浓度分别为 0.6 molL1 、0.6 molL1 、0.4 molL1 、0.4 molL1 ， ” “逆反应速率；反应达到平衡状态时，二氧化硫的物质的量是 0.2 mol，其浓度是0.1 molL1 ，氧气的浓度是 0.05 molL1 ，三氧化硫的浓度是 0.9 molL1 ，所以K Lmol1 1 620 Lmo
9、l1 ；再向容器中加入 2 mol SO2、1 mol 0.9 2 0.1 20.05O2，增大了体系的压强，导致平衡向正反应方向移动，所以放出的热量比 Q1多，所以二氧化硫的转化率增大，故 a 错误，b 正确。由图示可知， T1时 SO2的转化率高，所以 K 值大，c 错误。(2) 根据 v(正) k(正) c(顺)， k(正)0.006 s1 ，则 v(正)0.006 c(顺)， v(逆) k(逆) c(反)， k(逆)0.002 s1 ，则 v(逆)0.002 c(反)，化学平衡状态时正、逆反应速率相等，则 0.006c(顺)0.002 c(反)，该温度下反应的平衡常数K1 3；该反应的
10、活化能 Ea(正)小于 Ea(逆)，说明断键吸收的能量小于成c 反 c 顺 0.0060.002键释放的能量，即该反应为放热反应，则 H 小于 0。【答案】 (1) 1 620 Lmol 1 b (2)3 小于11已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：95160199】温度/化学反应 平衡常数500 8002H 2(g)CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 L2 .mol0.15 L2 .mol2 2H 2(g)CO 2(g) H2O(g)CO(g) K21.0 L2 .mol22.50 L2 .mol23H 2(g)CO 2(g) CH3OH(g)H
11、2O(g) K3L2 .mol2(1)据反应与可推导出 K1、 K2与 K3之间的关系，则 K3_(用 K1、 K2表示)。(2)反应的 H_0(填“”或“0，有关实验数据如下表所示：起始量/mol 平衡量/mol容器 容积/L 温度/C(s)H2O(g)H2(g)达到平衡所需时间/min平衡常数甲 2 T1 2 4 3.2 3.5 K1乙 1 T2 1 2 1.2 3 K2下列说法正确的是( )A T12n(H2)乙 ，说明 T1T2，因为该反应为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，A 项错误；乙容器中反应达平衡时，H2O0.8 molL1 、CO 20.6 molL1 、H 21.2 molL1 ， K2 CO2H22H2O2molL1 1.35 molL1 ，B 项正确；容器容积不变，碳为固体，正反应方0.61.220.82向气体的质量增大，因此反应正向进行时混合气体的密度增大，C 项错误；乙容器中，3 min 内 H2O 减少了 1.2 mol，而前 1.5 min 内反应速率大于后 1.5 min 内反应速率，故前1.5 min 内 H2O 的物质的量减小得快，反应进行到 1.5 min 时， n(H2O)1.4 mol，D 项错误。
