1、课时分层训练(二十六) 弱电解质的电离A 级 基础达标1(2018济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH CH 3COO ，下列叙述不正确的是 ( )A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka值增大B0.10 molL 1 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中OH 增大CCH 3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸D A 项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B 项，加水稀释促进电离，溶液中H 减小，OH 增大，正确；C 项，向醋酸溶液中加入C
2、H3COONa 固体，CH 3COO 增大，平衡逆向移动，正确；D 项，温度不变，电离常数不变，错误。2下列事实不能证明 HNO2是弱电解质的是( )滴入酚酞，NaNO 2溶液显红色用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等 pH、等体积的盐酸和 HNO2溶液中和碱时，HNO 2中和碱的能力强25 时 0.1 molL1 HNO2溶液的 pH2HNO 2与 CaCO3反应放出 CO2气体25 时 0.1 molL 1 的 HNO2溶液稀释至 1 000 倍，pH4A B C DB 中 NaNO2溶液使酚酞显红色，说明 NO 水解生成弱电解质(酸)HNO 2；不能根 2据溶液导电性强弱判断强、弱电解
3、质；中说明等 pH、等体积的盐酸和 HNO2，HNO 2HCl；中说明 HNO2溶液发生不完全电离；中只能说明酸性：HNO 2H2CO3；中说明存在 HNO2H NO 。 23下列说法正确的是( ) 0267】A浓度为 0.1 molL1 CH3COOH 溶液，加水稀释，则 减小CH3COO CH3COOHB浓度为 0.1 molL1 CH3COOH 溶液，升高温度， Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C常温下，浓度为 0.1 molL1 HA 溶液 pH 为 4，则 HA 为弱电解质DCH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大C A 项， ，加水稀释， Ka
4、不变，H 减小，CH3COO CH3COOH CH3COO H CH3COOHH KaH 故 增大；B 项，升温， Ka增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。CH3COO CH3COOH4(2018银川模拟)室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )A溶液中所有粒子的浓度都减小B溶液中 不变CH3COO H CH3COOHC醋酸的电离程度增大，H 亦增大D加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液 pH7B 醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中H 减小，但OH 增大，A 错误；醋酸的电离平衡常数 Ka ，温度不变， Ka不变， 不变，B 正CH3C
5、OO H CH3COOH CH3COO H CH3COOH确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于 n(H )增加的倍数，则H 减小，C 错误；等体积 10 mL pH3 的醋酸与 pH11 的 NaOH 溶液混合时，醋酸的浓度大于 0.001 molL1 ，醋酸过量，混合液的 pHHNO2HCN。由此可判断 K(HF)K(HNO2)K(HCN)，故其电离常数依次为 K(HF)7.210 4 mol/L， K(HNO2)4.610 4 mol/L， K(HCN)4.910 10 mol/L。8(2018日照模拟)常温下，向 10 mL b molL1 的 CH3CO
6、OH 溶液中滴加等体积的0.01 molL 1的 NaOH 溶液，充分反应后，溶液中CH 3COO Na ，下列说法不正确的是( ) 0270】A b0.01B混合后溶液呈中性CCH 3COOH 的电离常数 Ka mol/L10 9b 0.01D向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D 反应后溶液中CH 3COO Na ，根据电荷守恒Na H CH 3COO OH 得：H OH ，溶液呈中性，说明醋酸过量， b0.01，A、B 正确；pH7，H 10 7 molL1 ， Ka mol/L CH3COO H CH3COOH0.012 10 7b2 0.012
7、 10 9b 0.01mol/L，C 正确；在向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D 错误。9常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/ NH3H2O /(molL1 )电离常数/(molL1 )电离度/%OH /(molL1 )0 16.56 1.37105 9.098 1.50710210 15.16 1.57105 10.18 1.54310220 13.63 1.71105 11.2 1.527102提示：电离度 100%已 电 离 的 弱 电 解 质 物 质 的 量起 始 时 的 弱 电
8、解 质 物 质 的 量(1)温度升高，NH 3H2O 的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数 b电离度cOH dNH 3H2O(2)表中OH 基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，下同)。A溶液的 pH 增大 B氨水的电离度减小COH 减小 DNH 减小 4(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使NH 与Cl 比值变大的是 4_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠【解析】 (1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH 3H2O 的电离吸收热
9、量，升高温度，NH 3H2O 的电离平衡向右移动。(3)对于平衡 NH3H2ONH OH ，加入 4NH4Cl 固体，平衡左移，pH 减小，电离度减小，OH 减小，NH 增大，A、D 错误。(4) 4氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成 NH4Cl 溶液，NH H 2ONH 3H2OH ，加入 4固体 NH4Cl，NH 水解程度减小， 增大，A 正确；降温，NH 水解程度减小， 4NH 4Cl 4增大，C 项正确；B 项，通入 HCl，Cl 增大的较NH 多， 减小；D 项，NH 4Cl 4 NH 4Cl 加入 NaOH 固体，NH 减小， 减小。 4NH 4Cl 【答案】 (1)右 a(2)
10、氨水浓度降低，使OH 减小，而温度升高，使OH 增大，双重作用使OH 基本不变 (3)AD (4)AC10已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数如表。CH3COOH HClO H2CO3Ka1.7510 5 mol/L Ka3.010 8 mol/LKa14.410 7 mol/LKa24.710 11 mol/L下面图像表示常温下，稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。 0271】(1)同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序为 3 23_。(2)向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_。(3)图像
11、中 a、c 两点处的溶液中 _(HR 代表 CH3COOH 或 HClO，填“相R HROH 等”或“不相等”)。(4)图像中 a 点酸的总浓度_(填“大于” “小于”或“等于”)b 点酸的总浓度。【解析】 (1)根据表中电离平衡常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO ，结合质子的能力由大到小的顺序为 3CO ClO HCO CH3COO 。23 3(2)由 H2CO3的 Ka14.410 7 mol/L， Ka24.710 11 mol/L，HClO 的Ka3.010 8 mol/L，可知 ClO 结合质子的能力大于 HCO 小于 CO ，离子方程式应为 3 2
12、3ClO CO 2H 2O=HClOHCO 。 3(3) 变形为 ，R HROH R H HROH H 该式即为 Ka/KW，温度相同，则该式的值相等。(4)相同 pH 的 CH3COOH 和 HClO，HClO 的浓度大于 CH3COOH 的浓度，稀释到相同体积时，HClO()浓度大于 CH3COOH()浓度。即 a 点酸(CH 3COOH)的总浓度小于 b 点酸(HClO)的总浓度。【答案】 (1)CO ClO HCO CH3COO23 3(2)ClO CO 2H 2O=HClOHCO (3)相等 (4)小于 3B 级 专项突破11pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，
13、稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH 溶液( c0.1 molL1 )至 pH7。消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、 Vy，则 ( ) 0272】Ax 为弱酸， VxVyCy 为弱酸， VxVyC pH 相等的两种酸，稀释过程中，强酸的 pH 变化大，弱酸的 pH 变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出 H 。因为 y 为弱酸，不能全部电离，x 为强酸，是全部电离的，pH 相同时，y 的浓度大，所以 y 消耗 OH 的量更多。12某温度下，相同体积、相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )Aa 点导电能力比 b 点强Bb
14、点的 KW值大于 c 点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 VaVcDa、c 两点H 相等D pH：b 点大于 a 点，所以溶液中的离子浓度 b 点大于 a 点，即导电能力 b 点大于a 点，A 错误；b 点和 c 点的温度相同，其 KW相等，B 错误；由图像中曲线的变化趋势知，a 点是 NaOH 溶液，c 点是氨水，pH 相同时NH 3H2O远大于NaOH，结合溶液的体积 c 点大于 a 点，故消耗盐酸体积 VaOH C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：D V1 L 与 V2 L混合，若混合后溶液 pH7，则 V1OH ，B 正确；分别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么溶液的 p
15、H 均为 10，但稀释氨水使平衡 NH3H2ONH OH 右 4移，使pH10，同理醋酸稀释后 pHV2，D 错误。1425 时不断将水滴入 0.1 molL1 的氨水中，下列图像变化合理的是( ) 0273】C A 项，氨水的 pH 不可能小于 7；B 项，NH 3H2O 的电离程度在稀释过程中始终增大；D 项，温度不变， Kb不变。15.(2018浙江名校联考)常温下，两种一元碱 MOH 和 ROH的溶液分别加水稀释，溶液 pH 的变化如图所示，下列叙述不正确的是( )AMOH 是一种弱碱B在 x 点，M R C稀释前，ROH10MOHD稀释前 MOH 溶液和 ROH 溶液中由水电离出的O
16、H 前者是后者的 10 倍C A 项，由图像可知稀释相同倍数，MOH 的 pH 变化慢，故 MOH 为弱碱；B 项，在 x点，OH M H R H ，x 点时 MOH 和 ROH 溶液中H 均为 1011 molL1 ，OH 均为 103 molL1 ，故M R ；C 项，MOH 为弱碱，ROH 为强碱，则稀释前ROH10MOH；D 项，稀释前 MOH 溶液中由水电离出的OH 10 12 molL1 ，ROH 溶液中由水电离出的OH 10 13 molL1 ，故前者是后者的 10 倍。16在一定温度下，有 a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，H 由大到小的顺序是_
17、(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者H 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者H 相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者H 相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将H 相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍，稀释后溶液的 pH 大小关系是_。【答案】 (1)bac (2)bac (3)cab(4)cab (5)abc abc
18、(6)abcC 级 能力提升17室温下，将 10.00 mL 5.000 0 molL1 醋酸滴入 100.00 mL 蒸馏水中，溶液中H 和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( ) 0274】Aab 段，醋酸电离过程为放热过程Bcd 段，H 增加，醋酸电离程度增大Cc 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则：Na CH 3COO CH 3COOHDd 点时，H CH3COOHC ab 段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故 A 错误；cd 段，醋酸浓度增大，H 增加，醋酸电离程度减小，故 B 错误；c
19、点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，根据物料守恒，有Na CH 3COO CH 3COOH，故 C 正确；d 点时，H ”“0.01 mol/L，溶液呈中性可得出：K Cl CN ，CN mol/L，(b2 0.005)Ka mol/LH CN HCN10 7(b2 0.005)b2 (b2 0.005) mol/L。(b2 0.005)10 70.005【答案】 (1)10 5 mol/L (2)8.710 7 mol/L (3)4.2 (4) mol/L 0.5b 0.005 10 70.0051(2014上海高考，改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH3 的某一元酸溶液，
20、向乙烧杯中加水稀释至 pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )A溶液的体积：10 V 甲 V 乙B水电离出的 OH 浓度：10OH 甲 OH 乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙D若分别与 5 mL pH11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲乙A A 项如果酸是强酸，则需要稀释 10 倍，才能使 pH 从 3 升高到 4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释 10 倍以上，才能使 pH 从 3 升高到 4，即溶液的体积：10 V 甲 V 乙 ，A 项正确；B 项酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的 1
21、0 倍，因此水电离出的 OH 浓度：10OH 甲 OH 乙 ，B 项不正确；C项若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液的 pH 相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的 pH：甲乙，C 项不正确；D 项若分别与 5 mL pH11 的 NaOH 溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH 小，因此，所得溶液的 pH：甲乙，D 项不正确。2研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A 。已知 25 时，HA 的Ka6.2510 5 mol/L，
22、H 2CO3的 Ka14.1710 3 mol/L， Ka24.9010 11 mol/L。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充入 CO2。下列说法正确的是(温度为 25 ，不考虑饮料中其他成分) ( )A相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高 CO2充气压力，饮料中A 不变C当 pH 为 5.0 时，饮料中 0.16HAA D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：H HCO CO OH HA 3 23C 根据题中所给的电离平衡常数可知，酸性：H 2CO3HAHCO 。A 项，充 CO2的碳酸 3饮料比未充 CO2的饮料，前者 HA 的浓度较大，抑菌能力较强，错误
23、；B 项，提高 CO2充气压力，溶解度增大，使 HAH A 平衡向左移动，A 减小，错误；C 项，因为HAH A ， Ka ，故HA/A H /Ka10 5 /(6.25105 )H A HA0.16，正确；D 项，依据溶液中电荷守恒：Na H HCO 2CO OH 3 23A ，结合物料守恒：Na A HA，所以，H HCO 2CO OH 3 23HA，错误。3下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A(2016四川高考)0.1 L 0.5 molL 1 CH3COOH 溶液中含有的 H 数为 0.05NAB(2016江苏高考)室温下，稀释 0.1 molL1 CH3COOH 溶液，溶液的导电
24、能力增强C(2016全国卷)向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小H CH3COOHD(2013江苏高考)CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小CH3COOHCH3COO D A 项，CH 3COOH 为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的 H 数小于 0.05NA，错误；B 项，CH 3COOH 溶液中存在平衡，CH3COOHCH 3COO H ，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，CH3COO 、H 减小，导电能力减弱，错误；C 项，加水稀释时，平衡CH3COOHCH 3COO H 右移， n(H )增大， n(CH3COOH)减小， H CH3COOH ，故比值变大，错误；D 项，稀释时， n(CH3COO )增大，n H /Vn CH3COOH /V n H n CH3COOHn(CH3COOH)减小，故 的值减小，正确。CH3COOHCH3COO
