1、课时分层训练( 二十八) 沉淀溶解平衡(建议用时：45 分钟)(对应学生用书第 316 页)A 级 基础达标1(2018黄冈高三模拟 )有关 CaCO3 的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( ) 0295】ACaCO 3 沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO 3 难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度增大D向 CaCO3 溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有 CaCO3 析出B CaCO 3 固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为 0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出 Ca2 和CO ，属于强电解质；一
2、般来说，升高温度，有利于固体物 质的溶解；向 CaCO323溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了 CO 浓度，使溶解平衡向左移动，从而23析出 CaCO3。2下列说法正确的是 ( )0296】难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO 沉淀完全，溶液中24只含 Ba2 、Na 和 Cl ，不含 SO24K sp 小的物质其溶解能力一定比 Ksp 大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤Ba
3、SO4 沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A BC DC 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀) 的速率不一定相等，这与其系数有关； 难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；生成 BaSO4 沉淀后的溶液中仍然存在 Ba2 和 SO ，因为有24BaSO4 的沉淀溶解平衡存在；同类型物质的 Ksp 越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；稀 H2SO4 可以抑制 BaSO4 的溶解；洗涤沉淀一般23 次即可，次数过多会使沉淀溶解。3实验：0.1 molL1 AgNO3 溶液和 0.1 molL1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b
4、和白色沉淀 c；向滤液 b 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，出现浑浊；向沉淀 c 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ( )A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)B滤液 b 中不含有 AgC 中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶B 在浊液 a 中，存在 AgCl 的沉淀溶解平衡，即在滤液 b 中，仍含有少量Ag ，故在 b 中生成了 AgI 沉淀， A 正确，B 错误；向白色沉淀 AgCl 中滴加 KI 溶液生成黄色 AgI，由此可 说明 AgI 比 AgCl 更
5、难溶，C、 D 项都正确。425 时，下列 5 种盐的溶度积常数(K sp)分别是：Ag2SO4 Ag2S AgCl AgBr AgI1.4105mol3L36.31050mol3L31.81010mol2L27.71013mol2L28.511016mol2L2结合相关数据分析，下列说法不正确的是 ( )A除去溶液中的 Ag 用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B向 AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中Ag 不变C向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色D向生成的黄色 AgI 沉淀中滴加少量 Na2S 溶液，沉淀会变为黑色B A 项，
6、 Ag2S 的溶度积比 Ag2SO4 的小，更易生成 Ag2S 沉淀，A 项正确；B 项，由于温度一定时氯化 银的溶度积一定，加入少量 氯化钠会增加氯离子浓度，平衡逆向移动，所以溶液中 银离子浓度会减小， B 项错误 ；C 项，由于饱和 NaCl溶液中 Cl 的 浓度较大，溴化 银沉淀会转化为氯化银沉淀，C 项正确；D 项，由于硫化银更难溶，所以碘化银 会转化为黑色的硫化银，D 项正确。5(2018湖北七市联考 )常温下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，T 时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时I 210 3 molL1 ，Pb 2 110 3 molL1 ，下列有关
7、说法正确的是 ( )A常温下，PbI 2 的 Ksp210 6 mol3L3B温度不变，向 PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI 2 的溶解度不变，Pb 2 浓度不变C常温下 Ksp(PbS)810 28 mol2L2 ，向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2S 溶液，PbI 2(s)S 2 (aq)PbS(s)2I (aq)反应的化学平衡常数为 51018 molL1DT 时刻改变的条件是升高温度，PbI 2 的 Ksp 增大C 由 PbI2Pb2 2I 得 KspPb 2 I 21 103 (2103 )2 mol3L3 4 109 mol3L3 ，A 错误；由于硝酸铅是强电解质
8、，完全电离产生Pb2 ，温度不 变，PbI 2 的溶度积不变，但 Pb2 浓度增大，B 错误；PbI 2(s)S 2 (aq)PbS(s)2I (aq)反应的平衡常数 KI 2/S2 K sp(PbI2)/Ksp(PbS)410 9 /81028 molL1 510 18 molL1 ，C 正确；T 时刻若改变的条件是升高温度，Pb 2 、I 均呈增大 趋势， D 错误。6(2018南阳模拟 )某温度时，BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba 2 )lg Ba 2 ，p(SO )lg SO 。下列说法正确的是 ( )24 24A该温度下，K sp(BaSO4)1.010
9、 24 mol2L2Ba 点的 Ksp(BaSO4)小于 b 点的 Ksp(BaSO4)Cd 点表示的是该温度下 BaSO4 的不饱和溶液D加入 BaCl2 可以使溶液由 c 点变到 a 点D 由 图像可知，K spBa 2 SO 10p(Ba 2 )10p(SO ) 24 24mol2L2 10 10 mol2L2 ，A 错误；处于同一温度下，K sp 相等，B 错误；d 点时p(Ba2 )偏小，则Ba 2 偏大，溶液过饱和，C 错误；加入 BaCl2，Ba2 增大，平衡正向移动， 则可使溶液由 c 点变到 a 点，D 正确。 7(2018太原质检 )已知 AgI 为黄色沉淀，AgCl 为白
10、色沉淀。25 时，AgI 固体溶于水形成的饱和溶液中Ag 1.2210 8 molL1 ，AgCl 固体溶于水形成的饱和溶液中Ag 1.3010 5 molL1 。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 浓度均为 0.01 molL1 的混合溶液中，滴加 8 mL 0.01 molL1 的 AgNO3 溶液，则下列叙述中不正确的是( ) 0297】A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为NO K Cl I Ag 3B溶液中先产生 AgI 沉淀CAgCl 的溶度积常数 Ksp 的数值为 1.691010D若在 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液，白色沉淀可能转变 成黄色沉淀A 根据 题意可得出 25
11、 时，K sp(AgCl)1.3010 5 1.30105 mol2L2 1.69 1010 mol2L2 ，Ksp(AgI)1.2210 8 1.22108 mol2L2 1.49 1016 mol2L2 ，因 为 AgCl 和 AgI 的构型相同，所以 AgI 的溶解度更小，则 B、C、D 项正确，A 项错误。8可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。 已知：某温度下，K sp(BaCO3)5.110 9 mol2L2 ；K sp(BaSO4)1.110 10 mol2L2 。下列推断正确的是( )A不用
12、碳酸钡作为内服造影剂，是因为 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮 Ba2 1.0 105 molL1 的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用 0.36 molL1 的 Na2SO4 溶液给钡离子中毒患者洗胃D 胃液中 为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故 A、B 错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸 钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时Ba 2 1.0510 5 molL1 1.0105 molL1 ，故误饮Ba 2 KspBaSO41.010 5 molL1 的溶液时，不会引起钡离子中毒，故 C 错误；用 0.36 mol
13、L1 的 Na2SO4 溶液洗胃 时，胃液中： Ba2 K sp(BaSO4)/SO 24molL1 3.110 10 molL1 KspFe(OH)3，有沉淀0.000 12 (10 52 ) 116生成。【答案】 (1)变小 变大 变小 变小 变大 右 (2)K spFe 3 OH 3 4.410 10.8 molL1 Fe 3 2.7 6 无法将 Zn2 和Fe2 分离 Fe(OH) 2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近 (3)10 27 molL1 (4)Q 0.000 123 mol4L4 1019 mol4L4 KspFe(OH)3，有 Fe(OH)3 沉淀生(1210 5)
14、116成11已知：25 时，K sp(BaSO4)110 10 mol2L2 ，K sp(BaCO3)110 9 mol2L2 。 0299】(1)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4 作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量 BaSO4 仍然是安全的，BaSO 4 不溶于酸的原因是( 用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 molL1 Na2SO4 溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4 溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2 浓度仅为_molL 1 。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。
15、水垢中含有的 CaSO4 可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。CaSO 4 转化为 CaCO3 的离子方程式为_。请分析 CaSO4 转化为 CaCO3 的原理：_。【解析】 (1)BaSO 4(s)Ba2 (aq)SO (aq)，由于 Ba2 、SO 均不与24 24H 反应，无法使平衡移动 。Ba2 210 10 molL1 。KspBaSO4SO24【答案】 (1)对于平衡 BaSO4(s)Ba2 (aq)SO (aq)，H 不能减少24Ba2 或 SO 的浓度，平衡不能向溶解的方向移动 210 1024(2)CaSO 4(s)CO (a
16、q)=CaCO3(s)SO (aq)23 24CaSO 4 存在沉淀溶解平衡，加入 Na2CO3 溶液后，CO 与 Ca2 结合生23成 CaCO3 沉淀，Ca 2 浓度减小，使 CaSO4 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动B 级 能力提升12(2018山西三晋名校联考)SO 2 可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯 CaSO3 与水形成的浊液 pH 为 9，已知 Ka1(H2SO3)1.810 2 molL1 ，K a2(H2SO3)6.010 8 molL1 ，忽略 SO 的第二步23水解，则 Ksp(CaSO3)为( )A3.6610 7 mol2L2B3.66 109 mo
17、l2L2C4.20 1010 mol2L2D3.6610 10 mol2L2A 常温下 ，测得某纯 CaSO3 与水形成的浊液 pH 为 9，由 CaSO3(s)Ca2 (aq)SO (aq)，且 SO H 2OHSO OH ，得HSO OH 23 23 3 3110 5 molL1 ，Ka2(H2SO3)6.010 8 molL1 ，可知 SO H 2OHSO23OH 的水解常数 Kh 1.6710 7 ，以此计算SO 310 146.010 8 23molL1 610 4 molL1 ，溶液中根据原子守恒Ca 2 SO110 521.6710 7 HSO 6.110 4 molL 1，Ks
18、p(CaSO3)Ca 2 SO 23 3 236.110 4 6.0104 mol2L2 3.6610 7 mol2L2 。13某铬盐厂净化含 Cr()废水并提取 Cr2O3 的一种工艺流程如图所示。0300】已知：K spCr(OH)36.310 31 mol4L4KspFe(OH)32.610 39 mol4L4KspFe(OH)24.910 17 mol3L3(1)步骤中，发生的反应为：2H 2CrO Cr2O H 2O，B 中含铬24 27元素的离子有_(填离子符号)。(2)当清液中 Cr3 的浓度1.5 mgL1 时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的 pH5，则清液尚不符合铬的排
19、放标准，因为此时 Cr3 的浓度_mgL 1 。(3)步骤还可用其他物质代替 NaHSO3 作还原剂。若用 FeSO47H2O 作还原剂，步骤中参加反应的阳离子一定有_(填离子符号) 。若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C 溶液的 pH 与Cr2O 的对应关系如下表所示。27pH 3 4 5 6c(Cr2O )/mol27L17.0210217.021071.251032.211034有人认为 pH6 时，Cr 2O 变小的原因是 Cr2O 基本上都已转化为27 27Cr3 。这种说法是否正确，为什么？答： _。用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的
20、条件有_。【解析】 (2)清液的 pH 5，则OH 10 9 molL1 ，Cr3 molL1 6.310 4 molL1 ，Cr3 的浓度为KspCrOH3OH 3 6.310 3110 936.3104 molL1 52103 mgmol1 32.76 mgL1 。(3)若用 FeSO47H2O作还原剂，则 C 中的阳离子有 Fe3 、Cr3 、H ，步骤中参加反应的阳离子为Fe3 、Cr3 、H 。该说法不正确， H 减小，化学平衡 2H 2CrO Cr2O24H 2O 向逆反应方向移动，溶液中 Cr()主要以 CrO 形式存在。需要控27 24制的条件有：铁屑过量；将溶液的 pH 控制
21、在使 Cr3 完全沉淀而 Fe2 不沉淀的范围内。 【答案】 (1)CrO 、Cr 2O24 27(2)32.76(3)Cr 3 、Fe 3 、H 不正确，H 减小，化学平衡 2H 2CrO Cr2O H 2O 向逆反24 27应方向移动，溶液中 Cr()主要以 CrO 形式存在24铁屑过量；将溶液的 pH 控制在使 Cr3 完全沉淀而 Fe2 不沉淀的范围内1(2018南昌模拟 )已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3Ksp/25 8.01016 mol3L32.21020 mol3L34.01038mol4L4完全沉淀时的 pH 范
22、围 9.6 6.4 34对含等物质的量的 CuSO4、FeSO 4、Fe 2(SO4)3 的混合溶液的说法，不正确的是( )A向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀C该混合溶液中SO Cu 2 Fe 2 Fe 3 5424D向该混合溶液中加入适量氯水，并调 pH 至 34 后过滤，能得到纯净的 CuSO4 溶液D 加入 过量铁粉， 发生反应：Fe2Fe 3 =3Fe2 、FeCu 2 =Fe2 Cu，有 Cu 析出， A 项正确；对于 M(OH)n，开始 产生沉淀时，OH ，根据所给物质的 Ksp 数据，可以判断产n Kspc
23、Mn 生 Fe(OH)3时 所需OH 最小，因此先产生 Fe(OH)3 沉淀，B 项正确；假设各物质的物质的量均为 a，则 n(SO )5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液24中 n(Cu2 )n(Fe 2 )n(Fe 3 )2454，C 项正确；向混合溶液中加入适量 氯水，Fe 2 被氧化为 Fe3 ，调 pH 至34，Fe 3 虽能完全沉淀，但由于引入了 Cl ，得到 CuCl2 和 CuSO4 的混合溶液，D 项错误。 2已知 Ksp(AgCl)1.5610 10 mol2L2 ，K sp(AgBr)7.710 13 mol2L2 ，K sp(Ag2CrO4)9.010 12 mo
24、l3L3 。某溶液中含有 Cl 、Br 和 CrO，浓度均为 0.010 molL1 ，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1 的 AgNO3 溶24液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )ACl 、Br 、CrO BCrO 、 Br 、Cl 24 24CBr 、Cl 、CrO DBr 、CrO 、Cl 24 24C 利用沉淀溶解平衡原理，当 QKsp时，有沉淀析出。溶液中 Cl 、Br 、CrO 的浓度均为 0.010 molL1 ，向该溶液中逐滴加入240.010 molL1 的 AgNO3 溶液时，溶解度小的先满足 QKsp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl 同类型，溶解度：AgBr 39.010 124 1.5610 10molL1 ，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br 、Cl 、CrO 。24
