1、课时分层训练(三十一) 化学实验仪器和基本操作(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1下列叙述正确的是( )A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏低D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，一定会使结果偏低A B 项，室温下，铁遇浓 H2SO4钝化，浓 H2SO4可以放在铁桶中；C 项，俯视刻度线，所配溶液浓度偏高；D 项，对于酸性溶液，结果偏高，中性溶液，无误差。2(2016全国卷)下列有关实验的操作正确的是( )实验 操作A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精
2、灯，后移出导管C 浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D A 项，稀释浓 H2SO4时，应将浓 H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓 H2SO4中，以免发生液滴飞溅。B 项，加热 KMnO4制取 O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C 项，制备纯净 Cl2时，应先通过饱和食盐水除去 HCl 气体，再通过浓 H2SO4干燥气体。D 项，萃取操作时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，操作正确。3下列叙述正确的是( )A
3、称取 2.0 g NaOH 固体，先在托盘上各放 1 张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体BNH 4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶B A 项，NaOH 有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误；氢氟酸能腐蚀玻璃，B 项正确；金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，应加硫黄粉处理，C项不正确；氯水具有强氧化性能腐蚀橡胶，D 项不正确。4(2017全国卷)下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 95160349】目的 操作A
4、 取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D配制浓度为0010 molL 1 的KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B 刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于 20.00 mL，A 错；碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净，B 对；将溶液点在湿润的 pH 试纸上相当于稀释溶液，会造
5、成醋酸钠溶液 pH 偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的 pH 试纸上，C 错；配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容，D 错。5(2015山东高考)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D A.钠着火时应该用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器，主要是因为钠燃烧生成Na2O2，Na 2O2与 CO2、H 2O 反应生成的 O2有助燃作用。B.用试管加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜，
6、否则会使生成的水倒流，炸裂试管。C.浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量水冲洗，不能用氢氧化钠溶液冲洗，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性。D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，可防止液体暴沸。6实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验操作中正确的是( )C A 选项，SO 2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B 选项，氧气比空气的密度大，应用向上排空气法收集；C 选项，向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，正确；D 选项，导管直接插入稀 H2SO4中，起不到防倒吸的作用，不正确。7进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验
7、操作正确的是( ) 95160350】C 熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，A 错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B 错误；称量 NaOH 固体时不能直接放在纸片上(因 NaOH 固体具有腐蚀性且易潮解)，D 错误。8(2018天津模拟)下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是( ) 95160351】A图可用于实验室制取 NH3或 O2B可用从 a 处加水的方法检验图装置的气密性C实验室可用图的方法收集 Cl2或 NH3D利用图装置制硫酸和氢氧化钠，其中 b 为阴离子交换膜，c 为阳离子交换膜C 从短管进气体，收集的气体的相对分子质量小于 29。故 Cl2不能收集。9
8、根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题：(1)现有如图所示 A、B、C、D 四种仪器，写出名称：A_，B._，C._，D._。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：试管 分液漏斗 细口试剂瓶 广口试剂瓶 集气瓶 滴瓶 酸式滴定管 碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有_(填编号)。(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平其中标有仪器使用温度的是_(填编号)。实验时用来精确量取液体的是_(填编号)。使用前要检查仪器是否漏液的是_(填编号)。(4)玻璃棒的作用主要有以下四种：搅拌、引流、蘸取溶液、转移固
9、体。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A在“用无水碳酸钠配制 100 mL 0.12 molL1 的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是_(填编号)。B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2 、Ca 2 、SO 等杂质离子以制得纯净的食盐水”的实验中玻璃棒的作用可能是24_(填编号)。【解析】 (2)“磨砂”使仪器不漏液或不漏气。玻璃仪器在磨口处都采用了磨砂工艺，如分液漏斗的活塞处，试剂瓶(集气瓶、滴瓶)的瓶口，酸式滴定管的活塞处等。(3)量筒、容量瓶、滴定管等都标有使用温度；量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液
10、体的仪器；容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。【答案】 (1)圆底烧瓶 分液漏斗 锥形瓶 酸式滴定管(2)(3)abc c bc(4)A. BB 级 专项突破10用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，不能达到相应实验目的的是( )A利用装置可以验证 Na2O2与水的反应是放热反应B装置可用于收集 H2、CO 2、Cl 2、HCl、NO 2C利用装置制取 SO2，并验证其还原性D利用装置验证 KHCO3和 K2CO3的热稳定性，X 中应放的物质是 K2CO3D 若右边烧杯中有气泡产生，则说明 Na2O2与水的反应为放热反应，A 项能达到实验目的；收集气体时若气体密度大于空气密度，则 b
11、 口进 a 口出，若气体密度小于空气密度，则 a 口进 b 口出，B 项能达到实验目的；大试管中 Cu 与浓硫酸反应生成 SO2气体，若小试管中酸性 KMnO4溶液退色，则证明 SO2具有还原性，C 项能达到实验目的；X 中应放的物质是 KHCO3，D 项不能达到实验目的。11下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有固液即时分离功能的是( )D D 装置无法控制固体与液体分离开。12现有下列仪器或装置。请回答下列问题： 95160352】(1)仪器的名称是_，的名称是_。(2)用上图仪器组装成气体发生装置。用 KClO3和 MnO2加热制 O2应选的装置是_(填字母)；用 H2O2
12、与 MnO2制 O2，并控制产生 O2的速率，应选_(填字母)。(3)若用装置 X 进行“排空气法”收集制取的 O2，氧气应从_(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_(填“b”或“c”)端导入。 X(4)若用 F 装置进行 CO 还原 Fe2O3的实验，实验室制取 CO 的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH COH 2O)，用纯净的 CO 完成该实验。 浓 硫 酸 除 F、X 外还需要的装置有_，X 中应加入的试剂是_，X 与其他导管连接的顺序是_(填导管口的序号)；实验时，a 处可能的现象为_；F 装置中气球的作用是_。【解析】 (4)甲酸脱水所用试剂为液体，
13、且需加热，故生成 CO 的装置需要 D、G，且X 的作用是干燥 CO，故 X 中装有浓 H2SO4。CO 有毒，应收集起来。【答案】 (1)长颈漏斗 分液漏斗(2)AE BD (3)c b(4)DG 浓硫酸 dcbe 红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染13(2018淄博模拟)已知硫酸铜加热分解生成 CuO、O 2、SO 2和 SO3(g)。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如图所示。有关操作和结果如下(已知：H HSO =SO2H 2O)。 3准确称取一定质量的无水 CuSO4固体充分加热到完全分解。实验后测得装置 F 总质量比实验前减少了 0.96
14、 g(忽略水蒸气的损失和 SO2的溶解)。干燥管 C 在实验后质量增加 3.84 g。由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为 224 mL。试回答下列问题： 95160353】(1)装置 C 的作用是_，装置 F 的作用是_。(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左到右的方向连接各仪器，接口顺序为_。(填序号)(3)装置 F 中发生反应的化学方程式为_。(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为_。【解析】 (1)(3)已知硫酸铜加热分解生成 CuO、O 2、SO 2和 SO3，根据题中所给各仪器的特点及所盛装的药品可知，实验过程为无水 CuSO4固体在 A 装置中
15、加热分解，所得混合气体中有 O2、SO 2和 SO3(g)；将混合气体通过 F 装置，发生反应 SO3(g)2NaHSO 3=Na2SO42SO 2H 2O，此时混合气体(SO 2和 O2)中会带入水蒸气，需要经过装置D 进行干燥处理；将混合气体通过 C 装置，碱石灰吸收 SO2后，就得到纯净的 O2；最后利用排水法测量混合气体中 O2的量，为减少实验误差，C 装置和 E 装置之间要连接除水蒸气的装置(C 或 D 装置均可)。(4)设 F 装置中参加反应的 SO3的物质的量为 x mol，则生成的SO2为 2x mol，故 642x80 x0.96，解得 x0.02。干燥管 C 吸收的是分解产
16、生的 SO2和 F 中反应得到的 SO2，则分解产生的 SO2的物质的量为0.02 mol。量筒中水的体积为分解生成的氧气3.84 g 20.02 mol64 gmol 164 gmol 1的体积，在标准状况下氧气的体积为 224 mL，则分解得到的 O2的物质的量是 0.01 mol。根据分解生成的 n(SO3)0.02 mol、 n(SO2)0.02 mol、 n(O2)0.01 mol，结合质量守恒定律可配平方程式为 4CuSO4,4CuO2SO 32SO 2O 2。【答案】 (1)吸收 SO2 吸收 SO3(2) (或) (3)SO3(g)2NaHSO 3=Na2SO42SO 2H 2
17、O(或SO3H 2O=H2SO4、H 2SO42NaHSO 3=Na2SO42SO 22H 2O)(4)4CuSO4 4CuO2SO 32SO 2O 2= = = = = C 级 能力提升14如图为模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉C 由于 CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入C
18、O2；由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此 a 通入 NH3，b 通入 CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气。15用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或 HCl 气体。可供选择的液体试剂有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊试液。甲 乙 丙请回答下列问题： 95160354】(1)若制取某气体的过程中，丙中的紫色石蕊试液变红，且烧瓶中的试剂 A 与分液漏斗中的试剂 B 均为无色液体，则试剂 A 为_，制取该气体利用了 B 的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊试液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊试液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂 A 为
19、_；(2)若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是 a_d(填接口代号)。【解析】 (1)根据丙中紫色石蕊试液变红可知制备的气体为氯化氢。因浓硫酸稀释时放出大量的热，故 A 为浓盐酸。若石蕊试液变蓝可知制备的气体为氨气，故固体 A 为 NaOH或 CaO 或碱石灰，B 为浓氨水。(2)氨气极易溶于水，且密度比空气小，故连接为 acbd。【答案】 (1)浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热 NaOH(或 CaO 或碱石灰) (2)c b1(2018朝阳区模拟)用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是( )选项 实验步骤 实验用品A 步骤 1：将海带灼烧灰化B 步骤 2：将海带灰
20、溶解、过滤C 步骤 3：氧化滤液中的 ID 步骤 4：检验碘元素C 氧化滤液中的 I 不用容量瓶。2(2016襄阳调研)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项 实验结论A 浓氨水 碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性B 浓硝酸 Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：氮碳硅C 浓硫酸 蔗糖 溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性D 稀盐酸 Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐溶液反应均可以生成白色沉淀C A 项，只能证明氢氧化银溶于氨水，A 项错误；B 项，挥发出来的 HNO3也与硅酸钠反应，不能证明非金属性：CSi，B 项错误；C 项，浓硫酸使蔗糖脱水炭化，浓硫酸与 C反应生成 CO2、SO 2，C 项正确；D 项，SO 2与氯化钡溶液混合不会生成白色沉淀，SO 2与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀是因为 NO (H )表现强氧化性，最终生成硫酸钡沉淀，D 项错误。 3
