1、课时分层训练(三) 物质的量 气体摩尔体积(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1下列几种说法中正确的是( )A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有 6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是 1 molC1 mol 氢气分子可以表示为 1 mol H2D硫酸的摩尔质量为 98 gC 摩尔是物质的量的单位，A 项错误；B 项 6.021023个微粒是 1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是 1 mol，如含 6.021023个 Na 的 Na2CO3为 0.5 mol，B 项错误；D 项单位错误。2下列叙述中正确的是( )标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的
2、物质的量相同标准状况下，1 g H 2和 14 g N2的体积相同28 g CO 的体积为 22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC DB 标准状况下 H2O 不是气体，而 HCl 为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g H2和 14 g N2的物质的量均为 0.5 mol，故体积相同，正确；28 g CO 的物质的量是 1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是 22.4 L，错误；同温同体积下，
3、气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确。3(2018张家口模拟)已知 14.2 g X 气体在标准状况下的体积是 4.48 L，则 X 气体的摩尔质量是( )A71 g B71C71 gmol 1 D142 gmol 1C M 71 gmol 1 。14.2 g4.48 L22.4 Lmol 14室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设 NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A气体反应物的总体积为 0.448 LB装置中氢元素的总质量为 0.04 gC生成物中含有 0.01NA个分子D生
4、成物完全溶于水后所得溶液含有 0.01NA个 NH 4B 等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A 错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C 错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH 个数小于 0.01NA，D 错。 45(2018龙岩模拟)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) 0012】A56 g 铁粉在 33.6 L 氯气中充分燃烧，转移的电子数为 3NAB0.1 mol NaHSO 4晶体中含有的阳离子数为 0.2NAC44 g C 3H8中含有的共用电子对数目为 10NAD t 时，1 L pH6.5 的
5、纯水中，含 OH 的数目为 107.5 NAC A 项，未指明标准状况下；B 项，NaHSO 4晶体中阳离子为 Na ，0.1 mol NaHSO4晶体中含 0.1NA个阳离子；D 项， c(OH )10 7.5 mol/L。6某种元素原子的质量是 a g,12C 的原子质量是 b g， NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A由已知信息可得 NA12bB W g 该原子的物质的量一定是 molWaNAC W g 该原子中含有 个该原子WaD该原子的摩尔质量是 aNA gD 摩尔质量的单位为 g/mol。7(2018合肥市一检)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
6、0013】A0.1 mol C 2H6O 分子中含 CH 的数目为 0.5NAB1 L 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中含有的 NH 数目为 0.1NA 4C8.4 g NaHCO 3和 MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为 0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl 2与过量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NAC 若 C2H6O 为 CH3OCH3，则 0.1 mol C2H6O 分子中含 CH 的数目为 0.6NA，A 项错误；由于 NH 水解，故 1 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中含有的 NH 数目小于 4 40.1NA，B 项错误；反应 Cl22NaOH
7、= =NaClNaClOH 2O 中转移 1 个电子，标准状况下2.24 L Cl2为 0.1 mol，则其与过量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.1NA，D 项错误。8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 0014】A将含有 2NA个 Na 的 Na2SO3溶液完全蒸干，得到 1 mol Na2SO3固体B室温下，1 L pH3 的 NH4Cl 溶液中，由水电离的 H 数为 0.001NAC常温下，将 27 g 铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的 SO2数为 1.5NAD32 g SO 2与足量 O2在一定条件下反应，转移电子的数目为 NAB Na 2SO3能被空气中的
8、O2氧化，得到 Na2SO4，A 错误；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C 错误；SO 2与 O2反应为可逆反应，不能完全反应，D 错误。9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A将 78 g Na2O2与过量 CO2反应转移的电子数为 2NAB0.1 mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1NA个胶粒C标准状况下，2.24 L CCl 4中所含原子数为 0.5NAD标准状况下，18 g D 2O 中所含电子数为 9NAD 78 g (1 mol) Na2O2和过量 CO2反应时，转移 1 mol 电子，A 项错误；1 个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体
9、，故 0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于 0.1NA，B 项错误；标准状况下，CCl 4为液体，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，C 项错误；18 g(0.9 mol)D 2O 中含 9NA个电子，D 项正确。 10(2018黄冈模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A2 mol Na 被完全氧化生成 1 mol Na2O2得到电子数目为 2NAB1 L 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液中，阴离子总数小于 0.1NAC标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NAD与常温常压下 1
10、7 g H2O2所含非极性键数目相同的 N2H4的分子总数为 0.5NAD 1 mol Na 变为 0.5 mol Na2O2，转移电子数目为 NA,2 mol Na 失去电子为 2NA，故A 错误；B.根据电荷守恒 N(CH3COO ) N(OH ) N(Na ) N(H )， N(Na )1 L0.1 mol/LNA mol1 0.1 NA，因此阴离子总数为 N(CH3COO ) N(OH ) N(Na ) N(H )0.1NA，故 B 错误；C.标准状况下，NO 2为液体，故 C 错误；D.17 g 双氧水的物质的量为0.5 mol，含有 0.5 mol 非极性键，N 2H4中含有 1
11、个极性键，需要 N2H4的物质的量为 0.5 mol，N 2H4的分子总数为 0.5NA，故 D 正确。11现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为 8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。【解析】 n 0.4 mol，8.96 L22.4 Lmol 1 36 g/m
12、ol，M14.4 g0.4 molError!n(CO)0.2 mol， n(CO2)0.2 mol。【答案】 (1)36 gmol 1 (2)0.4 NA(3)28 gmol 1 2.8 NA 4.4812物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol H，_ g N，所含氧原子跟_mol H2O 所含氧原子个数相等。(2)2 mol O3和 3 mol O2的质量之比为 _，分子数之比为_；同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(3)39 g Na2O2与足量 H2O 反应，转移的电子为_mol。(4)在 9.5 g
13、 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl ，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的 Fe2O3恰好完全反应(生成 Fe 与 CO2)后，生成 Fe的质量为_g。【解析】 (4)二价金属的氯化物可表示为 MCl2，在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl ，则该氯化物的物质的量为 0.1 mol，摩尔质量为 95 gmol1 ；该金属元素的相对原子质量为 957124。(5)CO 与 Fe2O3反应的化学方程式为 3COFe 2O32Fe3CO 2，标准状况下，6.72 L CO 的物质的量为 0.3 mol
14、，完全反应后= = = = =高 温 生成 0.2 mol Fe，即 11.2 g。【答案】 (1)8 56 2(2)11 23 32 11 23(3)0.5 (4)95 gmol 1 24 (5)11.2B 级 能力提升13合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分为 FeO、Fe 2O3。(1)某 FeO、Fe 2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比 45，其中 Fe2 与 Fe3 物质的量之比为_。(2)当催化剂中 Fe2 与 Fe3 的物质的量之比为 12 时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(百分号前保留 2 位小数)。(3)写出由 C(炭粉)与 Fe2O3在高温下反
15、应制备 铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向 480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_，生成实验条件下 CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为 24 Lmol1 )。【解析】 (1)设 FeO、Fe 2O3分别为 x mol、 y mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x2 y)( x3 y)45， x y21，Fe 2 与 Fe3 物质的量之比： x2 y11。(2)根据催化剂中 Fe2 与 Fe3 的物质的量之比为 12，可推知，FeO、Fe 2O3的物质的量之比为11，混合物中铁的质量分数为 72.41%。(3)由题给
16、信息知，C(炭粉)会将一部分35672 160Fe2O3还原成 FeO，同时 C(炭粉)被氧化成 CO2。(4)由于催化剂中 Fe2 与 Fe3 的物质的量之比为 12 时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe 2O3的物质的量之比为11，原料 480 g Fe2O3为 3 mol，Fe 2O32FeO，原料中必须有 的 Fe2O3参加反应，即 1 13mol Fe2O3参加反应，理论上要有 0.5 mol C 反应，即 6 g C。生成 CO2为 0.5 mol，在该条件下体积为 12 L。【答案】 (1)11 (2)72.41%(3)2Fe2O3C 4FeOCO 2 (4)
17、6 g 12 L= = = = =高 温 14臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2 2O3。= = = = =放 电 (1)若上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量(保留一位小数)。(2)将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5 L，求其中臭氧的体积。(3)加热条件下，O 3、O 2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体 0.896 L(标准状况下)通入盛有 20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为 21.6 g。求原混合气体中臭氧的体积
18、分数。【解析】 (1)设共有 1 mol O2，发生反应的 O2为 1 mol30%0.3 mol，则 3O 2 2O 3= = = = =放 电 开始 1 mol 0 mol反应 0.3 mol 0.2 mol平衡 0.7 mol 0.2 mol生成的 O3为 0.2 mol，故反应后所得气体为 0.2 mol O3和 0.7 mol O2，故 M 35.6 g/mol。0.7 mol32 g/mol 0.2 mol48 g/mol0.7 mol 0.2 mol(2)3O2 2O3 V= = = = =放 电 2 L 1 LV 8 L6.5 L1.5 L则 V3 L。(3)加热条件下，O 3、O 2都能与铜粉反应，故粉末增加的质量即为 O2和 O3的总质量。设混合气体中含有 O2的物质的量为 x，含有 O3的物质的量为 y。则有Error! ，解得Error! 。所以混合气体中 O3的体积分数为 50%。【答案】 (1)35.6 g/mol (2)3 L (3)50%
