1、课时分层训练(二十七) 盐类的水解(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )ANaHSO 4 B明矾CNaHCO 3 DNaHSO 3B A 项，NaHSO 4电离出的 H 抑制水的电离；B 项，明矾电离出的 Al3 水解促进水电离，呈酸性；C 项，NaHCO 3电离出的 HCO 以水解为主，促进水电离，呈碱性；D 项， 3NaHSO3电离出的 HSO 以电离为主，抑制水电离。 32(2018西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )ANa 2CO3：CO 2H 2OH 2CO32OH 23BNH 4Cl：NH H 2ONH
2、3H 2OH 4CCuSO 4：Cu 2 2H 2OCu(OH) 22H DNaF：F H 2O=HFOH C A 项，应为 CO H 2OHCO OH ；B 项，应为23 3NH H 2ONH 3H2OH ；D 项，应为 F H 2OHF OH 。 43(2018石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( ) 0282】0.1 mol/L CH 3COONa 溶液 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液A常温时，溶液中CH 3COO ：CH3COO C 选项 A，中 CH3COO 微弱水解，中微弱电离出 CH3COO ，故CH 3COO ：，错误。选项 B，中 CH3COO 水解：
3、CH 3COO H 2OCH 3COOHOH ，是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。选项 C，CH 3COOH 溶液中水的CH3COOHOH CH3COO 电离受到抑制，加入 CH3COONa 溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确。选项 D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知Na CH 3COO ，错误。4(2018湖北联考)25时浓度都是 1 molL1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX 溶液的 pH7 且溶液中 cX 1 molL1 ，BX 溶液的 pH4，BY 溶液的 pH6。下列说法正确的是( ) 0283】A电离平衡常数 K(BOH)小于 K(H
4、Y)BAY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC稀释相同倍数，溶液 pH 变化：BX 等于 BYD将浓度均为 1 molL1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后，HX 溶液的 pH 大于 HYA 由题给条件可以推出 AX 是强酸强碱盐，BX 为强酸弱碱盐，BY 为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 molL 1 BY 溶液的 pH6，说明电离平衡常数 K(BOH)H ，则溶液中不可能存在：Na OH A H C若溶液中A Na ，则溶液一定呈中性D若溶质为 NaA，则溶液中一定存在：Na A OH H C 若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性 pHOH A H ，B
5、 项错误；根据电荷守恒，Na H OH A ，若溶液中A Na ，则一定有H OH ，即溶液一定呈中性，C 项正确；若 NaA 是强酸强碱盐，则A Na ，D 项错误。10常温下，如果取 0.1 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH8。试回答以下问题：(1)混合溶液的 pH8 的原因：_(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的OH _(填“” “” “7，NH 4HCO3溶 3 23液的 pH 大于 7。Cl 和 SO 不水解，(NH 4)2SO4和 NH4Cl 溶液显酸性，但(NH 4)2SO4中
6、NH24多，水解生成的H 也多，因而 pH(NH4)2SO4(3)9.9107 10 8 (4) ABDCB 级 专项突破11(2016天津高考)室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1 molL1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( ) 0285】A三种酸的电离常数关系： KHAKHBKHDB滴定至 P 点时，溶液中：B Na HBH OH CpH7 时，三种溶液中：A B D D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：HAHBHDOH H C 根据起点 pH：HAHBHD，根据酸性越强，酸的电离常数越大，则 KHAKHBK
7、HD，故 A 项正确；P 点时根据横坐标中和百分数为 50%知HBNaB11，根据纵坐标 pHNa A OH C混合后溶液中：A HA0.1 molL 1D混合后溶液中：Na H A OH A 0.2 molL1 的一元酸 HA 和 0.1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，生成物为 NaA、HA，溶液显碱性，说明 A 的水解程度大于 HA 的电离程度，HA 是弱酸，NaOH 是强碱，对水电离的抑制程度不同，A 错误；经上述分析知，混合后溶液离子浓度大小：HANa A OH ，B 正确；根据物料守恒得A HA molL1 0.1 0.22molL1 ，C 正确；根据电荷守恒得Na H
8、 A OH ，D 正确。13(2018西安模拟)常温下，有氨水、NH 4Cl 溶液、Na 2CO3溶液、NaHCO 3溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 molL1 ，下列说法错误的是 ( )A四种溶液的 pH 的大小顺序：B将溶液等体积混合所得溶液呈碱性且：NH NH3H2O 4C向溶液、中分别滴加 25 mL 0.1 molL1 盐酸后，溶液中NH ：，pH大小顺序：，A 正确；、混合后 pH7，NH 3H2O 的电离程度大于 NH 的 4水解程度，NH NH3H2O，B 正确；、中分别加入 25 mL 0.1 molL1 盐酸后， 4中得 NH4Cl 溶液、中得到 NH4Cl
9、和 HCl 的混合溶液，后者 HCl 抑制 NH 的水解，故溶 4液中NH ：A H OH B实验所得的混合溶液中：OH A K H C实验所得的混合溶液中：A HA0.1 molL 1 D实验所得的混合溶液中：K A OH H B 由题给条件可知，等体积等浓度的 HA 溶液与 KOH 溶液混合后溶液呈碱性，则 HA为弱酸，KA 为强碱弱酸盐，离子浓度关系为K A OH H ，A 项错误；根据电荷守恒可得：K H A OH ，B 项正确；混合前 HA 溶液中有A HA0.1 molL 1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对 HA 溶液进行稀释，故实验所得的混合溶液中A HAM OH H Bb
10、点：MOH 和 HCl 恰好完全反应Cc 点：H OH MOHDa 点到 d 点：水电离的H OH 先变大，后变小D m n14，从图像可以看出，b 点时，盐酸体积与 MOH 溶液体积相等，溶液呈碱性，说明混合溶液中 MOH 过量，MOH 继续电离，说明 MOH 是弱碱。A 项，a 点对应的溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为M Cl OH H ，错误；B 项，b 点对应的溶液中 MOH 未完全反应，溶液呈碱性，错误；C 项，c 点对应的溶液显中性，H OH ，错误；D 项，在碱溶液中滴加盐酸，水的电离程度逐渐增大，当碱与酸恰好完全反应时，水的电离程度最大，然后随着盐酸的不断加入，水的电离受到
11、抑制，则水电离的H OH 先变大，后变小，正确。(2018山东师大附中模拟)常温下，向 20 mL 某盐酸中逐滴加入0.1 molL1 的氨水，溶液 pH 的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1B在、之间的任意一点：Cl NH ，H OH 4C在点所示溶液中：NH Cl OH H ，且 V107 molL1B 盐酸的初始 pH1，则HClH 0.1 molL1 ，A 项错误；在、之间的任意一点，溶液的 pHOH ，由电荷守恒关系式：NH H Cl 4OH 知，Cl NH ，B 项正确；盐酸与氨水恰好反应时，氨水体积为 20 mL，由于
12、4NH 的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性时，氨水已过量，即 pH7 时， V20 mL，C 项错 4误；点时，溶液中含有过量的 NH3H2O，NH 3H2O 电离出来的 OH 抑制了水的电离，故由水电离出的OH 7 时，溶液中都一定有：NH Cl OH H 4Ca 点和 c 点所示溶液中水所电离出的OH 分别为 109 molL1 和 105 molL1Dab 段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：NH Cl NH3H2O 4D A 项，b 点为中性，不是恰好反应，消耗的氨水大于 20 mL；B 项，也可能有NH 4OH Cl H ；C 项，a 点和 c 点分别为碱过量和酸过量，水电离出的OH
13、均为109 mol/L。(2018辽宁师大附中模拟)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( )A新制氯水中加入固体 NaOH：Na Cl ClO OH BpH8.3 的 NaHCO3溶液：Na HCO CO H2CO3 3 23CpH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合：Cl NH OH H 4D0.2 molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合：H CH 3COOHCO ，错误；C 项，pH11 的氨水与 pH3 的盐酸等23体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为NH Cl OH H ，错 4误；D 项，0.2 molL1 的 CH
14、3COOH 溶液与 0.1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后得到浓度均为 0.05 molL1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液，溶液中存在电荷守恒为Na H OH CH 3COO ；依据物料守恒：2Na CH 3COO CH 3COOH；将物料守恒式子代入电荷守恒计算关系中得到：2H CH 3COOHCH 3COO 2OH ，混合溶液显酸性，H OH ，则H CH 3COOH(CH3)2NHH2O 2Cd 点溶液中：H OH (CH 3)2NHH2ODb、c、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是 b 点C 二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中
15、离子浓度增大，溶液的导电能力增强，因此曲线是滴定二甲胺溶液的曲线，A 错误；曲线是滴定 NaOH溶液的曲线，a 点溶液中没有(CH 3)2NH 和(CH 3)2NHH2O，B 错误；把二甲胺看作是 NH3， 2加入 10 mL 盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒可得：H OH (CH 3)2NHH2O，C 正确；c 点恰好完全反应，溶质为 NaCl，对水的电离无影响，b 点溶液中的溶质为二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，e 点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是 c 点，D 错误。18(2018泰州模拟)10 时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶
16、液的 pH 发生如下的变化：0289】温度() 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8(1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO 的水解程度增大，故碱性增强，该 3水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO 3，该分解反应的化学方程式为_。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_。能不能选用 Ba(OH)2溶液？_(
17、答“能”或“不能”)。将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_(填“大于” “小于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。【解析】 (1)NaHCO 3发生水解反应的离子方程式为 HCO H 2OH 2CO3OH ；(2) 3加热时，NaHCO 3可分解生成 Na2CO3，Na 2CO3水解程度比 NaHCO3大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O；(3)在加热煮沸的溶= = = = = 液中加入足量的 BaCl2溶液，若产生沉淀，则 NaHCO3受热分解，原因是Ba2 CO =BaCO3；不能用加入 Ba(OH)2溶液的
18、方法判断，原因是 Ba(OH)2溶液与碳23酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生 BaCO3沉淀，因此不能确定物质的成分；将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH 等于 8.3，则甲正确；若 pH8.3，则乙正确。【答案】 (1)HCO H 2OH 2CO3OH (2)大于 32NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O = = = = = (3)Ba 2 CO =BaCO3 不能 等于 甲(或大于 乙)231有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A溶液中水电离出的 H 个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之
19、和：C溶液中：CO H2CO323D溶液中：HCO H2CO3 3C CO 的水解能力比 HCO 的强，故 Na2CO3溶液的 pH 较大，水电离出的 H 总数23 3与 OH 总数相同，A 项正确；由电荷守恒：Na H 2CO HCO OH ，23 3Na2CO3溶液中 Na 的浓度是 NaHCO3溶液中的两倍，B 项正确；溶液中 HCO 的水解能力 3大于其电离能力，C 项不正确；溶液中 HCO 、H 2CO3分别是 CO 的第一步水解产物和 3 23第二步水解产物，故 D 项正确。2(2018包头模拟)为了使 Na2S 溶液中 的比值变小，可采取的措施是 ( )Na S2 加适量盐酸 加
20、适量 NaOH(s) 加适量 KOH(s) 加适量 KHS(s) 加水 通 H2S(g) 加热A BC DD 在 Na2S 溶液中，主要存在平衡 S2 H 2OHS OH 。 Na S2 n Na /Vn S2 /V， 比值变小，即 比值变小。加盐酸，平衡右移， n(S2 )减n Na n S2 Na S2 n Na n S2 小， n(Na )不变，比值变大；加 NaOH(s)，平衡左移， n(Na )增大得多， n(S2 )增大得少，比值变大；加 KOH(s)，平衡左移， n(S2 )增大， n(Na )不变，比值变小；加 KHS，平衡左移， n(S2 )增大， n(Na )不变，比值变小
21、；加水，平衡右移， n(Na )不变， n(S2 )减小，比值变大；通入 H2S，平衡右移， n(S2 )减小， n(Na )不变，比值变大；加热，平衡右移， n(S2 )减小， n(Na )不变，比值变大。3一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒 a 是玻璃瓶，外筒 b 是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则 a 中盛_，b 中盛_，反应的化学方程式为_。【答案】 Al 2(SO4)3溶液 饱和 NaHCO3溶液Al2(SO4)36NaHCO 3=3Na2SO42Al(OH) 36CO 2
