1、课时分层训练(一) 钠及其化合物(建议用时：45 分钟)A级 基础达标1(2018唐山模拟)下列做法不正确的是 ( )ANa 2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B NaHCO 3受热分解而 Na2CO3受热不易分解，故 Na2CO3的热稳定性强于 NaHCO3。2(2018杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ) 0005】A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中B 将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的
2、氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成 NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则 B项生成氢气最多。3(2018湖南联考)下列说法正确的是 ( )ANa 2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色BNa 2O2与 CO2反应生成 0.1 mol O2时转移电子 0.4 mol CNa 2O2投入到 CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分完全反应，此过程中溶液 c(Na )保持不变C Na 2O2遇湿润的紫色石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其退色，A 项错误；由2Na2O22CO 2=2
3、Na2CO3O 2及 Na2O2中氧元素为1 价知，每生成 1 mol O2时会转移 2 mol 电子，B 项错误；Na 2O2投入 CuCl2溶液中，Na 2O2先与水反应生成 NaOH与 O2，NaOH 再与CuCl2反应生成 Cu(OH)2沉淀，C 项正确；Na 2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH 溶解度增大，导致溶液中 c(Na )增大，D 项错误。4下列说法不正确的是( )ALi、Na、K、Rb 的单质密度依次增大BLi 与 Na在空气中燃烧产物分别为 Li2O和 Na2O2CLiOH、NaOH、KOH 的碱性依次增强DCs 与水反应比 Na与 H2O反应剧烈A
4、 钾的密度反常，小于钠的密度。5关于 NaH的说法正确的是( )A属于共价化合物B与水反应时 NaH作氧化剂C1 mol NaH 与足量的水反应时，产生 22.4 L H2DNaH 溶于水形成的溶液呈碱性D NaHH 2O=NaOHH 2，该反应中 NaH作还原剂，B 错；NaH 属于离子化合物，A错；未知 H2所处的状况，C 错。6(2018衡水模拟)下列实验操作正确的是( )选项 实验 操作A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验 NaHCO3与 Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明 Na2O2与 CO2
5、是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充有适量 CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D 检验 Na2CO3与 K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色C A 项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满；B 项，二者与澄清石灰水均反应；D 项，K 的焰色反应不能直接观察。7有 A、B 两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。根据以上关系，回答下列问题：(1)写出 A、B、C、D 的化学式：A_、B_、C_、D_。(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_。(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则
6、 A与 B的物质的量之比的最大值为_(填数字)。【解析】 焰色反应为黄色，说明 A、B 为钠的化合物，加水有气体 C生成，加热也生成 C，加酸有气体 D和 C，可推知 A、B 为 Na2O2和 NaHCO3，然后根据框图中的其他关系，可知 C为 O2，D 为 CO2，B 为 NaHCO3，A 为 Na2O2。(3)若 A、B 混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物，则该固体只能是 Na2CO3，所以碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳要将混合物中过氧化钠全部反应掉，生成碳酸钠，每 2 mol 碳酸氢钠生成 1 mol 二氧化碳，反应消耗 1 mol Na2O2，所以 n(Na2CO
7、3)2 n(Na2O2)，故 A、B 的物质的量之比为 。12【答案】 (1)Na 2O2 NaHCO 3 O 2 CO 2 (2)2Na2O22H 2O=4NaOHO 2， NaOHNaHCO 3=Na2CO3H 2O (3)12B级 专项突破8(2018邯郸模拟)将 Na2O、Na 2O2、Na 和足量 NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是( )ANa 2O2与 Na2CO3 BNa 2CO3CNaOH 和 Na2CO3 DNa 2CO3、Na 2O2、NaOHB NaHCO 3足量，生成的 H2O和 CO2足量，使 Na2
8、O、Na 2O2、Na 反应完全，最终变成Na2CO3。9(2018衡水联考)取一定质量的某物质在 a g氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有 b g氧气，测得 ba，下列物质中满足上述结果的是 ( ) 0006】AHCOOH BHCHOCCH 4 DC 6H12O6A 当 O2的质量变大时， 说明该物质的组成应为 nCOmH2xO2，根据答案中的分子式可知 HCOOH符合 COH2 O2，A 正确。1210下列说法正确的是( NA代表阿伏加德罗常数的值)( )ANa 2O2是白色固体，能与水反应生成碱 NaOH，所以 Na2O2是碱性氧化物B足量 Na2O2和
9、标准状况下 11.2 L CO2反应，转移电子数目为 NAC1 mol Na 2O2中含阴离子的个数为 2NAD a g CO或 C6H12O6在 O2中完全燃烧，产物与足量 Na2O2完全反应，固体质量恰好增加 a gD A 项，能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物， Na2O2不是碱性氧化物；B项，11.2 L (0.5 mol)CO2反应转移电子数为 0.5NA；C 项，1 mol Na2O2中含阴离子数为NA；D 项，C 6H12O6符合通式(CO) 6(H2)6，最终固体增重为 a g。11将 2.48 g Na和 Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 0.36 g
10、混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则 Na与 Na2O2的质量之比为( )A21 B4639C2339 D2378C 设 Na与水反应生成的 H2的质量为 x，Na 2O2与水反应生成的 O2的质量为 y，则2H2O 2 2H2O= = = = =点 燃 4 32x yx y0.36 g， 4x 32y解得 x0.04 g， y0.32 g2Na2H 2O=H22NaOH46 20.92 g 0.04 g2Na2O22H 2O=O24NaOH156 321.56 g 0.32 g所以 Na与 Na2O2的质量之比为 0.92 g1.56 g2339。12在一定条件下，26 g CO
11、和 O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下与足量的 Na2O2固体充分反应，固体增重 14 g，则原混合气体中 O2和 CO的质量之比可能是( )A94 B11C76 D67D 本题可采用关系式法求解。假设混合气体中反应掉 CO的质量为 m(CO)，COCO 2Na 2O2Na 2CO3 增重 28；28 28m(CO) 14 g可解得 m(CO)14 g，则反应掉 O2的质量为 m(O2)8 g；剩余的气体可能为 O2，也可能为 CO，其质量为 26 g14 g8 g4 g。故其质量比可能为 m(O2) m(CO)81849，也可能为 m(O2) m(CO)121467。13在一密闭容器
12、中有 CO、H 2、O 2共 16.5 g和足量的 Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na 2O2增重 7.5 g，则原混合气体中 O2的质量分数是( )A54.5% B40%C36% D33.3%A 根据 CO2、H 2O与足量固体 Na2O2反应后，固体增重的质量即为 CO、H 2的质量，可得混合气体中 m(O2)16.5 g7.5 g9.0 g， w(O2) 100%54.5%。9.0 g16.5 g14(1)将 a g CO、H 2混合气体在足量 O2中充分燃烧，把产生的气体(100 )通入足量的 Na2O2固体中，完全反应后，过氧化钠的质量增加_ g。(2)30 g甲醛 (
13、CH2O)在足量的 O2中充分燃烧，把产生的气体(100 )通入足量的Na2O2固体中，完全反应后，过氧化钠的质量增加_ g。【解析】 (1)由下列反应方程式：Error!CO Na 2O2=Na2CO3Error!H 2Na 2O2=2NaOH所以 Na2O2与 CO2、H 2O反应后增加的质量与原混合气体 CO、H 2的质量相同。(2)甲醛的化学式 CH2O可以看成是(CO)(H 2)，充分燃烧后的气体与足量的 Na2O2完全反应，增加的质量与原甲醛的质量相同。【答案】 (1) a (2)30C级 能力提升158 g Na2O2、Na 2O、Na 2CO3、NaOH 的混合物与 200 g
14、质量分数为 3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液后，得到固体( ) 0007】A8 g B15.5 gC11.7 g D无法计算C Error! HCl NaCl36.5 58.5200 g3.65%7.3 g m(NaCl)则 m(NaCl)11.7 g。16某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应” 。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填字母)。a稀盐酸 B稀硫酸c小苏打 D石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“K 1”或“K 2”)，观察到预期现象
15、后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于 a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 CO2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。【解析】 (1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的，需要干燥的 CO2，所以装置是制取 CO2装置，因为盐酸易挥发出 HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先通干燥CO2，然后再通湿润 CO2进行对比。(5)证明反应后固体中含有 CO 。23【答案】 (1)2Na
16、2O22CO 2=2Na2CO3O 2 大于(2)bc (3)K 2 (4)除去未充分反应的 CO2 水与 Na2O2反应生成 O2 (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)1为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2的叙述正确的是( )ANa 2O2久置于空气中会变成 NaOH白色固体BNa 2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，需要水和 CO2的质量相等CNa 2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等DNa 2O2的漂白原
17、理与 SO2的漂白原理相同C A 项，NaOH 在空气中吸收 CO2，最终生成 Na2CO3；B 项，所需 H2O和 CO2质量不相等；D 项，Na 2O2漂白原理是其强氧化性而 SO2漂白原理是化合漂白。2在密闭容器中充入 CO2、CO、CH 4的混合气体共 m g，若加入足量 Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加 m g，则 CO2与 CH4的体积比为( )A31 B21 C11 D任意比C 2COO 2 2CO2 = = = = =点 燃 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 得：Na 2O2CO= =Na2CO3(虚拟的反应)即：CO 可被 Na2
18、O2完全吸收2H2O 2 2H2O = = = = =点 燃 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2 得：Na 2O2H 2=2NaOH(虚拟的反应)即：H 2可被 Na2O2完全吸收由于 CO完全被吸收，当 CO2、CH 4的体积比符合 11 时，相当于 2CO2H 2，可被Na2O2完全吸收。3将 O2、CH 4、Na 2O2置于密闭容器中，用电火花引燃，恰好完全反应，容器中无气体剩余，由此得出原混合物中 O2、CH 4、Na 2O2的质量之比为( )A126 B216C88117 D11744C CH 4O 2完全燃烧后的产物 CO2、H 2O和 Na2O2恰好完全反应，容器中无气体剩余。CH4O 2Error!6Na2O2 2CH 4 O 2=8NaOH2Na 2CO3678 216 32117 g 8 g 8 g
