1、第 2 节 元素周期律和元素周期表第 1 课时 元素周期律课时训练 3 元素周期律基础夯实1.以下关于原子序数的说法中,正确的是( )A.原子序数与原子的核电荷数一定相等B.原子序数与离子的核外电子数一定相等C.原子序数相同的原子是同一种原子D.原子序数为 16,核外电子数也为 16 的原子,其质量数为 32答案:A解析:B 项错误,因为对于阳离子而言,原子序数核外电子数 ;对于阴离子而言,原子序数MgD.元素周期表中随着元素原子序数的递增 ,每周期元素原子最外层电子并不总是从 1 到 8 重复出现答案:C解析:反应中失去电子的多少与元素的金属性强弱无关 ,金属性 MgAl;第一周期只有两种元
2、素,最外层电子数为 1 到 2。3.某元素原子的最外层有 2 个电子,关于该元素的推断一定正确的是( )A.是金属元素 B.是化学性质活泼的元素C.是稀有气体元素 D.无法确定答案:D解析:最外层电子数为 2 的元素有 He、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,7 种元素中既有金属元素,也有稀有气体元素,因此无法确定是哪一种元素。4.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl 元素最高正价依次升高C.N、O、F 原子半径依次增大D.Na、K、Rb 的电子层数逐渐增多答案:C解析:A 项中 Li、Be、B 的最外层电子数分别为 1、2、3
3、,依次增多;B 项中 P、S、Cl 最高正价分别为+5、+6、+7,依次升高 ;D 项中 Na、K 、Rb 电子层数分别为 3、4、5,逐渐增多;而C 项中 N、O、F 原子半径依次减小。5.已知下列元素的原子半径:原子 N S O Si半径 r/10-10 m 0.75 1.02 0.73 1.11根据以上数据判断,磷原子的半径可能是( )A.1.1010-10 m B.0.8010-10 mC.0.7010-10 m D.1.2010-10 m答案:A解析:根据 118 号元素原子的半径变化规律可知 ,1117 号元素,原子序数越大,半径反而越小。P 的原子半径要大于 S 而小于 Si 的
4、原子半径,只有 A 项符合。6.A 元素的阴离子、B 元素的阴离子和 C 元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知 A 的原子序数大于 B 的原子序数。则 A、B、C 三种离子半径大小的顺序是 ( )A.CBA B.CABC.ABC D.BAC答案:D解析:由题意知 A、B 两元素在同一周期 ,C 元素在 A、B 的下一周期 ,原子序数均比 A、B 的大。电子层结构相同的离子,原子序数越小,半径越大,故离子半径 BAC。7.(2017 江苏化学,5)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻,Z 是地壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素。
5、下列说法正确的是( )A.原子半径:r(X)NOH,错误;B 项,NaOH 为强碱,错误;C 项,元素非金属性:ON, 则单质的氧化性:O 2(或 O3) N2,错误;D 项,H 、N 和 O 可以组成共价化合物 HNO3,也可以组成离子化合物 NH4NO3,正确。8.(2017 课标全国,10)a、b、 c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与 a 同族。下列叙述正确的是( )A.原子半径:dcbaB.4 种元素中 b 的金属性最强C.c 的氧化物的水化物是强碱D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强答
6、案:B解析:由于都是主族元素,故 a 原子核外电子总数只能是 8,a 为氧元素;a、b、c、d 为短周期元素,原子序数依次增大,c 所在周期序数与族序数相同,c 为 Al,则 b 为 Na 或 Mg 元素;d 与 a同族,则 d 为硫元素。A 项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小 ,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Na(或 Mg)AlSO,A 项错误;4 种元素中 Na(或 Mg)的金属性最强,B 项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C 项错误;D 项,S 的氧化性弱于 O2,D 项错误。9.导学号 52140065 已知 118 号元素中 A、B 、C、D 的离子 aA
7、2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构。请填空:(1)原子序数大小顺序 。 (2)原子半径大小顺序 。 (3)离子半径大小顺序 。 (4)单质的氧化性最强的是 。 (5)单质的还原性最强的是 。 答案:(1)abdc (2)r(B)r (A)r(C)r(D) (3)r (cC3-)r(dD-)r(bB+)r(aA2+) (4)D (5)B10.下面是原子序数和原子半径之间的关系图像:根据图像,你能得到什么结论?答案:由图像可知,在 118 号元素的原子中 ,随着原子序数的递增 ,元素的原子半径呈周期性变化;在核外电子层数相同的情况下 ,随着原子序数的递增原子半径逐渐减小。能
8、力提升11.在水溶液中,Y 和 S2-发生反应的离子方程式如下 :Y +3S2-+6H+ Y-+3S+3H2O。(1)Y 中 Y 元素的化合价是 。 (2)Y 元素原子的最外层电子数是 。 (3)比较 S2-和 Y-的还原性 。 答案:(1)+5 价 (2)7 (3)S 2-Y-解析:(1)根据电荷守恒得(-n)+(-2)3+16=-1,n=1,代入 Y 中求得 Y 的化合价为+5 价。(2)由(1)及化学方程式知,Y 有+5、-1 两种化合价,但由于 Y 存在 Y-,-1 价则是 Y 元素的最低化合价,其最外层电子数=8-|最低化合价|=8-|-1|=7 。由于不能确定+5 价是否为 Y 元
9、素的最高化合价,所以不能通过+5 价确定 Y 元素原子的最外层电子数。(3)在该反应中还原剂为 S2-,还原产物为 Y-,故还原性 S2-Y-。12.导学号 52140066 按核电荷数从 118 的顺序将元素排列成下图:从核外电子层数和最外层电子数分析:(1)核电荷数为 6 和 14 的一组原子,它们的 相同, 不相同;核电荷数为 15 和 16 的一组原子,它们的 相同, 不相同;核电荷数为 10 和 18 的一组原子,它们的最外层电子数为 ,它们分别是 、 元素的原子,一般情况下化学性质 。 (2)某元素的原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的 ,该元素的元素符号是 ,原子结
10、构示意图是 。 答案:(1)最外层电子数 电子层数 电子层数 最外层电子数 8 氖 氩 稳定(2)Mg +12解析:按核电荷数从 118 的顺序排列见下图(1)核电荷数为 6 的是碳元素,其核外电子排布为 2、4,核电荷数为 14 的是硅元素,其核外电子排布为 2、8、4,二者的最外层上的电子数相同,都是 4 个,但二者的电子层数不同;15号元素原子的核外电子排布为 2、8、5,16 号元素原子的核外电子排布为 2、8、6,可见它们的电子层数相同,但最外层电子数不同;10 号和 18 号元素属于稀有气体元素,它们的最外层上都有 8 个电子,化学性质稳定。(2)根据核外有三个电子层,所以某元素应在核电荷数为 11(钠)至核电荷数为 18(氩) 之间。设该元素最外层电子数为 x,则有 10+x=6x,x=2,即该元素的核电荷数为 12,为镁元素,其原子结构示意图为+12 。
