1、第 3 节 元素周期表的应用第 1 课时 认识同周期元素性质的递变规律课时训练 6 认识同周期元素性质的递变规律基础夯实1.下列叙述不正确的是( )A.Na、Mg 、Al 最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl 最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.同周期元素的原子半径以 A 族的为最大D.Na、Mg 、Al 氢氧化物的碱性依次减弱答案:C解析:同周期元素的金属性逐渐减弱 ,对应离子的氧化性依次增强; 最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性增强;原子半径逐渐减小 (稀有气体除外)。故 A、B 、D 项正确,C 错误。2.对 Na、Mg 、 Al 的
2、有关性质的叙述正确的是 ( )A.碱性:NaOHMg(OH) 2Al(OH)3B.原子半径:NaMg2+Al3+D.单质的还原性:NarYrZrWrQC.离子 Y2-和 Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的强答案:A解析:首先根据短周期元素位置推知 X、Y 、Z、W、Q 分别为 N、O、Al、S、Cl。A 项,N、Al 最高正价之和为 8,正确。 B 项,比较原子半径主要看电子层数,其次看核电荷数,所以原子半径大小顺序为 rAlrSrClrNrO,错误。C 项,O 2-与 Al3+核外电子数和电子层数相同,错误。D 项,酸性:HClO 4H
3、2SO4,错误。4.导学号 52140071X、Y 是同周期非金属元素,已知 X 原子比 Y 原子半径大,则下列叙述中正确的是( )A.X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Y 的强B.X 的阴离子比 Y 的阴离子的还原性强C.X 的非金属性比 Y 的强D.X 的气态氢化物比 Y 的稳定答案:B解析:题述 X、Y 属同周期非金属元素 ,因原子半径 X 大于 Y,故 X 位于 Y 左方,原子序数 Y大于 X。依据同周期元素性质的递变规律知 ,非金属性 X 弱于 Y,形成的气态氢化物的稳定性 Y 强于 X,最高价氧化物对应水化物的酸性 Y 强于 X,阴离子的还原性 X 强于 Y。故 B 正确。5
4、.下列能说明非金属性 S 强于 P 的是( )A.S 的颜色比 P4 的颜色深B.P4 能在常温下自燃,而 S 不能C.酸性:H 2SH3PO4答案:D解析:物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据 ;P4 的自燃是其着火点低的缘故,与非金属性无关;H 2S 不是 S 的最高价氧化物对应的水化物,也不能作为比较的依据。6.同一短周期的元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,下列叙述正确的是( )A.单质的活泼性:Wa;c和 d 的气态氢化物的还原性 dc。五种元素的原子在得失电子后所形成的简单离子中,e 的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.b、a、e、d、cB.e、d
5、、a、b、 cC.a、b、d、c、 eD.c、d、e、a、b答案:A解析:a、b 为金属元素 ,故在该周期的前半部分,根据碱性可知 b 在 a 的前面;根据 c、d 氢化物的还原性,可知 c 和 d 为非金属元素,在该周期的后半部分,且 d 在 c 的前面;同周期中离子半径最小的是最外层电子数最多的金属元素,故 e 在 b、a 之后。8.下列不能作为判断元素非金属性强弱依据的是( )A.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C.非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D.非金属元素单质的熔点和沸点的高低答案:D解析:判断非金属性强弱的一般依据 :最高价
6、氧化物对应水化物的酸性强弱、单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。熔点和沸点不能作为判断元素的非金属性强弱的依据。9.W、X、Y、 Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素 ,W、X 是金属元素,Y、Z 是非金属元素。(1)W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 。 (2)W 与 Y 可形成化合物 W2Y,该化合物的化学式为 。 (3)比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性: ( 用化学式表示)。 (4)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ( 用化学式表示)。答案:(1)Al(OH) 3+OH- Al(OH)4-(2)Na2S(
7、3)HCl H 2S(4)S2-Cl-Na+Al3+解析:W、X 两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐和水,则 W、X 应分别为 Na 和 Al 两种元素中的一种。由化合物 W2Y 知 W 不可能为+3,所以应为+1,W 为 Na,X为 Al,Y 为-2 价元素 S,Z 为原子序数比 Y 大的非金属元素 Cl,W2Y 为 Na2S。得电子能力ClS,氢化物稳定性 HClH2S。电子层数相同的微粒,核电荷数越大,半径越小,所以Na+Al3+,S2-Cl-;电子层数不同的微粒 ,层数越多,半径越大 ,所以 S2-Cl-Na+Al3+。能力提升10.A、B、C 、 D、E、F 为原子序
8、数依次增大的短周期元素。已知:A、C、F 三种原子的最外层共有 11 个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4;E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。(1)写出下列元素的符号:A ,D ,E 。 (2)B 的单质在 F 的单质中燃烧的现象是 ,反应的化学方程式是 。 (3)A、C 两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 答案:(1)Na Si P(2)剧烈燃烧,发出耀眼白光 Mg+Cl 2 MgCl2(3)OH-+Al(OH)3 Al(OH)4-解析:D 元素原子的最外层电子数比次
9、外层电子数少 4,D 为 2、8、4;E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3,E 为 2、8、5;A、C、F 的原子序数依次增大 ,三种原子的最外层共有11 个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,则C 只能是铝,A 是钠,F 是氯,B 是镁。11.导学号 52140072 根据提供的条件推断元素,并按要求填空:(1)原子核有 3 个电子层,其最外层电子数为 7,最高价氧化物的化学式为 ,最高价氧化物对应水化物的化学式为 ,其最高价氧化物对应水化物与 NaOH 反应的化学方程式为 。 (2)第 3 周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价
10、氧化物的化学式为 ,最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为 。 (3)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与 Ar 相同,这些氢化物的化学式分别为 、 、 、 。 答案:(1)Cl 2O7 HClO 4 HClO 4+NaOH NaClO4+H2O (2)Al 2O3 Al(OH) 3+OH-Al(OH)4- (3)SiH 4 PH 3 H 2S HCl解析:(1)原子核外有 3 个电子层,其最外层电子数为 7 应该是第 3 周期A 族的 Cl,所以最高价氧化物的化学式是 Cl2O7,最高价氧化物对应的水化物是 HClO4,与 NaOH 反应的方程式是HClO4+NaOH NaClO4+H2O。(2)第 3 周期中最外层电子数等于电子层数的是 Al,所以最高价氧化物的化学式是 Al2O3,对应的水化物与强碱反应的离子方程式是 Al(OH)3+OH- Al(OH)4-。(3)氢化物的质子数与电子数都与 Ar 相同的氢化物的化学式分别是 :SiH4、PH 3、H 2S、HCl 。
