1、课后达标训练一、选择题1同温度同浓度的下列溶液中，c(NH )最大的是( ) 4ANH 4Al(SO4)2 BCH 3COONH4CNH 4Cl DNH 3H2O解析：选 A。NH3H2O 为弱电 解质，NH 4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl 为强电解质，且 Al3 抑制 NH 的水解，CH 3COO 促进 NH 的水解，故同温度同浓度的四种溶液中 4 4c(NH )的大小顺序为 NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，A 对。 42在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡： S2 H 2OHS OH 。下列说法正确的是( )A稀释溶液，水解平衡常
2、数增大B通入 H2S， HS 浓度减小C升高温度， 增大c（HS ）c（S2 ）D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小解析：选 C。水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变， A 项错误；通入 H2S，HS 浓度增大，B 项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中 c(HS )增大、c(S2 )减小，故 增大，C 项正确；加入 NaOH 固体，溶液碱性增强，pH 增大，D 项错c（HS ）c（S2 ）误。3下列说法不正确的是( )A明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂B水解反应 NH H 2ONH3H2OH 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 4C制备 AlCl3
3、、FeCl 3、CuCl 2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选 B。水解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动，B 错误。4(2018抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是( )A当溶液中 c(CH3COO )c (Na )时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中 c(CH3COO )c(Na )时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中 c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )时，一定是醋酸过量D当溶液中 c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )时，一定是氢氧化钠过量解析：选 C。当溶液中 c(CH
4、3COO )c(Na )时，根据电荷守恒可得 c(Na )c(H )c(CH 3COO )c (OH )，溶液中 还存在醋酸分子， 则一定是醋酸过量，A、B 项错，C 项正确；D 项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。5(2018雅安模拟)为了配制 NH 浓度与 Cl 浓度比为 11 的溶液，可在 NH4Cl 溶 4液中加入适量的 HCl适量的 NaCl 固体 适量的氨水 适量的 NaOH 固体，正确的是( )A BC D解析：选 B。在 NH4Cl 溶液中存在水解平衡：NH H 2ONH3H2OH ，因此 4NH4Cl 溶液中 c(NH )c(Cl )c(CH3COOH)c(Cl )c
5、(H )C物质的量浓度相等的 HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积混合后的溶液中：c(CN )2c(OH )2c (H )c(HCN) D0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中：c(NH )c(NH 3H2O)c(Fe 2 )0.3 4molL 1解析：选 C。A 项，根据质子守恒可得 c(OH )c(A 2 )c(H )c(H 2A)，错误。B 项，0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 0.05 molL1 盐酸等体积混合后发生反应：CH3COONaHCl= =NaCl CH3COOH，反 应后是含等物 质的量的CH3COONa、NaCl、CH3COOH 的混合溶液
6、，因为溶液显酸性，则说明 CH3COOH 的电离大于 CH3COO 的水解，弱电解质的电离程度是很微弱的，所以 c(Cl )c(H )，因此该溶液中各离子浓度的大小关系为 c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H )，错误。 C 项，根据电荷守恒可得 c(Na )c(H ) c(CN )c(OH )，根据物料守恒可得2c(Na )c(CN )c(HCN)，将2可得 c(CN )2c(OH )2c(H )c(HCN)，正确。D 项， 0.1 molL 1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，根据物料守恒可得 c(NH )c(NH 3H2O)c(Fe 2 ) 4cFe(OH)
7、20.3 molL 1 ，错误。8(2018广州高中毕业班测试) T 时，在 20.00 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中滴入 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液 pH 与 NaOH 溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是( )AT 时， CH3COOH 电离平衡常数 Ka1.010 3BM 点对应的 NaOH 溶液体积为 20.00 mLCN 点与 Q 点所示溶液中水的电离程度：N QDN 点所示溶液中 c(Na )c(OH )c(CH3COO )c(H )解析：选 C。根据图像知，T 时滴入大量氢氧化钠溶液后溶液的 pH 保持在 12，说明 0.1 molL1 NaO
8、H 溶液的 pH12， 则该温度下水的离子 积为 Kwc(OH )c(H )0.1110 12 110 13 ，溶液呈中性 时溶液的 pH6.5。 A 项，观察图像可知， T 时0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液中氢离子浓度为 103 molL1 ，故其电离平衡常数 Ka1.010 5 ，错误；B 项，pH 6.5 时溶液呈中性，M 点的 pH7， 则溶液呈10 310 30.1碱性，氢氧化钠溶液的体积可能 为 20.00 mL，也可能稍大于 20.00 mL，错误；C 项，Q 点 pH为 12，水电离出来的氢离子浓 度为 1012 molL1 ，N 点溶液中水电离出来的氢离子浓度为
9、108 molL1 ，正确；D 项， N 点溶液中氢氧根离子浓度为 105 molL1 ，远远小于醋酸根离子的浓度，错误。9(2015高考浙江卷)40 ，在氨 水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是( )A在 pH9.0 时，c (NH )c(HCO )c(NH 2COO ) c(CO ) 4 3 23B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH )c(H )2c(CO )c(HCO )c(NH 2COO )c(OH ) 4 23 3C随着 CO2 的通入， 不断增大c（OH ）c（NH3H2O）D在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO 的中间产物生
10、成解析：选 C。A 项，在横坐标 pH9.0 的点，向上做一条垂直于横坐标的直线，根据与不同曲线的交点的纵坐标可以判断， A 项正确；B 项，根据溶液中的电荷守恒可得 B 项正确；C项， ，随着 CO2 的通入， NH 的物质的量分数不断增大，故 c(NH )不c（OH ）c（NH3H2O） 4 4断增大， 不断减小，也就是 不断减小， C 项错；D 项，根据图像，pH 在不断c（OH ）c（NH3H2O）降低的过程中 NH2COO 先出 现，后消失，由此判断 D 项正确。10(2018南通调研)25 时，用 0.050 0 molL1 H2C2O4(二元弱酸) 溶液滴定 25.00 mL 0
11、.100 0 molL 1 NaOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：c(H )c(H 2C2O4)c (HC2O )c(OH ) 4B点所示溶液中：c (HC2O )2c (C2O )c(Na ) 4 24C点所示溶液中：c (Na )c(HC2O )c(H2C2O4)c(C2O ) 4 24D滴定过程中不可能出现： c(Na )c(C2O )c (HC2O )c(H )c(OH )24 4解析：选 B。A 项，点为草酸钠溶液，溶液显碱性，根据质子守恒分析，有 c(H )2c(H 2C2O4)c (HC2O ) c(OH )，故 A 错误；B 项，点溶液呈中性，则
12、根据电荷守恒分 4析，c(OH )c (HC2O )2c(C 2O )c(H )c(Na )，因为 c(H )c(OH )，则有 c(HC2O 4 24)2c (C2O )c(Na )，故 B 正确；C 项，点为 NaHC2O4 溶液，溶液呈酸性，说明 4 24HC2O 的电离大于水解，则电离出的 C2O 浓度大于水解出的 H2C2O4浓度，故 C 错误； 4 24D 项，点为 Na2C2O4 溶液呈碱性，点溶液呈中性，为 Na2C2O4 和 NaHC2O4 的混合溶液，点为 NaHC2O4 溶液，呈酸性，所以介于和之间，随着 H2C2O4 的滴入，NaHC 2O4 逐渐增多，所以可能出现 c
13、(Na )c(C2O )c (HC2O )c(H )c(OH )，故 D 错误。24 4二、非选择题11现有 0.175 molL1 醋酸钠溶液 500 mL(已知醋酸的电离平衡常数 Ka1.7510 5 )。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_ 。(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有_。Ac(CH 3COO )c (CH3COOH)c(Na )Bc(Na )c(CH3COO )c(H )c
14、(OH )Cc(CH 3COO )c(Na )c(H )c(OH )Dc(CH 3COO )c(H )c(OH )c(Na )(5)欲配制 0.175 molL1 醋酸钠溶液 500 mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_g 无水醋酸钠，溶于适量水中，配成 500 mL 溶液。方案二：体积均为 250 mL 且浓度均为_的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成 (设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(6)在室温下，0.175 mol L1 醋酸钠溶液的 pH 约为_。解析：(2)Na 不水解，所以其浓度始终不变，A 错误；CH 3COO 开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B
15、 正确；随着水解的进行，pH 逐渐增大，平衡时不再变化，C正确；温度不变，K w 不变，D 错误。 (3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A 错误；加入纯碱固体， CO 的水解抑制 CH3COO 的水解，平衡向逆反应方向移动，23B 错误；加入醋酸钙固体，溶液中 CH3COO 浓度增大，平衡向正反应方向移动，C 正确；加入氯化铵固体，NH 与水解生成的 OH 结合成 NH3H2O，使溶液中 OH 浓度减小，平衡向 4正反应方向移动，D 正确。(4)B 项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c(OH )c(Na )，D 错误。(5)由 mnM 得无水 CH3
16、COONa 的质量为 7.175 g，托盘天平精确度为 0.1 g，故称量的质量应为 7.2 g；醋酸与 NaOH 溶液等浓度等体积混合，混合后溶液 浓度为 0.175 molL1 ，所以原溶液的浓度为 0.35 molL1 。(6)CH3COO 的水解反应的平衡常数Kh ，即 ，所以 c(OH )10 5 KwKa c（CH3COOH）c（OH ）c（CH3COO ） c2（OH ）0.175 10 141.7510 5molL 1，pH 9。答案：(1)CH 3COONaH 2OCH3COOHNaOH (2)BC (3)CD (4)AC (5)7.2 0.35 molL1 (6)912NH
17、 4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH 4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2 可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明) 。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2 中 c(NH )_(填“等于” “大于”或 4“小于”)0.1 molL 1 NH4HSO4 中 c(NH )。 4(3)如图是 0.1 molL1 电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。其中符合 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲线是_(填写字母) ，导致 pH 随温度
18、变化的原因是 _；20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2 中 2c(SO )c (NH )3c (Al3 )24 4_molL 1 。(4)室温时，向 100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中 a、b、c 、d 四个点，水的电离程度最大的是_；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(1)Al 3 水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性，即 Al3 3H 2OAl(OH)3(胶体)3H ，Al(OH)3 吸附水中悬浮颗粒使其沉降。 (
19、2)NH4Al(SO4)2 与 NH4HSO4 中的 NH 均发 4生水解，但 NH4Al(SO4)2 中 Al3 水解呈酸性抑制 NH 水解，HSO 电离出 H 同样抑制 4 4NH 水解，因为 HSO 电离生成的 H 浓度比 Al3 水解生成的 H 浓度大，所以 4 4NH4HSO4 中 NH 水解程度比 NH4Al(SO4)2 中的小。(3) NH4Al(SO4)2 水解，溶液呈酸性， 4升高温度其水解程度增大，pH 减小，符合的曲 线为。 根据电荷守恒，可以求出 2c(SO )24c(NH )3c (Al3 )c (H )c(OH )103 molL1 c(OH )太小，可忽略。(4)
20、a 、b、c、d 4四个点，根据反应量的关系，a 点恰好消耗完 H ，溶液中只有(NH 4)2SO4 与 Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有 NH3H2O，(NH4)2SO4 可以促进水的电离，而 NH3H2O 抑制水的电离，a 点水的电离程度最大。b 点溶液呈中性，即溶液含有(NH 4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O 三种溶质，a点时 c(Na ) c(SO )，b 点时 c(Na )c(SO )，根据 N 元素与 S 元素的关系，可以得出24 24c(SO )c(NH )，故 c(Na )c(SO )c(NH )c(OH )c(H )。24 4 24 4答案：(1)Al 3 水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性，即 Al3 3H 2OAl(OH)3(胶体)3H ，Al(OH) 3 胶体可以吸附水中悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3) NH 4Al(SO4)2 水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小10 3(4)a c(Na )c(SO )c(NH )c(OH )c(H )24 4
