1、课时作业 1下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是( )A用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗 23 次C测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的 pH解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定 结果偏高， 选项 A 不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗 23 次，会导致测定结果偏高，选项 B 不正确；测定中和反 应的反应热时，将碱溶液 缓慢倒入酸溶液中
2、，导致测定结果偏低，选项 C 不正确；用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸 钠 溶液本身溶液显中性，选项 D 正确。答案：D2在 25 时，某溶液中由水电离出的 c(H )1 1012 molL1 ，则该溶液的 pH 可能是( )A2 B7C6 D11答案：A3H 2S2O3 是一种弱酸，实验室欲用 0.01 molL1 的 Na2S2O3 溶液滴定 I2 溶液，发生的反应为 I22Na 2S2O3=2NaINa 2S4O6，下列说法合理的是( )A该滴定可用甲基橙做指示剂BNa 2S2O3 是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗 2 mol
3、Na2S2O3，电子转移数为 4 mol答案：B4(2017曲靖检测 )25 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，K w 不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH )增大D将水加热，K w 增大， pH 不变，呈中性答案：B5(2017苏州检测 )将 pH1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为( )A9 B10C11 D12解析：将 pH1
4、的盐酸加适量水， pH 升高了 1，说 明所加的水是原溶液的9 倍；另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 升高了1，则 101 110 1 x10 2 (1x )，解得 x ，则加入的水与 NaOH 溶液的911体积比为 9 111。911答案：C6常温下，pHa 和 pHb 的两种 NaOH 溶液，已知 ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 接近于( )Aalg 2 Bblg 2Ca lg 2 Dblg 2解析：两种溶液中 c(OH )分别为 10a14 molL1 、10b14 molL1 ，等体积混合后c(OH )10a 14 molL 1
5、10b 14 molL 12 molL1 ，10110a 142pOH(14 a) lg 101lg 212alg 2，pH14pOH2alg 2blg 2。答案：B7常温时，1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该强碱溶液的 pH 等于( )A9.0 B9.5C10.5 D11.0解析：盐酸与一元强碱恰好完全反应，则 n(H )n(OH )。设盐酸和强碱的体积分别为 V L、10V L，强碱的 pHx ，则可列等式： 102.5 V10 x14 10V。解得 x10.5 。答案：C8T 时，水的离子积为 Kw，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 溶液与
6、 b mol/L 一元碱 BOH 溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是( )A混合液中，c (H ) KwB混合液的 pH7C混合液中，c(B )c (A )c(OH )Dab解析：混合液呈中性，则 c(H )c(OH )，根据 Kwc(H )c(OH )可得，c(H ) ，A 对；温度不一定为 25 ，故中性溶液的 pH 不一定等于 7，B 错；Kw根据电荷守恒，混合液中 c(B )c(H )c(OH ) c(A )，C 错；当 HA 为强酸，BOH 为 弱碱时，ab，当 HA 为弱酸，BOH 为强碱 时，ab，D 错。答案：A9室温时，M(OH) 2(s) M2 (a
7、q)2OH (aq)。K spa，c(M 2 )b molL1 时，溶液的 pH 等于( )A. lg B. lg12 (ba) 12 (ab)C14 lg D14 lg12 (ab) 12 (ba)解析：根据 M(OH)2 的 Kspc(M 2 )c2(OH )，则溶液中 c(OH ) ，则KspcM2 abpHlg c(H )lg (10 14 ab) 14 lg 。 14 12lg(ab) 12 (ab)答案：C10(2017广东珠海质检 )如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1BP 点时反应恰好完全中和，溶
8、液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞溶液不能用做本实验的指示剂解析：根据曲线 a 知，滴定前盐酸的 pH1， c(HCl)0.1 molL1 ，A 错误；P 点表示 盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B 正确；曲线 a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线 b 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C 错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞做指示 剂， D 错误。答案：B11现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH 溶液；0.01 molL1 HCl 溶液；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液；0.01 molL1 CH3COOH 溶液与 pH12 的氨水等
9、体积混合后所得溶液；0.01 molL1 HCl 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液 pH7，则消耗溶液的体积： _(填“”“” “ (3) 12(2017桂林检测 )下表是不同温度下水的离子积数据：温度/ 25 t1 t2水的离子积常数11014 11012试回答下列问题：(1)若 25t 1 t2，则 _(填“” “”或“”)110 14 ，做出此判断的理由是_。(2)在 t1 时，测得纯水中的 c(H )2.410 7 molL1 ，则 c(OH )为_。该温度下，测得
10、某 H2SO4 溶液中 c(SO )510 6 molL1 ，该溶24液中 c(OH )_molL 1 。(3)t2 下： 0.01 molL1 的氢氧化钠溶液的 pH_。若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的 pH 数值 pH1 与强碱的 pH 数值 pH2 之间应满足的关系是_。答案：(1) 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，c(H )增大，c (OH )增大，K wc(H )c(OH )，K w 增大(2)2.4107 molL1 5.7610 9 molL1(3)10 pH 1pH 21313现有常温条件下甲、乙、丙三
11、种溶液，甲为 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，乙为 0.1 molL1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液。试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_ 。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下，用水稀释 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是_(填序号)。n(H ) c(H ) c (OH )cCH3COOHcCH3COO (4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH )的大小关系为_。(5)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示
12、的两条滴定曲线，请回答有关问题：图 1图 2甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)曲线。a_。答案：(1)13 (2)CH3COOH CH3COO H 、H 2O OH H (3) (4)丙甲乙(5)图 2 20.0014自来水中余氯的测定：含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在 250 mL 碘量瓶中( 或具塞锥形瓶中)放置 0.5 g 碘化钾，加 10 mL 稀硫酸，准确量取流动水样 100 mL(打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样) 置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加 1 mL 淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以 c mol
13、/L 标准 Na2S2O3 溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。(已知：滴定时反应的化学方程式为 I2 2Na2S2O3=2NaINa 2S4O6)(1)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_。(2)按上述方案实验，消耗标准 Na2S2O3 溶液 V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量( 以游离 Cl2 计算)为_mgL 1 。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果_(填“偏高” “偏低”或“不变”)。解析：(1)漂白粉的有效成分是次氯酸根，次氯酸根检验强氧化性，可以将碘离子氧化得碘单质，自身被 还原为氯离子，反 应离子方程式为ClO 2I 2H =CI I 2H 2O。(2)根据 Cl2I 22Na 2S2O3，可知 n(Cl2) n(Na2S2O3) V103 Lc 12 12mol/L，氯气质 量为 V103 Lc mol/L71 g/mol3.55 Vc102 g35.5 Vc 12mg，故余 氯量( 以游离 Cl2计算)为 355 Vc mg/L；动作不迅速，空气中35.5 Vc mg0.1 L的氧气在酸性条件下可把碘离子氧化生成单质碘，消耗硫代硫酸钠的体积会增大，所以结果偏高。答案：(1)ClO 2I 2H =Cl I 2H 2O(2)355cV 偏高
