1、课时作业 1有关如图所示硫元素循环说法不合理的是( )A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成 SO2B动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D大气中的硫元素会全部转化成 H2SO4 随雨水降到土壤里解析：煤、石油中的硫元素燃烧时能生成 SO2，A 正确；动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气， B 正确；循环过程中，煤、石油中硫元素转化为 SO2进入大气，发生氧化反应，再转化为煤、石油中的硫时必定发生还原反应，C 正确；大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为 H2SO4 随雨水降到土壤里，D错误。答案：D2下列关于硫及其化合物的说法
2、正确的是( )A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥 SO2、CO、Cl 2 等气体解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥 SO2、CO、Cl2 等气体。答案：D3某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性，设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有( )A BC D解析：图，袋内的 Na2CO310H2O 晶体的质量逐 渐减小；图，袋内的鲜梨块逐渐干瘪；图，试管底部析出
3、晶体；图，盛水的烧杯内水面逐渐降低。答案：D4下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水A BC D答案：C5(2017安徽合肥质检 )将 SO2 气体分别通入下列各种溶液中，有关说法正确的是( )A试管 a 中实验可以证明具有漂白性B试管 b 中溶液褪色，说明具有强氧化性C试管 c 中能产生白色沉淀，说明具有还原性D试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸答案：C6某硫酸厂废气中 SO2 的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是( )Error!废 气 氨 水 X过 量硫 酸AX 可能含有 2 种盐Ba 是 SO3CY 可能含有
4、(NH 4)2SO4D(NH 4)2S2O8 中 S 的化合价不可能为7答案：B7(2017山东省实验中学诊断)在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍澄清；若将 BaCl2 溶液分别盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入 SO2 气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论合理的是( )ASO 2 具有还原性和酸性B两支试管中生成的白色沉淀均是 BaSO3CBaCl 2 具有两性D升高 pH 使 SO2 水溶液中 SO 的浓度减小23解析：SO 2 能被硝酸氧化证明了它的还原性，与 NaOH 溶液反应证明了它的酸性，A 项正确。将 BaCl2
5、溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入 SO2，SO2 被硝酸氧化为 SO ，发生反 应：Ba 2 SO =BaSO4；另一份加入烧碱溶液，再24 24通入 SO2，先发生反应：SO 22OH =SO H 2O，再发生反应：23Ba2 SO =BaSO3。增强溶液的碱性会使 SO2转化为亚硫酸盐，使 SO23的浓度增大。综上分析，B、C、 D 不正确。23答案：A8某研究小组采用如图所示电解法处理石油炼制过程中产生的大量 H2S废气的工艺流程。该方法对 H2S 的吸收率达 99%以上，并可制取 H2 和 S。下列说法正确的是( )A吸收 H2S 的离子方程式为 Fe3 H 2S=Fe2 S 2H
6、B电解过程中的阳极反应主要为 2Cl 2e =Cl2C该工艺流程体现绿色化学思想D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除 H2S 污染答案：C9(2017河北衡水中学期中)某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3 ，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( )A能表明 I 的还原性弱于 SO2 的现象是 B 中蓝色溶液褪色B装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气，防止污染空气C为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀D为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4 溶液，紫红色褪去答案：D10.已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变
7、黑。 A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖 变黑， 则 X 是浓硫酸。 D 和水反应生成硫酸，则 D 是三氧化硫，B 和氧气反应生成三氧化硫，则 B 是二氧化硫。X 使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A 错误；若 A 是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝
8、化，所以不能完全反应， B 错误；若 A 是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化 钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C 错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反 应条件为高温、常 压、使用催化剂， D 正确。答案：D11(2017郑州模拟 )某待测溶液中可能含有SO 、SO 、CO 、 Cl 、NO 、HCO 、 S2 等离子，进行下列实验如24 23 23 3 3图所示 所加 BaCl2、H 2SO4、HNO 3、Ca(OH) 2 均过量 。Error!待 测溶 液 BaCl2溶 液(1)判断待测溶液中有无 SO 、SO ，并说明理由24 23_。(2)沉淀 B 为_
9、。(3)沉淀 A 可能是 _。(4)写出生成沉淀 B 的离子方程式：_。答案：(1)SO 、SO 至少有一种；因为沉淀 D 不溶于稀硝酸，一定为24 23BaSO4，它可能由 BaSO3 氧化而来，也可能由 Ba2 与 SO 生成24(2)S(3)BaSO4、BaCO 3(或 BaSO3、BaCO 3 或 BaSO4、BaSO 3 和 BaCO3)(4)S2 Cl 2=S2Cl 12(2017湖北重点中学适应性考试)某化学兴趣小组在实验室通过如图所示装置制备 Na2S2O3。(1)装置 a 中盛装 Na2SO3 固体的仪器名称是_。(2)装置 b 的作用是 _。(3)实验结束后，装置 d 中的
10、溶质有 NaOH、Na 2CO3，还可能有_(填化学式)。(4)装置 c 中反应的化学方程式为_ _。(5)实验结束后，装置 c 的溶液中溶质主要是 Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na 2SO3 等成分。为了证明 Na2CO3 的存在，设计如下实验。供选试剂：A.品红溶液；B.酸性高锰酸钾溶液；C.BaCl 2 溶液；D.澄清石灰水；E. 稀硫酸取 c 中溶液少许，滴加足量_(填试剂标号 )。将产生的气体依次通过_(填试剂标号)，实验现象和结论为_。答案：(1)圆底烧瓶 (2) 用作安全瓶，防倒吸 (3)Na 2SO3(4)Na2CO32Na 2S4SO 2=3Na2S2O3CO 2(5
11、)E BAD 酸性 KMnO4 溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则 c 中溶液含有 Na2CO313(2017安徽师大附中 )某校化学兴趣小组探究 SO2 与 FeCl3 溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。(1)实验前，应先检查装置的_；实验中产生的尾气应通入_溶液。(2)实验过程中需要配制 100 mL 1 mol/L FeCl3 溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_。(3)该小组同学向 5 mL 1 mol/L FeCl3 溶液中通入足量的 SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入 NaOH 溶液，则试管 B 中产生的实验现象是_。(
12、4)该小组同学在(3) 中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】 Fe(HSO3)2 在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3 氧化为 SO 。24SO2 与 FeCl3 溶液反应生成红棕色 Fe(HSO3)2 离子的原因是_；Fe(HSO3)2 与 Fe3 在溶液中反应的离子方程式是_。(5)若实验中用 5 mL 一定浓度的浓 H2SO4 与适量 Cu 片充分反应，实验结束后，测得产生 SO2 的体积在标准状况下为 672 mL，向已冷却的 A 试管溶液中加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液 30 mL 时，恰好使 Cu2 完全沉淀。则所用浓 H2SO4浓度为_。(忽略过程中溶液的体积变化)答案：(1)气密性 NaOH (2)100 mL 容量瓶、胶头滴管(3)开始无现象，后生成白色沉淀(4)Fe3 与 H2SO3 电离出的 HSO 结合生成 Fe(HSO3)2 3Fe3 H 2OFe(HSO 3)2 =2Fe2 SO 3H 24(5)18 mol/L
