1、必修 1 模块测试卷 B一、单项选择题（本题包括 8小题，每小题 3分，共计 24分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是 ( )A.液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl 和 NaCl 均为非电解质B NH3、SO 3 的水溶液均导电，所以 NH3、SO 3 均为电解质C.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质2将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是 ( )A硫酸铜溶液 B氯化钠溶液C氯化铁溶液 D氯化镁溶液3.下列变化属于物理变化的是 ( )A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B.加热氯化
2、钠晶体至熔化C.石墨在高温高压下转变成金刚石 D.盐酸使紫色石蕊溶液变红4.下列除去杂质的方法正确的是 ( )A.除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体B.除去 CO2 中的少量 HCl：通入 Na2CO3 溶液，收集气体C.除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤5下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(已知：HClO 有强氧化性) ( )AH 、I 、 ClO 、Na BAg 、NO 、Cl 、K 3CK 、Na 、 Ca2 、CO DCu 2
3、、Fe 2 、Cl 、SO23 246若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A在标准状况下，N A 个水分子所占的体积约为 22.4 LB5.6 g 铁与氯气完全反应，失去电子的数目为 0.2 NAC1 mol Cl2 发生化学反应，转移的电子数必为 2 NAD在标准状况下，22.4 L 由 N2、N 2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为 2 mol7.区分某红棕色气体是溴蒸气还是 NO2 气体，可采用的试剂是 ( ) A.H2S 气体 B.KI-淀粉试纸 C.AgNO3 溶液 D.NaOH 溶液8.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是 ( )A.
4、硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂D.测 NaOH 熔点时可以将 NaOH 放入石英坩埚中高温加热二、不定项选择题（本题包括 6 个小题，每小题 3 分，共计 18 分。每小题只有一个或两个选项符合题意）9下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 ( )ASO 2 溶解于水 BNO 2 溶解于水CCO 2 溶解于水 DCl 2 溶解于水10.把 6 mol 铜粉投入含 8 mol 硝酸和 2 mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的
5、量为()A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol11将一定质量的镁铝混合物投入 200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量( n)与加入 NaOH 溶液的体积( V)的变化如图所示。则下列说法不正确的是 ( )A镁和铝的总质量为 9 gB最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为 2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L12.把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体对容器的压强是反应前气体对容器压强的 1/2(恒温恒容条件下测得)，则
6、氮的氧化物可能是 ( )A.NO B.N2O3 C.NO2 D.N2O513把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )A0.1(b2a)molL 1 B10(2ab)molL 1C10(ba)molL1 D10(b 2a)molL114.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知： 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO 2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O。现有 a mol
7、 NO2和 b mol NO 的混合气，若用足量的 NaOH 溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是 ( )A.a=b/3 B.2a=b C.ab D.ab三、非选择题（本题包括 6小题，共 58分）15(10 分)(1)将下列离子 Na 、K 、Cu 2 、H 、NO 、Cl 、CO 、OH ，按可能大 3 23量共存于同一溶液的情况，则分成 A、B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则 A 组_ ，B 组_。(2)用同浓度的 AgNO3 溶液分别与同浓度等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 溶液反应，所用AgNO3 溶液的体积比为_；如用同浓度等
8、体积的 AgNO3 溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl 2、 AlCl3 溶液反应，所用三种溶液的体积比为_。(3)向一定量的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)近似的用下图中的曲线_表示。16.（8 分）用氯气消毒的饮用水，会使水中的有机物发生氯化反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟建议推广采用高效氧化剂二氧化氯(ClO 2)消毒。 (1)使用 ClO2 作饮用水消毒剂的优点是_。(2)目前国外多用 NaClO3 与浓 HCl 反应制取 ClO2，同时有 Cl2 生成，且体积为 ClO2 的一半，写出反应的化学
9、方程式。_(3)上述反应中产生 0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为_ mol 。(4)在 H2SO4 酸性条件下，用 Na2SO3 还原 NaClO3 可制得 ClO2，反应为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2+2Na2SO4+H2O这种方法的优点是_。17(12 分) 为了证明 NO 可以与 O2 和 H2O 共同反应生成 HNO3，某学生设计了以下装置，按如下实验步骤进行实验：检查装置气密性。在中间四通直管中装入一定量的水，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图所示试剂。将铜丝插入稀硝酸中，开始反应，一段时间后再把铜丝从溶液中抽出。打开分液漏斗活塞，在试管中加入
10、少量水，再立刻关闭。滴入几滴石蕊试液。请你参与帮助解答以下问题：(1)步骤中，如何检查该装置的气密性？_。(2)步骤中，当铜丝插入稀硝酸时，可能观察到什么现象？_。(3)步骤中，中间四通直管中，水面可能发生什么变化？为什么？_。(4)加入石蕊试液的作用是什么？_ 。18(13 分)(2011安徽高考)MnO 2 是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO 和 MnCO3)样品转化为纯 MnO2 的实验，其流程如下：(1)第步加稀 H2SO4 时，粗 MnO2 样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应
11、的离子方程式是_ ClO _= =MnO2Cl 2 3_。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台( 含铁圈)、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3 和 NaOH，则一定还含有_(写化学式) 。(4)若粗 MnO2 样品的质量为 12.69 g，第步反应后，经过滤得到 8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mol NaClO 3。19 (8 分)图是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：(1)甲同学用图装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的 NO2 气体：B 中反应的化学方程式为_；收集 NO2 气体的方法为_。(2)乙同学用图装置制取 N
12、H3 和 O2 的混合气体，用图装置验证氨的某些性质：往 A 中加入浓氨水，B 中加入 Na2O2 固体，C 中加入碱石灰， D 内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向 abch 连接各仪器：实验中观察到 D 内有红棕色气体出现，证明氨气具有 _(填“氧化性”或“还原性”)。D 中反应的化学方程式为_、_。为防止 NO2 污染环境，E 装置中装的试剂可以是_ 。20(8 分) 某化学实验小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物 a g，溶于 200 mL 5 mol/L HCl 溶液中，共收集到标准状况下的氢气 3.36 L。(1)a 的取值范围是_。(2)向反应后所得溶液中逐渐加入
13、4 mol/L 的 NaOH 溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的 NaOH 溶液的体积是_mL ，沉淀的最大质量是_g。(用含 a 的代数式表示)(3)继续加入 NaOH 溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为 a g。计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程) 。必修 1 模块测试卷 答案1.D 解析：（1）电解质不是指在所有状态下都能（电离成自由移动的离子）导电的物质，只要在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物都是电解质，在上述情况下不能电离的化合物即为非电解质。故 A 项错误， D 项正确。 （2）电解质是溶于水或熔融状态能电离成自由移动离子的化
14、合物。B 选项中 NH3、SO 3 的溶液能导电是因为它们溶于水生成的NH3H2O、H 2SO4 电离出自由移动的离子所致， NH3H2O、H 2SO4 是电解质而 NH3、SO 3 不属于电解质。故 B 项错误。 （ 3）电解质、非电解质都是化合物，单质不属于该问题范畴，故 C 项错.2. B 解析：钠与盐溶液反应分两步进行，先是 Na 与 H2O 反应，然后是生成的 NaOH 与盐溶液反应生成难溶碱。其中，NaOH 与 CuSO4 溶液反应生成 Cu(OH)2 蓝色沉淀，与 NaCl溶液不反应，与 FeCl3 溶液反应生成 Fe(OH)3 红褐色沉淀，与 MgCl2 溶液反应生成 Mg(O
15、H)2 白色沉淀。3.B 解析：B 项氯化钠由固态变为液态，是物理变化；A 、C 、D 项均为化学变化。 4. C 解析： O2 与氧化铜不反应，所以除去 N2 中的 O2 可用灼热铜粉；二氧化碳、氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的氯化氢，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，所以可用铁除去氯化亚铁溶液中的氯化铁；氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，但又生成了氯化钠，引入新的杂质，不能用氢氧化钠除去氯化钾中的氯化镁，可用氢氧化钾溶液。 5. A 解析：酸性条件下， ClO 可表现出强氧化性，还原性离子与其不能大量共存， A 项中
16、I 与 H 、ClO 因发生氧化还原而不能大量共存。6.D 解析：水在标准状况下不是气态， A 项错误；5.6 g Fe 与 Cl2 完全反应，失去电子的数目为 0.3NA，B 项错误；1 mol Cl2 发生化学反应，转移的电子数不一定为 2 NA，如在Cl22NaOH= =NaClONaClH 2O 反应中，1 mol Cl 2 转移的电子数为 NA，C 项错误。7.C 解析：Br 2 和 NO2 均能将 H2S、KI 氧化成 S、I 2，使 KI-淀粉试纸变蓝，A 、B 错。Br 2 溶于AgNO3 溶液生成浅黄色 AgBr 沉淀，而 NO2 没有，C 对。Br 2 和 NO2 通入 N
17、aOH 溶液里均是无色溶液，D 错。8.D 解析：NaOH 与 SiO2 在高温时可发生反应：2NaOH+SiO 2 Na2SiO3+H2O，熔化 NaOH不能选用瓷坩埚、石英坩埚。9. AC 解析：SO 2 溶于水生成 H2SO3，CO 2 溶于水生成 H2CO3 都没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应。10.B 解析：Cu 与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，在硫酸中同样具有强氧化性，仍可以和过量的 Cu 粉反应生成 NO 气体。该题最好写离子方程式计算。3Cu+8H+2 3Cu2+2NO+4H2O从离子方程式可以看出，反应时按 Cu、H +、 的物质的量之比为 382 进行，
18、而题中三者物质的量之比为 364。显然，H +不足量，按 H+计算，生成的 NO 气体物质的量为 3 mol，因此，该题答案为 B。11.D 解析：由图像分析可知，镁的物质的量为 0.15 mol，即 3.6 g，铝的物质的量为 0.2 mol，即 5.4 g，所以镁和铝的总质量为 9 g，A 正确；最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的硫酸，B 正确；40 mL NaOH 恰好和 0.2 mol Al(OH)3 反应，由反应关系式 Al(OH)3NaOHNaAlO 2，可求出 NaOH 溶液的浓度为 5 molL1 ，在沉淀量最多时溶质为Na2SO4，从而求得 H2SO4 的浓度为
19、2.5 molL1 ，故 C 正确；生成 H2 的物质的量为 0.15 mol0.2 mol 0.45 mol ，故 D 错误。3212.AC 解析：设氮的氧化物的化学式为 NxOy，所以可得 4yAl+6NxOy 2yAl2O3+3xN2所以 3x/6=1/2，所以 x=1，故该氮的氧化物可以是 NO，也可以是 NO2。13.D 解析：由反应：Ba 2 SO =BaSO4，则每份溶液中的 Ba2 的物质的量为 a 24mol，同理 Cl 的物质的量为 b mol。由电荷守恒：n(K )n(Cl )2n(Ba 2 )(b2a)mol，故 c(K )(b2a)mol/0.1 L10(b2a)mo
20、l/L。14.C 解析：由反应方程式可知，NO 2 和 NO 按 11 反应，而 NO 不与碱单独反应，因此NO2 和 NO 的物质的量必须满足关系为 ab15. (1)H 、Cu 2 、NO 、Cl Na 、K 、OH 、CO (两组顺序可换) 3 23(2)1:2:3 6:3:2(3)C解析：(1)根据离子大量共存情况可知，含 OH 、CO 的溶液中阳离子不可能为23H 、Cu 2 ，只能为 Na 、K ，所以两组离子分别为 H 、Cu 2 、Cl 、NO 和 3OH 、CO 、Na 、K 。(2)同浓度等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 溶液含有的 n(Cl )之23比为 1
21、:2:3，故需要同浓度的 AgNO3 溶液的体积比也为 1:2:3。如果用同浓度等体积的AgNO3 溶液分别与等浓度的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 溶液反应，则三者提供的 n(Cl )需相同，它们的体积之比为 6:3:2。(3)向一定量的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成BaSO4 沉淀，所以溶液中的离子越来越少，导电能力也越来越小，当沉淀最多时，导电能力几乎为零，继续滴加时，溶液中离子浓度越来越大，导电能力也越来越大，但最终导电能力小于原 Ba(OH)2 溶液，故符合题意的为曲线 C。16. (1)高效低毒(2)2NaClO 3+4HCl(浓) Cl2+2ClO2+2
22、NaCl+2H2O(3)0.2(4)不产生有毒气体 Cl2解析：此题为学科内综合试题，利用学过的知识迁移重组，即可做答。 (1)问题干中已给出答案。(2)问根据氧化还原反应规律可写出方程式，并用化合价升降法可配平。(4)问中比较两方程式，可得出两反应的优缺点。17. (1)打开分液漏斗活塞并取下上面塞子，挤压胶头滴管使其成“瘪” 状，同时立即关闭分液漏斗上的活塞，若胶头滴管的橡胶头一段时间内仍呈“瘪”状，表示气密性良好(2)试管内先有红棕色气体产生，后又逐渐变为无色；左试管中的液体由无色逐渐变蓝色；中间四通直管中的液面起初略微上升，后开始下降(3)水面上升，因为 4NO3O 22H 2O=4H
23、NO3(或分步写：2NOO 2=2NO2,3NO2H 2O=2HNO3NO)(4)检验是否有酸生成解析：由于铜与硝酸接触后二者发生氧化还原反应而产生硝酸铜和 NO，NO 遇到装置内残留的空气变为红棕色的气体 NO2，NO 2 与 H2O 接触后将发生反应产生 NO，所以四通直管中水面先上升后下降，同时左试管中溶液颜色变为蓝色。18. (1)MnO、MnCO 3(2)5Mn2 2 4H 2O 5 1 8H (3)酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 NaCl(4)0.02解析：(1)结合流程知，混合物中除 MnO2 外的物质均能溶于酸；(2)结合反应 ClO 转化成 Cl2，Cl 元素化合价下降，故另一反应物
24、为 Mn2 ，被氧化成 3MnO2，结合氧化还原反应方程式的配平原则配平氧化剂和还原剂，再根据电荷守恒关系和质量守恒关系完成缺项配平；(3)由氧化还原反应规律知，Cl 2 与 NaOH 反应除生成 NaClO3 外，还有 NaCl；(4)结合 MnCO3H 2SO4=MnSO4H 2OCO 2，n(MnCO 3)n(CO 2)0.01 mol，m(MnCO 3)1.15 g，m(MnO)12.69 g1.15 g8.7 g2.84 g(即 0.04 mol)，结合(2)知，至少加入 n(ClO )(0.01 mol0.04 mol) 0.02 mol 。 32519. (1)Cu 4HNO 3
25、(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O 向上排空气法(2)还原性 4NH 35O 2 4NO6H 2O 2NO O 2=2NO2 NaOH 溶液= = = = =催 化 剂 解析：(1)NO 2 气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集 NO2。(2)浓氨水与 Na2O2 固体相遇时，首先发生反应 2Na2O2 2H2O=4NaOHO 2，由于反应放热和生成了 NaOH，促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气；氨气在铂的催化作用下被氧化为 NO，继而被氧化为 NO2，表现了氨气的还原性；可用 NaOH 溶液吸收多余的 NO2气体。20. (1)2.7a3.6(2)250 a
26、5.1(3)a g 残余固体为 MgO，其中 Mg 元素的质量为：a g 0.6a g，(Al) 100%40% 。2440 a g 0.6a ga g解析： (1)可用极值法解答。当 0.15 mol H2 都由 Mg 反应而得时，m(Mg)3.6 g；当 0.15 mol H2 都由 Al 反应而得时， m(Al)2.7 g。所以 a 的取值范围是 2.7a3.6。(2)可用终态法分析。当沉淀质量达到最大值时，加入的 NaOH 最终都反应生成NaCl，即 n(NaOH)n(NaCl) n(HCl)1 mol，所以 V(NaOH 溶液)1 mol4 mol/L0.25 L250 mL。原溶液中剩余的盐酸为 1 mol0.15 mol20.7 mol，所以用于沉淀 Mg2 和Al3 的 OH 为 0.3 mol，沉淀的最大质量m (Mg)m(Al) m (OH )a g0.3 mol17 g/mol (a5.1)g。
