1、课时 4 溴、碘的提取【基础梳理】1. 欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是 ( )A溶解、过滤 B溶解、过滤、蒸发C溶解、加 AgNO3、过滤 D加热使其升华2下列溶剂都能溶解单质溴和碘，但不能把碘和溴从其水溶液中提取出来的是 ( )A苯 B汽油 C酒精 D四氯化碳3溴(Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl2比 Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）A溴单质只具有氧化性 B溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气C溴单质可以和烧碱溶液反应 D溴离子可以用 AgNO3酸性溶液来检验4在 4 份碘化钾淀粉溶液中，分别加入
2、下列物质，不能使溶液变蓝的是 ( )A氯化氯 B溴水 C氯气 D碘的酒精溶液5向含有 KBr 和 NaI 的混合溶液中通人过量的 C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是 ( )ANaCl 和 KCl BKCl 与 NaBr CNaCl 和 KI DNaCl、KCl 与 I26已知苯是一种不溶于水,密度比水小的有机溶剂。下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略),其中正确的是 ( )A B C D加萃取液 放出苯层 放出水层 处理废液7鉴别 Cl 、Br 、I 三种离子，宜选用的试剂组是 ( )溴水和淀粉溶液 AgNO 3溶液和稀硝酸 氯水和 CC
3、l4 氯水和 KI淀粉溶液 A B C D8下列物质与其用途相符合的是 ( )Cl 2作消毒剂 AgBr制胶卷、感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验 I2 的存在 NaClO 漂白纺织物A B C D全部9 海水中溴元素以 Br-形式存在 ,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图所示:(1)步骤反应的离子方程式是 。(2)步骤反应的化学方程式是 。(3)步骤蒸馏的过程中,温度应控制在 8090。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因。 。(4)为什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”进行蒸馏,得到液溴?。【运用提升】10海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：
4、通入足量 Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加 CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是 （ ）A B C D11除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气,应该采用的方法是 ( )A.加入适量的 KI 溶液 B.通入溴蒸气C.加氢氧化钠溶液 D.加入适量的溴化钾溶液12向含 NaBr 和 NaI 的溶液中,通入 Cl2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入 Cl2的体积关系如图所示,则原混合液中 NaI 的质量为 ( )A.52.5 g B.60 g C.45 g D.37.5 g13在淀粉碘化钾溶液中加入少量 KClO 溶液，一段时间后，溶
5、液逐渐变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 ( )A氧化性：ClO I2SO B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝24C向溴水中加入 Na2SO3溶液，溴水褪色 D在水溶液中，NaClO 可以与 Na2SO3共存【选做题】14海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验。海带灰悬浊液海 带 灼 烧 海 带 灰 浸 泡 含 碘 离 子 溶 液MnO 2H 2SO4(稀)单 质 碘 含 碘 苯 溶 液 提 取 碘 含 碘 水 溶 液请填写下列空白：(1)步骤的实验操作名称是_ _；步骤的实验操作名称是 _ _；步骤的目的是从含碘
6、苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。(2)步骤中，其学生选择用苯来提取碘的理由是 。(3)若含 I 溶液为 KI 溶液，试写出步骤反应的化学方程式： 。15某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质,选用以下仪器和药品进行实验,请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。(1)为比较卤素单质的氧化性强弱,各仪器的正确连接顺序是 g 接 , 接 , 接 。(填各接口的字母符号)(2)装置烧瓶中反应的化学方程式为 。(3)装置中的现象是 , 装置的作用是 。(4)装置中反应的化学方程式为 。(5)若将反应后的中的溶液滴入到 KI 溶液中,产生的现象是 。(6)向反应后的中加入足量的
7、 NaOH 溶液,产生的现象是 ,反应的方程式是 。课时 4 溴、碘的提取1D 解析：NaCl 与 I2分开也可用其他方法，但加热升华是最简单的方法。2C 解析：酒精可与水互溶。3B 解析：Cl 2既有氧化性又有还原性，例如：Cl 2和氢氧化钠的反应中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂。所以，可以类推出溴单质既有氧化性又有还原性。其它类推均正确。4A 解析：Br 2、Cl 2可置换 KI 中的碘生成 I2，D 项中本来就有 I2，I 2遇淀粉可使溶液变蓝。5D 解析： 充分反应会使 KBr 和 NaI 生成 KCl 和 NaCl，同时产生 Br2和 I2，Br 2,是液体，I2是一种很容易升华的固
8、体，当充分灼烧之后都会挥发出去，只剩下 KCl 和 NaCl。6D 解析：酒精能与水互溶,不能用作萃取剂,故 A 错误;苯的密度比水小,溴的苯溶液在水的上方,所以溴的苯溶液从上口倒出,故 B 错误;为防止液体飞溅,漏斗的下端应紧靠烧杯的内壁,故 C 错误;单质溴可以和氢氧化钠反应,所以可用氢氧化钠溶液来处理废液,故 D 正确。7B 解析：区别这三种离子可用 AgNO3/HNO3法和 Cl2水/CCl 4法。8 D9 (1)2Br-+Cl2=Br2+2Cl- (2)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(3)温度过高,大量水蒸气随溴排出,蒸气中水增加;温度过低,溴不能完全蒸出,收率低(4
9、)“溴水混合物”中虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,处理量大,生产成本高。经过“空气吹出、SO 2吸收、氯气氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了解析：(1)海水中的溴元素以 Br-的形式存在,氯气氧化可发生如下反应:2Br -+Cl2=Br2+2Cl-。(2)结合步骤可推知 Br2被还原为 Br-,所以 SO2应为还原剂,氧化产物为 H2SO4。(3)由于水的沸点也较低,所以温度过高时,大量水蒸气随溴排出,蒸气中水增加;而温度过低时,溴则不能完全蒸出,收率过低。(4)一般情况下,溴元素须富集,使其浓度变大后,再进行相应蒸馏收集,这样做的目的是节约成本,提高经济效益。10.B 11.D 解析：
10、A 项发生反应:Cl 2+2KI=2KCl+I2,虽然除去了氯气,但是引入了杂质；B 项,溴蒸气无法除去氯气；C 项,氯气和液溴均能与氢氧化钠反应；D 项发生反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2,既除去了氯气,又不会引入新的杂质。12. D 解析：含 NaBr 和 NaI 的溶液中,通入 Cl2,先发生 Cl2+2NaI=2NaCl+I2,后发生Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,得到的固体为 NaCl,由图像可知,29.25 g 为 NaCl 的质量,其物质的量为 =0.5 mol,由氯原子守恒可知,则2.5V 体积的氯气的物质的量为 0.125 m
11、ol,即发生 Cl2+2NaI=2NaCl+I2,所以 NaI 的物质的量为 0.25 mol,其质量为 0.25 mol150 gmol-1=37.5 g。13D 解析：根据氧化性：氧化剂氧化产物；淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝，说明 ClO-氧化 I-为 I2。加入亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明 I2 氧化 SO32-为SO42-。所以，氧化性：ClO I2SO ，A 正确；漂白粉含次氯酸钙，也能将碘化钾氧化为24I2，所以，B 正确；溴的氧化性比碘强，能将 Na2SO3 氧化，所以， C 正确；ClO I2SO 24，ClO 能将 SO32-氧化为 SO ，在水溶液中，
12、所以 NaClO 可以不能与 Na2SO3 共存，D 错误。2414(1)过滤 萃取 蒸馏 (2)苯与水不互溶，不反应，碘在苯中的溶解度比在水中的大 (3)2KIMnO 22H 2SO4=I22H 2OMnSO 4K 2SO415答案:(1)c d a b e (2)MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O(3)溶液变蓝色 吸收剩余 Cl2 (4)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl(5)溶液变棕黄色 (6)蓝色褪去 I 2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O解析：根据卤素单质的氧化性强弱来验证,应该将 Cl2通入到 NaBr 和 KI-淀粉溶液中,观察现象。实验中剩余的 Cl2必须进行处理,故应用 NaOH 溶液吸收。根据反应原理知 Cl2通入到NaBr 溶液中置换出 Br2,溶液应变为橙黄色,Cl 2通入到 KI-淀粉溶液中置换出 I2,溶液应变蓝色。中加入 NaOH 溶液,因反应：I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O,会使蓝色褪去。
