1、专题 1 化学家眼中的物质世界课时 1 物质的分类与转化【基础梳理】1下列说法正确的是 ( )A无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如 HCl、CH 4 等B根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有 C、 H 两种 元素，常温常压下这瓶气体不可能是 ( ) A一种化合物 B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物 D两种单质3将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是 ( )A银、干冰、硫酸、烧碱、食
2、盐 B碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则所属的类别是 ( )A单质、氧化物B单质、含氧化合物C 化合物、氧化物D化合物、含氧化合物5以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系: 其中涉及的基本反应类型依次为 ( )A置换、化合、分解、复分解 B置换、化合、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解 D化合、置换、复分解、分解6下列说法中正确的是 ( )A凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 B有单质参加的反应一定是氧化还原反应C凡
3、有盐参加的反应，都是复分解反应 D置换反应一定是氧化还原反应7对于下列反应类型的判断，不正确的是 ( )A2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 (化合反应) B3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2 (置换反应)C 2KClO3 2KCl+3O2 (氧化还原反应) DH 2CO3 CO2+H2O ( 分解反应)8按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。(1) NaCl、KCl、NaClO 、BaCl 2_。(2) HClO3、KClO 3、Cl 2、NaClO 3_。(3) H3PO4、H 4SiO4、HCl 、H
4、2SO4_。(4) 空气、N 2、 HCl 气体、CuSO 45H2O_。(5) 铜、金、汞、钠_ 。【运用提升】9镁及其化合物(氧化物、碱、盐 )可分别与硫酸反应生成硫酸镁。(1)写出上述各反应的化学方程式，并在括号内注明其属于四种基本反应类型中的哪一种： ( )； ( )； ( )； ( )。(2)上述各反应中属于氧化还原反应的是 。10通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。(1) 以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。 ， ， ， ， ， 。(2)上述反应中，属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是
5、。(3) 根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应分为氧化还原反应(元素化合价发生变化的反应) 和非氧化还原反应(元素化合价不发生变化的反应)。由此请你判断上述反应中属于氧化还原反应的是 。【选做题】11 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应四个反应类型的说法正确的是 ( )A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应12运载火箭前两级加注的
6、常用推进剂是偏二甲肼(C 2H8N2)和四氧化二氮(N 2O4)，第三级注入液氢。(1)从元素组成角度考虑，三种火箭推进剂有一种与其他两种不同，这种物质是( 填化学式)_。(2)写出以三种火箭推进剂所含的四种元素 C、N 、H 、O 组成的一种盐类物质的化学式_。(3)气体 N2O4 和水反应的化学方程式为：3N 2O42H 2O=4HNO32NO，据此判断该反应_氧化还原反应(填“是”或“不是” ，下同) ，N 2O4_酸性氧化物。专题 1 化学家眼中的物质世界课时 1 物质的分类与转化【基础梳理】1 B 解析：A 项 CH4 不是酸。 C 项与酸反应生成盐和水的物质还有碱、盐等。常见的酸性
7、氧化物中 SiO2 与水不反应。2D 解析：因为是气体，不可能为 C 的单质故这瓶气体可能为 CH4 或 CH4、H 2，或CH4、C 2H4 等。3A 解析：A 项，符合物质分类的标准,正确;B 项,碘酒是混合物，错误；C 项，纯碱属于盐，错误；D 项，石灰水是混合物，错误4. B 解析：纯净物可以分为单质和化合物，两者为并列关系；含氧化合物是含有氧元素的化合物，是化合物的一种，而氧化物中只有两种元素，其中一种是氧元素，是含氧化合物的一种。所以是单质，是化合物，是含氧化合物，是氧化物。5. B 解析：C CO2 为置换反应，CO 2 H2CO3 为化合反应 ,H2CO3 CaCO3 为复分解
8、反应，CaCO 3 CO2 为分解反应6. D 解析：A 的说法太绝对，因为有些化合物间的反应也可能是氧化还原反应；B 选项的说法也不正确，如石墨在一定条件下变成金刚石的反应，它既不是四种类型的反应，也不是氧化还原反应。对 C 而言，有盐参加反应可能是化合反应：2FeCl 3Fe= =3FeCl2；也可能置换反应：Cl 22KBr= =Br22KCl ；也可能分解反应：CaCO 3 CaOCO 2。= = = = =高 温 7. B 解析：B 选项的反应只有单质生成而没有单质参加反应,不属于置换反应,属于氧化还原反应。8. (1)NaClO，(2)Cl 2，(3)HCl(或 H4SiO4)，(
9、4)空气( 或 CuSO45H2O)，(5)钠(或汞)解析：先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点(或物质的状态等) ，找出其相似性，即可找出不同于其他物质的物质。(1)只有 NaClO 不是氯化物，它是次氯酸的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质。(2)只有 Cl2 中氯的化合价为 0 价，其他均为5 价。(3)只有 HCl 为无氧酸( 也可把 H4SiO4 列出来，因为只有它不溶于水 )。(4)只有空气为混合物，其他均为纯净物( 也可把 CuSO45H2O 列出来，因为其他三种都是气体)。(5)只有钠属活泼金属，其他均为不活泼金属，在金属活动性顺序表中排在氢元素之后( 也
10、可把汞单列出来，因为在常温下只有汞为液态，其他金属均为固态)。【运用提升】9(1)MgO H 2SO4=MgSO4H 2O 置换反应 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 复分解反应Mg H2SO4=MgSO4H 2 置换反应MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O 复分解反应(2) 10 (1) 2CaO 2=2CaOCaOH 2O=Ca(OH)2 CaO CO2=CaCO3 Ca(OH)2CO 2=CaCO3 H2O Ca(OH)22HCl= =CaCl22H 2O CaCO32HCl= =CaCl2CO 2H 2O(2) ,(3) 【选做题】11. C 解析：依次写
11、出反应的方程式:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2 然后根据反应判断12. (1)H2 (2)(NH4)2CO3 或 NH4HCO3 (3)是，不是 解析：(1)C 2H8N2 和 N2O4 都含有多种元素，属于化合物，而液氢只含 H 一种元素，是一种单质；(2)盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物，因为这四种元素全部是非金属元素，要想组成盐类物质，则一定含有铵根离子，即该盐为 (NH4)2CO3 或NH4HCO3；(3)在该反应中氮元素的化合价由4 价变为5 价和2 价，属于氧化还原反应；能够和水反应的酸性氧化物，与水反应会生成相应的酸，N 2O4 与水反应除了生成HNO3 外，还生成 NO，所以不属于酸性氧化物。
