1、专题训练 Al 3 、Al(OH) 3、AlO 的转化及其图像21、0.2molL -1 Al2(SO4)3溶液 100mL，加入 0.4molL-1NaOH溶液，为得到澄清溶液，最少需加入 NaOH溶液的体积(mL)为 ( )A、200 B、300 C、400 D、7002向 20mL 2molL-1 AlCl3溶液中加入 30mL NaOH溶液，充分反应后得到 0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是 ( )A、1molL -1 B、2molL -1 C、5molL -1 D、8molL -13欲使 AlCl3溶液中的铝元素全部沉淀，最好加入的试剂是 ( )欲使 NaAlO2溶液中的
2、铝元素全部沉淀，最好通入的试剂是 ( )A、NaOH B、NH 3H2O C、HCl D、CO 24有 200ml MgC12和 ALC13的混合溶液，其中 c(Mg2+)为 0.2molL-1 ，c(Cl )为1.3molL-1 ， 要使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来 ，至少需加 4molL-1 NaOH溶液的体积为（ ）A 、40ml B 、72ml C 、80ml D、 128ml5.向物质的量浓度均为 1 molL1 的 AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入 NaOH溶液，如图中 n表示 Al(OH)3的物质的量、 V表示 NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是( )6、将一定
3、量的金属钠放入 100mL，0.25molL -1的 AlCl3溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外，只含 NaCl和 NaAlO2,则加入的金属钠的质量是 （ ）A、2.3g B、1.72g C、0.575g D、3.45g7现有硫酸铝和硫酸镁的混合液 200mL，其中 Mg2+的浓度为 2molL-1，SO 42-的浓度为5molL-1，若把溶液中的 Mg2+和 Al3+分离，至少应加入 1.6molL-1氢氧化钠 （ ）A、1.5L B、1.75L C、1.8L D、2L8将 AlCl3和 NaOH两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液中含铝量相等。则原 AlCl3溶液和 NaOH溶液
4、的物质的量浓度之比可能是： ( )A、1：3 B、2：3 C、1：4 D、2：79.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成 VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量之和） ，直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是 （ ） A B C D 10将溶液（或气体）X 逐渐加入到（或通入到）一定量的 Y溶液中，产生沉淀的量 m与加入 X物质的量 n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是( )A B C DX CO2 NaOH AlCl3 HClY Ca(OH)2 AlCl3 NaAlO2
5、NaAlO211.有一块镁铝合金，加入足量稀 H2SO4使其完全溶解后，再加入足量 NaOH溶液，将生成沉淀过滤、洗澡、灼烧。得到固体的质量与原合金质量相同。则合金中铝的含量为A.40% B. 60% C. 58.6% D. 无法计算 （ ）12下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从 AE中选择各题要求的序号填入表中。A B C D E溶液 加入的物质 答案序号饱和石灰水 通 CO2至过量AlCl3溶液 通过量的 NH3含少量 NaOH 的 NaAlO2溶液 通过量的 CO2NaAlO2溶液 滴加稀 HCl至过量MgCl2 AlCl3的混和液 滴加 NaOH至过量13
6、.把由 NaOH、AlCl 3、MgCl 2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有 0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5molL-1的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：(a)混合物中 NaOH的质量为 ，(b)混合物中 AlCl3质量为 (c)混合物中 MgCl2质量为 ，(d)P点表示盐酸的体积是 。专题训练 Al 3 、Al(OH) 3、AlO 的转化及其图像21.C 解析：Al 3 4OH =AlO 2H 2O22.AC 解析：（1）氯化铝过量，生成氢氧化铝沉淀 0.78g即 0.01mol，则氢氧化钠为0.03mol。得物质的量浓度为 1molL-1 。（
7、2）氢氧化钠过量，氯化铝完全消耗生成氢氧化铝则消耗氢氧化钠 0.12mol。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O则消耗生成的氢氧化铝 0.03mol，消耗氢氧化钠 0.02mol，共 0.15mol。得物质的量浓度为5molL-1 。3.B D4.C 解析：由电解质呈电中性,阴离子数目等于阳离子数目（即 2c(Mg+) + 3c(Al+) = c(Cl-) ） ，得到 c(Al+)=(1.3molL-1 - 20.2molL-1) 3 = 0.3molL-1，则n(Al+)=0.3molL-1 0.2L = 0.06mol,n(Mg+)=0.2molL-1 0.2L = 0.04m
8、ol。所以 n(Na(OH)=20.04mol + 30.06mol + 0.06mol = 0.32mol,v(Na(OH)=0.32mol 4molL-1 = 0.08L.所以，至少需加入 4mol/L的氢氧化钠溶液0.08L。5.D 解析：向混合溶液中逐滴滴入 NaOH溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为OH H =H2O，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Al3 3OH =Al(OH)3；第三阶段滴加 NaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为 Al(OH)3OH =AlO 2H 2O，结合反应方程式及浓度关系可知三个2阶段消耗 NaOH
9、物质的量之比为 131。6.A 解析：钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以当沉淀恰好完全溶解时，溶液中的溶质是氯化钠和偏铝酸钠，所以根据钠原子守恒计算钠的质量有关方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H2、3NaOH+AlCl 3=Al（OH） 3+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，方程式2+得方程式：4Na+2H2O+AlCl3=NaAlO+3NaCl+2H2 。故选 A。7A 解析：Mg 2+为 0.4mol，则需 0.8mol OH 将 Mg2+沉淀。依据电
10、荷守恒： SO42-为1mol、Mg 2+为 0.4mol，则 Al3+为 0.4mol。0.4mol 的 Al3+需要 4倍的 OH 溶解，则需OH 1.2mol。说明：Al 3+4OH =AlO2 2H 2O即 0.8+1.2=1.6mol 。所以需 NaOH2.4mol。2.41.6=1.5L8.BD 解析：（1）假设 NaOH少量，即 NaOH完全反应，AlCl 有剩余。则只发生AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，假设反应后 n（AlCl）=n（Al(OH)3）=1 mol，则有 2 mol AlCl和 3 mol NaOH反应生成 1 mol Al(OH)3和剩余 1
11、 mol AlCl，因此反应前 n（AlCl）n（NaOH）=2：3；（2）假设 NaOH过量，即 AlCl3完全反应。此时首先发生AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，再发生 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为反应后沉淀和溶液中 Al元素质量相等，因此假设反应后 n（Al(OH) 3）=n（NaAlO 2）=1 mol，也就是第一个反应生成 2 mol Al(OH)3，其中 1 mol Al(OH)3参与第二个反应生成了 1 mol NaAlO2，剩余1 mol Al(OH)3。此时 n（AlCl 3）=2 mol，而 n（NaOH）=6 mol+1mol=
12、7 mol，即 27。9.A 解析：反应顺序为 Al3+3OH-=Al(OH)3沉淀质量增加；接着 NH4+OH-=NH3H2O沉淀质量不变最后 Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 沉淀溶解。10.D 解析：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O CO2+CaCO3+H2O=Ca(CO3)2生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的 X的物质的量的比例关系是 1:1；3NaOH+AlCl 3=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的 X的物质的量的比例关系是 3:1；AlCl 3+4NaOH=NaAlO
13、2+3NaCl，3NaAlO 2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 生成沉淀达到最大值，然后沉淀不消失；HCl+NaAlO 2+H2O=Al(OH)3+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的 X的物质的量的比例关系是 1:3，故选 D。11.A 解析：合金中 Al的质量就是 MgO中氧元素的质量。12.ECDBA 解析：（1）二氧化碳气体通入石灰水,生成白色沉淀;发生的是如下反应：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O。这是在氢氧化钙足量的情况下。如果继续通入过量 CO2,沉淀逐渐消失，因为二氧化碳和碳酸
14、钙和水反应，生成了能溶于水的碳酸氢钙，反应如下：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。 （2）AlCl 3+3NH3H2O=AL(OH)3+3NH 4Cl。 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，NaAlO 2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH)3。 （4）偏铝酸根离子和氢离子生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和盐酸中的氢离子反应生成氯化铝和水。 （5）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl AlCl3+3NaOH=Al（OH） 3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2,+2H2O。13.（1）2.6 1.335 0.95 （2）130解析：（1
15、）由图可知，三种物质混合时有 0.58 g沉淀，当向此混合物中加入 10 mL盐酸时，沉淀质量不变，说明混合物中 NaOH过量，该沉淀是 Mg(OH)2，由镁元素守恒可知：n(MgCl2)=nMg(OH) 2= =0.01 mol，故 m(MgCl2)=0.01 mol95 gmol-1=0.95 g。由以下关系得：2NaOH MgCl2 Mg(OH)2 AlCl3 NaAlO2 HCl0.02mol 0.01mol 0.01mol m(AlCl3)=0.01 mol133.5 gmol-1=1.335 g由图可知，B 点是沉淀量最大点，此时溶液中溶质只有 NaCl，由元素守恒可知：n(NaOH)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=0.5 molL-10.03 L+20.01 mol+30.01 mol=0.065 mol，所以，m(NaOH)=0.065 mol40 gmol -1=2.6 g。（2）由图可知，P 点时 Al(OH)3、Mg(OH) 2沉淀恰好全部溶解在盐酸中，溶质为NaCl、AlCl 3、MgCl 2，所以，此时溶解 Al(OH)3、Mg(OH) 2沉淀恰好消耗盐酸：由此可知，P 点时，V（HCl）=30 mL+100 mL=130 mL。
