1、2018 高考化学四月（二轮）天天小狂练（4）及答案一、选择题1、将等物质的量 浓度的 Cu(NO3)2和 KCl 等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液 pH 随时间 t 变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是( )AAB 段阳极只产生 Cl2，阴极只产生 CuBBC 段表示在阴极上是 H 放电产生了 H2CCD 段相当于电解水D阳极先析出 Cl2，后析出 O2，阴极先产生 Cu，后逸出 H2解析：设 CuSO4和 KCl 的物质的量各为 n mol，AB 段：阳极发生 2Cl 2e =Cl2，阴极发生 Cu2 2e =Cu，n mol 氯离子失 n mol 电子，阴极上 n m
2、ol 铜离子得 n mol 电子，由于12铜离子水解使溶液呈酸性，铜离子浓度逐渐减小，则溶液 pH 逐渐增大；BC 段：阳极发生2H2O4e =4H O 2，阴极发生 Cu2 2e =Cu，阴极上 n mol 铜离子再得 n mol 电子，12溶液中氢离子浓度增大，溶液的 pH 迅速减小；CD 段：阳极发生 4OH 4e =2H2OO 2，阴极发生 2H 2e =H2，实质是电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，pH 减小。由上述分析可知，AB 段阳极只产生 Cl2，阴极只产生 Cu，A 正确；BC 段表示在阴极上电极反应式为：Cu2 2e =Cu，B 错误；CD 段阴阳两极分别发生 2H 2e
3、=H2和4OH 4e =2H2OO 2，即 CD 段被电解的物质是水，C 正确；由上述分析可知，阳极先逸出Cl2，后逸出 O2，阴极先产生 Cu，后逸出 H2，D 正确。答案：B2、已知：pAglg c(Ag )，K sp(AgCl)110 12 。如图是向 10 mL AgNO3溶液中逐渐加入 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶解的体积(单位 mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：K sp(AgCl)Ksp(AgI)( )A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1B图中 x 点的坐标为(100,6)C图中 x
4、点表示溶液中 Ag 被恰好完全沉淀D把 0.1 molL1 的 NaCl 换成 0.1 molL1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分解析：A 项，加入 NaCl 之前，pAg0，所以 c(AgNO3)1 molL 1 ，错误；B 项，由于 c(Ag )10 6 molL1 ，所以 Ag 沉淀完全，则 AgNO3与 NaCl 恰好完全反应，n(NaCl)n(AgNO 3)0.01 L1 molL 1 0.01 mol，所以 V(NaCl) 0.1 L100 n NaClc NaCl 0.01 mol0.1 molL 1mL，B 正确，C 错误；若把 NaCl 换成 NaI，由于 Ksp(AgI
5、)更小，所以 c(Ag )更小，即 pAg 更大，D 错误。答案：B3、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )A B实验方案实验目的验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用 制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C D实验方案实验目的除去 CO2气体中混有的 SO2 比较 HCl、H 2CO3和 H2SiO3的酸性强弱解析：A 项，右边试管中除加 FeCl3溶液外，还在加热，反应速率快，不能证明 FeCl3的催化作用，因为加热也能加快反应速率；B 项，Fe 作阳极，发生反应：Fe2e 2OH =Fe(OH)2，石墨作阴极，发生反应：2H 2O2e =H22OH ，生成的 H2可
6、以保持溶液中无氧状态，煤油也可隔绝空气，可以达到实验目的；C 项，CO 2也可以被 Na2CO3溶液吸收：Na2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，无法达到实验目的，应选用饱和 NaHCO3溶液；D 项，因为浓盐酸易挥发，会有部分 HCl 挥发到 Na2SiO3溶液中，烧杯中有沉淀生成的无法证明是与 CO2反应生成的(也可能是与挥发的 HCl 反应)，无法达到实验目的。答案：B4、下列说法正确的是( )A1 mol 苯甲酸在浓 H2SO4存在下与足量乙醇反应可得 1 mol 苯甲酸乙酯B对苯二甲酸( )与乙二醇(HOCH 2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维( )C分子式为 C5H12
7、O 的醇，能在铜催化下被 O2氧化为醛的同分异构体有 4 种D 分子中所有原子有 可能共平面解析：酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A 项错误；对苯二甲酸与乙二醇的反应属于缩聚反应，B 项错误；有CH 2OH 结构的醇能氧化生成醛，戊醇相当于丁基与CH2OH 相连，丁基有四种，所以分子式为 C5H12O 的醇，能在铜催化下被 O2氧化为醛的同分异构体有 4 种，C 项正确；该分子中有一个饱和碳原子，属于四面体结构，所以不可能所有原子共平面，D 项错误。答案：C5、用如图所示装置除去含 CN 、Cl 废水中的 CN 时，控制溶液 pH 为 910，阳极产生的ClO 将 CN 氧化为
8、两种无污染的气体。下列说法不正确的是( )A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl 2OH 2e =ClO H 2OC阴极的电极反应式：2H 2O2e =H22OH D除去 CN 的反应：2CN 5ClO 2H =N22CO 25Cl H 2O解析：Cl 在阳极发生氧化反应生成 ClO ，水电离出的 H 在阴极发生还原反应生成 H2，又由于电解质溶液呈碱性，故 A、B、C 项正确；D 项，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现 H ，正确的离子方程式为 2CN 5ClO H 2O=N22CO 25Cl 2OH ，错误。答案：D二、非选择题1、一定温度下， KspMg3(PO4)26.010
9、29 ， KspCa3(PO4)26.010 26 。向浓度均为0.20 molL1 的 MgCl2和 CaCl2混合溶液中逐滴加入 Na3PO3，先生成_沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于 105 molL1 )时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度 c_ molL 1 。答案 Mg 3(PO4)2 10 4解析 难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Mg 3(PO4)2先生成沉淀，当溶液中 c(Mg2 )10 5 molL1 时，认为镁离子完全沉淀，则溶液中的 c2(PO )34 6.010 14 ，所以 c(Ca2 ) KspMg3 PO
10、4 2c3 Mg2 6.010 29 10 5 3 3610 26610 14molL1 10 4 molL1 。2、(1)下列关于 CH4和 CO2的说法正确的是_(填序号)。a固态 CO2属于分子晶体bCH 4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4熔点低于 CO2dCH 4和 CO2分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3和 sp(2)Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4，1 mol Ni(CO) 4中含有_ mol 键。(3)一定条件下，CH 4、CO 2都能与 H2O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH 4与
11、 H2O 形成的水合物晶体俗称“可燃冰” 。参数分子 分子直径/nm分子与 H2O 的结合能E/kJmol1CH4 0.436 16.40CO2 0.512 29.91“可燃冰”中分子间存在的 2 种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰” ，有科学家提出用 CO2置换 CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为 0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。解析：(1)固态 CO2由 CO2分子构成，成为分子晶体，a 对；CH 4中含有极性键，但为非极性分子，b 错；CH 4、CO 2为分子晶体，熔点由分子间作用力大小决定，与键能大小无关，c 错；CH 4中 C的杂化类型为 sp3，CO 2中 C 的杂化类型为 sp，d 对。(2)1 mol Ni(CO)4中 Ni 与 O 之间形成 4 mol 键、C 与 O 之间形成 4 mol 键，共有 8 mol 键。(3)可燃冰为甲烷的水合物，分子间存在范德华力，水分子间还存在氢键。根据提供的数据，CO 2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与 H2O 的结合能大于 CH4，因此科学家提出该设想。答案：(1)ad (2)8(3)氢键、范德华力 CO 2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与 H2O 的结合能大于 CH4
