1、第16 讲 硫及其化合物,1. 掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2了解硫的氧化物对大气的污染与防治。,考点一,考点二,考点三,探究高考提升考能,微课18,考点一 硫单质和硫的氧化物,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在 ( ) (2)硫与铁反应生成硫化亚铁 ( ) (3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性 ( ) (4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 ( ) (5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( ) (6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( ) (7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaS
2、O3( ),硫化汞,二者不反应,还原性,二氧化硫,1,2,3,题号,返回,答案： 不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl2SO22H2O =H2SO42HCl，故漂白性减弱或失去。,2潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？,1,2,3,题号,返回,答案： 不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl2SO22H2O =H2SO42HCl，故漂白性减弱或失去。,2潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？,1,2,3,题号,返回,3将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。,褪色,褪色,褪色,红色褪去,变红,还原性,还原性,酸性氧化
3、物,酸性氧化物,漂白性,1,2,3,题号,返回,题组一 SO2的多样性 1(2017北京理综，10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( ),C,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性, A项对；SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO22H2S=3S2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性，B项对；SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应5SO22MnO4-2H2O=5SO42-2Mn24H
4、，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性，C项错；SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3SO2H2O=H2SiO3Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3H2SiO3，D项对。,【解析】,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,2下列说法正确的是 ( ) A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B能使品红溶液褪色的不一定是SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好,B,1,2,3,题号,5,4
5、,6,返回,7,A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色； B项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2； C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同； D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O =H2SO42HCl，从而失去漂白能力。,【解析】,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,3在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：Cl2 NH3 NO2 H2S，均会产生沉淀。 (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 _；_； _；_。 (2)用方程式表示
6、和产生沉淀的原因。,SO2Cl22H2O=SO42-2Cl4H、SO42-Ba2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H) 2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O),BaSO4,BaSO4,BaSO3,S,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,因SO2造成的褪色现象分类归纳,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,题组二 二氧化硫的检验 4下列实验中能证明某气体为SO2的是 ( ) 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水
7、褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C均能证明 D只有能证明,解析： CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。,D,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,解析： 检验CO2用澄清石灰水，但SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故首先用品红溶液检验SO2的存在，然后再用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体，最后用澄清石灰水检验CO2气体的存在。,品红溶液 检验SO2,酸性KMnO4溶液,除去SO2并检验SO2是否除尽,澄清石灰水,检验CO2,酸性K
8、MnO4溶液的颜色变浅,但不褪成无色,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,A溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3 B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3 C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO42- D此工艺的优点之一是物质能循环利用,题组三 二氧化硫对环境污染与防治 6如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 ( ),D,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H。溶液B中通入空气发生反应：4
9、Fe2O24H=4Fe32H2O。其氧化性：O2Fe3，A、C两项均错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3，B项错误； Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。,【解析】,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,7某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作 水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为_ (用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_ _ _。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_ _，二氧化硫表现_性。,自来水中的
10、氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸,2H2SO3O2=2H2SO4,雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨,减小,还原,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是( ) A腐蚀建筑物、雕塑等 B污染水源 C改良碱性土壤 D损害庄稼 (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ( ) 少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D,C,C,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,考点二 硫酸 硫酸根离子的检验,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)
11、用硫酸清洗锅炉中的水垢( ) (2)用BaCl2溶液鉴别SO和SO( ) (3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO( ) (4)稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应( ) (5)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性( ) (6)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( ),1,2,题号,返回,炭化变黑 无明显变化,放出大量热 无明显变化,油状溶液 液态,浓H2SO4稀H2SO4,铁片溶解产生无色气体,铜片溶解，产生有刺激性气味的无色气体,无明显变化(钝化),不反应,1,2,题号,返回,题组一 硫酸的性质及应用 1硫酸是中学化学
12、实验室的常见药品，其性质有：酸性；吸水性 脱水性；强氧化性；催化作用。请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2_； (2)浓硫酸作干燥剂_； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_； (4)实验室用乙醇、浓H2SO4和冰醋酸制取乙酸乙酯_； (5)乙酸乙酯的水解_； (6)纤维素的水解_； (7)浓硫酸与铜的反应_； (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。,1,2,3,题号,5,4,返回,2将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出
13、，其原因为_ _。,H与NO3-又能氧化铜片，发生反应3Cu2NO3-8H=3Cu22NO4H2O,不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。,1,2,3,题号,5,4,返回,3将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解， 同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶 液的pH1，则下列叙述中错误的是 ( ) A气体A为SO2和H2的混合物 B反应中共消耗Zn 97.5 g C气体A中SO2和H2的体积比为41 D反应中共转移3 mol电子,C,1,2,3,题号,5,4,返回,1,2,3,题号,5,4,返
14、回,浓硫酸与金属反应的规律,1,2,3,题号,5,4,返回,题组二 SO42-的检验,C,1,2,3,题号,5,4,返回,C,( ),1,2,3,题号,5,4,返回,SO42-检验的常见误区,1,2,3,题号,5,4,返回,SO42-检验的常见误区,1,2,3,题号,5,4,返回,考点三 硫及其化合物之间的转化及应用,返回,1SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，二者能发生氧化还原反应吗？,答案： 不能；因为硫元素的4、6价之间无中间价态，两物质中硫元素的价态相邻，不能发生氧化还原反应。,1,2,题号,返回,【答案】,1,2,题号,返回,(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_；
15、 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_ _； (3)写出一个由D生成B的化学方程式：_； (4)写出由E生成D的化学方程式：_。,H2SO32H2=3S3H2O,2H2SO3O2=2H2SO4,1,2,3,题号,返回,2在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答： (1)A是_，Y是_，Z是_。(填化学式，下同) (2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。 (3)当X是强碱
16、时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。,1,2,3,题号,返回,解推断题的两个关键点：一是找出突破口；二是要熟悉物质间的相互转化关系。此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可推测出D比C多1个氧原子，则Y应为O2。连续氧化最终生成酸，则E可能为H2SO4或HNO3。,【解析】,1,2,3,题号,返回,1,2,3,题号,返回,1,2,3,题号,返回,题组二 硫及其化合物之间转化的应用 3(2016北京理综，28)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。,1,2,3,题号,返回,2AgSO32-=Ag2SO3,析出红色固体,1
17、,2,3,题号,返回,通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2和SO32-。,a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。 b证实沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。,HCl和BaCl2溶液,在I的作用下，Cu2转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-,1,2,3,题号,返回,(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 推测沉淀中含有亚硫酸根和_。 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： .被Al(OH)3所吸附；.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验，证实了假设成立。,Al3、O
18、H,1,2,3,题号,返回,V1明显大于V2,1,2,3,题号,返回,(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_ _。 盐溶液间反应的多样性与_ 有关。,两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件,亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性,1,2,3,题号,返回,微课18 环境保护与绿色化学,返回,1主要的大气污染物及其危害,1,2,3,题号,返回,2.环境保护的措施 (1)工业废气携带颗粒物的回收利用。 (2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂。 (3)回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。,1,2,3,题号,返回,3绿色化学 (1)核心：利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对
19、环境的污染。 (2)最高目标：原子利用率为100%，即反应物中的原子全部转化为期望的最终产品。,1,2,3,题号,返回,1(2017全国卷，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) APM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料,解析： 燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2，可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。,C,1,2,3,题号,5,4,返回,2化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) ACO2属于
20、大气污染物 B酸雨是pH小于7的雨水 CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧,解析： CO2不是大气污染物，也不会导致酸雨的形成，A、C项错误；酸雨是pH5.6的雨水，B项错误。,D,1,2,3,题号,5,4,返回,3下列有关环境问题的说法正确的是( ) A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染,A,解析： 由CaCO3 CaOCO2，2CaO2SO2O2=2CaSO4，A正确；低
21、空臭氧浓度过大对人体有害，B错误；2NOO2=2NO2，故NO在空气中不能稳定存在，C错误；水体含磷量高，会导致水体富营养化，D错误。,1,2,3,题号,5,4,返回,4下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是 ( ) A海水提镁：用电解MgCl2(熔融)产生的Cl2制取盐酸 B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰,【解析】 A项，用电解MgCl2(熔融)产生的Cl2制取盐酸，实现有毒气体的利用，减少污染，能体现“绿色化学”思想；B项，工业制硫酸中提高排放尾气的烟囱高度，不能减少尾气的排放，不能体现“绿色化学”思想；C项
22、，工业制胆矾采用稀硫酸、双氧水溶解铜，不仅可以减少尾气排放，且提高了硫酸的利用率，能体现“绿色化学”思想；D项，火力发电时，在燃煤中加入适量生石灰，可以减少SO2的排放，能体现“绿色化学”的思想。,B,1,2,3,题号,5,4,返回,5PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5106 m的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤等)。下列有关说法正确的是 ( ) APM2.5又称可入肺颗粒物，对人体健康无害 BPM2.5在空气中一定能产生丁达尔效应 C开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2.5的产生 DPM2.5中含有的铅、铬、砷等元素均为主族元素,【解析】 PM2.5粒子半
23、径小，易附带有毒、有害物质，且在大气中停留时间长，因而对人体健康有害，A项错误；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，颗粒物直径不一定在胶体粒子直径(1100 nm)的范围内，因而在空气中不一定能产生丁达尔效应，B项错误；铅、砷等元素为主族元素，铬为副族元素，D项错误。,C,1,2,3,题号,5,4,返回,六大工业尾气的主要成分,(1)硫酸工厂尾气：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。 (2)硝酸工厂尾气：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。 (3)高炉煤气：CO、CO2、N2等，一般回收利用。 (4)炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。 (5)焦
24、炉气：CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用作燃料。 (6)氯碱工业：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。,1,2,3,题号,5,4,返回,返回,1,2,3,题号,返回,1,2,3,题号,返回,2(2017江苏化学，4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ),B,1,2,3,题号,返回,解析： 铜片和稀硫酸不反应，无法制取SO2，A错；SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性，B对；SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出”，C错；SO2和饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用NaOH
25、溶液，D错。,1,2,3,题号,返回,3(2017天津理综，10)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害， 工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。 .H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO4 4FeSO4O22H2SO4 2Fe2(SO4)32H2O (1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作 用是_。,降低反应活化能(或作催化剂),1,2,3,题号,返回,(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。,蛋白质变性(或硫杆菌失去活
26、性),30 、pH2.0,1,2,3,题号,返回,方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S (3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。 当n(H2O2)/n(H2S)4时，氧化产物的分子式为_。,解析：当n(H2O2)/n(H2S)4时，反应的化学方程式为4H2O2H2S =H2SO44H2O，氧化产物为H2SO4。,H2SO4,1,2,3,题号,返回,.SO2的除去 方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生(4)写出过程的离子方程式：_； CaO在水中存在如下转化： CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq) 从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理。,SO32-与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成,2OHSO2=SO32-H2O,1,2,3,题号,返回,方法2：用氨水除去SO2 (5)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102、Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶 液 中 的 c(OH)_molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)_。,6.0103,0.62,1,2,3,题号,返回,1,2,3,题号,返回,返回,本讲结束谢谢！,
