1、第20讲 化学键 分子间作用力(含氢键),1. 了解化学键的定义。2. 了解离子键、共价键的形成。3. 熟记并正确书写常见离子符号。4. 了解电子式的表示方法。,考点一,考点二,探究高考提升考能,考点一 化学键,返回,稀有气体中不含化学键,AlCl3中存在的是共价键,非电解质型的共价化合物如酒精，溶于水时无化学键断裂；单质如氯气，溶于水时分子中的共价键被破坏。,1,2,题号,返回,(5)氢元素跟卤素结合时形成共价键,（6）,（7）,1,2,题号,返回,2有以下9种物质：Ne HCl P4 H2O2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl AlCl3 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化
2、学键的是_。 (2)只存在极性共价键的是_。 (3)只存在非极性共价键的是_。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。 (5)只存在离子键的是_。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_。,1,2,题号,返回,1(2016辽宁沈阳质检)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX,B,解析：由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，则X为氢元素。A项，Na2O只有离子键；B项，H2O2既有非极性共价键
3、，也有极性共价键；C项，Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D项，NaOH有离子键、极性共价键 。,题组一 化学键与物质类别,1,2,3,题号,4,5,6,返回,2下列有关说法正确的是( ) A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 CNa2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D共价化合物是由不同种元素原子间通过共用电子对形成的,解析： NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2
4、，B错；NH4NO3为离子化合物，C错。,D,1,2,3,题号,4,5,6,返回,判断离子化合物和共价化合物的3种方法,1,2,3,题号,4,5,6,返回,题组二 化学键与物质的性质 3在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水,解析： SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏，A和C不符合题意；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏，B错；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。,D,1,2,3
5、,题号,4,5,6,返回,4从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”， 据此你认为下列变化属于化学反应的是( ) A. 对空气进行降温加压 B. 金刚石变成石墨 C. NaCl熔化 D. 碘溶于CCl4中,B,解析： A项中既无化学键断裂又无化学键形成；B项先断裂金刚石中的共价键再形成石墨中的共价键；C项只断裂NaCl中的离子键无新化学键形成；D项无化学键的断裂和形成。,1,2,3,题号,4,5,6,返回,题组三 微粒组成及电子式,D,1,2,3,题号,4,5,6,返回,6写出下列物质的结构式。 (1)N2：_； (2)H2O：_； (3)CO2：_； (4)H2O2：_。
6、,1,2,3,题号,4,5,6,返回,3下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( ) APCl5 BP4 CCCl4 DNH3,C,解析： 判断原子满足最外层8电子结构的方法为：最外层电子数所成价键数8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确,1,2,3,题号,4,5,6,返回,(1)经验规律法: 凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构(含非极性键的分子除外)。,(2)试写结构法: 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如H2O，O原子最外层有6个
7、电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。,判断8电子结构的两种方法,1,2,3,题号,4,5,6,返回,返回,考点二 分子间作用力和氢键,返回,1,2,题号,答案： 氢键不属于化学键，应属于分子间作用力。范德华力氢键化学键。,2氢键属于化学键吗？范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何？,返回,1,2,题号,1右图中每条折线表示元素周期表中第 AA族中的某一族元素氢化物的沸点变 化。每个小黑点代表一种氢化
8、物，其中a点代 表的是( ) AH2S BHCl CPH3 DSiH4,解析： 在第AA族中元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第A族元素的氢化物，则a点为SiH4。,D,1,2,题号,返回,2下列现象与氢键有关的是( ) NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下很稳定 A B C D,解析： 水分子高温下很稳定是因为分子中OH键的键能大。,B,1,2,题号,返回,返回,1,2,3,题号,4,5,返回,2(2014安徽理综，7)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下
9、是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：,下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键 C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应,C,1,2,3,题号,4,5,返回,解析： 三聚氰酸的分子式应为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中只含有极性共价键，属于共价化合物，则B项错误，C项正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，题中反应不符合此概念，D项错误。,1,2,3,题号,4,5,返回,3(2017江苏化学，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， 其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳
10、中含量最多的元素，W是 短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 ( ) A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 CY的单质的氧化性比Z的强 DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物,D,1,2,3,题号,4,5,返回,解析： 由Z是地壳中含量最多的元素可推出Z为O；由Y、Z同周期且相邻，Y的原子序数小于Z，推出Y为N；由W是短周期中金属性最强的元素可知W为Na；因X原子序数最小且为主族元素，又知只有Y、Z处于同周期，推出X为H。A项，原子半径r(Y)r(Z)；B项，NaOH为强碱；C项，N2的氧化性比O2的弱；D项，HNO3(或HNO2
11、)为共价化合物，NH4NO3为离子化合物。,1,2,3,题号,4,5,返回,4(2017全国卷，12) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) A氢化物沸点：WZ B氧化物对应水化物的酸性：YW C化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：YX,D,1,2,3,题号,4,5,返回,解析： 根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，A错；Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物H
12、NO3、HNO2均显酸性，B错；Al2O3是离子晶体，熔点高，而AlCl3是分子晶体，熔点低，C错。,1,2,3,题号,4,5,返回,52015天津理综，7(1)(2)(3)随原子序数递增，八种短周期元素 (用 字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。,(1)f在周期表中的位置是_。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同) _ _； 比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。,1,2,3,题号,4,5,返回,解析： 由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下:,(1)f为铝元素，在周期表中的位置为：第三周期第A族。(2)d、e常见离子分别为O2、Na，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2)r(Na)；由于非金属性：ClS，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4H2SO4。(3)可组成四原子的共价化合物，有NH3、H2O2、C2H2等。,1,2,3,题号,4,5,返回,1,2,3,题号,4,5,返回,返回,本讲结束谢谢！,
