1、第26讲 盐类水解,【考纲要求】 1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。,考点1 水的电离,知识梳理,1.定义 在溶液中盐电离出来的离子与 结合生成 的反应。,2.实质,水电离产生的H+或OH-,弱电解质,碱,酸,3.特点,中和反应,4.规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。,否,中性,pH=7,是,酸性,pH7,是,碱性,pH7,【多维思考】 1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。( ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。( ) (3)某盐溶液呈酸性,该盐一定
2、发生了水解反应。( ) (4)25 时,等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7。( ) (5)常温下,同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大。( ) (6)NaHS溶液的水解方程式:HS-+H2O S2-+H3O+。( ) (7)25 时,pH=5的NH4Cl溶液与pH=9的CH3COONa溶液中水的电离程度相等。( ),提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),2.(1)现有0.1 molL-1的纯碱溶液,用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是 。 你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。 (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 引起的,请你设
3、计一个简单的实验方案: .。 (3)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案: 。,提示:(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH 713 (2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 引起的 (3)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热,考点演练,解析:pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性,pH小于7是由
4、于弱碱阳离子水解呈酸性。,考向一 盐类水解反应离子方程式 1.按要求书写离子方程式。 (1)AlCl3溶液呈酸性: 。 (2)Na2CO3溶液呈碱性: 。 (3)NH4Cl溶于D2O中: 。 (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合: 。 (5)实验室制备Fe(OH)3胶体: 。 (6)NaHS溶液呈碱性: 。 (7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH7,其原因是 ; 若pH7,其原因是 (用离子方程式说明)。,练后归纳,盐类水解离子方程式的书写要求 1.一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“”和“”表示水解产物。 2.多元
5、弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。 3.多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 4.水解分别呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时大多要用“ ”“”“”等。,考向二 对盐类水解实质及规律的考查,B,3.相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中代表的物质可能分别为( )A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D.CH3COOH NH4Cl (NH4)
6、2SO4 NaHCO3 NaOH,解析:酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。,B,4.导学号 96656163 25 时,浓度均为 0.1 molL-1 的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是( ),C,练后归纳,盐类水解的规律及拓展应用 1.“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCNCH3COONa。,3.相同条件下的水解程度,考点2 影响盐类水解平衡的因素,知识梳理,1.内因 酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强。 如酸性:CH3COOHH2CO3,则同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液pH:pH(Na2CO
7、3) . pH(CH3COONa)。,2.外因,向右,增多,减小,颜色变深,向左,增多,减小,颜色变浅,向右,增多,增大,颜色变浅,向右,减少,增大,生成红褐色沉淀,放出气体,提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6),提示:(1) 减小 (2)H2SO4,(2)已知在室温条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题: 各取5 mL上述溶液,分别加水稀释至50 mL,pH较大的是 溶液。,考点演练,考向一 盐类水解的影响因素,B,2.导学号 96656164 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中
8、,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 (用离子方程式和必要文字解释)。,解析:(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性,酚酞溶液遇碱显红色。,(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是 (填字母)。 A.水解反应为放热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 molL-1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向
9、分别为 、 、 (填“左” “右”或“不移动”)。,解析:(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热,根据烧瓶中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧瓶中溶液红色变浅,则NH4NO3溶于水时吸收热量。,答案:(2)BD (3)左 左 右,B.水解反应为吸热反应,考向二 Kh、Ka(Kb)、KW的关系及应用,答案:110-12 增大,4.导学号 96656165 已知常温下CN-的水解常数Kh=1.6110-5。 (1)常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显 (填“酸” “碱”或“中”)性,c(CN-) (填“”“”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由
10、大到小的顺序为 。,解析:(1)Kh(CN-)=1.6110-5,由此可求出Ka(HCN)6.210-10,故CN-的水解能力强于HCN的电离能力,由于NaCN与HCN的物质的量相等,故水解产生的c(OH-)大于电离生成的c(H+),混合溶液显碱性,且c(CN-)c(HCN)。,答案:(1)碱 c(CN-)c(OH-)c(H+),(2)常温下,若将c molL-1盐酸与0.62 molL-1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液,则c= (小数点后保留4位数字)。,答案:(2)0.616 2,练后归纳,利用平衡常数的性质判断微粒浓度变化 1.水解平衡常数(Kh)、Ka、Kb只受温度的影响,温
11、度升高,平衡常数增大;反之减小。 2.Kh与Ka或Kb、KW的定量关系为KaKh=KW或 KbKh=KW。 3.判断某些离子浓度的比较或乘积随温度、浓度等外界条件改变而变化的趋势时,可以根据表达式的形式转化为Kh、Ka、Kb或它们与KW的关系,再结合平衡常数的性质来判断微粒浓度变化。,考点3 盐类水解的应用,知识梳理,盐类水解的应用,HXHYHZ,H2SO4,xH2O+4HCl,(2)Fe3+在中性条件下已完全水解。,【多维思考】 1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)碳酸钠可用作食用碱,是利用了其溶液显碱性。( ) (2)FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热
12、、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同。( ) (3)泡沫灭火器中NaHCO3溶液装在灭火器内的玻璃容器中,而Al2(SO4)3溶液装在灭火器内筒与外筒(钢瓶)之间。( ) (4)施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用。( ) (5)NH4F水溶液存放于玻璃试剂瓶中。( ),提示:(1) (2) (3) (4) (5),2.配制FeSO4溶液要加入铁粉,配制SnCl2溶液要加入盐酸,两者原理是否相同?,提示:不相同,加入Fe粉是为了防止Fe2+被氧化,加入盐酸是为了防止Sn2+水解。,考点演练,考向一 盐类水解在生产、生活中的应用 1.(2017四川广安模拟)下列
13、叙述中与盐类的水解有关的是( ) 纯碱溶液去油污 铁在潮湿的环境下生锈 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞 酸雨在空气中放置一段时间pH降低 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A. B. C. D.全部,A,解析:要使Fe2+和Fe3+全部除去,由题给信息可知,需将Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH范围为4.5pH6.5,即可将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,且保证Zn2+不沉淀。氧化Fe2+时不能引入新的杂质,只能用H2O2,调pH时也不能引入新的杂质,用ZnO能促进Fe3+的水解。,2.(2017贵州贵阳监测)下表是
14、Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是( ),A.H2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液,A,解析:FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物;Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3;NH4HCO3受热分解;KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2;FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸,而盐酸挥发进一步促进其水解,最终水解彻底
15、,受热分解得到的固体物质是Fe2O3。,3.导学号 96656166 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是( ) CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3 A.全部都可以 B.仅 C.仅 D.仅,D,练后归纳,盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种类型判断,2.酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。,考向二 与盐类水解有关的离子共存问题,A,C,微点突破24 粒子浓度关系比较,1.理解两大平衡,树立微弱意识,2.把握三大守恒,明确定量关系 (1)物料守恒(原子守恒),另外,质子
16、守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。 以KHS溶液为例,电荷守恒式为c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),物料守恒式为c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),由-消去没有参与变化的K+得质子守恒式c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-)。,3.解题思路,【题组巩固】 题组一 单一溶液中各离子浓度的比较 1.(2017湖北宜城一中高三月考)在Na2S溶液中下列关系不正确的是( ) A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C.c(Na+
17、)c(S2-)c(OH-)c(HS-) D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S),D,C,方法规律,题组二 混合溶液中粒子浓度的比较 3.常温下,将一定浓度的HA和HB分别与0.10 molL-1的NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:,D,4.导学号 96656168 下列混合溶液中,离子的浓度大小顺序正确的是( ) A.10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:c(Cl-)=c( ) c(OH-)c(H+) B.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:c(Cl-)c(Na+) c(OH-)c
18、(H+) C.10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(CH3COO-) c(Na+)c(OH-)c(H+) D.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)= c(Cl-)c(OH-)c(H+),D,解析:等浓度、等体积的氨水和盐酸混合,两者恰好反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,所以c(H+)c(OH-),溶液中正确的离子浓度大小为c(Cl-) c( )c(H+)c(OH-),故A错误;醋酸钠和盐酸混合,醋酸钠的物质的量小于HCl,两者混合后溶液中的溶质是醋酸、氯
19、化钠和HCl,溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),溶液中正确的离子浓度关系为c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故B错误;等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合,两者恰好反应生成醋酸钠和水,醋酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,所以 c(OH-)c(H+),醋酸钠溶液中c(CH3COO-)c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+) c(CH3COO-),所以离子浓度大小顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),故C错误;等物质的量的氯化铵和氢氧化钠混合,两者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨,溶液呈碱性,则 c(OH-)c(H+),根据物料守恒知:c(Na+)=c(C
20、l-),则溶液中离子浓度关系为c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+),故D正确。,方法规律,题组三 不同溶液中同一离子浓度的大小比较,A,6.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。 (1)浓度均为0.1 molL-1的H2S、NaHS、Na2S、H2S 和NaHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是 。 (2)相同浓度的下列溶液中:CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH 中,c(CH3COO-)由大到小的顺序是 。 (3)c( )相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为 。,答案:(1) (2)
21、 (3),方法规律,不同溶液中同种粒子浓度大小的比较,题组四 与图像有关的粒子浓度关系 7.导学号 96656169 常温下,向 10 mL 0.1 molL-1的HR溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1的NH3H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正 确的是( )A.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和 B.ab点导电能力增强,说明HR为弱酸 C.c点溶液存在c( )c(R-)、c(OH-)c(H+) D.bc任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=KW=1.010-14,A,8.(2017四川成都七中期中)常温下向10 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液中,不断通入H
22、Cl后,CH3COO-与CH3COOH 浓度的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化),下列说法不正确的是( )A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(0.000 5-a) mol C.随着HCl的通入,c(OH-)/c(CH3COO-)值不断减小 D.当n(HCl)=1.010-3 mol时,溶液中c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-),D,真题体验 感悟考法明确考向,考向一 微粒浓度大小比较 1.(2017全国卷,13)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错
23、误的是( ) A.Ka2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg 的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+),D,2.(双选题)(2017江苏卷,14)常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)= 1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列说法正确的是( ) A.浓度均为0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH
24、溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+ c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 molL-1 CH3COONa与0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),AD,3.(2014全国卷,11)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HC2) D.pH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na+):,D,考向二 水解的实质、规律的应用,B,5.(2015海南卷,3)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL-1 的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是( ) A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2,C,6.(2015天津卷,5)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( ),B,
