1、第二章 化学反应速率和化学平衡第 2 节 影响化学反应速率的因素【知识回顾】影响化学反应速率的因素有哪些？【实验探究】一、浓度对化学反应速率的影响实验 2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4化学方程式实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 ；降低反应物浓度，反应速率 。【结论的再理解】思考应用碰撞理论分析原因？二、压强对化学反应速率的影响在相同温度下，一定质量的气体，压强越大，体积 ，单位体积内的分子数 。所以增大压强
2、（减小容器体积）相当于 浓度，反应速率 。反之，减少压强，相当于 浓度，反应速率 。思考增大压强是不是对所有化学反应都有效？交流向一密闭的 SO2+O2=SO3 反应体系中充入稀有气体，能否增加反应速率？【结论的再理解】三、温度对反应速率的影响实验 2-3硫代硫酸钠与硫酸的反应试剂种类与用量 0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL化学方程式实验温度出现浑浊的时间结论在其它条件相同时，升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 。【结论的再理解】思考应用碰撞理论分析原因？科学探究已知
3、4H+4I+O2=2I2+2H2O ，现有 1mol/L KI 溶液、0.1mol/LH2SO4 溶液和淀粉溶液，请设计实验证明反应速率与温度的关系？判断反应速率的标志：（溶液变色的时间）试剂种类和用量实验温度试剂加入顺序和理由实验现象结论四、催化剂对化学反应速率的影响实验 2-4试剂种类和用量 5%的 H2O2 5%的 H2O2 、MnO 2化学方程式实验温度试剂加入顺序和理由实验现象结论在其它条件相同时，使用合适的催化剂，反应速率 。思考从有效碰撞的角度分析原因？科学探究探究 1设计实验比较在 2mL 5%的 H2O2 中加入 FeCl3 和 CuSO4 溶液各 1mL，比较二者分解速率？
4、判断标准： 加入试剂 0.1mol/L FeCl3 0.1mol/L CuSO4现象结论探究 2设计实验比较在 4mL 0.01mol/L KMnO4 和 2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4 对反应速率有否影响？判断标准： 加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4、MnSO 4(s)现象：结论探究 3现有 5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L 硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？判断标准： 反应物 稀硫酸、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉、碘水药品加入顺
5、序反应现象结论五、其它影响因素其它能改变化学反应速率的因素还有： 课堂练习1决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质220时，将 0.1 mol 1N 2S2O3 溶液 10 mL 和 0.01 mol 1 H2SO4 溶液 10 mL 混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高 10，化学反应速率增大到原来的2 倍，那么 50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ）A 40 s B15 s C48 s D20 s3用 3 克块状大理石与 30 毫升 3 摩/升盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施
6、是再加入 30 毫升 3 摩/升盐酸 改用 30 毫升 6 摩/ 升盐酸 改用 3 克粉末状大理石 适当升高温度 （ ）A B C D 4下列关于催化剂的说法，正确的是 （ ）A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂5对于反应：2SO 2O 2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 SO3 的反应速率的变化填入空格里( 填写“增大” “减小” “不变”)编 号 改变的条件 生成 SO3 的速率 升高温度 降低温度 增大 O2 的浓度 使用 V2O5 作催化剂 压缩体积6、下图为将 Z
7、n 投入一定浓度一定体积的 H2SO4 中，解释图象的成因。（纵坐标为 H2 的生成速率）参考答案：1、D 2、B 3、B 4、C 5、增大减小增大增大增大 6、由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。参考练习1一般都能使反应速率加快的方法是（ B ） 。升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度
8、；加压（A） （B） （C） （D）2NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO2(g)对此反应，下列叙述正确的是（ AC ）（A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3设 C+CO 2(g)2CO(g) ， H0，反应速率为 1；N 2(g)+3H2(g)2NH 3(g)，H0，反应速率为 2。对于上述反应，当温度升高时， 1 和 2 的变化情况为（ A ） 。（A）同时增大 （ B
9、）同时减小 （C） 1 增大， 2 减小 （ D） 1 减小， 2增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2 的速率可由如图 2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ C ） 。（A） （B） （C） （D）5煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ AB ） 。（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气（C）使用 Fe2O3 作催化剂 （D）降低体系的温度6在密闭容器中发生 2SO2(g)+O2 (g)2SO 3(g)反应，现控制下列三种不同的条件：在 400时，10molSO 2 与 5molO2 反应；在 400时，20molSO 2 与 5molO2 反应； 在 300时，10molSO 2 与 5molO2 反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。( )
